鲁科版-物质结构与性质-化学键与分子间作用力-第2节共价键与分子的空间构型【省一等奖】

第二节《共价键与分子的空间构型》学案第1课时（2）学习目标1．熟知常见的多原子分子的立体结构，能够应用价层电子对互斥理论和模型解释、判断和推测常见的多原子分子的立体结构。2．理解杂化的概念、杂化轨道的形成和类型，能运用杂化轨道理论分析和解释分子的结构，判断分子中的成键情况。学习重难点杂化的概念、杂化轨道的形成和类型活动探究（一）一些典型分子的空间构型1．甲烷分子的形成及立体构型（１）请同学们阅读教材40--42页，解决以下问题eq\o\ac(○,1)什么是原子轨道的杂化？eq\o\ac(○,2)什么叫做杂化轨道？eq\o\ac(○,3)哪些轨道才可以进行杂化？eq\o\ac(○,4)能否根据杂化轨道理论解释甲烷分子的轨道是如何形成的呢？eq\o\ac(○,5)那么甲烷的正四面体构型是怎样形成的呢？【精讲点拨】eq\o\ac(○,1)杂化： ，叫做杂化原子轨道，简称 。eq\o\ac(○,2)sp3杂化：，如CH4分子的结构：（2）请同学们阅读教材41页，然后思考，除了有sp3杂化外，还有哪些轨道杂化形式？eq\o\ac(○,1)解释BeCl2分子是怎样形成的,它的分子构型？eq\o\ac(○,2)解释BF3分子是怎样形成的,它的分子构型？【精讲点拨】eq\o\ac(○,1)sp杂化：如BeCl2：eq\o\ac(○,2)sp2杂化：如BF3分子【总结】eq\o\ac(○,1)组成杂化轨道的原子轨道，其能量相差 。如1s与2s、2p能量相差较大，不能形成杂化轨道。eq\o\ac(○,2)杂化的过程：激发、杂化、杂化轨道成键eq\o\ac(○,3)经杂化后轨道能量和成分均发生了变化，杂化的目的是 eq\o\ac(○,4)杂化轨道一般形成 键eq\o\ac(○,5)杂化轨道数＝参与杂化的原子轨道数eq\o\ac(○,6)常见的杂化轨道与杂化轨道空间构型的关系杂化类型参与杂化的原子轨道杂化轨道数杂化轨道夹角杂化轨道空间构型举例种类数目spnsnpsp2nsnpsp3nsnp（３）结合所学的知识和教材42—44页内容分析含C分子及NH3的空间构型：C2H2C2H4苯NH3每个碳原子所成σ键数杂化轨道数杂化类型参与杂化的原子轨道杂化轨道空间构型杂化轨道间夹角分子的空间构型典例分析１．下列关于杂化轨道的说法错误的是（）A．所有原子轨道都参与杂化。B．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化。C．杂化轨道能量集中。有利于牢固成键。D．杂化轨道中一定有一个电子。2．关于杂化轨道的说法正确的是（）A．凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D．凡共价化合物，其中心原子均采用sp3杂化轨道成键3．能说明CH4分子中的五个原子不在同一平面而为正四面体结构的是（）A．两个键之间夹角为B．C-H键为极性键C．4个C-H键的键能和键长相同D．碳原子的价电子都参与成键当堂达标1．有关苯分子说法不正确的是（）A．苯分子中C原子均以平面三角形方式成键，形成120°的三个平面三角形轨道，故为正六边形的碳环B．每个碳原子还有1个未参与杂化的2p轨道，垂直碳环平面，相互交盖，形成共轭大π键C．大π键中6个电子被6个C原子共用，故称为中心6电子大π键D．苯分子中共有6个原子共面，6个碳碳键完全相同2．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键3．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子4．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键5．硫化氢（H2S）分子中，两个H-S键的夹角接近90°，说明H2S分子的空间构型为