浙江省舟山市2015-2016学年高二化学上学期期中试题

舟山中学2015学年第一学期期中考试试题(2015、11、11)高二化学可能用到的相对原子质量：H—1 —1 一16Cl—35.5 —2卜27C—6一、选择题(每小题只有一个正确答案)1．可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是A风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源.推广可再生能源有利于经济可持续发展C右图是太阳能光伏发电原理图，图中极为正极D光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能2.对于反应(43(A^2C()下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是(A0.01mol/(L•s) (A0.02mol/(L•s)C.(A0.60mol/(L•min) . (C)=1.00mol/(L•min)3．下列关于化学反应速率的说法中，表述正确的是A加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量B对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C.正反应速率越大，反应物的转化率越大D压强越大，活化分子百分数越大.下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是A.HCl、CuC2l、 Ba(O2H) B.Na、OCHuS4、OH2S4OC.Na、OH2SO4、 Ba(O2H) D.Na、BrH2SO4、 Ba(O2H).下列说法或表示方法正确的是A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多B由C(石墨)一C(金刚石)；4H= 1.k，m。1-1可知，金刚石比石墨稳定C.在101ka寸，2 H完全燃烧生成液态水，放出25.J量，则H2燃烧热的热化学方程式表示为：2H2() 2()=2H2(1)；△H=-571.6kJ•mol-1在稀溶液中，H( )-(H=H2(1)△H=-57.3kJ・mo1-1,若将含0.5mo1H2的浓硫酸与含1mo1 O铀溶液混合，放出的热量大于57.3J.一定条件下，可逆反应 2(4c(十= (+C2(在容积不变的密闭容器中进行，当下列物理量不再随时间变化时，能说明该反应已达到平衡状态，该选项是A混合气体的压强 B2的消耗速率与的生成速率之比C.混合气体的颜色 D混合气体的平均摩尔质量

、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率H2、2 混合气体加压后颜色变深C.红棕色的2加压后颜色先变深再变浅D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气8.对于可逆反应：2A()8.对于可逆反应：2A()+B()02C() ^H<o下列各图正确的是A B C.橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如下图：在其拉伸过程中有放热现象，反之吸热。25℃、时，下列化学反应的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是2+2H2.橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如下图：在其拉伸过程中有放热现象，反之吸热。25℃、时，下列化学反应的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是2+2H2=2 +HJB2H8H2+2E=BC.2H2＋O2=2H2O拉伸C+2Ht+H

23 2CC=COCf32.反应A+B—C(^H<)分两步进行：①A+B-X(^H<)，②X-C(^H<)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是i两串联的电解池，甲池盛有C溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出6C时，乙池的阴极上析出 固体，则乙池的溶质可能是A.Cu(N8OB.Al(N8OC.NHNOD.Mg(8NO32 33 43 322a、a2分别为A、B在两个恒容容器中发生反应A g)~~-2B 和2A )^B时的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A.a1、a2均减小 B.a1、a2均增大a减小，a2增大 .a增大，a2减小13.获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为A3溶液，相关论文发表在AC 〜822828上26已知电池总反应式为2A+32 23。下列说法不正确的是A.该电池负极的电极反应为：A-3-=A3+

B电池工作时，溶液中铝离子向正极移动消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多D该电池可能是一种可充电的二次电池4用质量均为 的铜片作电极，电解 溶液，电解一段时间后两极质量相差 ，．． 3此时阳极质量为A．121.6gB．93.6g C．89.6g D．88.2g5E知可逆反应 +F △A（物质的状态未确定）。关于该反应的描述正确的是A加压若平衡正向移动，则A B加入一定量的，平衡一定正向移动.缩小容器的体积，各物质的浓度一定增大D升高温度，平衡一定正向移动，混合气体的平均摩尔质量的变化不能确定6将 和 充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：2+U+ ，此时有 的转化为 ，在相同条件下，若将2 22 2、 和 充入同一反应容中，当达到平衡后，混合气体中 的体积分222 2数可能为7某同学按如图所示装置进行实验，A为常见金属，它们的硫酸盐可溶液于水。当闭合时，在交换膜处-从右向左移动，下列分析正确的是.溶液中 +减小.的电极反应为一- +.电极上有产生，发生还原反应.反应初期电极周围出现白色胶状沉淀，不久后沉淀溶解8反应十十 达到平衡时，的体积分数 与反应条件的的是关系如下图所示。其中表示反应开始时的物质的量与的物质的量之比。下列说法正确8反应十十 达到平衡时，的体积分数 与反应条件的的是关系如下图所示。其中表示反应开始时的物质的量与的物质的量之比。下列说法正确.同温同压同时，加入催化剂，平衡时的体积分数增加.同压同时，升高温度，平衡时的体积分数增加.同温同时，增加压强，平衡时的体积分数增加.同温同压时，增加，平衡时的体积分数增加19温度为时，向 0恒容密闭容器中充入1mol,反应lg)l+l经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:/1n )mol11下列说法正确的是.反应在前 的平均速率为mol.反应在前 的平均速率为mol・L-1•-1.保持其他条件不变，升高温度，平衡时， =l inhl-L-i,则反应的AHV3C相同温度下，起始时向容器中充入1mol、l mol和l mol达到平532衡前正>逆相同温度下，起始时向容器中充入 molplmol达到平衡时， 的物32 3质的量分数大于1/6.如图所示，甲、乙之间的隔板和活塞都可以左右移动，甲中充入molAlmol乙中充入mol和1molH,此时停在处。在一定条件下发生反应： ,反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是,反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是.达到平衡时，隔板最终停留在刻度1与之间.若达到平衡时，隔板最终停留在刻度一l处，则乙中的转化率小于.若达到平衡时，隔板最终停留在靠近刻度一处，则乙中最终停留刻度大于若图n中轴表示时间，则轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或的物质的量、填空题．1回答下列问题：(1)肌(口)和 是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成和H(),TOC\o"1-5"\h\z24 2 2 2已知气体肼在上述反应中放出1 J量，其热化学方程式为。—()已知反应H=H+的△H=+11kJ・mol11molH、1mol分22 2 2子中化学键断裂时分别需要吸收 、kJ1kJ的能量，则1molH 分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。()草酸与Mn在酸性条件下能够发生如下反应：Mn-+H +H+-Mn++ T+H未4 4 224 2 2配平。用mL 1mol/L溶液与 mL1mol/LH溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别1硫酸体积/mL温度/℃其他物质

