物质结构与性质高考试题

物质结构与性质高考试题

1、（2014年四川）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XR是红棕色气体：X与氢元

素可形成X【h；Z基态原子的M层与K层电子数相等；V+离子的3d轨道中有9个电子。

（1）Y基态原子的电子排布式是；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是

（2）XY2-离子的立体构型是；R2'的水合离子中，提供孤电子对的是原子是

（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子

与阳离子的个数之比是«

<4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入丫2，充分反应后溶液

呈深蓝色，该反应的离子方程式是O

2、（2013四川）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成气

体G,其水溶液pH>7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数

的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J,J的水溶液与AgNCh溶液反应可生成不溶于稀硝

酸的白色沉淀I;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。

（1）M固体的晶体类型是o

（2）Y基态原子的核外电子排布式是；G分子中X原子的杂化轨道类型是。

（3）R的一种含氧酸根RCW-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无

色气体产生，该反应的离子方程式是。

3、（2013安徽）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如

下表：

元素相关信息

XX的最高价氧化物的水化物的化学式为H2XO3

YY是地壳中含量最高的元素

ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23Pl

WW的•种核素的质量数为28,中子数为14

（1）W位于元素周期表第周期第族；W的原子半径比X的（填“大”

或“小

（2）Z的第一电离能比W的（填“大”或“小”）；XY。由固态变为气态所需克服的微粒

间作用力是;氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间

氢键的物质名称。

（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是

;W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是

（4）在25°、101幼。下，已知13.5g的Z固体单质在X气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419。,

该反应的热化学方程式是_____________________________________「

4、（2013山东）卤族元素包括F、Cl、Br等。

（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶体胞结构示意图，则每个晶

胞中含有B原子的个数为,该功能陶瓷的化学式为

（3）BCL和NCL中心原子的杂化方式分别为和

第一-电离能介于B、N之间的第二周期元素有种。

（4）若BCL与XY”通过B原子与X原子间的配位键结合形成

配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是。

5、（2013•海南化学•）（14分）图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为

四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的种同素异形体的

晶胞如图B所示。

(1)图B对应的物质名称是,其晶胞中的原子数为，晶体类型为。

(2)d中元素的原子核外电子排布式为o

(3)图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是,原因是，

该物质的分子构型为，中心原子的杂化轨道类型为。

(4)图A中的双原子分子中，极性最大的分子是o

(5)k的分子式为,中心原子的杂化轨道类型为,属于分子(填

“极性”或“非极性”)。

6、(大纲卷)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，

C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的

化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：

(1)五种元素中，原子半径最大的是,非金属性最强的是(填元素符号)；

(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是(用化学式表示);

(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为,其中存

在的化学键类型为;

(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为；

()单质E与水反应的离子方程式为o

7、(福建)

(1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的

-

1

位置，用小黑点标出C、N、0三种元素的相对位置。□

(2)NFa可山NH,和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：

2NH3+3F2=^=NF3+3NH4F

①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有(填序号)。

a.离子晶体b.分子晶体c.原子晶体d.金属晶体

②基态铜原子的核外电子排布式为o

(3)BF3与一定量水形成(比0)2•BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R：

熔化(279.2K)

H,O-H-O-B-F

结晶巴。『

o

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉"（填序号）。

a.离子键b.共价键c.配位键d.金属键e.氢键f.范德华力

②R中阳离子的空间构型为，阴离子的中心原子轨道采用杂化。

（4）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=l.1xlO-10；水杨酸第一级电离形成的离子

or一能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨

Ka（苯酚）（填“〉”或“v”），其原因是.

8、（2013江苏）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。

元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

（DX与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为。

②该化合物的化学式为。

（2）在Y的氢化物（H#分子中，Y原子轨道的杂化类型是

（3）Z的氢化物（HzZ）在乙醇中的溶解度大于HM其原因是.

（4）Y与Z可形成YZ?-

①YZ,2■■的空间构型为（用文字描述）。

②写出一种与YZ广互为等电子体的分子的化学式：.

