高中化 模块质量评估（A）新4

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGEPAGE1学必求其心得，业必贵于专精模块质量评估（A)(满分100分，时间90分钟）第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题目要求）1．常温下，下列不属于自发进行的变化是（）A．红墨水加到清水中使整杯水变红B．冰在室温下融化成水C．NaHCO3转化为Na2CO3D．铁器在潮湿的空气中生锈解析:NaHCO3转化为Na2CO3是吸热的熵增反应，ΔH〉0，ΔS〉0，在高温下可自发，常温时不能自发。答案：C2．(2016·沈阳高二检测）下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是(）A．C(s）＋1/2O2（g)=CO(g）ΔH＝－110。5kJ·mol－1B．CO(g）＋1/2O2(g）=CO2（g)ΔH＝－283。0kJ·mol－1C．H2（g)＋1/2O2（g)=H2O（g)ΔH＝－241。8kJ·mol－1D．2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O（l）ΔH＝－11036kJ·mol－1解析：燃烧热是指在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。A项没有完全燃烧，错误;C项没有生成稳定化合物液态水,错误；D项可燃物的物质的量不是1mol，错误。答案：B3．（2016·宿迁高二检测）反应A(g)＋3B（g)2C(g）＋2D(g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(）A．v(A）＝0。15mol·L－1·min－1B．v（B）＝0.01mol·L－1·s－1C．v（C)＝0.40mol·L－1·min－1D．v（D)＝0。45mol·L－1·min－1解析：用不同物质表示的反应速率比较大小时,可以利用反应速率与化学计量数之比所得的数值进行比较，先将各物质的反应速率转换成相同的单位，v（B)＝0.01×60mol·L－1·min－1＝0.6mol·L－1·min－1。所以用A、B、C、D表示的反应速率与化学计量数之比为0.15mol·L－1·min－1、0.2mol·L－1·min－1、0。2mol·L－1·min－1、0。225mol·L－1·min－1，所以D项正确，选D。答案：D4．（2016·聊城高二检测）已知:HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是(）A．对比等浓度的两种酸的pHB．对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率C．对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量D．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积解析：对比等浓度的两种酸的pH,pH大的是弱酸,pH小的是强酸,A项可以证明；对比等浓度的两种酸，强酸中c(H＋)大,反应速率快(产生气泡快)，弱酸中c(H＋）小，反应速率小(产生气泡慢)，B项可以证明;弱酸电离要放出热量,放出的热量要小于强酸，C项可以证明；对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积相等,D项无法证明。答案：D5．某温度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为10－amol·L－1,在Al2(SO4)3溶液中由水电离的H＋浓度为10－bmol·L－1，则此温度下的KW为(）A．1×10－14 B．1×10－2aC．1×10－（7＋a) D．1×10－(a＋b)解析：根据描述，H2SO4溶液中c（H＋)＝eq\f（KW,cOH－)＝eq\f(KW,10－a），H2SO4溶液和Al2（SO4)3溶液的pH相同，即eq\f(KW,10－a)＝10－b，可求出此温度下的KW。答案：D6．(2016·濮阳高二检测）关于下列装置说法正确的是（)A．装置①中,盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液B．装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH降低C．用装置③精炼铜时,c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应解析:原电池中，阴离子向负极移动，题中锌为负极,则盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液,故A错误；②为电解池,a为阴极，生成氢气和氢氧化钠,a极附近溶液的pH增大，故B错误；精炼铜时，电解液应为氯化铜，且粗铜为阳极，故C错误；锌比铁活泼，锌为负极，发生氧化反应,故D正确。答案：D7．（2016·南昌高二检测)向100mL0.1mol·L－1醋酸溶液中加入下列物质，混合溶液有关量或性质变化趋势正确的是()解析：根据电离的平衡方程式：CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋。加入水时，可理解为“水的浓度"上升了，平衡向右边移动，因而氢离子增多，但其浓度会降低，A错误；加入强碱促进了醋酸的电离，所以醋酸根浓度增大,二者完全反应后,醋酸根浓度不再发生变化，B正确；向溶液中通入氯化氢气体，盐酸中含有氢离子,虽然能抑制醋酸电离，但是绝不能使醋酸的电离程度降为0，C错误;CH3COONa属于强电解质，随着CH3COONa固体的不断加入，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强，D错误.