北京市朝阳区2021届下学期高三年级质量检测二化学试卷（二模）

北京市朝阳区2021届下学期高三年级质量检测二化学试卷（二模）（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23第一部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。1下列生活中的做法可以用氧化还原反应规律解释的是ABCD用铁粉作脱氧保鲜剂用白醋去除水垢用纯碱溶液清洗油污用明矾净水2下列关于氯及其化合物的说法不正确的是A用石墨作电极电解饱和NaCl溶液，在阳极产生Cl2B铁丝在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟主要成分为FeCl2C“84”消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用会产生Cl2D光照可促进氯水中HClO分解，使溶液ol-1研究发现CuCl2（s）催化反应的过程如下：反应i：CuCl2（s）CuCl（s）Cl2（g）ΔH1＝83J·mol-1反应ii：CuCl（s）O2（g）CuO（s）Cl2（g）ΔH2＝－20J·mol-1反应iii：……下列表述不正确的是A反应i中反应物的总能量小于生成物的总能量B反应ii中，1molCuCl（s）反应时转移2mole-C推断反应iii应为CuO（s）2HCl（g）CuCl2（s）H2O（g）ΔH3＝－242J·mol-1D由反应过程可知催化剂参与反应，通过改变反应路径提高反应速率6下列化学用语对事实的表述不正确的是A电解法精炼铜的阴极反应：Cu22e－CuBH和Cl形成共价键的过程：C铅蓄电池放电时的负极反应：ol·L-10平衡浓度/mol·L-1350℃400℃已知：350℃时，反应经5min达到平衡状态。下列说法不正确的是A该反应的ΔH＜0B350℃时，5min内该反应平均速率v（Y）=mol·L-1·min-1C350℃达到平衡后再通入少量Y（g），达到新平衡时，X转化率增大D350℃时，该反应的平衡常数K＝4011常温下，用NaOH溶液调节H3ol化学键所需要的能量如下表所示。化学键C—HOOO—HC—O能量/Jabcd①CH4的电子式是。②ΔH=J·mol-1。③CH4难溶于水，而CH3OH能与水任意比互溶，原因是。（2）一定条件下将CH4与O2直接混合实现反应A，往往产生CO2等副产物。我国科研工作者利用FeCl3实现CH4的选择性氯化，使CH4转化为CH3Cl，并进一步水解得到CH3OH，流程示意如下。①反应i的化学方程式是。②物质b是。③由FeCl3溶液结晶得到FeCl3·6H2O晶体，在HCl气流中加热FeCl3·6H2O晶体，能得到无水FeCl3，实现物质的循环利用，结合平衡移动原理解释HCl气流的作用：。16（12分）金属镓（Ga）是合成半导体材料砷化镓（GaAs）的重要基础材料，一种由砷化镓废料制备镓的工艺流程如下图。已知：iGa（OH）3与Al（OH）3性质相似iiNO2可以溶于浓HNO3中（1）酸浸溶解：①上述流程中能加快反应速率的措施有。②将GaAs与浓HNO3反应的化学方程式补充完整：GaAsHNO3（浓）Ga（NO3）3H3AsO4H2O③其他条件相同时，研究镓的浸出率随时间变化情况，实验结果如下图。推测NO2能够催化GaAs与浓硝酸的反应，设计实验证实了推测。实验方案：用N2不断将生成的NO2吹出，测镓的浸出率随时间变化情况。预测该方案对应的镓的浸出率随时间变化情况（在上图中画出相应变化情况曲线）。（2）除杂转化：①上述工艺流程中浓氨水的作用是。②Ga（OH）3沉淀与NaOH溶液反应的离子方程式为。（3）电解制镓：以ol·L-1Na2CO3溶液为反应物，相同时间后检测HCOO－浓度，结果如下表。