化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应学案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGE1学必求其心得，业必贵于专精PAGE第三节氧化还原反应考纲定位全国卷5年考情1。了解氧化还原反应的本质。2。了解常见的氧化还原反应。根据化学式判断元素化合价。3。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。4.能正确书写氧化还原化学方程式和离子方程式。2017年：Ⅱ卷T8（B)、T9(D)、T13（A、B）;Ⅲ卷T26（3）、T27(1)、T28（2）2016年：Ⅰ卷T8(C）、T27(4）、T28;Ⅱ卷T26（1、2、6);卷ⅢT7（C）、T28（2）2015年:Ⅰ卷T8(C)、T28（1)；Ⅱ卷T10(C)、T28(1、3）2014年:Ⅰ卷T27(2、3）;Ⅱ卷T27(2、3)2013年：Ⅰ卷T27(1、3、4);Ⅱ卷T27（1)考点1|氧化还原反应的概念与本质（对应学生用书第27页）[考纲知识整合]1．本质和特征 提醒：一些特殊物质中元素的化合价： CuFeS2：eq\o（Cu，\s\up6（＋2)）、eq\o(Fe，\s\up6(＋2）)、eq\o（S，\s\up6（－2)）；K2FeO4：eq\o（Fe，\s\up6（＋6））；Li2NH、LiNH2、AlN：eq\o(N,\s\up6(－3)）；Na2S2O3:eq\o(S,\s\up6（＋2））;MOeq\o\al（＋,2）：eq\o(M，\s\up6(＋5)）;C2Oeq\o\al(2－，4):eq\o(C,\s\up6(＋3）)；HCN：eq\o（C,\s\up6（＋2））、eq\o（N,\s\up6(－3))；CuH：eq\o（Cu，\s\up6（＋1）)、eq\o(H,\s\up6(－1)）;FeOeq\o\al（n－,4）:eq\o（Fe,\s\up6(＋8－n）);Si3N4:eq\o(Si，\s\up6(＋4)）、eq\o（N,\s\up6（－3)）。2．相关概念及其关系 注：口诀:“还—升—失—氧，氧—降—得-还。” 提醒：四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。3．电子转移的表示方法——双线桥法与单线桥法 （1）双线桥法:①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化. 用双线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目： （2）单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样. 用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目: 4．常见氧化剂与还原剂 (1）氧化剂 ①某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为Cl－. ②元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO2。 ③过氧化物：如H2O2,一般被还原为H2O。 （2）还原剂 ①活泼的金属单质：如Zn,一般被氧化为Zn2＋。 ②某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为H2O。 ③元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为CO2。[应用体验]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×"). (1）含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性() （2）某元素从游离态变为化合态,该元素一定被氧化（） (3)非金属阴离子只具有还原性,金属阳离子只具有氧化性() （4)H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成（） (5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应(） (6）氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂() 【提示】（1）×(2)×(3)×（4)√（5）×（6)×2．对于反应：MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=，\s\up8(△)）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，请填空。 （1)氧化剂是________，发生________反应，还原产物是________. (2)还原剂是________，发生________反应，氧化产物是________。 (3)生成1molCl2，被氧化的HCl为________mol,转移电子数为________。 (4)在此反应中，表现氧化性的物质是________。 （5）此反应中，HCl表现的性质有________. 【提示】(1）MnO2还原MnCl2 （2）HCl氧化Cl2 (3)22NA（4）MnO2 （5）酸性、还原性［高考命题点突破］命题点1氧化还原反应的概念及本质1．(2018·永丰县调研)新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox）(3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，转化流程如图所示： 有关上述转化过程的下列叙述正确的是(） A．MFe2O4表现了还原性 B．MFe2Ox表现了还原性 C．SO2和NO2表现了还原性 D．SO2和NO2发生了分解反应 B[A项，由信息可知，MFe2O4与氢气的反应中，M元素的化合价降低，则为氧化剂，具有氧化性；B项,MFe2Ox在常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，则氧化物为氧化剂,MFe2Ox为还原剂，体现其还原性;C项，由B可知，SO2和NO2表现了氧化性；D项，SO2和NO2发生了还原反应。