答案：B8．下列有关说法正确的是(）A．CaCO3(s)=CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH〈0B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．N2（g）＋3H2（g)2NH3（g）ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大D．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应解析：选项具体分析结论A不能自发进行说明该反应ΔH－TΔS>0，因该反应ΔS>0，所以ΔH>0错误B铁比铜活泼，镀层受损后,形成原电池铁作负极,更易腐蚀正确C合成氨为放热反应,升高温度，反应速率加快，氢气转化率变小(平衡逆向移动）错误D水的离子积随温度升高而增大，说明水电离时吸热错误答案：B9．已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0。01mol·L－1Na2SO4溶液，下列叙述正确的是()A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c（SOeq\o\al(2－,4）)比原来的大B．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2＋)、c(SOeq\o\al(2－，4))都变小C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c（Ca2＋）、c（SOeq\o\al（2－,4））都变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SOeq\o\al(2－,4）)比原来的大解析：本题是一道考查沉淀溶解平衡的图象题。由题意知，Ksp（CaSO4)＝c（Ca2＋）·c(SOeq\o\al(2－,4）)＝3.0×10－3×3。0×10－3＝9×10－6，CaSO4饱和溶液中c(Ca2＋）＝c（SOeq\o\al(2－,4））＝3。0×10－3mol·L－1.加入400mL0。01mol·L－1Na2SO4溶液后，c(Ca2＋)＝eq\f（3。0×10－3×0。1，0.5）＝6×10－4(mol·L－1）,c(SOeq\o\al(2－,4）)＝eq\f（3。0×10－3×0.1＋0。01×0。4,0.5)＝8。6×10－3（mol·L－1），Qc＝c(Ca2＋)·c（SOeq\o\al（2－，4））＝6×10－4×8.6×10－3＝5。16×10－6<Ksp，所以没有沉淀（CaSO4固体）析出,但溶液中c（SOeq\o\al（2－,4））变大了,c（Ca2＋)变小了，故只有D项正确。答案：D10．(2016·蚌埠高二检测)电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为Pb＋PbO2＋4H＋＋2SOeq\o\al(2－,4）eq\o（，\s\up7(放电),\s\do5（充电))2PbSO4＋2H2O。则下列说法正确的是(）A．放电时：电子流动方向由A经导线流向BB．放电时：正极反应是Pb－2e－＋SOeq\o\al（2－，4)PbSO4C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D．充电时：阳极反应是PbSO4－2e－＋2H2O=PbO2＋SOeq\o\al（2－，4)＋4H＋解析：放电时，Pb极即B极为电池负极，PbO2极即A极为正极，电子流动方向由负极经导线流向正极，即由B经导线流向A,故A错误；由铅蓄电池的总反应PbO2＋2H2SO4＋Pb=2PbSO4＋2H2O可知，放电时,Pb被氧化,应为电池负极反应，电极反应式为Pb－2e－＋SOeq\o\al（2－，4）=PbSO4,正极上PbO2得电子被还原,电极反应式为PbO2＋SOeq\o\al(2－,4)＋2e－＋4H＋=PbSO4＋2H2O，故B错误;在充电时，铅蓄电池的负极的逆反应是还原反应，应与充电器电源的负极相连，故C错误；在充电时，阳极上发生氧化反应，和放电时的正极反应互为逆反应，即PbSO4－2e－＋2H2O=PbO2＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，故D正确。答案：D11．下列有关说法正确的是（)A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B．2NO(g)＋2CO(g)=N2（g）＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0C．加热0.1mol·L－1Na2CO3溶液，COeq\o\al（2－，3)的水解程度和溶液的pH均增大D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH〈0）,加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大解析：Fe与Cu在海水中形成原电池，Cu作正极,加快铁的腐蚀,A错误;该反应的熵减小，但是常温下能自发进行,说明反应一定是放热的，则ΔH<0，B错误；水解反应是吸热反应,加热促进COeq\o\al（2－，3）水解，生成的c（OH－）增大，pH增大,C正确;加热，反应速率增大,酯化反应为放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，D错误。答案：C12．在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g）＋Y(g)3Z（g）ΔH〈0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（）A．