水溶液专项测试题

3232433223332324332233236mol·L3《水溶液一、选择题本题包括小题，每小题分，每小题只有一个答案符合)．下列液体＞是

（）A人体血液

B蔗糖溶液

C．汁

D．液．常温下，在mol·L

1

COOH溶中水的离子积是

（）A

14

B1×10C

14

D．

15

．℃时水的离子积K＝

，该温度时纯水的pH

（）A等于7B介于6～之间C大于7．能影响水的电离平衡，并使溶液中的(H)＞c)操作是

D．法定（）A向水中投入一小块金属钠C．水中通入二氧化碳气.

B．水加热煮.D．水加食盐晶体．下列酸溶液的pH相时其质的量浓度最小的是

（）AH

B．HSO.．CHCOOH．HNO．常温下c最小的是

（）1ApH=0的液C．0.5mol·LHCl.．用蒸馏水稀释

1

1B．0.05mol·LD．mol·L1醋酸时，始终保持增大趋势的是

HSO的

（）A溶液中的(CHCOO)C．液中的(CHCOOH).

B．液中的(H).D．液的)、℃时，pH=2的HCl溶中，由电离出的H

浓是

（）.A7mol·L

1

B．1×10

12

mol·L

1.C．1×102mol·L

D．1×10

mol·L1

、和积都相同的醋酸和硫酸，分别与足量的CO溶液反应，在相同条件下放出二氧化碳气体的体积是

（）A一样多

B醋酸比硫酸.C．酸比醋酸多

D．法较．℃时，水中的H+物质的量浓度为

1若把mol的固溶解于95水中配成L溶，则溶液的pH为A4B．10．D．12

（）二、选择题本题包括15小，每小题分，共分每题有1-2个选项符合题，少选扣2分，多选、错选均不)11．将＝6的CHCOOH溶加水稀释倍，溶液中的

（）A＝B．c)5C．≈7D．)mol·L

1.1.

3332332433323324222．体积相同也同的HCl、HNO、分别与足量的反，产生CO的体积

（）A同样多C．HCl、HNO一样多

B．最D．CHCOOH多.．把pH=3的H溶液和的NaOH液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比应是

（）A10∶1

B∶10C．∶D．1∶．下列溶液一定是碱性的是

（）A溶液中)(H).C．液中含有

B．加甲基橙后溶液显红.D．加基橙后溶液显黄.．常温时，下列溶液的pH等或于的是

（）A0.1

的NaOH溶滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点BpH=6的酸用水稀释C．的氧化钠溶液稀释倍D．mol·L1的硫酸mL0.2mol·L．下列说法中正确的是

NaOH溶mL完反应

（）AmLpH=3的酸和醋酸溶液，与足量锌应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等BmLmol·L1

的盐酸和mL2mol·L

的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相C．100mLpH=3盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相.D100mLmol·L

1

的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍．某酸溶液的pH=1此酸溶液的物质的量浓度

（）A0.1

B一定大于0.1mol·L1

C．为强酸一定等于0.1mol·L，为弱酸一定大于0.1mol·L1

D．为酸一≤0.1若为弱酸一定＞mol·L

1.．某温度下，重水DO的离子积为1.6×10，若用pH一的定义来规定(D，以下关于叙述正确的是A中性溶液的pD=7.0.B含mol的NaOD的DO溶1L，其C．解mol的DClD溶液1L其pD=2.0.

（）D．100mL0.25

1

的DCl水溶液中，加入50mL0.2mol·L

的NaOD的

232232重水溶液，其pD=1.0.．有人曾建议用AG表示溶液的酸度aredeAG的定义为（）AG＝lg[H]/[OH]列述正确的是A在℃时，若溶液呈中性，则pH，＝1B在℃时，若溶液呈酸性，则pH，AG0C．℃时，岩溶液呈碱性，则pH，AG0D．25时，溶液的AG的算公式为AG＝－．pH=9的Ba(OH)溶液与pH=12的KOH溶液，按︰1的体积比混合，则混合溶液中H浓为（单位mol·L1

（

）A

11×(4×10912B．55

×(8×10

+1×10

12

)C．5×10

10

D．

12．的碱溶液与pH=2的酸溶液混合，所得溶液的pH=11，强碱与强酸的体积比是A∶B∶C．1D．∶9.

（

）.．某强酸溶液a强碱溶液b已知＋b＝，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V酸)和碱溶液体积V碱)的正确关系为（

）A()V碱)B．V(碱2

V(酸C．()＝2V(碱)D．(碱)＝2V(酸)．在相同温度时的酸溶液与0.01mol/L的醋酸溶相比较，下列数值前者大于后者的是

（

）A中和时所需的．对的物质的量

B．离度D．CHCOOH物质的量．将pH=l的盐酸平均分成，l份适量水，另份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量液后，都升高了1则加入的水与NaOH溶的体积为（A9B．10．D12．水的电离过程为HOH++OH-,在同温度下其平衡常数为K(25℃-14K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是AC(H)随着温度升高而降低B在℃时，C(H)>C（OH-）C．的电离度（25℃>（℃）D．的离是吸热的第二卷

）

abaaab22abaaab22分在℃时，纯水的pH(填大于”小”等于)7，所选择的理由是。分在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如右图所示。请回答：（1点电力为“的由是。（2）A、、C三pH值大到小的顺序是。（3）A、、C三电离度最大的_。分在℃时，有pH为HCl液和为b的NaOH溶液，取L该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VL溶液，问：（1）若+=14，则／V＝（2）若+=13，则／V＝（3若+＞14则V／＝，且V（题中，b≥8

a

V填＞＜“＝．有一pH12的NaOH溶100mL，使它的降11。（1如果加入蒸馏水，就加________mL（2如果加入pH=10的NaOH溶，应加_________mL（3如果加入0.008mol/LHCl溶，应加mL．用实验确定某酸HA是电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配0.1mol/L溶液；②用试测出该溶液的PH值即可证明是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制的两种酸溶液各100mL②分别取这两种溶液各10mL加水稀释为；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器_____________。（2甲方案中，说明HA是弱电解质的由是测得溶液的PH_________1（选填＞、＜、＝方案中，说明HA弱电解质的现象（选扣分）（）HCl的管中放H的速率快（b装HA溶的试管的中放出H的率快（c）两个试管中产生气体速率样快（3请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之。

（4请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取明扼要表述。四、计算题．把一小块金属钠投入mL0.15溶中，收到产生的气体的体积为标准状况)，此时溶液体积仍然为mL。计算（1加入金属钠的质量（2反应后溶液的

参考答案一、选择题(本题包括小题，每小题分每小题只有一个答案符合)A

A

B

C

B

B

D

B

B

B二、选择题本题包括小题，每小题3分共45分每题有1-2个项符合题，少选扣，多选、错选均不给)

B

A

AD

AD

D

D

DD

B

BC

C

D三、填空题、小于；250C时水pH=7当升高温度时，水的电离程度增大c(H)也增大，故小、⑴冰醋