（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物［X（NH3）/CL,Imol该配合物中含有。键的数目

为。

9、（2013全国2）前四周期原子序数依次增大的元素A,B,C,D中，A和B的价电子层中未成对

电子均只有1个，并且A-和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中

的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2o

（1）口2+的价层电子排布图为。

（2）四种元素中第一电离最小的是，电负性最大的是。（填元素符号）

(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为:D的配位数为；

②列式计算该晶体的密度gcm\

(1)A\B'和C3+三种离子组成的化合物B3cA6,其中化学键的类型有

该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为,

配位体是o

10、(2013全国1)硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。

(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号,该能层具有的原

子轨道数为、电子数为。OAOB•D

(2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。

(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中

共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。

(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH£1在液氨介质中反应制得

SiH.„,该反应的化学方程式为o

(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实:

化学键c-cC-HC-0Si-SiSi-HSi-0

键能/(KJ.moL)356413336226318452

①硅与碳同族，也有系列氧化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烧多，原因

是O

②SiHi的稳定性小于CH,,更易生成氧化物，原因是。

⑹在硅酸盐中，SiO44-四面体(如下图⑶)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四

大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为。Si与。

的原子数之比为化学式为

oo

1、⑴①Is22s22P4②Cl⑵①V形②O

2+

(3)2：1(4)2Cu+8NHyH2O+O2=2[Cu(NH3)4]+4OH+6H2O

2、(1)离子晶体;(2)ls22s22p63s23p4,sp3杂化；(3)Ksp(AgCl)<KSP(Ag2S),Ag2s的溶解

23+

度小于AgCI的溶解度；(4)4FeO4'+20H'==4Fe+302f+10IW.

3、(1)三NA小

(2)小分子间作用力(范德华力)甲醛(甲酸)

(3)先产生白色沉淀，后沉淀溶解Si+4HF=SiF4T+2H2f

(4)2A1+3O2=A12O3AH=-1675KJmol

4、(Da(2)2；BN(3)sp2；sp3；3(4)X

5、[答案](1)金刚石8原子晶体(2)Is22s22P63s23P$

32

(3)H2O分子间形成氢键V形(或角形)sp(4)HC1(5)COC12sp极性

6、(l)Na(l分)Cl(1分)(2)PH3(2分)

(3)NH4C1(2分)离子键和共价键(2分)

+

(4)H3Po4(2分)(5)Cl2+H2O=H+Cl~+HC10(2分)

7、参考答案：

(1)

-

.

O

U

1

.

W

7

原子序数

(2)①a、b、d

②Is22s22P63s23P63d4sl或[Ar]3d1

(3)①a、丁d②三角锥。型。-sp3

(4)<V-°H中形成分子

9.[2014•重庆卷]月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

(l)MgCb在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①MgO的熔点比BaO的熔点(填“高”或"低”)。

②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的离子方程式为

_________________________________________;SiO,的晶体类型为<,

③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2«若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，

则生成的盐为(写化学式)。

(2)月壤中含有丰富的3He,从月壤中提炼1kg3He,同时可得6000kg出和700kgN2,若以所得

比利N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢钱kg。

10.[2014•浙江卷]某研究小组为了探究•种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完

成了如下实验：

HCI(aq)

编？隔绝空气二|712。「溶液1气住为白色沉淀1需J溶液2

工固体黯柒溶液至黑矿白色沉淀―慧色

另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。请回答如下问题：

(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图：。写出气体甲的电子式:

⑵X的化学式是，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为

(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是(用化学反应

方程式表示)。

(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出个可能的化学反

应方程式：，并设计实验方案验证该

反应的产物：____________________________________________________

11.[2014・福建卷]元素周期表中第VHA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。

(2)能作为氯、浪、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是(填序

号)。

a.Cb、B〉、h的熔点b.Cb、Bn、b的氧化性

c.HC1、HBr、HI的热稳定性d.HC1、HBr、HI的酸性

(3)工业上，通过如下转化可制得KClCh晶体：

NaCl溶液吗斗学%2。03溶液色¥kciO3晶体①完成I中反应的总化学方程式：

QNaCl+QH2o=|INaC103+Q。

②II中转化的基本反应类型是,该反应过程能析HlKCIO3晶体而无其他晶体

析出的原因是o

(4)一定条件下，在水溶液中lmolC「、C10；(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。

①D是(填离子符号)。

②B-A+C反应的热化学方程式为(用离子符号表示)。

100-

8o

6o«，'、、'・C(+5,63)

