2024届江苏省高考考前模拟化学试题含解析

2024届江苏省名校高考考前模拟化学试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，该体系正极采用含有I、Li+的水溶液，负极采用固体有机

聚合物，电解质溶液为LiNCh溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图）。

已知：r+l2=b,则下列有关判断正确的是

图甲图乙

A.图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图

B.放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅

C.充电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜

D.放电时，负极的电极反应式为：

2、2019年12月27日晚，长征五号运载火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号卫星送入预定轨道。

下列有关说法正确的是

A.胖五”利用液氧和煤油为燃料，煤油为纯净物

B.火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能

C.火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用

D.卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅

3、钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是

A.过氧化钙的化学式是Ca2（h

B.Imol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气

C.过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1

D.过氧化钙中只含离子键

4、下列关于物质的性质与用途的说法不正确的是

A.次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用

B."C的放射性可用于考古断代

C.纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一

D.铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制品

5、下列属于电解质的是（）

A.铜B.葡萄糖C.食盐水D.氯化氢

6、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是

A.碘酒是指单质碘的乙醇溶液

B.84消毒液的有效成分是NaClO

C.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

D.装饰材料释放的甲醛会造成污染

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.所含共价键数均为0.4NA的白磷（P4）和甲烷的物质的量相等

B.1molNa与Ch反应，生成NazO和Na2（）2的混合物共失去NA个电子

C.ImolNazCh固体中含有离子总数为4NA

D.25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有NA个氢氧根离子

8、人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是（）

A.青铜器B.铁器C.石器D.高分子材料

9、在饱和食盐水中滴加酚配溶液后，在以碳棒为电极进行电解，下列有关的实验现象的描述中正确的是（）

A.负极区先变红B.阳极区先变红

C.阴极有无色气体放出D.正极有黄绿色气体放出

10、短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序数依次递增，在周期表中M的原子半径最小，X的次外层电子数是其

电子总数的g,Y是地壳中含量最高的元素，M与W同主族。下列说法正确的是

A.Z的单质与水反应的化学方程式为：Z2+H2O=HZ+HZO

B.X和Z的简单氢化物的稳定性：X<Z

C.X、Y、Z均可与M形成18e-的分子

D.常温下W2XY3的水溶液加水稀释后，所有离子浓度均减小

11、某无色溶液，经测定含有AllBr\SO?-,且各离子物质的量浓度相等（不考虑水电离出来的IT和0E）,则对该

溶液的说法合理的是（）

A.可能含有一B.可能含有.。:C.一定含有一D.至少含有四种离子

12、用化学用语表示2co2+2Na2（h===2Na2co3+O2中的相关微粒，其中正确的是（）

A.中子数为6的碳原子：612cB.氧原子的结构示意图：

C.CCh的结构式：O—C—OD.NazCh的电子式：Nao（）Na

13、下列关于有机物的说法不正确的是

A.正丁烷和异丁烷的沸点相同

B.麦芽糖的水解产物只有葡萄糖

C.疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性

D.苯与乙烯均可以使漠水褪色，但褪色原理不同

14、短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列判断不正确的是（）

A.四种元素的单质中，X的熔沸点最低

B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

C.X的气态氢化物的稳定性较Z的弱

D.原子半径：Y>Z>W>X

15、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.疫苗因未冷藏储运而失效，与蛋白质变性有关

B.天然气既是高效清洁的化石燃料,又是重要的化工原料

C.“中国天眼”的镜片材料为SiC,属于新型有机非金属材料

D.港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法

16、短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在

光照条件下反应生成多种化合物，且Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Y单质反应产

生常见的还原性气体单质E。下列说法正确的是

A.X、Y、Q对应简单离子的半径逐渐减小

B.工业上可用电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液制备Q单质

C.Y、Q形成的化合物是非电解质

D.工业用W与Z的最高价氧化物反应制取Z单质，同时得到W的最高价氧化物

二、非选择题(本题包括5小题)

17、用于汽车刹车片的聚合物Y是一种聚酰胺纤维，合成路线如图：

(D生成A的反应类型是0

(2)试剂a是.

