(化学)初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)

（化学）初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)一、中考化学方程式的计算1．高铁快速发展方便了人们的出行。工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与48kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？【答案】33.6kg【解析】【分析】【详解】解：理论上可制得铁的质量为x。x=33.6kg答：用足量铝与48kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是33.6kg。2．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O来生产硫酸铜，若要制得40kg硫酸铜。试计算：（1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是200kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？【答案】40%12.25%【解析】【分析】【详解】（1）CuSO4中Cu元素质量分数=。（2）设消耗的硫酸的质量为x。kg则稀硫酸溶质的质量分数=。3．“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。为了测得该纯碱的组成，进行以下实验：取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸。回答下列问题：（1）NaCl在生活中的用途广泛，请写出一种用途：_____。（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是_____（填化学式）。（3）求：原固体混合物中NaCl的质量分数_____（写出计算过程）。【答案】调味品（合理均可）NaCl、HCl15.2%【解析】【分析】稀盐酸和碳酸钠反应完全生成氯化钠、水和二氧化碳。【详解】（1）NaCl在生活中的用途广泛，用途为调味品、配制生理盐水、农业选种等。（2）滴加稀盐酸至图中A点时，放出气体的质量不变，则稀盐酸和碳酸钠反应完全生成氯化钠、水和二氧化碳，当滴加稀盐酸至图中B点时，稀盐酸过量，故烧杯中溶液里的溶质是生成的氯化钠和过量稀盐酸中的氯化氢，化学式为NaCl、HCl。（3）设与稀盐酸反应的碳酸钠的质量为x故原固体混合物中NaCl的质量分数为。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。4．有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是（KO2）。取100g生氧剂放入质量为20g的烧杯中，再向其中加入20g水，使生氧剂KO2全部反应，其充分反应后（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑），称得烧杯及烧杯中物质的总质量为116g，计算（假设杂质不含钾元素且不与稀硫酸反应）（1）100g生氧剂生成氧气的质量_____；（2）KO2中钾元素的质量分数为_____；（计算结果精确到0.1%）（3）要将烧杯中的溶液完全中和，通过计算，需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量_____。【答案】24g39.0%490g【解析】【分析】【详解】（1）生氧剂生成氧气的质量为：100g+20g+20g-116g=24g，故填：24g；（2）设生氧剂中KO2的质量为x，生成氢氧化钾的质量为yx=71gy=56g生氧剂中钾元素的质量分数为答：生氧剂中钾元素的质量分数为39.0%。（3）设需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量为zz=490g答：需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量为490g。5．漂粉精主要成分为次氯酸钙[化学式:Ca（ClO）2]，其工业上制备反应如下:请计算:（1）次氯酸钙中氯元素化合价为_______。（2）生产28.6t次氯酸钙理论上需要氯气的质量_______。【答案】+128.4t【解析】【分析】【详解】（1）次氯酸钙[化学式：Ca（ClO）2]中钙元素为+2价，氧元素为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得，+2+[x+（-2）]×2=0．x=+1。（2）设生产28.6t次氯酸钙理论上需要氯气的质量为yy=28.4t答：生产28.6t次氯酸钙理论上需要氯气的质量28.4t。6．在一烧杯中盛有由Na2CO3和NaCl组成的固体混合物20g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。请分析曲线图后回答下列问题：（1）当滴加稀盐酸至图中A点时，溶液中的溶质为_____________（填化学式）。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH___________7(填“＞”或“＝”或“＜”)。（2）计算原固体混合物中氯化钠的质量分数_______。【答案】NaCl＜47%【解析】【分析】【详解】（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。A点后气体的质量不再增加，所以A点为恰好完全反应，所以溶液中的溶质的化学式为NaCl；当滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸剩余，溶液显酸性，所以烧杯中溶液的pH＜7；（2）A点后气体的质量不再增加，所以A点为恰好完全反应，此时消耗的HCl的质量为73g×10%=7.3g，设消耗的碳酸钠的质量为x，x=10.6g，原固体混合物中氯化钠的质量分数为：。7．将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示.试求：⑴完全反应后生成H2的质量_______________。⑵所用硫酸溶液中溶质的质量分数_________。【答案】0.4g19.6%【解析】【详解】（1）由图中可知，完全反应后生成H2的质量为0.4g；（2）设所用硫酸溶液中溶质的质量为x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，982x0.4g=x=19.6g所用硫酸溶液中溶质的质量分数=×100%=19.6%答：⑴完全反应后生成H2的质量是0.4g。⑵所用硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%。8．在实验室里加热30g氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g，将剩余固体加入85.1g的水中，氯化钾全部溶解。请计算：（1）生成氧气的质量为_______g。（2）氯化钾溶液中溶质的质量分数________。【答案】9.614.9%【解析】【详解】（1）生成氧气的质量为30g-20.4g=9.6g。（2）设生成氯化钾的质量为x。x=14.9g氯化钾溶液中溶质的质量分数为：。9．将质量为7.4g的氢氧化钙放置在空气中一段时间后，向此时的“氢氧化钙”（水分没有损失）中加入足量稀盐酸，充分反应后制得二氧化碳2.2g。（1）根据化学方程式计算，此时的“氢氧化钙”中碳酸钙的质量_____。（2）计算此时的“氢氧化钙”中钙元素的质量分数_____（计算结果保留到0.1%）。【答案】5g41.7%【解析】【详解】（1）设碳酸钙的质量为x。x=5g答：此时的“氢氧化钙”中碳酸钙的质量为5g。（2）此时的“氢氧化钙”的质量：此时的“氢氧化钙”中钙元素的质量：此时的“氢氧化钙”中钙元素的质量分数：答：此时的“氢氧化钙”中钙元素的质量分数为41.7%。10．氢氧化镁是一种常见的阻燃剂，某同学将50g氯化镁溶液和100g氢氧化钠溶液混合制备氢氧化镁。若恰好完全反应，得到溶液的质量为144.2g.请计算：（1）所得氢氧化镁的质