］2．O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2=SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是（） A．氧气是氧化产物 B．O2F2既是氧化剂又是还原剂 C．若生成4。48LHF,则转移0.8mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4 D A项，O元素的化合价由反应前的＋1价变为反应后的0价，化合价降低,获得电子，氧气是还原产物，错误；B项，在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，O2F2是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是－2,反应后变为SF6中的＋6价，H2S是还原剂，错误；C项，没有说明是标准状况，不能确定HF的物质的量,也不能确定转移电子的物质的量，错误;D项,根据化学方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量之比是1∶4，正确。］eq\a\vs4\al（［方法技巧]化合价的确定方法）1口诀记忆:一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银;二价氧、钙、钡、镁、锌;三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全;铜汞二价最常见。2代数和法：任何化合物中正、负化合价代数和为零。如H2C2O4中求C的化合价＋x可用公式＋1×2＋＋x×2＋－2×4＝0，x＝3。）命题点2电子转移的表示方法与计算3．(1）用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目. ①3S＋6NaOHeq\o（=,\s\up8（△)）2Na2S＋Na2SO3＋3H2O ②3NO2＋H2O=2HNO3＋NO ③3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF （2)用单线桥表示下列反应的电子转移方向和数目。 ①4NH3＋5O2eq\o（=,\s\up8(催化剂），\s\do15（△）)4NO＋6H2O ②2KMnO4eq\o（=,\s\up8(△)，\s\do15())K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ③Cr2Oeq\o\al（2－,7)＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ④CaH2＋2H2O=Ca（OH）2＋2H2↑ 【答案】(1）① 4．(1)156gNa2O2与足量CO2充分反应，转移电子数为________。 （2）3Cl2＋6OH－=5Cl－＋ClOeq\o\al（－，3)＋3H2O反应，当消耗Cl2（标准状况下）2.24L时转移的电子数为________。 (3）对于反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，当有1molFeS2发生反应,转移电子的物质的量为________。 【解析】(1)在Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂且二者之比为1∶1，故转移电子为eq\f(156,78)×eq\f（1,2)×2×1mol＝2mol。(2)3molCl2参加反应转移5mole－,则0.1molCl2参加反应转移eq\f(5,3)×0.1NA≈0.17NA。（3)根据反应当5molFeS2反应时，CuSO4→Cu2S时得14mole－,FeS2→Cu2S时得7mole－，共得到 21mole－,所以当有1molFeS2反应时，转移4.2mole－。 【答案】(1）2NA(2)0。17NA（3)4.2moleq\a\vs4\al(［思维建模]转移电子数的计算思路）明确元素的变价→找出所有氧化剂或还原剂的物质的量eq\o(→,\s\up8（根据变价数）)所有氧化剂或还原剂得或失的电子数→确定转移电子数.［ne－＝n氧化剂或n还原剂×N变价原子数×ΔN化合价变化数考点2|氧化还原反应四规律及其应用（对应学生用书第28页)［考纲知识整合］强弱规律1．氧化性、还原性的判断 (1）氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质（或能力)。 （2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关.如：Na－e－=Na＋，Al－3e－=Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。 从元素的价态考虑：最高价态-—只有氧化性,如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态—-只有还原性，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态-—既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等.2．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据化学方程式判断 氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)=还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂〉还原产物。 (2)根据反应条件和产物价态高低进行判断 ①与同一物质反应，一般越易进行,则其氧化性或还原性就越强。