(3)B中所含的官能团的名称是o

(4)W、D均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

①F的结构简式是。

②生成聚合物Y的化学方程式是。

(5)Q是W的同系物且相对分子质量比W大14,则Q有种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比

为1：2：2：3的为、(写结构简式)

:TH

(6)试写出由1,3-丁二烯和乙焕为原料(无机试剂及催化剂任用)合成的合成路线。(用结构简式

表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。

18、化合物H是一种除草剂，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：

CHtCX:HjCHi

CH,C1—

()

H

(1)B和A具有相同的实验式,分子结构中含一个六元环，核磁共振氢谱显示只有一个峰,则B的结构简式为

A—B的反应类型是«

(2)C中含氧官能团的名称是:C1CH2COOH的名称(系统命名)是

(3)D-E所需的试剂和条件是。

(4)F-G的化学方程式是o

(5)1是E的一种同分异构体，具有下列结构特征：①苯环上只有一个取代基；②是某种天然高分子化合物水解的产物。

I的结构简式是O

CHS

(6)设计由乙醇制备的合成路线__________(无机试剂任选)。

CKH(X.r1;<Hj

19、FeCb在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCb,再用副产品FeCb溶液

吸收有毒的H2SO

I.经查阅资料得知：无水FeCb在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCb的实验方案，装置示意图

(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:

①检验装置的气密性；

②通入干燥的C12,赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

④……

⑤体系冷却后，停止通入CI2,并用干燥的H2赶尽C12,将收集器密封。

请回答下列问题：

⑴装置A中反应的化学方程式为o

⑵第③步加热后，生成的烟状FeCb大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，要使沉积的FeCb进入收集器，

第④步操作是o

(3)操作步骤中，为防止FeCb潮解所采取的措施有(填步骤序号)。

(4)装置B中冷水浴的作用为；装置C的名称为；装置D中FeCb全部反应后，因失

去吸收CL的作用而失效，写出检验FeCL是否失效的试剂：o

⑸在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂o

II.该组同学用装置D中的副产品FeCb溶液吸收H2S,得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解

滤液。

(6)FeCb与H2s反应的离子方程式为o

⑺综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2s的原子利用率为100%；②o

20、葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离S02的含量计算，我国国家标准(GB2760—2014)规定葡萄酒中S02的残留量

W0.25g•某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO?进行测定。

I.定性实验方案如下：

⑴将SO2通入水中形成S02—饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为

(2)利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO?或H2SO3。设计如下实验:

滴品红溶液(1蠢得液(1滴品红溶液

(3蠹界|—3mL品红溶液

_3mL饱和

氢一亚硫酸溶液

红色不褪去红色不褪去红色褪去

实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因：

II.定量实验方案如下(部分装置和操作略):

⑶仪器A的名称是

(4)A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SOz全部逸出并与B中LOz完全反应，其化学方程式为

(5)除去B中过量的H2O2,然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去H2O2的方法是。

(6)步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SOz的含量为g-L-1o该测定结果比实际值偏

高，分析原因

21、研究处理NO,、S02,对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：

(l)SOz的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO,。已知吸收过程中相关反应的热化学方程

-1

式如下:①S02(g)+NH3«H20(aq)=NH4HS03(aq)△4=akj-mol；②NH3«H20(aq)+NHJISOsCaq)=(NH4)2S03(aq)+

-1-1

H20(l)AH2=bkj.mol；③2(NH4)2sO3(aq)+02(g)=2(NH4)2s04(aq)AH3=ckj.mol,则反应2soz(g)+4NH3«H20(aq)

+02(g)=2(NH4)2S04(aq)+2/0(1)AH=。

-1

(2)NO,的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2N0(g)=Nz(g)+CO2(g)AH=-34.0kj.mol,用活