尸B(+l,60)'、、、

4o

2oD

O/A(-1,O)

I11II

-1+1+3+5+7

家元素的化合价

12.[2014•天津卷]元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下

列问题：

(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是O

a.原子半径和离子半径均减小b.金属性减弱，非金属性增强

c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d.单质的熔点降低

(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为，氧化性最弱的简单阳离子是

(3)已知:

化合物MgOAI2O3MgCl2A1C13

类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物

熔点/七28002050714191

工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是；

制铝时，电解A12O3而不电解AlClj的原因是。

(4)晶体硅(熔点1410°C)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

Si(粗(纯)

写出Sid’的电子式：:在上述由SiCL制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg

纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：。

(5"2。5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是o

a.NH3b.HIc.SO2d.CO2

(6)KCK)3可用于实验室制O2,若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸

盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：。

13.[2014•海南卷]4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是M的2

倍，Y的氧化物具有两性。回答下列问题：

MN

XY

(1)元素X在周期表中的位置是第周期、第族，其单质可采用电解熔融

的方法制备。

(2)M、N、Y三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是,碱性最强的是

。(填化学式)

(3)气体分子(MN)2的电子式为。(MN上称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠

溶液反应的化学方程式为»

14.[2014•新课标全国卷H]铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。

(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第周期、第

族；PbO2的酸性比CO2的酸性(填“强”或“弱”)。

(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。

(3)PbC>2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为;

PbO?也可以通过石墨为电极，Pb(NC>3)2和Cu(NC)3)2的混合溶液为电解液电解制取。

阳极发生的电极反应式为，

阴极上观察到的现象是；若电解液中不加入CU(NO3)2,阴极发

生的电极反应式为，这样做的主要缺点是。

(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，己知失重曲线上的a点为样品失重

4.0%(即样“品起乩始质量温-a占始固体加质量xlOO%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbO,或

，%PbO2，〃PbO,歹ll式计算x值和m:n值_________________________________________

15.[2014•安徽卷]Na、Cu、0、Si、S、Cl是常见的六种元素。

(l)Na位于元素周期表第周期第族；S的基态原子核外有一个未成对电子;

Si的基态原子核外电子排布式为。

(2)用“〉”或填空：

第一电离能离子半径熔点酸性

Si____S一____Na-NaCI____SiH2so4___HC1O4

(3)CuCl(s)与。2反应生成CuCb(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗

1molCuCl(s),放热44.4kJ,该反应的热化学方程式是

(4)C1O2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaC102溶液制取C1O2«写出该反应的离子方程

式，并标出电子转移的方向和数目：。

16.[2014・山东卷]A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B

的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与

D2-具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

(1)A在周期表中的位置是,写出一种工业制备单质F的离子方程式：

(2)B、D、E组成的•种盐中，E的质量分数为43%,其俗名为,其水溶液与F单质

反应的化学方程式为;在产物中加入少量

KL反应后加入CCk并振荡，有机层显___色。

(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表:

物质组成和结构信息

a含有A的二元离子化合物

b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1

c

化学组成为BDF2

d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

a的化学式为；b的化学式为;c的电子式为；d的晶体类型是

(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过键

构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为

17.[2013•海南卷]X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y

原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：

(1)X>Y和Z的元素符号分别为、、o

(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有、o

(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是o此化合物在

酸性条件下与高镒酸钾反应的离子方程式为;此

化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为

18.[2014•北京东城区期末]短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图K15-4所示，其

中T所处的周期序数与主族序数相等。

QR

TW

图K15-4

(1)T的原子结构示意图是。用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理：

_____________________________________________O

(2)与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键类型是

_________________O

(3)元素的非金属性：QW(填“强于”或“弱于”)。结合方程式阐述其原因：

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧

化物对应的水化物。实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，

____O

19.[2014•贵州六盘水六校联考]X、Y、Z、M、G五种元素分属于三个短周期，且原子序数依次增

大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

(1)Y在元素周期表中的位置为。

(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)，

非金属气态氢化物中还原性最强的是(写化学式)。

⑶由X、Y、Z、M组成的两种盐的溶液反应可产生MY2气体，写出其反应的离子方程式:

