金属钠的性质与运用_第1页
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文档简介

金属钠的性质与运用第1页，共15页，2023年，2月20日，星期四实验探究1（1）取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及表面颜色的变化。第2页，共15页，2023年，2月20日，星期四实验探究2

将一小块金属钠放在燃烧匙上，用酒精灯对其加热，观察实验现象。现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产成黄色火焰，生成淡黄色固体第3页，共15页，2023年，2月20日，星期四

将一小块金属钠放置在石棉网上，对其加热至熔化，迅速将一瓶氯气倒扣在钠上，观察实验现象。剧烈反应，产生黄色火焰，冒白烟。实验探究3现象：第4页，共15页，2023年，2月20日，星期四实验探究4

向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。第5页，共15页，2023年，2月20日，星期四

讨论

浮现象

熔

红

响

游小于水的密度，0.97g/cm3反应放热，熔点低，97.81℃有气体产生有气体产生且剧烈有碱生成，NaOH实验现象讨论第6页，共15页，2023年，2月20日，星期四钠物理性质化学性质钠离子的形成存在、保存及用途第7页，共15页，2023年，2月20日，星期四一、物理性质1、钠是一种银白色有光泽的固体金属；2、质软；3、密度为0.97g/cm3，比水的密度小；4、熔点低，97.81℃

5、电热良导体第8页，共15页，2023年，2月20日，星期四二．化学性质:2Na+Cl2==2NaCl

点燃2Na+O2==Na2O2

△(淡黄色)4Na+O2=2Na2O

２.与水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(放热)2Na+2H2O＋CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4＋H2↑３.与盐溶液：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4

=Cu(OH)2↓+Na2SO4１．与非金属:第9页，共15页，2023年，2月20日，星期四三、钠离子形成的结构变化：NaNa＋Na－e-→Na+失去一个e-强还原性第10页，共15页，2023年，2月20日，星期四四．存在、保存及用途3、工业上制取金属钠的方法１、存在：化合态２、保存：煤油封电解熔融氯化钠：2NaCl＝2Na＋Cl2

↑4、用途第11页，共15页，2023年，2月20日，星期四钠的用途制Na2O2核反应堆导热剂高压钠灯冶炼某些贵金属和O2反应Na、K合金为液体且导热性能好黄光射程远，透雾力强钠有强还原性第12页，共15页，2023年，2月20日，星期四1、钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）

A．钠的熔点较低

B．钠的密度比水的小

C．钠的硬度小

D．钠有很强的还原性练习：C第13页，共15页，2023年，2月20日，星期四2、关于钠原子与钠离子，下列叙述错误的是（）

A．它们相差1个电子层

B．它们的化学性质相似

C．钠原子比钠离子稳定

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