实验溶液中添加的其它成分通入的气体c（HCOO－）/×10－5mol·L－1i——ii—CO2iii—O2ivNa2SO3—（3）推测HCO3－也能在该条件下被还原为HCOO－，结合表中数据说明推测的依据：_______。（4）实验iii中HCOO－浓度明显低于实验i，可能的原因是________。（5）研究实验iv中HCOO－浓度明显高于实验i的原因，设计并完成实验v。实验v：光照条件下，未添加TiO2时重复实验iv，没有检测到SO42-。①实验v中检测SO42-的操作和现象为_______。②对比实验iv、v，分析实验iv中Na2SO3的作用：________（答出2点）。19（12分）工业上用铁粉还原AgCl制取银，某小组探究其过程和影响因素。【实验A】在试管中加入NaCl溶液，然后滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀。滤出白色沉淀，继续实验如下：【资料】①AgClCl-AgCl2-②Fe34Cl-FeCl4-（1）检验ⅱ中产物①取ⅱ中上层清液，滴加K3溶液，（填现象），说明溶液中含有Fe2。②取ⅱ中少量灰黑色固体，洗涤后将固体等分两份。取其中一份，加入。向另一份加入KI溶液，无明显现象。（2）检验ⅲ中产物。①取ⅲ中灰白色固体，洗涤。进行如下实验，确认灰白色固体中含AgCl：滤液加盐酸未产生沉淀，但加入硫酸后产生了白色沉淀，结合离子方程式解释原因：。②取iii中上层溶液，加几滴KSCN溶液。取样时间与溶液颜色如下表。取样时间10分钟12小时24小时溶液颜色浅红色红色深红色用离子方程式表示溶液变红的原因，Fe33SCN-Fe（SCN）3。（3）小组同学认为不能排除O2直接氧化Ag继而生成AgCl，对此设计实验：。结果发现，该实验产生AgCl所需的时间更长。说明AgCl的产生主要与Fe3有关。（4）实验A中的i~iii中，i中AgCl溶解，iii中又生成AgCl的原因是：。（5）实验反思：铁粉还原AgCl制取银时应控制铁粉、盐酸的浓度和浸泡时间等因素。

参考答案第一部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。题号12345678910答案ABADCBBDCD题号11121314答案BCCD第二部分本部分共5题，共58分。15（10分）（1）①②-（2c2d-2a-b）或2ab-2c-2d③甲醇中的羟基可与水分子之间形成氢键（2）①CH42FeCl3CH3Cl2FeCl2HCl②HCl③FeCl3·6H2OFe（OH）33HCl3H2O，通入HCl，抑制FeCl3水解；同时，HCl气流可带走H2O16（12分）（1）①研磨、搅拌、加热②1；11；1；1；8NO2↑；4③（2）①将Ga3转化为Ga（OH）3沉淀，实现分离②Ga（OH）3OH-=GaO2-2H2O（3）GaO2-3e-2H2O=Ga4OH-17（12分）（1）甲苯（2）浓硫酸、浓硝酸；醛基、硝基（3）（4）（5）（6）18（12分）（1）TiCl4（2）H2O=TiO2·H2O↓4HCl（2）CO32-2e-2H2O加热=HCOO-3OH-加热（3）实验ii中，通入CO2将CO32-转化为了HCO3-，c（CO32-）减小，但c（HCOO-）增大（4）HCOO-加热有还原性，可能被生成的O2氧化；O2在A侧直接得电子，降低了CO32-得电子的机会加热（5）①取少量反应后溶液，加入足量盐酸，再加入BaCl2溶液，未出现白色沉淀②Na2SO3消耗O2，减少了HCOO-的氧化损失；在光照和TiO2存在下，Na2SO3可在B侧失e-，更有利于CO32-转化为HCOO-19（12分）（1）①产生蓝色沉淀②硝酸（2）①加盐酸时，溶液中c（Cl-）较大，发生Ag（NH3）22Cl-2H=AgCl2-2NH4，故未产生沉淀；加硫酸时，溶液中c（Cl-）较小，