高考化学常用公式和知识点

01解反水在直流电的作用下分解：2H2O通2H2↑+O2↑2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加2CuO+H2O+CO23.加热氯酸钾有少量的二氧化)：2KClO3====2KCl+3O24.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑5.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑6.高温煅烧石灰石：CaCO3高CaO+CO202化还反应1.氢气还原氧化铜：H2+CuO加Cu+H2O

2.木炭还原氧化铜：C+2CuO高2Cu+CO2↑3.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高4Fe+3CO2↑4.焦炭还原四氧化三铁：高3Fe+2CO2↑5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加Cu+CO26.一氧化碳还原氧化铁：高2Fe+3CO27.一氧化碳还原四氧化三铁：高3Fe+4CO203置换应1.锌和稀硫酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.铁和稀硫酸：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑3.镁和稀硫酸：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑4.铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H204+盐--------另一种酸另一种盐1.锌和稀硫酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑3.镁和稀硫酸：Mg+H2SO4=MgSO4+H24.铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

05+盐-----两种新盐1.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO32.硫酸钠和氯化钡：高化50小知点1掌握一图原子结构示意、五式(分式结式结简式、电子式、最简式、六方程(化方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电方程式、热化学方程)的确书写。

2最简式相同的有机物：①：C2H2和C6H6②CH2烯烃和环烷烃③CH2O甲醛、乙酸、甲酸甲CnH2nO饱一醛或饱和一元酮)与倍其原数和饱和一元羧酸或;举一例：乙醛与丁酸及其构(3一般原子的原子核是由质和中子构成，但氕原(1H)无子。4元素周期表中的每个周期一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始5ⅢB所的素类最多。元素形成的化合物种类最多，且A族中元素组的晶体常常属于原子晶体金石体氧硅碳化硅等。6质量数相同的原子，不一属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7.ⅣA~A族只有A族元没同异形体且其单质不能与氧气直接化合。8活泼金属与活泼非金属一形成离子化合物，但AlCl3却共化合物(熔点低升华为聚分子所原都达到了外层为个电子的稳结。9一般元素性质越活泼，其质的性质也活泼，但N和P反，因为形叁。

10非金属元素之一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等盐却是离子合物。11子化合物在般条件下不存在单个分子在态却是以单分子存在。NaCl。12有非极性键化合物不一定都是共价化合物Na2O2FeS2等离子化合物。13单质分子不一是非极性分子，如O3是性分子。14一般氢化物中为+1价，但在金属氢化物中氢-1价，NaH、等

15非金属单质一不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。16非属氧化物般为酸性氧化物但CONO等不是酸性氧物，而属于不成氧化物。17酸性氧化物不定与水反应：如SiO2。18属氧化物一为碱性氧化物但些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，：Mn2O7CrO3等而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O19金元素的高正价和它的负价绝对值之和等于8氟正，氧在OF2中为+价20有阳离子的体不一定都含有阴离子金属晶体中有金属阳离子而无阴离。21离子晶体不一只含有离子键，如NaOHNa2O2、NH4ClCH3COONa等中含有价键。22.稀有气体子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是定结构。23.离子的电层结构一定是稳定结构。24.阳离子的径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半。

25.一种原子成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+<Fe2+26.同种原子的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。27.分子内一不含有离子键题中有"分子"词该质为子体。28.单质分子一定不含有极性键。29.共价化合中一定不含有离子键。

30.含有离子的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。31.含有分子晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。32.单质晶体定不会是离子晶体。33.化合物形的晶体一定不是金属晶体。34.分子间力定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间(除墨外)。35.对于双原分子，键有极性，分子一定有极(极性分子);无极性，分子一定无(非性分子)36氢键也属于分间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定无影响。37.微粒不一都指原子它可能是分子，阴、阳离子、基如基、硝基等。如，具有10e-微粒：Ne;O2-、F-Na+Mg2+Al3+;OH-H3O+、NH3H2O、。38.失电子难原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。39.原子的最电子层有2个子的元素不一定是ⅡA族素如、副族元素等

40.原子的最电子层有1个子的元素不一定是ⅠA族素如CrⅠB族素等41.ⅠA族素一是碱金属素，还有氢元素。42.由长、短期元素组成的族不一定是主族，还有0族。43.分子内不定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。44.共价化合中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。45.含有非极键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸等离子化合物。46.对于多原分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极分