性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的N0气体，测得N0的转化率a(N0)随温度的变化

如图所示：

①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是；在1100K时，C02

的体积分数为。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作心）。在1050K、LlXloTa时，该反应的

化学平衡常数及=（已知：气体分压=气体总压X体积分数）。

（3）在高效催化剂的作用下用CH,还原NO?,也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂

进行反应，生成用的物质的量与时间变化关系如图所示，其中活化能最小的是（填字母标号）。

n(N2)

时间

(4)在汽车尾气的净化装置中CO和NO发生反应：2N0(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH2=-746.8实

222

验测得，uI=kE«c（N0）«c（C0）,u逆=kQc（N,«C（C02）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数（填">"、”或"="）k逆增大的倍数。

②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO,在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%,则（保

留2位有效数字）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

题目已知负极采用固体有机聚合物，甲图是电子传向固体有机聚合物，图甲是电池充电原理图，则图乙是原电池工作

原理图，放电时，负极的电极反应式为:

+2心

正极的电极反应式为：b+2e-=3r。

【详解】

A.甲图是电子传向固体有机聚合物，电子传向负极材料，则图甲是电池充电原理图，图乙是原电池工作原理图，A项

错误；

B.放电时，正极液态电解质溶液的12也会的得电子生成r,故电解质溶液的颜色变浅，B项正确;

C.充电时，Li+向阴极移动，Li+从左向右通过聚合物离子交换膜，C项错误；

D.放电时，负极是失电子的，故负极的电极反应式为:

+2nLi*

【点睛】

易错点：原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，注

意不要记混淆。

2、B

【解析】

A.煤油为多种烷燃和环烷燃的混合物，故A错误；

B.火箭中燃料的燃烧是将化学能转化为热能，再转化为机械能，故B正确；

C.铝合金的密度较小，硬度较大，火箭箭体采用铝合金的主要目的是减轻火箭的质量，故C错误;

D.卫星计算机芯片使用高纯度的硅，不是二氧化硅，故D错误。

故选：B»

3、B

【解析】

A.过氧化钙的化学式是CaCh,故A错误；

B.过氧化钠或过氧化钙跟水的反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2T，2H2O+2CaO2=2Ca(OH)2+O2T，都是Imol过氧

化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气，故B正确；

C.过氧化钙中阴离子为过氧根离子，过氧化钙中阴阳离子数之比为1：1,故C错误；

D.过氧化钙中既含有离子键又含有共价键，故D错误；

答案选B。

4、C

【解析】

A.次氯酸具有强氧化性，能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用，故A正确；

B.14c的放射性可用于考古断代，利用其半衰期可计算时间，故B正确；

C.小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故C错误；

D.铝具有两性，能与酸反应又能与碱反应，铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制品，故D

正确；

故选C。

5、D

【解析】

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物，根据定义分析。

【详解】

A.铜为单质，不是电解质，故A错误；

B.葡萄糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，为非电解质，故B错误；

C.食盐水为混合物，不是电解质，故C错误；

D.氯化氢在水溶液中能导电的化合物，为电解质，故D正确；

故选：D。

【点睛】

易错点C：注意电解质是指化合物，水溶液中或熔融状态下导电是判断依据。

6、C

【解析】

A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液，A正确；

B、84消毒液的有效成分是NaClO,B正确；

C、浓硫酸与二氧化硅不反应，氢氟酸可刻蚀石英制艺术品，C错误；

D、装饰材料释放的甲醛会造成污染，D正确；

答案选C。

7、B

【解析】

p

A、P4和甲烷空间结构都是正四面体，P4的空间结构是,Imol白磷中有6moiP—P键，甲烷的空

间结构为,Imol甲烷中4moic-H键，0.4NA共价键，当含有共价键的物质的量为0.4mol时,

白磷的物质的量为0.4/6mol,甲烷的物质的量为0.4/4mol,故A错误;

B、无论是NazO还是Na2O2,Na的化合价为+1价，ImolNa都失去电子Imol,数目为NA,故B正确;