如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应,Al与水加热反应也不明显，所以还原性:Na>Mg>Al；非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应，F2与H2暗处剧烈反应并爆炸,Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与H2加热到500℃才能发生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应,且为可逆反应，故氧化性：F2〉Cl2>Br2〉I2. ②当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同,可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低,氧化剂的氧化性越强，如：MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up8(△）)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl（浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO4〉MnO2. 当不同氧化剂作用于同一还原剂时,如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强，如：2Fe＋3Cl2eq\o（=，\s\up8（点燃))2FeCl3，Fe＋Seq\o（=,\s\up8（△)）FeS，则氧化性:Cl2〉S.价态规律1．升降规律 氧化还原反应中,化合价有升必有降，升降总值相等。2．价态归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”,而不会出现交叉现象。简记为“两相靠,不相交”。 例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是 注：⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。3．歧化反应规律 “中间价→高价＋低价"。 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等）均可发生歧化反应，如:Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O.反应先后规律1．同时含有几种还原剂时eq\o（→,\s\up8(加入氧化剂)）将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋〉Br－,所以Fe2＋先与Cl2反应.2．同时含有几种氧化剂时eq\o（→,\s\up8（加入还原剂）)将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋〉H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后依次为Cu2＋、H＋。电子守恒规律1．对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒.利用守恒思想，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。2．守恒法解题的思维流程 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 （2）找准一个原子或离子的得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 （3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n（氧化剂）×变价原子个数×化合价变化值（高价－低价）＝n(还原剂）×变价原子个数×化合价变化值（高价－低价）.[高考命题点突破]命题点1氧化性、还原性强弱比较与应用1．常温下,在溶液中可发生以下反应： ①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4）=2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－ ③2R－＋Z2=R2＋2Z－ 由此判断下列说法错误的是（) A．氧化性强弱顺序：XOeq\o\al（－,4）<Z2〈R2〈M3＋ B．还原性强弱顺序：X2＋<Z－〈R－<M2＋ C．Z元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原 D．常温下可发生反应：2M2＋＋Z2=2M3＋＋2Z－ A[氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故根据反应①知,氧化性：Z2<XOeq\o\al（－，4），A错误；还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故根据反应①知，还原性:X2＋〈Z－，根据反应②知，还原性：R－〈M2＋，根据反应③知,还原性：Z－〈R－，综合上述判断知道，B正确;Z元素在反应①中化合价升高，被氧化，在反应③中化合价降低，被还原，C正确；根据反应②知，氧化性:R2>M3＋,根据反应③知，氧化性：Z2>R2，则氧化性:Z2〉M3＋,故常温下可发生反应2M2＋＋Z2=2M3＋＋2Z－，D正确.]2．（2018·朝阳模拟)已知:①A＋B2＋=A2＋＋B；②D＋2H2O=D（OH）2＋H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2＋＋2e－=E，B－2e－=B2＋。下列说法正确的是（） A．氧化性：E2＋〉B2＋>A2＋〉D2＋ B．氧化性：D2＋>E2＋〉A2＋>B2＋ C．反应E＋A2＋=A＋E2＋能够进行 D．提取某废水中含有的少量A2＋时可以选用D A［根据①可知氧化性：B2＋>A2＋，还原性：A〉B;根据②可知D是很活泼的金属单质；根据③可知氧化性：E2＋>B2＋，还原性：B>E。]eq\a\vs4\al（［拓展链接]利用电化学判断性质强弱)1原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性:负极〉正极。2电解池:用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。3根据反应条件,反应条件越易，相应的氧化性或还原性越强。命题点2物质氧化性与还原性的实验探究3．