钠及其化合物【高效备课精研+知识精讲提升】 高考化学一轮复习课件

第8讲钠及其化合物第三章

金属及其化合物2最新课程标准

1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。2.结合实例认识钠及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要作用。3考点一钠的性质

银白

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低于

柔软必备知识，识记理解42Na＋Cl22NaCl高温1+1128Na++1128Na+(O2﹑CI2﹑H2O﹑H+等)失去1个e-5小低放热气体剧烈碱(NaOH)6H＋

水2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO42Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑71.将一小块金属钠分别投入盛a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为____________________________________________________________________。解释反应速率不同的原因：___________________________________________________________________。c＞a＞b与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为c＞a＞b，因而反应速率为c＞a＞b2.按要求书写反应的离子方程式(1)将Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，反应后生成正盐溶液：_____________________________________________________________________。(2)将Na投入到NH4HCO3溶液中，有刺激性气味气体放出：_____________________________________________________________________。2Na＋Ca2＋＋2HCO32-=CaCO3↓＋2Na＋＋CO32-＋H2↑2Na＋NH4+＋HCO3-=2Na＋＋CO32-＋NH3↑＋H2↑8煤油或石蜡

2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑电解3．钠的制取及保存制取保存电解熔融的氯化钠密封保存，通常保存在

中

-------------------------4．钠的用途导热

9秒判正误✖✖✖✖10B

关键能力

讲练提升11AD

12D解析：选D。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；③中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2沉淀；④中Ca2＋＋HCO3(－)＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑤生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；⑥水减少，NaCl会结晶析出。134．某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内放入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿加热铜丝。根据反应中观察到的现象，回答下列问题：(1)金属钠的反应有哪些现象？(2)U形管中溶液的颜色有何变化？说明了什么？(3)铜丝有什么变化，说明有什么物质生成？若去掉后面的装置，简述检验气体的方法。(4)若ag钠与bmL水完全反应，则该溶液溶质的质量分数是____________。有气泡产生，钠在水和煤油的界面处上下跳动，并逐渐变小煤油与水界面处从上到下逐渐由无色变为红色说明反应生成了NaOH由黑色变红色H2在玻璃管口处点燃气体，有淡蓝色火焰产生，罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成40a22a+23b×100%14考点二氧化钠和过氧化钠

白色固体

淡黄色固体

－2

－1必备知识，识记理解15

强氧化性供氧漂白162.过氧化钠的特性(1)化合价与性质的关系

因此Na2O2既有氧化性，又有还原性，

但主要表现

出较强的氧化性。O-1O-2O0得e-失e-(2)强氧化性的表现Na2O2与SO2与FeCI2溶液与氢硫酸与Na2SO3溶液与品红溶液与酚酞溶液Na2O2+SO2=Na2SO4原理：3Na2O2+6FeCl2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6NaCl+2FeCl3现象：生成红褐色沉淀现象：溶液变浑浊原理：Na2O2+H2S=2NaOH+S↓Na2O2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+NaOH品红溶液褪色溶液先变红后褪色，同时产生无色气泡17

Na2O2与CO2和H2O反应的五大关系(1)物质的量的关系：无论是CO2、H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。(2)气体体积关系：CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量为原混合气体体积的½，即为生成氧气的量。知识锦囊(3)固体质量关系：相当于固体Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3，Na2O2＋H2===2NaOH。(4)电子转移关系：当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1molO2转移2mole－。

(5)先后顺序关系：一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。失2e-2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2得2e-18(1)氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化物(

)(2)Na2O与Na2O2都是离子化合物，都只存在离子键(

)(3)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA(

)(4)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑(

)(5)Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同(

)(6)CO2、SO2均是酸性氧化物，所以与Na2O2反应均有O2放出(

)(7)在Na2O2与H2O的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，且1molNa2O2参与反应，有2NA电子转移()(8)Na2O2加入酚酞溶液中，反应现象为先变红后褪色()(9)7.8gNa2O2与足量的CO2反应，转移电子数为0.2NA()秒判正误✖✖✖✖✖✖✖✖1．(多选)为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是(

)A．Na2O2是一种白色固体B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要的水和CO2的物质的量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2具有强还原性关键能力

讲练提升BC

20AB2．(多选)过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是(

)A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．1mol过氧化钠中阴离子数目为2NAC．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故A错误；过氧化钠电子式为

，1mol过氧化钠中阴离子数目应为NA，故B错误；过氧化钠具有强氧化性，铝、碳具有还原性，故C正确；过氧化钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性，过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠Na2O2＋SO2===Na2SO4，故D正确Na+Na+

:O:O:::::[]2-3．下图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。注射器1中抽取了100mLCO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5gNa2O2粉末。实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。下列叙述中不正确的是(