升高温度，平衡常数增大B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C．Q点时，Y的转化率最大D．平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大解析：此反应为放热反应,升高温度，X的体积分数增大,平衡常数减小,A选项错误；图象中从开始到Q点，没有达到平衡状态，反应正向移动,Y的转化率逐渐增大，Q点时达到平衡状态，随着温度升高平衡逆向移动，Y的转化率逐渐减小，C选项正确；M点的温度高于W点的,所以正、逆反应速率大,B选项错误；D选项，相当于加压，平衡不移动，错误。答案：C13．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(）A．pH＝5的H2S溶液中，c（H＋）＝c(HS－）＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na＋）＋c（H＋）＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al（－，4））D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na＋)：①〉②>③解析：A项中H2S为二元弱酸，分步电离，所以，c(H＋)＝1×10－5mol·L－1>c(HS－)，错误；B中弱碱溶液稀释10倍,pH变化小于1，即a－b<1,错误；C为电荷守恒，阴离子中缺少C2Oeq\o\al(2－，4)，应为c（Na＋)＋c（H＋)＝c（OH－)＋c(HC2Oeq\o\al（－,4））＋2c（C2Oeq\o\al（2－,4))，错误；D中酸性CH3COOH〉H2CO3〉HClO,所以pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO，根据越弱越水解的原理，三种盐的浓度应该依次减小，所以钠离子浓度也依次减小，正确。答案：D14．（2016·上海闵行区高二检测）甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH(g)HCHO（g)＋H2（g）＋Q，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(）A．Q〉0B．600K时，Y点甲醇的v（正)〈v（逆）C．从Y点到Z点可通过增大压强实现D．从Y点到X点可通过使用催化剂实现解析：温度升高，甲醇的平衡转化率升高，表示平衡向右移动，则正反应为吸热反应,Q<0，A错误；600K时，Y点变成X点,反应需要向逆反应方向进行才能平衡，说明v(正)<v（逆），B正确；从Y点到Z点甲醇的平衡转化率不变，可以通过升高温度实现，而增大压强，平衡会发生移动,甲醇的平衡转化率减小，C错误；催化剂不能改变平衡状态，D错误.答案:B15．（2016·衢州高二检测)常温下,下列关于电解质溶液的说法正确的是()A．将pH＝4的CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小B．用CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至pH＝7，V(CH3COOH溶液）〈V(NaOH溶液)C．向0.2mol·L－1的盐酸溶液中加入等体积0。1mol·L－1NH3·H2O溶液：c（Cl－）＋c（OH－)＝c(H＋）＋c(NH3·H2O)D．在含0.1molNaHSO4的溶液中：c(H＋)＝c（SOeq\o\al（2－,4))＋c(OH－)解析：将pH＝4的CH3COOH溶液加水稀释10倍，酸性减弱，氢离子浓度减小，常温下，KW不变，则氢氧根离子浓度增大，A错误；用CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液，如果体积相同时，恰好生成乙酸钠,乙酸钠为强碱弱酸盐，显碱性,要使溶液显中性，加入的乙酸的体积应大于氢氧化钠溶液的体积，B错误;向0。2mol·L－1的盐酸溶液中加入等体积0.1mol·L－1NH3·H2O溶液，得到等浓度的氯化氢和氯化铵的混合溶液，根据电荷守恒可得c（Cl－）＋c(OH－）＝c(H＋）＋c(NHeq\o\al(＋，4)),由于铵根离子水解生成一水合氨，水解是微弱的，则一水合氨的浓度远远小于铵根离子的浓度，所以c(Cl－)＋c（OH－）>c（H＋）＋c（NH3·H2O），C错误；根据电荷守恒可得c（Na＋)＋c(H＋）＝2c（SOeq\o\al（2－，4)）＋c（OH－)，在0。1molNaHSO4溶液中c(Na＋)＝c（SOeq\o\al(2－,4)),所以，在含0。1molNaHSO4的溶液中，c（H＋)＝c(SOeq\o\al（2－，4））＋c（OH－)，D正确.答案：D16．在-定温度下，将气体X和气体Y各0。16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)v2Z(g）ΔH〈0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y）/mol0。120。110。100.10下列说法正确的是(）A．反应前2min的平均速率v(Z)＝2。0×10－3mol·L－1·min－1B．其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v（逆）〉v（正）C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44D．其他条件不变,再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大解析：选项具体分析结论A前2min,Y的反应速率为v(Y）＝(0。