山西省运城市闻喜中学附属中学高一化学期末试卷含解析

山西省运城市闻喜中学附属中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在下列变化中，有共价键被破坏的是A．碘升华

B．HCl溶于水C．Zn跟稀硫酸发生反应

D．电解熔融NaCl参考答案：B2.下列物质中，难溶于水的是A.

CuSO4

B.BaCO3

C.

AgNO3

D.Ba(OH)2参考答案：B3.下列仪器中常用于物质分离的是(

)①漏斗；②量筒；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥研钵；⑦蒸发皿A．①③④B．①②⑥C．①③⑤⑦D．①③⑥参考答案：C略4.下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（

）A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应

B.灼热的炭与CO2反应C.铝与稀盐酸

D.H2与O2的燃烧反应参考答案：B略5.氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN的合成反应为：Al2O3+N2+3C＝2AlN+3CO，该反应的还原剂是A．Al2O3

B．N2

C．C

D．Al2O3和C参考答案：C略6.一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入A.KCl固体

B.K2SO4溶液

C.铁粉

D.KNO3溶液参考答案：B略7.在下列分子结构中，原字的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是A.CO2

B.PCl3

C.CCl4

D.NO2

参考答案：D8.据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素．判断其中116号应位于周期表中的

()A．第六周期ⅣA族B．第七周期ⅥA族C．第七周期Ⅷ族

D．第八周期ⅥA族参考答案：B略9.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，它们原子的最外层电子数之和为14．X与Z同主族，Y与W同主族，且Y的原子半径大于Z．下列叙述正确的是（）A．原子半径：W＞X＞YB．X的单质不能与Z的氧化物反应C．W的单质在Y的单质中燃烧产生淡蓝色火焰D．X、Y可形成既有离子键又有共价键的离子化合物参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，Y的原子半径大于Z，Z不可能处于第二周期，故Z为H元素，X为Na元素；X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为=6，故Y为O元素、W为S元素，结合元素周期律与物质性质解答．【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，Y的原子半径大于Z，Z不可能处于第二周期，故Z为H元素，X为Na元素；X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为=6，故Y为O元素、W为S元素，A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞S＞O，即X＞W＞Y，故A错误；B．Z为H元素，其氧化物为水，X为Na，钠能够与水反应生成氢氧化钠和氢气，故B错误；C．W为S元素，Y的单质为氧气，硫单质在氧气中剧烈燃烧，产生蓝紫色火焰，故C错误；D．X、Y分别为Na、O元素，二者形成的离子化合物过氧化钠既有离子键又有共价键，故D正确；故选D．10.已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s)ΔH1＝－701.0kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s)ΔH2＝－181.6kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为A.＋519.4kJ·mol－1 B.＋259.7kJ·mol－1C.－259.7kJ·mol－1 D.－519.4kJ·mol－1参考答案：C【详解】①2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－1②2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1根据盖斯定律，①-②得2Zn(s)＋2HgO(s)=2ZnO(s)＋2Hg(l)ΔH=（－701.0kJ·mol－1）-（-181.6kJ·mol－1）=－519.4kJ·mol－1，即Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)，ΔH＝－259.7kJ·mol－1，故C正确。故选C。11.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（

）

A．H+、K+、CO32－、SO42－B．Ba2+、Na+、CO32－、OH－C．Mg2+、Ba2+、OH－、NO3－

D．K+、Mg2+、NO3－、Cl－参考答案：D略12.根据CH2=CHCH2COOH的结构，它不可能发生的反应是（）A．与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应B．使溴的四氯化碳溶液褪色C．与银氨溶液反应析出银D．与新制氢氧化铜反应参考答案：C解：A．该物质中含有羧基，所以和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下能发生酯化反应，故A不选；B．该物质中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B不选；C．该物质中不含醛基，不能和银氨溶液发生银镜反应，故C选；D．该物质中含有羧基，能和新制氢氧化铜发生中和反应，故D不选；故选C．13.某元素原子的质量数为A，它的阴离子核外有x个电子，则下列叙述正确的是A．A即为该元素的相对原子质量B．该元素应属第n主族C．w克这种元素的原子核内中子数为D．该阴离子次外层电子数一定是2或8参考答案：C14.下列叙述中正确的是（

）A.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键

B.具有共价键的化合物是共价化合物C.化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用

D.具有离子键的化合物是离子化合物参考答案：D15.下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（

）

A．150mL1mol·L－1

NaCl溶液

B．75mL1mol·L－1

CaCl2溶液C．100mL1mol·L－1

KCl溶液

D．75mL1mol·L－1

AlCl3溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某小组制取氯气并进行氯气的性质实验，其装置如图所示，回答下列问题：（1）仪器A的名称是______，实验中制备氯气的反应方程式为____________________。（2）C中发生反应的化学方程式为______．若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是______，原因是___________________________。（3）实验中观察到D溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾（KI）的混合溶液，写出D装置中发生反应的离子方程式______________________。（4）F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解，100℃左右时升华．双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是______；在F和H装置之间安装G装置的目的是____。（5）H中NaOH溶液的作用是_______________________________。参考答案：(1)分液漏斗

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)Cl2+H2O＝HCl+HClO

有色布条褪色

氯气与水反应生成了次氯酸，次氯酸具有强氧化性，从而使有色布条褪色

(3)Cl2+2I-＝I2+2Cl-

(4)防止氯化铁堵塞后面的导管

防止H中的水蒸气进入F中，使五水三氯化铁潮解

(5)吸收多余的氯气，防止空气污染【分析】（1）依据仪器形状说出其名称，实验室用加热二氧化锰与浓盐酸制取氯气据此解答；（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，据此解答；（3）氯气氧化性强于碘单质，氯气与碘离子发生氧化还原反应生成碘和氯离子，碘遇到淀粉变蓝；（4）依据生成的固体氯化铁能堵塞导管，导致发生爆炸，氯化铁易吸水潮解的性质解答；（5）氯气有毒直接排放能够引起环境污染，氯气能够与氢氧化钠反应，据此解答。【详解】（1）依据仪器形状可知仪器A的名称是分液漏斗；实验室用加热二氧化锰与浓盐酸制取氯气，二者反应生成氯化锰、氯气和水，方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H2O＝HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，从而使有色布条褪色，所以若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是有色布条褪色；（3）氯气氧化性强于碘单质，氯气与碘离子发生氧化还原反应生成碘和氯离子，碘遇到淀粉变蓝，离子方程式为Cl2+2I-＝I2+2Cl-；（4）由于氯化铁的熔点较低，容易冷凝堵塞导管，则双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是防止氯化铁堵塞后面的导管；氯化铁易吸水潮解，为防止H中的水蒸气进入F中，使五水三氯化铁潮解，所以应在F和H装置之间安装G装置；（5）氯气有毒直接排放能够引起环境污染，氯气能够与氢氧化钠容易反应，H中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，防止空气污染。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：①能够写化学方程式的写出化学反应方程式；②鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2①

②

③

（2）CaCO3和Na2SiO4①

②

③

参考答案：（1）①焰色反应法：焰色反应为黄色的是Na2CO3，余者为SiO2。②酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是Na2CO3；不反应的是SiO2。化学方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（2）①焰色反应法：焰色反应为砖红色的CaCO3和，黄色的为Na2SiO4。②酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是CaCO3，剩余的为Na2SiO3。CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑18.简述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？参考答案：只要能描述出与酸雨形成原因相关的知识点都能得分19.（6分）Zn(OH)2是两性氢氧化物，请分别写出Zn(OH