C、由NazCh的电子式、方,,.、丁:可知，ImolNazCh固体中含有离子总物质的量为3mol,

Na+：O：。：Na+

••••

个数为3NA,故C错误；

D、题中未给出溶液的体积，无法计算OIF的物质的量，故D错误，答案选B。

8、C

【解析】

冶金（青铜器、铁器制备）、高分子材料合成均涉及化学反应，石器加工只需物理处理，与化学制备无关，答案为C；

9、C

【解析】

电解饱和食盐水，阳极氯离子发生失电子的氧化反应，其电极反应式为：2c「-2e-=CbT；阴极区水发生得电子的还

原反应，其电极反应式为：2H2O+2e=H2t+2OH",据此分析作答。

【详解】

根据上述分析可知，

A.溶液中阴极区会发生电极反应：2H2O+2e-=H2f+2OH，则酚酗溶液在阴极区先变红，A项错误；

B.溶液中阴极区会发生电极反应：2H2O+2e=H2T+2OH-,则酚酸溶液在阴极区先变红，B项错误；

C.阴极区水发生得电子的还原反应，其电极反应式为：2H2O+2e-=H2T+2OH,有无色气体放出，C项正确；

D.阳极产生氯气，则现象描述应该为：阳极有黄绿色气体放出，D项错误；

答案选C。

10、B

【解析】

M、X、Y、Z、W原子序数依次递增的短周期主族元素，在周期表中M的原子半径最小，M为H元素，X的次外层

电子数是其电子总数的：，X为C元素，Y是地壳中含量最高的元素，Y为O元素，M(H)与W同主族，则W为Na

元素，Z为F元素，据此分析解答问题。

【详解】

A.Z的单质为F2,F2与水的反应方程式为F2+2H2O=4HF+O2,A选项错误；

B.非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：C<F,则稳定性：CH4<HF,B选项正确；

C.C、O可以与H形成189的分子分别为C2H6、H2O2,但F元素不可以，C选项错误；

D.常温下Na2c03的水溶液加水稀释后，溶液中OH的浓度减小，由于水的离子积常数不变，则H+的浓度增大，D

选项错误；

答案选B。

11、A

【解析】

等物质的量浓度的Al"、Br\SO广的溶液中，正电荷数和负电荷数恰好相等，所以无色溶液可能是硫酸铝和漠化铝的

溶液，也可能还含有等物质的量浓度的C「、Na+,由于Al"和HCO「离子不共存，所以不可能含有HCO「，据此解答。

【详解】

等物质的量浓度的Al"、Br\SO,”的溶液中，正电荷数和负电荷数恰好相等，所以无色溶液可能是硫酸铝和漠化铝的

溶液；

无色硫酸铝和滨化铝的溶液与NaCl溶液不反应、可共存，所以无色溶液可能还含有NaCL即还含有等物质的量浓度

的C「、Na+；

由于A产和HCO「离子不共存，所以不可能含有HC03；

综上：①溶液可能含有Al?，、Br\SO产三种离子；②溶液可能含有Al"、Br\SO产、Cl\Na，五种离子，

答案选A。

12、B

【解析】

A.中子数为6的碳原子：三C，A项错误；

B.氧原子的原子序数为8,其原子结构示意图：B项正确；

C.CO2分子中各原子满8电子稳定，其中碳与氧原子形成的是共价双键，其结构式为：O=C=O,C项错误；

D.NazCh为离子化合物，存在离子键与非极性共价键，其电子式为：Na［：0：0：］；飞］，D项错误；

答案选B。

【点睛】

化学用语是化学考试中的高频考点，其中「元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（A）、左下角为质子数（Z）,

质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）»