I220II22010滴饱和 溶液4m230W1201m蒸馏水和_用I〜R(表示，①如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验②如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验和_③对比实验I和W,可以研究对_化_学_反_应_速_率_的_影_响_。(4)工业上常利用反应C(+2()^^C23用I〜R(表示，①如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验②如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验和_③对比实验I和W,可以研究对_化_学_反_应_速_率_的_影_响_。(4)工业上常利用反应C(+2()^^C23最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比()2() (合成甲醇，在230〜270℃(C)分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如下图。72(Hz)(CO)100908070605040302010①270℃的实验结果所对应的曲线是填_字_母_)；(②230℃时，工业生产适宜采用的合成气组成(2)：(C)的比值范围是填_字_母_()。C.3.5〜4.522.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe(升3c(A^2Fe(中233c2()△=kj・mol-i。(1)已知：①Fe2J卉3c(石墨，) 2Fe(3C)()△1=+489.0kJ-mol-i②C(石墨， 井C2()2CA)=+172.5kJ・mol-i则= 。(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式= ,温度升高后，值 (填“增大”、“不变”或“减小”)。(3)在℃时，该反应的平衡常数=4在2的恒容密闭容器甲和乙中，分别按如表所示数据加入物质，反应经10分钟后达到平衡。甲 mo：乙mol2①甲容器中： 的平衡转化率为 ，反应从开始到平衡2平均反应速率②下列说法正确的是 填_字_母_)。(a容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态.甲容器中的平衡转化率大于乙的c甲、乙两容器中， 的平衡浓度之比为2：3.增加 的量可以提高的转化率2323．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。()研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在 ，1在青铜器腐蚀过程中的催化作用。采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状2涂在被腐蚀部位，2与有害组分 发生复分解反应，该化学方程式为。(2)下图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的原理示意图。①腐蚀过程中，负极是填图中字母"”或“”或“”)②环境中的1■扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈1其离子方程式为 ；2 3 ③若生成 2 2 3(=2 •mol-)，则理论上耗氧体积为标准状况)。(3)常温下，将除去表面氧化膜的1 片插入浓 3中组成原电池(下图，测得原电池的电流强度随时间的变化如下图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

时，原电池的负极是 片，此时，正极的电极反应式是,溶液中的+向极移动。时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是4．在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：（g）（） （）,已知将充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，的物质的量为在平衡混合气体中体积分数为体积（1）若把充入该容器时，处于状态时，原电池的负极是 片，此时，正极的电极反应式是,溶液中的+向极移动。时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是4．在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：（g）（） （）,已知将充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，的物质的量为在平衡混合气体中体积分数为体积（1）若把充入该容器时，处于状态I,达到平衡时处于状态n（如右图），则该反应的正反应是I反应。II压强P（2）若降低原平衡体系温度,当再次达到平衡后,测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是,充入该容（3）若将原容器改为容积可变的容器,在一定温度和常压下,将充入该容．．．．器中，建立平衡之后，的物质的量浓度为 。I、现持续增大压强，当:①当压强为原来 倍时，的平衡时物质的量浓度为,测得②当压强为原来倍时，的平衡时物质的量浓度为,测得①当压强为原来 倍时，的平衡时物质的量浓度为,测得②当压强为原来倍时，的平衡时物质的量浓度为,测得n、再将为（）若维持该题原条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，的物质的量仍为o则的起始物质的量n、再将为（）若维持该题原条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，的物质的量仍为o则的起始物质的量应）满足的条件是。（用试解释形成第②种结果的可能原因是充入该容器中，则反应速率（）与时间关系图象可表示含有的代数式表示）答案：13467910ABBAB1111314116171190ABBB、选择题(每题3分)二、填空题（每空2分）1（1）H+ =3 +4H =△H=—1136kJ/mol24（g）2（g）2（g）2（g）Al（）+3（）+3（=All）+3 （4）H=+174.9kJ・mol1（分）23 2 3（）99