江苏省南京市2023届高三化学专项突破模拟题库（二模）含解析

PAGE/101第页码页码页/总NUMPAGES总页数总页数页江苏省南京市2023届高三化学专项突破模拟题库（二模）【原卷1题】知识点二氧化硅的用途,金属与合金性能比较,金属材料的应用,功能高分子材料【正确答案】C【试题解析】1-1（基础）我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列说法正确的是A.火星探测器上天线接收器外壳为钛合金，钛合金属于金属材料B.太阳能电池板将太阳能转化为电能，电池板芯片的主要成分为C.“旅程”足球中含有玻璃纤维，玻璃纤维是一种有机合成材料D.“天宫”空间站航天员使用的双层蛋白皮革耳机，皮革属于无机物【正确答案】A

1-2（基础）北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”精彩呈现均展示了我国科技发展的目大成就，下列相关叙述正确的是A.“天和核心舱”电推进系统中，腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料B.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为氧化性气体C.计算机芯片、光导纤维、太阳能电池板的化学成分都是高纯硅D.中科院首次实现了合成淀粉，淀粉、蛋白质和油脂是人体必需的高分子营养物质【正确答案】A

1-3（巩固）2020年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是A.“北斗”系统组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅B.“嫦娥”五号运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染C.“硅石墨烯锗晶体管”为我国首创，石墨烯能发生加成反应D.“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀【正确答案】A

1-4（巩固）北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法不正确的是A.火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料B.冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料C.冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料D.运动员餐饮“碗具”选用可降解聚乳酸材料减少对环境污染，该材料属于混合物【正确答案】A

1-5（提升）下列有关材料的结构或性质与用途不具有对应关系的是A.硅橡胶具有无毒、无味、耐高温的性质，用作压力锅的密封圈B.分子筛(铝硅酸盐)具有微孔结构，用作计算机芯片C.Ti-Fe合金储氢量大、吸放氢速率快，用于氢燃料汽车D.高温结构陶瓷具有耐高温、耐氧化、耐磨蚀的特性，用于发动机【正确答案】B

1-6（提升）北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”精彩呈现均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是A.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料B.“泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应时，有电子的转移C.乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程吸收热量D.吉祥物“冰墩墩”的材质中有聚氯乙烯，聚氯乙烯是纯净物【正确答案】A

【原卷2题】知识点共价键的形成及主要类型,利用杂化轨道理论判断分子的空间构型,共价型分子结构式、电子式,离子键【正确答案】B【试题解析】2-1（基础）Ca(OH)2与NH4Cl反应生成CaCl2、NH3和H2O。下列说法错误的是A.CaCl2的电子式为B.Ca(OH)2中既含离子键又含共价键C.NH4Cl中N原子的杂化方式为sp3D.NH3的空间构型为平面三角形【正确答案】D

2-2（基础）制取H2O2的反应为Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4·10H2O+H2O2，下列说法正确的是A.Na+的结构示意图为B.的空间结构为正四面体形C.H2O2的电子式为D.H2O2中O原子的杂化轨道类型为sp2【正确答案】B

2-3（巩固）硫代碳酸钠(Na2CS3)可用于处理工业废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：。下列说法正确的是A.NaHS中仅存在离子键 B.CS2的空间构型为直线形C.中C原子为sp3杂化 D.H2S的电子式为【正确答案】B

2-4（巩固）工业上制备保险粉的反应为。下列有关说法正确的是A.Na+的结构示意图为B.NaOH的电子式为C.HCOONa中含有键和键的数目之比为3∶1D.基态S原子核外价电子的轨道表达式为【正确答案】C

2-5（提升）乙醛发生银镜反应的化学方程式为。下列说法正确的是A.分子中键与键的比例为B.配离子中提供孤电子对形成配位键的是C.的电子式为D.中碳原子的轨道杂化方式均为杂化【正确答案】B

2-6（提升）氮及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。氨气可用于生产氮肥和处理NOx等气体，氨水可用于吸收SO2，NOx可用于制取硝酸，硝酸可洗涤试管上的银镜。NO2能与悬浮在大气中海盐粒子相互作用，反应为2NO2+NaCl=NaNO3+ClNO(ClNO中N为中心原子，各原子均达到8电子稳定结构)。NO能被FeSO4溶液吸收生成[Fe(NO)H2O)5]SO4。下列说法正确的是A.NaNO3晶体属于分子晶体 B.ClNO的结构式为Cl-N=OC.SO中所含键角均为90° D.1mol[Fe(NO)H2O)5]2+含有键11mol【正确答案】B

【原卷3题】知识点元素非金属性强弱的比较方法,微粒半径大小的比较方法,电离能变化规律,极性分子和非极性分子【正确答案】A【试题解析】【详解】A．元素的非金属性Cl＞Si，则简单氢化物的稳定性HCl＞SiH4，A正确；B．Li+和H-的电子层数相同，Li的核电核数大，故半径小，即r(Li+)＜r(H-)，B错误；C．Al的失电子能力大于Cl，故第一电离能I1(Al)＜I1(Cl)，C错误；D．元素电负性差值越大，共价键极性越强，Si与Cl的电负性差值小于Al，故共价键的极性Si－Cl＜Al－Cl，D错误；故选A。3-1（基础）是重要的还原剂，合成方法：。下列说法正确的是A.半径大小： B.电负性大小：C.第一电离能： D.碱性强弱：【正确答案】C