)A．U形管内的玻璃珠可增大过氧化钠与二氧化碳的接触面积B．U形管内淡黄色粉末渐渐变白C．注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50mL，只是因为还含有CO2D．打开胶塞，立即将带火星的木条伸入U形管中，可验证反应产物之一为氧气C玻璃珠可起到增大Na2O2与CO2的接触面积，使之反应完全的作用，A项正确U形管中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，故U形管内淡黄色粉末逐渐变白，B项正确2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知，100mLCO2理论上应产生50mLO2，收集到的气体大于50mL，除部分CO2没反应外，还可能是反应放热，气体受热膨胀，C项错误可利用O2支持燃烧，能使带火星的木条复燃的性质证明，D项正确。4．(新教材RJ必修第一册P60T10)请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。(1)A是实验室中制取CO2的装置。写出A中发生反应的离子方程式：____________________________。(2)填写下表中的空白。装置序号

加入的试剂加入该试剂的目的

B

饱和NaHCO3溶液DCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑除去CO2中混有的HClNaOH溶液除去O2中混有的CO2(3)写出C中发生反应的化学方程式：__________________________________。(4)F中得到的是____________。如何验证？____________________________________________________。4．(新教材RJ必修第一册P60T10)请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2↑O2取出试管将带火星木条放在管口，若复燃，证明是O224考点三碳酸钠碳酸氢钠Na2CO3

NaHCO3纯碱

小苏打大于必备知识，识记理解25CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2OHCO3-＋H＋===CO2↑＋H2OHCO3-HCO3-＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-26CO32-＋H2OHCO3-＋OH－HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓Na2CO3

NaHCO3①CO2＋H2O;②适量H+①固体加热;②适量OH-3．相互转化如何除去①Na2CO3固体中混有的NaHCO3？②NaHCO3溶液中混有的Na2CO3？③Na2CO3溶液中混有的NaHCO3?？微思考①加热至恒重。②通入足量CO2气体。③加入适量NaOH溶液。Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法知识锦囊固体溶液加热法沉淀法气体法测pH法稀溶液中滴加BaCI2或CaCI2溶液产生沉淀的是Na2CO3溶液

产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3逐滴加入盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液

用pH试纸测其pH，pH大是Na2CO3溶液

284．联合制碱法——侯氏制碱法(1)制备原料食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气；其反应为C＋H2O(g)CO＋H2，CO＋H2O(g)CO2＋H2高温高温(2)工艺流程(3)反应原理①产生NaHCO3的反应：________________________________________________________________；②产生Na2CO3的反应：________________________________________________。(4)绿色思想：循环使用的物质为__________、______________。NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑△CO2

饱和食盐水关键点先通氨气后通二氧化碳29秒判正误✖✖✖✖301．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是(

)A．相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B．常温时水溶性：Na2CO3＞NaHCO3C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者

产生沉淀，后者无明显现象将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都会生成CaCO3沉淀，反应为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH和NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O，或2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，D错误关键能力

讲练提升2．(多选)某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是(

)A．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水B．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2C．③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O===NH4+＋HCO3-D．装置①也可用H2SO4和Na2SO3制取SO2本实验利用浓氨水与碱石灰混合制取氨气，所以装置⑤中盛装浓氨水，装置③中盛装饱和食盐水，A项正确先通入足量的氨气，再通入足量的CO2有利于NaHCO3的生成和析出，B项正确NH3＋CO2＋Na＋＋H2O==NaHCO3↓＋NH4+，C错置①适合块状不溶于水的固体和液体反应，而Na2SO3易溶于水，D项错误CD3．(多选)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是(

)A．在0～a范围内，只发生中和反应B．ab段发生反应的离子方程式为HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑C．a＝0.3D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2OH－＋H＋===H2O，CO32-＋H＋===HCO3-，A错，B正确HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O从图像知生成CO20.01mol，根据方程式HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O可知消耗盐酸的物质的量为0.01mol，故a＝0.3，C正确根据方程式和图像可知Na2CO3的物质的量是0.01mol，共计消耗盐酸0.02mol，所以与氢氧化钠反应的盐酸是0.04mol－0.02mol＝0.02mol，则氢氧化钠的物质的量为0.02mol，因此原混合溶液中，NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1，D错误BC334．(新教材RJ必修第一册P40T6)某小组同学探究Na2CO3的性质，请你与他们一起完成，并回答问题。(1)观察：描述Na2CO3的颜色、状态：____________。(2)预测：从物质的类别来看，Na2CO3属于____________类，可以与____________等类别的物质发生反应。(3)设计实验并得出结论：

实验步骤

实验现象

结论或解释

(用离子方程式表示)①向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加澄清石灰水

②向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加CaCl2溶液

③向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸

开始无气泡产生，一段时

间后产生气泡①CO32-＋H＋===HCO3-(4)问题和讨论：在实验室中，如何鉴别NaHCO3和Na2CO3?白色粉末盐酸、碱、盐白色沉淀白色沉淀Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓②HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑若样品是固体，可以利用加热的方法鉴别之；若样品是溶液，可以用滴加BaCl2(或CaCl2)溶液进行鉴别34知识锦囊1.Na2CO3、NaHCO3与酸反应图像解题思路(1)首先分析图像的起点、拐点。(2)图像的起点在原点的，溶质为NaHCO3。(3)图像的起点不在原点的，看原点、拐点、最高点横坐标之间的比例，确定溶质。2．用数形结合理解Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，第一步：CO32-转化为HCO3-，无气体产生；第二步：HCO3-与H＋反应产生CO2。消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示。(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入