13、A

【解析】

A.正丁烷不带支链，沸点高于带支链的异丁烷，A项错误；

B.麦芽糖水解为葡萄糖，B项正确；

C.蛋白质在温度较高时易变性，疫苗为蛋白质，为了防止蛋白质变性，所以一般应该冷藏存放，C项正确；

D.乙烯与澳发生加成反应，使浸水中水层褪色，澳在苯的溶解度远远大于水中的溶解度，苯萃取滨水的漠，使滨水中

水层褪色，二者褪色原理不同，D项正确；

答案选A。

14、C

【解析】

X、Y、Z、W均为短周期元素，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最内层只有2个电子，则最外层电

子数为6,则Y为O元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为N元素、Z为Si元素、Y为A1元素。

【详解】

A、四元素的单质中，只有X常温下为气态，其它三种为固态，故A正确；

B、非金属性W>Z,故最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z,故B正确；

C、非金属性X>Z,故X的气态氢化物的稳定性较Z的强，故C不正确；

D、同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径大小顺序为：Y>Z>W>X,故D

正确;

故选C。

15、C

【解析】

A.温度过高蛋白质会发生变性，故A正确；

B.天然气燃烧只生成二氧化碳和水，为清洁燃料，利用天然气可以合成二甲醛等有机物，是重要的化工原料，故B

正确；

C.碳化硅是非金属化合物，且为无机物，碳化硅是一种新型无机非金属材料，故C错误；

D.铝比铜活泼，形成原电池铝作负极被氧化，防腐方法为牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；

故答案为C。

16、B

【解析】

短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化

合物，W的氢化物应该为烧，则W为C元素，Q为C1元素；W和Z位于同一主族，则Z为Si元素；Y、Q形成一

种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Y单质反应产生常见的还原性气体单质E。则X是Na,Y为Al

元素；气体单质E为H2,据此解答。

【详解】

根据上述分析可知：W为C,X是Na,Y是Al,Z是Si,Q是Cl元素。

A.X是Na,Y是AL二者形成的阳离子核外电子排布是2、8,具有2个电子层；Q是CL形成的离子核外电子排布

是2、8、8,离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径

越小，所以离子半径大小关系为：Q>X>Y,A错误；

B.Cb在工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制取，反应方程式为：2NaCI+2H2。誓CLT+H2T+2NaOH,B正确；

C.Y、Q形成的化合物AlCb是盐，属于共价化合物，在水溶液中完全电离产生AF+、Cl',因此属于电解质，C错误;

D.C与SiCh在高温下发生置换反应产生Si单质，同时得到CO气体，反应方程式为2C+S下2与建Si+2COf,CO

不是C元素的最高价氧化物，D错误；

故合理选项是Bo

【点睛】

本题考查了原子结构与元素周期律的关系，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题

培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。

二、非选择题（本题包括5小题）

CH3

17、取代反应浓硝酸、浓硫酸氯原子、硝基

CH3

BrBrHO

【解析】

苯与氯气在氯化铁作催化剂条件下得到A是A转化得到B,B与氨气在高压下得到［；,可知B-Q

NH2NH2

引入氨基，A-B引入硝基，则B中C1原子被氨基取代生成，可推知B为C1一⑦一、。？，试剂a为浓硝酸、

NH2

JO;

浓硫酸；还原得到D为H2H--UH2；乙醇发生消去反应生成E为CH2=CH2,乙烯发生信息中加成反应

NH2

阻

生成F为［)，W为芳香化合物，则X中也含有苯环，X发生氧化反应生成W,分子中均只含两种不同化学环境

CH3

的氢原子，结合W的分子式，可知W为HOOC-<^>-COOH、则X为H3C-《D—CH3,W与D发生缩聚反应得

发生水解反应生成。

【详解】

(1)生成A是苯与氯气反应生成氯苯，反应类型是：取代反应,

故答案为：取代反应；

(2)A-B发生硝化反应，试剂a是：浓硝酸、浓硫酸，

故答案为：浓硝酸、浓硫酸；

(3)B为C1—纥>一、。2,所含的官能团是：氯原子、硝基，

故答案为：氯原子、硝基;

(4)①由分析可知，F的结构简式是:

CH3

故答案为：[，；

CH3

COOH

②生成聚合物Y的化学方程式是:

COOH

COOH

人，催化剂

故答案为：n.]+n十(2n-l)H2O.