如何设计实验证明氧化性Cl2>Fe3＋?写出有关离子方程式. 【答案】取少许FeCl2溶液,加入KSCN溶液，不显红色，加入氯水变成红色.Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－,Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN）3。4．（2018·衡水模拟）已知下列实验事实： ①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4）3溶液 ②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化,可得K2Cr2O7溶液 ③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝 下列判断不正确的是（）【导学号：97500036】 A．化合物KCrO2中铬元素为＋3价 B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物 C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性 D．实验③证明氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－，7）>I2 C［化合物KCrO2中,K为＋1价,O为－2价,由正负化合价代数和为0知，铬元素为＋3价，A正确；由实验①可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水为两性氧化物，B正确；由实验②可知，铬元素的化合价升高,过氧化氢中氧元素的化合价降低，故H2O2有氧化性，C错误;由③中溶液变蓝，可知生成碘单质，K2Cr2O7为氧化剂，I2为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，D正确。］eq\a\vs4\al（［思维建模])探究物质氧化性、还原性实验方法的思维模板(1)利用某些实验手段，证明物质具有氧化性或还原性①探究物质的氧化性，需加入还原剂,且有明显的实验现象，如证明H2O2的氧化性，可加入含淀粉的KI溶液，若溶液变蓝，即说明H2O2具有氧化性.②探究物质的还原性，需加入氧化剂，且有明显的实验现象，如证明H2O2的还原性，可加入酸性KMnO4溶液,若酸性KMnO4溶液的紫红色褪去，即说明H2O2具有还原性.2利用某些实验手段,证明物质氧化性强弱或还原性强弱①探究物质的氧化性强弱，需利用氧化还原反应中氧化剂的氧化能力强于氧化产物进行设计，且反应中要有明显的实验现象。如证明Fe3＋的氧化性强于I2,可利用反应：2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋设计实验方案；向KI。淀粉溶液中加入FeCl3溶液，通过溶液变蓝来说明Fe3＋的氧化性强于I2。②探究物质的还原性强弱，需利用氧化还原反应中还原剂的还原能力强于还原产物进行设计，且反应中要有明显的实验现象进行佐证。如证明SO2的还原性强于I－，可利用反应：SO2＋I2＋2H2O=2I－＋SOeq\o\al（2－,4）＋4H＋设计实验方案,向含有淀粉的稀碘水中通入SO2气体，若溶液蓝色褪去，即说明SO2的还原性强于I－。命题点3氧化还原反应中物质及其化合价的判断5．氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2＋KOH→KX＋KY(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KX→KY＋KZ（未配平，KY与KZ关系比为1∶3），以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯的化合价是（） A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．＋7 C[反应Cl2＋KOH→KX＋KY是Cl2的歧化反应，KX、KY中的氯分别显正价和－1价;由于KX也发生歧化反应KX→KY＋KZ，可断定KY为KCl，化合价高低是：Z中Cl>X中Cl（均为正价）。假设KX中Cl为＋a价,KZ中Cl的化合价为＋b价，依据化合价守恒原理及KX→KY＋3KZ,有a＋1＝3(b－a),把a＝1、a＝3、a＝5代入上式讨论，可知a＝5时，b＝7符合题意。则KX中Cl的化合价为＋5价。]6．含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4＋6ClF3=6CoF3＋3Cl2＋4X.下列有关该反应的说法，正确的是() A．X与O3互为同位素 B．1molCo3O4在反应中转移9mol电子 C．ClF3中氯元素为－3价 D．Co3O4在反应中作氧化剂 B［由题中反应方程式推断出X是O2,O2与O3互为同素异形体,A错误.由反应中Cl的化合价判断，6molClF3参与反应转移18mol电子，则1molCo3O4在反应中转移电子9mol，故B正确。ClF3中氯元素为＋3价，C错误.Co3O4在反应中作还原剂，D错误。］7．对于反应6HCl(浓）＋KClO3=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，回答下列问题： (1)还原剂是________. (2）氧化产物与还原产物的物质的量之比为________. (3)反应中HCl表现的性质是________. （4）生成标准状况下的Cl22。24L时，反应转移的电子数为________。 【解析】根据价态归中规律，氧化产物和还原产物均为Cl2，用双线桥法可表示: 【答案】(1)HCl(2）5∶1 （3）酸性和还原性 (4)eq\f(1,6)NA氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠(NaBH4)在有机合成中非常重要，可发生如下反应：①LiAlH4＋4H2O=LiOH＋Al（OH)3＋4H2↑、②NaBH4＋NH4Cl=NH3BH3＋NaCl＋H2↑，则下列说法错误的是（) A．LiAlH4中H元素为－1价 B．反应②中，每生成1molNH3BH3会转移2mole－ C．两个反应中,H2均既是氧化产物，又是还原产物 D．