物质的量浓度溶液第二课时

物质的量浓度溶液第二课时第1页，共17页，2023年，2月20日，星期六一定物质的量浓度溶液的配制步骤仪器计算称量天平溶解烧杯、玻璃棒、量筒转移（冷却）容量瓶、玻璃棒洗涤烧杯、玻璃棒振荡定容胶头滴管摇匀第2页，共17页，2023年，2月20日，星期六思考：

有一瓶１８.4mol／Ｌ的硫酸溶液１Ｌ，现往里加水加到１０Ｌ，请问，此溶液中Ｈ２ＳＯ４总的物质的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。第3页，共17页，2023年，2月20日，星期六C(浓溶液)·V(浓溶液)＝C(稀溶液)·V(稀溶液)—有关溶液稀释或混合的计算m(浓溶液)·ω(浓溶液)＝m(稀溶液)·ω(稀溶液)4、有关溶液的计算解题关键:溶质的质量或溶质的物质的量守恒。第4页，共17页，2023年，2月20日，星期六练习1.假如要配制80mL1.00mol/L的NaCl溶液，要选用哪种规格的容量瓶？选用100mL容量瓶配制100mL溶液，因为常用容量瓶的规格只有100mL，250mL，500mL，1000mL。2、将１８.4mol／Ｌ的浓硫酸溶液，配制成１00mＬ１.８4mol／Ｌ，请问需要哪些仪器？量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管第5页，共17页，2023年，2月20日，星期六讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？

？第6页，共17页，2023年，2月20日，星期六俯视仰视定容时俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响

仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。

俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；第7页，共17页，2023年，2月20日，星期六1）称量时左盘高,右盘低2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘a、称量产生误差３）量筒量取液体溶质时仰视读数４）量筒量取液体溶质时俯视读数误差分析：c（Ｂ）＝n（Ｂ）

Ｖ4、配制一定物质的量浓度的溶液第8页，共17页，2023年，2月20日，星期六b、溶解、转移、洗涤产生误差6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中５）溶解过程中有少量液体溅出烧杯第9页，共17页，2023年，2月20日，星期六9）定容时俯视刻度１0)定容时液面低于刻度线１1）未等溶液冷却就定容8）定容时仰视刻度１2）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液c、定容误差13)摇匀后发现液面低于刻度再加水第10页，共17页，2023年，2月20日，星期六14.原容量瓶洗净后未干燥15.容量瓶中含有少量的水16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响第11页，共17页，2023年，2月20日，星期六1、配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是（AB）A溶解后的溶液未冷却至室温就转入容量瓶中B定容时，眼睛俯视刻度线C洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中D定容时，眼睛仰视刻度线练习第12页，共17页，2023年，2月20日，星期六随堂检测

2、欲配制1mol／L的氢氧化钠溶液250mL,完成下列步骤：①用托盘天平称取氢氧化钠固体____g。②将称好氢氧化钠固体放入_____中加_____

蒸馏水将其溶解，待_____后，将溶液沿

_______移入_______的容量瓶中。③用少量蒸馏水洗涤烧杯壁____次，并将每

次洗涤后的溶液都注入______中，轻轻振

荡容量瓶使溶液充分混合。在操作过程中

不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度

偏___(低或高)。10.0烧杯少量冷却玻璃棒250mL2-3容量瓶低第13页，共17页，2023年，2月20日，星期六④向容量瓶内加水至刻度线

时，改用

小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度

，应该

。⑤最后盖好瓶盖，

，将配好的溶液移入

中并贴好标签。

随堂检测1～2厘米胶头滴管偏低重新配制摇匀试剂瓶第14页，共17页，2023年，2月20日，星期六小结

物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、储存。

物质的量浓度=第15页，共17页，2023年，2月20日，星期六课后思考题：请同学们查阅资料，设计用18mol/L的浓硫酸配制100ml1mol/L的稀硫酸的实验方案。第16页，共17页，2023年，2月20日，星期六【作业】将24.0gNaOH固体溶于水制成100mL溶液，其密度为1.20g/mL。⑴该溶液中NaOH的物质的量浓度为__________。⑵该溶液中NaOH的质量分数为_____________。⑶从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为__________