T

NH、COOil

(5)Q是W(HOOC-U*COOH)的同系物且相对分子质量比W大14,则Q含有苯环、2个竣基、比W多一个

CH2原子团，有1个取代基为-CH(COOH)2;有2个取代基为-COOH、-CH2coOH,有邻、间、对3种；有3

个取代基为2个-COOH与-CH3,2个-COOH有令B、间、对3种位置，对应的-C%,分别有2种、3种、1种位

置，故符合条件Q共有1+3+2+3+1=10种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的为

HOOC-<^COOHCHs

I

、HOOC-^|-COOH'

：

H3

H00C-rf<1-C00HCH3

故答案为：10;W

、HOOC一"COOH5

H3

(6)CH2=CHCH=CH2和HC三CH发生加成反应生成||和溟发生加成反应生成

BrBrHOOH

B巧广NaOH水溶液

故答案为:----------------------►

Br△HO

Br

【点睛】

本题考查有机物的推断与合成，充分利用转化中物质的结构、反应条件、反应信息进行分析，侧重考查学生分析推理

能力，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，熟练掌握官能团的性质与转化，是有机化学常考题型。

I氐

18、加成反应酸键2.氯乙酸浓硝酸、浓硫酸、加热

()

^CICH('OOH

()

()

/\

CHj-CHCH-HIhCH

CuACHjCH4)H|'

CHJCHJOH•CH,CHL-------------aCH(K'HCH

OOz3

\/HCI

CH

CH3

【解析】

B和A具有相同的实验式，分子结构中含一个六元环，核磁共振氢谱显示只有一个峰；3个分子的甲醛分子HCHO断

()

z\

HTTie।CHi

裂碳氧双键中较活泼的键，彼此结合形成B：，B与HCI、CH3cH20H反应产生C：C1CH20cH2cH3；间

oo

\z

二甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生E为2,在Fe、HC1存在条件下硝基被还原变为-NH2,

CH.

产生F为:2,F与C1CH2coOH在POCb条件下发生取代反应产生G：\Hc<11(1,G与C发

)

CH3CH3(

CH1(

生取代反应产生H：《/\

CHJC—<WH?CI

()

【详解】

()

HieCH：

根据上述分析可知B是

oO

\/

()

H/\

(1)3个分子的甲醛断裂碳氧双键中较活泼的键，彼此结合形成环状化合物B：:''*,A-B的反应类型是加成反

(>()

、/

应;

(2)C结构简式为C1CH20cH2cH3；其中含氧官能团的名称是酸键；CICH2COOH可看作是乙酸分子中甲基上的一个H

原子被C1原子取代产生的物质，名称是2-氯乙酸；

(3)D为间二甲苯，由于甲基使苯环上邻位和对位变得活泼，所以其与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生E为

则D-E所需的试剂和条件是浓硝酸、浓硫酸、加热;

(4)F与C1CH2COOH在POCh条件下发生取代反应产生G和水，F—G的化学方程式是

⑸E为2,硝基化合物与C原子数相同的氨基酸是同分异构体，I是E的一种同分异构体，具有下列结构特

征：①苯环上只有一个取代基；②是某种天然高分子化合物水解的产物，则该芳香族化合物的一个侧链上含有1个

|^^pCH-€OOH

—COOH,1个一NH2,和1个।,I的结构简式是

------(H-------

(6)CH3cH20H在Cu催化下加热下发生氧化反应产生CH3CHO,3个分子的乙醛发生加成反应产生

()()

/\/\

IIIICH

()()()()与乙醇在HC1存在时反应产生I3,故由乙醇制备

\/\/CICHOC'HzCH,

CHCH

II

CH.CH,

()

/\

CH

CH-<HjCHjCH.OH|'