16－0.12）mol/(10L×2min）＝2.0×10－3mol·L－1·min－1，v(Z)＝2v(Y）＝4.0×10－3mol·L－1·min－1错误BΔH〈0，放热反应，降温反应正向移动,达到新平衡前v（正)>v（逆)错误C由平衡常数公式可得K＝eq\f（c2Z,cX·cY)＝eq\f(\f（0.12，10)2,\f（0。1，10）×\f(0.1,10））＝1。44正确D因反应前后化学计量数不变,达到等效平衡，X体积分数不变错误答案：C第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题（本题包括5小题，共52分)17．（10分）(2016·厦门高二检测）丙烷通过脱氢反应可得丙烯。已知：①C3H8（g)=CH4（g)＋C2H2(g）＋H2（g）ΔH1＝＋156。6kJ·mol－1②C3H6(g)=CH4（g）＋C2H2(g）ΔH2＝＋32。4kJ·mol－1则相同条件下，反应C3H8（g)=C3H6（g)＋H2（g）的ΔH＝__________kJ·mol－1。（2)常温下，0。1mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c（H2CO3)________c（COeq\o\al(2－，3）)（填“〉”“＝”或“<”），原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用离子方程式和必要的文字说明）。(3）请写出Na2CO3溶液中的各离子浓度大小关系式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH)2(s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq)，常温下其Ksp＝c（Cu2＋）·c2(OH－)＝2×10－20。某硫酸铜溶液里c（Cu2＋)＝0.02mol·L－1，如要生成Cu(OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于________,要使Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的百分之一)，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为________。解析：（1)①C3H8(g)=CH4(g）＋HCCH(g)＋H2（g）ΔH1＝＋156。6kJ·mol－1②CH3CH=CH2(g）=CH4（g）＋HCCH（g)ΔH2＝＋32。4kJ·mol－1,依据盖斯定律①－②得到C3H8(g)=CH3CH=CH2（g）＋H2(g）ΔH＝＋124。2kJ·mol－1.(2)HCOeq\o\al(－，3)既能电离显酸性又能水解显碱性，而现在NaHCO3溶液的pH大于8，说明HCOeq\o\al（－,3）的水解程度大于其电离程度：HCOeq\o\al(－，3)＋H2OH2CO3＋OH－；HCOeq\o\al(－，3)H＋＋COeq\o\al(2－,3），故水解出的c(H2CO3)大于电离出的c（COeq\o\al(2－,3)）.（3)Na2CO3为强碱弱酸盐，COeq\o\al(2－,3）水解导致溶液呈碱性，溶液中物质的行为：Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al（2－,3),COeq\o\al（2－,3）＋H2OHCOeq\o\al（－,3)＋OH－，HCOeq\o\al（－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，H2OOH－＋H＋，根据盐的水解程度很小可知:溶液中离子浓度大小顺序是c（Na＋）>c（COeq\o\al（2－，3））>c(OH－)>c（HCOeq\o\al(－,3）)〉c（H＋）。（4)Ksp＝c(Cu2＋)·c2（OH－）＝2×10－20，c(Cu2＋）＝0.02mol·L－1,如果生成Cu（OH）2沉淀，c（OH－)＝eq\r(\f(2×10－20,0。02）)＝10－9mol·L－1，c（H＋）＝10－5mol·L－1,所以pH＝5,即生成Cu（OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于5；0.02mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的百分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，c（Cu2＋)＝0。0002mol·L－1,c（OH－）＝eq\r（\f（2×10－20，0.0002)）＝10－8mol·L－1，c（H＋）＝10－6mol·L－1,所以pH＝6。答案：（1)＋124.2(2）>HCOeq\o\al(－，3)既能水解又能电离：HCOeq\o\al（－,3）＋H2OH2CO3＋OH－；HCOeq\o\al（－，3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)，而0。1mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，溶液显碱性，说明HCOeq\o\al（－,3）的水解程度大于其电离程度，故水解出的c（H2CO3）大于电离出的c（COeq\o\al(2－,3））(3)c（Na＋）〉c（COeq\o\al（2－，3)）>c（OH－)>c（HCOeq\o\al（－，3）)〉c(H＋）(4)5618．