(4)M的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性，相同条件下，相同体积的M的氧化物与Y的

单质混合通入品红溶液，品红溶液(填“褪色”或“不褪色，’)，原因是

_____________________________(用化学方程式表示)

20.[2014•天津和平区期末]原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的

原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主

族。M与X同主族，与W同周期。

(1)M元素是(填元素符号)。

(2)Z、W形成的气态氢化物的稳定性为>(填化学式)。

(3)M2Z2的电子式为,写出M2Z2与水反应的离子方程式：

(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程

式为«

(5)由X、Y、Z,W四种元素组成的一种离子化合物A,已知：

①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体；

②A能与盐酸反应产生气体B,该气体能与氯水反应。

则A是(填化学式)；写出该气体B与氯水反应的离子方程式：

__________________________________________________________________________________________________________________O

(6)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C,1molC中含有6moi

结晶水。对该化合物C进行以下实验：

a.取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色、有刺激性气味的气体。

过一段时间，白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

b.另取C的溶液，加入过量BaCb溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

①写出C的化学式：。

②试写出C与M2Z2按物质的量比1:2在溶液中反应的化学方程式：

2012年高考试题

1、（安徽）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表:

元素相关信息

XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍

YY的基态原子最外层电子排布式为：ns'pn+2

ZZ存在质量数为23,中子数为12的核素

WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）W位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子。

（2）X的电负性比Y的（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是（写

化学式）

（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数

目：o

(1)4VIII2⑵小H2O

失2c「

I

(3)2Na2O2+2CC)2:=::2Na2co3+O2f

I小

得2e一

2、（2012大纲）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的

二倍；b和d的A?B型氢化物均为V型分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。

回答下列问题：

（1）元素a为,c为；

（2）由这些元素形成的双原子分子为；

（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是,

非直线型的是（写两种）；

（4）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是，离

子晶体的是，金属晶体的是,分子晶体的是;（每空填

一种）

（5）元素a和b形成的一种化合物与c和d形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具，该反应

的化学方程式为«

答案：（1）碳，钠（2）CO（3）CO2、CS2；C1O2,SC）2（4）金刚石，NaCl,Na,S

（5）2Na2O2+2co2^=2Na2co3+O2

3、（江苏）科学研究表明，铜镐氧化物（CUMQOQ能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛

（HCHO）«

（1）向一定物质的量浓度的Cu（NC>3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2c溶液，所得沉淀经高温灼烧,

可制得CuMmCU。

①Mn?+基态的电子排布式可表示为»

②NO?一的空间构型___________________________（用文字描述）。

（2）在铜铺氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。

①根据等电子原理，C0分子的结构式为o

②HzO分子中O原子轨道的杂化类型为。

③ImolCOz中含有的◎键数目为。

（3）向CuSCU溶液中加入过量NaOH溶液可生成［Cu（OH）广。不考虑空间构型，［Cu（0H）4『的结

构可用示意图表示为,，

答案：⑴①Is22s22P63s23P63d5（或［Ar］3d，②平面三角形（2）①SO②sp?③2x6.02x1（）23个（或

2mol）

2-

\/

Cu)

/\

4、（山东）金属银在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。

（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是。

a.金属键具有方向性与饱和性b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用

C.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

(2)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最

小的元素是«C0与N2结构相似,CO分子内。键与加键个数之比为。

(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则

(4)甲醛(H2c=0)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH30H)。甲醇分子内C原子的杂化方式

为,甲醇分子内的0CH键角(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内

的O-C-H键角。

答案：(l)b(2)C(3)41：2(4)sp34<

5、(2011江苏)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，

Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的

电子，W的原子序数为29。

⑴Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为,ImolY2X2含有。键的数目为。

(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是。

(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是。

(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是，它可与浓

盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCb，反应的化学方程式为o

答案：(l)sp杂化3moi或3X6.2X10个(2户比分子存在氢键(3)N2O

⑷CuClCUC1+2HC1=H2CUC13(或CuCl+2HCl=H2[CuCh])

6、(2011山东)氧是地壳中含量最多的元素。

(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为个。

(2)出0分子内的O—H键、分子间的