CH3II

I的合成路线为:()()------------------CICIHMH(H0

CICHOCH2cH3\/HCI

CH

CH3

【点睛】

本题考查有机物推断与合成、限制条件同分异构体书写、有机物结构与性质等，掌握有机物官能团的结构与性质是解

题关键。要根据已知物质结构、反应条件进行推断，注意根据物质结构简式的变化理解化学键的断裂与形成，充分利

用题干信息分析推理，侧重考查学生的分析推断能力。

19、2Fe+3Cl2A2FeCl3在沉积的FeCL固体下方加热②⑤冷却，使FeCL沉积，便于收集产品干燥

3+2++

管K3[Fe(CN”)溶液1f2Fe+H2S=2Fe+SI+2HFeCL得到循环利用

国昌|/NaOH溶液

【解析】

I.装置A中铁与氯气反应，反应为：2Fe+3cb-^-2FeCl3>B中的冷水作用为是冷却FeCb使其沉积，便于收集产

品；为防止外界空气中的水蒸气进入装置使FeCb潮解，所以用装置C无水氯化钙来吸水，装置D中用FeCL吸收CL

2+3+

时的反应离子方程式2Fe+Ch=2Fe+2Cr,用装置D中的副产品FeCb溶液吸收H2S,离子方程式为：

2Fe3++H2s=2Fe2++SJ+2H+,用氢氧化钠溶液吸收的是氯气，不用考虑防倒吸，所以装置E为氢氧化钠溶液吸收氯气，

据此分析解答(1)~(5)；

II.三价铁具有氧化性,硫化氢具有还原性,二者之间发生氧化还原反应,化学方程式为2FeCb+H2s=2FeC12+SJ+2HCl,

电解氯化亚铁时，阴极阳离子得到电子发生还原反应；阳极阴离子失去电子发生氧化反应，据此分析解答(6卜(7)。

【详解】

I.(1)氯气具有强氧化性，将有变价的铁元素氧化成高价铁，生成氯化铁，所以装置A中铁与氯气反应生成氯化铁，

反应为2Fe+3cbq_2FeCb,故答案为：2Fe+3cL&2FeCb:

⑵第③步加热后，生成的烟状FeCb大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，因为无水FeCb加热易升华，要

使沉积的FeCb进入收集器，需要对FeCb加热，使氯化铁发生升华，使沉积的FeCb进入收集器，故答案为：在沉积

的FeCb固体下方加热;

⑶为防止FeCb潮解，可以采取的措施有：步骤②中通入干燥的CL,步骤⑤中用干燥的N2赶尽CL,故答案为：②⑤;

(4)B中的冷水是为了冷却FeCb使其沉积，便于收集产品，装置C的名称为干燥管；Fe2+的检验可通过与K3[Fe(CN)6)

溶液生成蓝色沉淀的方法来完成，故答案为：冷却，使FeCb沉积，便于收集产品；干燥管；K3[Fe(CN)6)溶液；

⑸氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，尾气吸收装置E为:

N3洛液'故答案为:

NaOH溶液’

II.(6)三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应：2FeCb+3H2s=2FeC12+6HCl+3S1,离子

方程式为：2Fe3++H2s=2Fe2++S[+2H+,故答案为：2Fe3++H2s=2Fe2++S1+2H+；

+

⑺电解氯化亚铁时，阴极发生氢离子得电子的还原反应，2H+2e=H2t，阳极亚铁离子发生失电子的氧化反应：

Fe2+-e=Fe3+,电解池中最终得到的FeCb可重新用来吸收H2S,可以循环利用，故答案为：FeCb可以循环利用。

+-+2-

20、SO2(g)^^SO2(aq)；SCh+lfcO^^H2sO3;H2SO3^^H+HSO3；HSO3H+SO3干白

中二氧化硫或亚硫酸含量太少圆底烧瓶SO2+H2O2=H2SO4加入二氧化镒并振荡0.