(11分)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4,发生反应N2O4（g)2NO2(g）,随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的ΔH________0（填“大于"或“小于")；100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4）为________mol·L－1·s－1;反应的平衡常数K1为__________。(2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T,c(N2O4）以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10s又达到平衡。a：T________100℃(填“大于"或“小于"），判断理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。b：温度T时反应的平衡常数K2＝________。（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________（填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是________________________________________________________________________。解析：（1)根据题意，温度升高，混合气体颜色变深，说明升温向生成二氧化氮的方向进行，即正反应是吸热反应，焓变大于零；由图可知,0～60s,N2O4的物质的量浓度变化为0。060mol·L－1，根据公式v＝eq\f(Δc，Δt)计算，v(N2O4)＝0.001mol·L－1。K1＝eq\f(c2NO2，cN2O4)，根据图象中二者的平衡浓度代入即可求得。(2)a：由题意可知,改变温度后c(N2O4)以0。0020mol·L－1·s－1的平均速率降低,说明平衡向右进行,正反应是吸热反应，说明是升高温度.b：平衡时,c(NO2)＝0。120mol·L－1＋0。0020mol·L－1·s－1×10s×2＝0.160mol·L－1，c（N2O4)＝0。040mol·L－1－0。0020mol·L－1·s－1×10s＝0.020mol·L－1，K2＝eq\f(0。1602，0.020）＝1.28.(3)温度为T时，反应平衡后容器的容积减少一半,相当于增大压强，平衡将向气体体积减小的方向移动，即向逆反应方向移动。答案：（1)大于0.0010。36(2)a：大于正反应为吸热反应，反应向吸热反应方向进行，所以为升温b：1.28（3)逆反应对于气体体积增大的反应,增大压强平衡向逆反应方向移动19．(11分)（2016·长春高二检测)如图所示，A为新型高效的甲烷燃料电池，采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料、电解质溶液见图.（1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应式分别为________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。(2)关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向d端移动,则电源a端为________极，通电一段时间后，观察到滤纸c端出现的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）已知C装置中溶液为AgNO3溶液，D装置的溶液为Cu(NO3）2溶液，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，D装置中Cu极的电极反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________，C装置中总反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)若C装置中AgNO3溶液足量，且溶液体积为1L,电解一段时间后，C装置中产生O2的体积为0。56L（标准状况下)，则电路通过的电子的物质的量为________，溶液的pH为________（忽略溶液体积变化）.解析：（1）总反应式为CH4＋2O2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3）＋3H2O，正极反应式为2O2＋4H2O＋8e－=8OH－,则负极反应式由总反应式减正极反应式得到。(2）据题意KMnO4紫红色液滴向d端移动,说明MnOeq\o\al(－，4）向d端移动，可推出d端为阳极,c端为阴极，进一步可确定电源a端为负极，b端为正极，通电一段时间后，滤纸c端发生反应为2H＋＋2e－=H2↑，促进水的电离,滴加酚酞呈红色。（3）打开K1，关闭K2，为电解AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液的串联电路，D装置中Cu极连接电源的正极,为电解池的阳极，发生氧化反应，电极反应式为Cu－2e－=Cu2＋，C装置中右端Pt电极为阳极,OH－放电生成O2，电极反应式为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，电解总反应为4AgNO3＋2H2Oeq\o(=，\s\up7（电解)）4Ag＋O2↑＋4HNO3。(4）C装置中产生O2的体积为0.56L，则转移电子数为eq\f（0.56L，22。4L·mol－1)×4＝0.1mol，C装置中总反应式为4AgNO3＋2H2Oeq\o(=,\s\up7（电解)）4Ag＋O2↑＋4HNO3，则生成H＋物质的量为0.1mol,又因为溶液体积为1L，所以H＋浓度为0。1mol·L－1，pH为1。答案：(1）2O2＋4H2O＋8e－=8OH－CH4＋10OH－－8e－=COeq\o\al（2－,3）＋7H2O(2）负变红色(3）Cu－2e－=Cu2＋4AgNO3＋2H2Oeq\o（=，\s\up7（电解)）4Ag＋O2↑＋4HNO3(4)0。