NH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同 B[LiAlH4中Li为＋1价，Al为＋3价,故H为－1价，A项正确；反应②中转移1个电子，则每生成1molNH3BH3转移1mole－，B项错误；两个反应中均只有H元素的化合价发生变化，故两个反应中H2均既是氧化产物，又是还原产物，C项正确；NH4Cl、NaBH4中均含有离子键、极性共价键、配位键，D项正确。]命题点4判断发生的反应及先后顺序8．已知有如下三个氧化还原反应： 2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2 2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中Fe2＋和I－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是（) A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl C[由题目中的三个反应可知氧化性强弱顺序为:MnOeq\o\al(－,4）>Cl2〉Fe3＋>I2，因Cl2、KMnO4均能氧化Fe2＋，故选项A、B不合题意，HCl不能氧化I－，D项错误.]9．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是() A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况 B．原混合溶液中c（FeBr2)＝6mol·L－1 C．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋ 2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－ D．原溶液中n(Fe2＋）∶n(I－)∶n（Br－)＝2∶1∶3 B［根据还原性Br－〈Fe2＋<I－，线段AB代表I－物质的量的变化情况，线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况，线段DE代表Br－物质的量的变化情况，A项正确；溶液体积未知，无法计算浓度，B项错误；当通入2molCl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－,C项正确；根据三段消耗氯气的量可知，原溶液中n（Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3,D项正确。］命题点5电子守恒法计算10．(2018·豫北名校联考）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3eq\o（=,\s\up8(撞击）)K2O＋5Na2O＋16N2↑.下列有关说法正确的是() A．KNO3是氧化剂,Na2O是还原产物 B．1molNaN3完全反应时转移3mol电子 C．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成44.8LN2(标准状况) D．若有65gNaN3参加反应，则被还原的N的物质的量为0。1mol C［发生反应时,NaN3中N元素化合价升高，是还原剂,KNO3中N元素化合价降低，是氧化剂；Na、O两种元素化合价在反应前后无变化，故Na2O既不是氧化产物又不是还原产物，N2既是氧化产物又是还原产物，A错误；1molNaN3完全反应时,转移1mol电子，B错误；设氧化产物和还原产物的物质的量分别为x、y。根据电子守恒知x（0＋eq\f(1,3)）＝y×（5－0),x∶y＝15∶1又x－y＝1.75mol，故x＝0.125mol，y＝1。875mol,故生成N2为(0。125＋1。875)mol即44。8LN2，C正确；根据电子守恒,eq\f（65,65)×3×eq\f(1,3）＝n（被还原）×5，n(被还原）＝0.2mol，D错误。］11．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为（） A．2 B．3 C．4 D．5 D［本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。 Na2eq\o（S，\s\up12（－2/x）)x→xNa2eq\o(S,\s\up12(＋6）)O4Naeq\o（Cl，\s\up12(＋1)）O→Naeq\o（Cl,\s\up12(－1）） 得关系式1×eq\b\lc\[\rc\]（\a\vs4\al\co1（6－\b\lc\（\rc\)（\a\vs4\al\co1（－\f（2，x))）))·x＝16×2，x＝5。]12．羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25。00mL 0.049mol·L－1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋恰好与24.55mL0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液完全反应。已知（未配平）：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4→Fe2（SO4）3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O,则羟胺的氧化产物是（）【导学号：97500037】 A．N2 B．N2O C．NO D．NO2 B［根据两步反应：NH2OHeq\o(→，\s\up8(Fe3＋）)Fe2＋eq\o（→，\s\up8(KMnO\o\al(，4）））Fe3＋，故可以认为羟胺被酸性KMnO4氧化,羟胺中N元素的化合价是－1，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价是x，根据得失电子守恒，存在25。00×10－3L×0.049mol·L－1×（x＋1）＝24.55×10－3L×0.020mol·L－1×5,解得x＝1,故羟胺的氧化产物为N2O。］13．(2016·全国Ⅱ卷)联氨(N2H4）是一种常用的还原剂.其氧化产物一般为N2