1mol120．(10分)（2016·长沙高二检测)请回答下列问题：（1)已知：25℃时,0.1mol·L－1的HA溶液中c（H＋）/c(OH－)＝1010。①HA是________（填“强电解质"或“弱电解质").②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母）.A．c（H＋）/c(HA） B．c(HA)/c（A－）C．c(H＋）与c(OH－)的乘积 D．c(OH－）③若M溶液是由上述HA溶液V1mL与pH＝12的NaOH溶液V2mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是________。A．若溶液M呈中性,则溶液M中c(H＋）＋c(OH－）＝2。0×10－7mol·L－1B．若V1＝V2，则溶液M的pH一定等于7C．若溶液M呈酸性,V1一定大于V2D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2(2)若已知在25℃，AgCl的Ksp＝1.8×10－10，现将足量AgCl分别放入:①100mL蒸馏水中；②100mL0。2mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL0。1mol·L－1AlCl3溶液中；④100mL0。1mol·L－1盐酸中,充分搅拌后，相同温度下c(Ag＋)由大到小的顺序是________（用序号表示）。（3)对于2NO2（g)N2O4(g)ΔH〈0反应，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。则下列说法正确的是________.①A、C两点的反应速率：A〉C②A、C两点气体的颜色:A深、C浅③B、C两点的气体的平均分子质量：B<C④由状态B到状态A，可以用加热的方法解析：(1）①25℃时，0。1mol·L－1的某酸HA中,如果该酸是强酸，则eq\f（cH＋,cOH－)＝1012〉eq\f(cH＋，cOH－)＝1010，所以该酸是弱酸,即弱电解质。②加水稀释促进酸电离,氢离子浓度、酸浓度、酸根离子浓度都降低，但氢离子浓度减小的量小于酸分子减小的量，所以eq\f(cH＋,cHA）增大，故A错误;加水稀释促进酸电离，酸浓度、酸根离子浓度都降低，但酸根离子浓度减小的量小于酸分子减小的量，所以eq\f（cHA,cA－)减小，故B正确；温度不变，水的离子积常数不变，故C错误；加水稀释促进酸电离，氢离子浓度降低,但氢氧根离子浓度增大，故D错误。③若混合溶液呈中性，则溶液M中c(H＋)＝c（OH－)＝1×10－7mol·L－1，所以溶液M中c（H＋）＋c(OH－）＝2×10－7mol·L－1,故A正确；若V1＝V2,则酸的浓度大，酸过量,则溶液M的pH一定小于7,故B错误；如果溶液呈酸性,则溶液是酸和盐溶液,酸是弱酸,酸浓度大于氢氧化钠浓度，所以V1不一定大于V2，故C错误；如果溶液呈碱性，则溶液可能是碱和盐溶液,也可能只是盐溶液，则V1一定小于V2,故D正确.(2）氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，Cl－浓度越大，则Ag＋浓度越小。①100mL蒸馏水中AgCl形成饱和溶液，Ag＋浓度为eq\r(1.8)×10－5mol·L－1；②100mL0.2mol·L－1AgNO3溶液中Ag＋浓度为0.2mol·L－1，抑制沉淀溶解平衡;③100mL0.1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－浓度为0。3mol·L－1，则Ag＋浓度为6×10－10mol·L－1；④100mL0。1mol·L－1盐酸溶液中Cl－浓度为0。1mol·L－1，则Ag＋浓度为1。8×10－9mol·L－1；综上所述大小顺序为②>①>④〉③。（3）①由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，则A、C两点的反应速率：A〈C，故①错误；②A、C两点温度相同，但压强不同，NO2为红棕色气体，由图象可知,A点NO2的体积分数大，则A、C两点气体的颜色：A深，C浅，故②正确；③由图象可知,B、C两点NO2的体积分数相同，则气体的物质的量相同，所以平均相对分子质量相同，故③错误；④升高温度，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数增大,由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1<T2,由状态B到状态A，可以用加热的方法，故④正确。答案:(1）①弱电解质②B③A、D（2)②〉①〉④>③（3）②④21．（10分）回答下列问题：（1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c(Na＋)________c（CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”）。(2）将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合,相关反应的离子方程式是________________________________________________________________________。（3）一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）＋2B（g)4C（g)ΔH>0，达到平衡时,c（A）＝2mol·L－1，c(B)＝7mol·L－1，c（C）＝4mol·L－1。试确定B的起始浓度c（B)的取值范围是______________________________________