3-2（基础）黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为，下列说法正确的是A.半径大小： B.电负性大小：C.电离能大小： D.酸性强弱：【正确答案】B

3-3（巩固）中和胃酸药物“达喜”的有效成分为。下列说法正确的是A.电离能大小： B.电负性大小：C.半径大小： D.碱性强弱：【正确答案】A

3-4（巩固）X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是A.原子半径：X>Y B.简单氢化物的还原性：X>YC.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种【正确答案】D

3-5（提升）科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图(Y和Y之间重复单元的W、X未全部标出)。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A.简单气态氢化物的热稳定性：X>YB.第一电离能：I1(X)>I1(Y)>I1(Z)C.该化合物中W、X、Y都满足8电子稳定结构D.W、Y、Z三种元素组成的化合物中含有离子键和共价键【正确答案】D

3-6（提升）前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物水溶液呈碱性，Y的原子核外有2个未成对电子，Z的单质燃烧时火焰呈黄色，W的原子序数是Y的两倍，Q的最外层有一个电子且内层轨道全充满。下列说法正确的是A.第一电离能：I1(Y)>I1(X)>I1(W)B.Q元素位于第四周期IA族C.原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)D.W的简单气态氢化物的稳定性比Y的强【正确答案】C

【原卷4题】知识点氨的还原性,氨气的实验室制法,常见气体的制备与收集【正确答案】D【试题解析】4-1（基础）下列装置适用于实验室制氨并验证氨的某化学性质，其中能达到实验目的的是A.①是氨气发生装置 B.②是氨气干燥装置C.③可验证氨气的还原性 D.④是氨气的吸收装置【正确答案】C

4-2（基础）下列关于氨气的实验装置和操作正确且能达到实验目的的是A.甲用于制备氨气B.乙用于干燥氨气C.丙用于收集氨气D.丁引发喷泉的操作为打开弹簧夹，挤压胶头滴管【正确答案】D

4-3（巩固）水合肼是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为。下列装置和操作不能达到实验目的的是A.装置甲用于制备，试剂X是氯化钙B.用装置乙作为反应过程的安全瓶C.制备水合肼时从装置丙的a口通入D.用装置丁吸收反应中过量的【正确答案】A

4-4（巩固）氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是A.生成NH3 B.干燥NH3C.收集NH3 D.吸收NH3尾气【正确答案】B

4-5（提升）实验室欲制取少量Cl2的水溶液并探究其性质，有关实验装置、试剂和操作能达到实验目的的是A.用装置甲制取Cl2 B.装置乙中盛装的试剂是饱和食盐水C.用干燥pH试纸检验装置丙中氯水的酸性 D.用装置丁吸收尾气中的Cl2【正确答案】B

4-6（提升）某同学欲用下列实验装置完成一些物质性质的检验，下列有关说法正确的是A.若在④中验证氯气和铁的反应，③中应放碱石灰B.欲验证能还原，③中应放浓硫酸C.若在④中验证氨气能和氧化铁反应，③中应放无水氯化钙D.欲验证和反应能生成氧气，还需要在⑤后放置一个带火星的木条【正确答案】D

【原卷5题】知识点利用杂化轨道理论判断分子的空间构型,极性分子和非极性分子,利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型,轨道表示式【正确答案】B【试题解析】5-1（基础）下列说法正确的是A.BrCl、都是由极性键构成的非极性分子B.中的键角大于中的键角C.溴元素位于元素周期表第四周期第VA族D.F、Cl、Br、I的第一电离能逐渐减小【正确答案】D

5-2（基础）下列说法正确的是A.基态Mn原子的价电子排布图为B.沸点：CO＜N2C.键角：NH3＜H2OD.S8中S原子的杂化方式为sp3【正确答案】D

5-3（巩固）周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。用硫黄熏蒸中药材的传统由来已久；是一种易燃的有毒气体(燃烧热为)，是制取多种硫化物的原料；硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯()常作氯化剂或氯磺化剂。硒()和碲()的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收Se，以电解强碱性溶液制备Te。下列说法正确的是A.是非极性分子 B.与的键角相等C.基态Se的价层电子排布式为 D.ⅥA族元素氢化物的沸点从上到下依次升高【正确答案】C

5-4（巩固）含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一，工业上以为原料可制得、、、和等。在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为，下列有关说法正确的是A.与的晶体类型相同B.与中的夹角都为C.中核外电子排布式为D.与都是由极性键构成的非极性分子【正确答案】C

5-5（提升）周期表中VA族元素及其化合物作用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼的燃烧热为，是常用的火箭燃料；氮和磷都是植物生长的营养元素，单质磷可由磷酸钙、石英砂和碳粉在电弧炉中熔烧制得；砷化镓是典型的二代半导体材料，在700～900℃条件下，与通过化学气相沉积可制得砷化镓晶体；铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。下列说法正确的是A.和中的H—N—H键角相等B.和晶体类型均为共价晶体C.和都是由极性键构成的非极性分子D.基态砷原子核外价电子排布式为【正确答案】D

5-6（提升）VA族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成NO，NO继续被氧化为，将通入水中制取。工业上用白磷()与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元中强酸。雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄()和(沸点114℃)并放出气体。锑是带有银色光泽的灰色金属，其氧化物可用于制造耐火材料；锑能与铅形成用途广泛的合金。下列说法正确的是A.是由极性键形成的非极性分子B.P4是正四面体形分子，其中P-P-P夹角为C.VA族元素单质的晶体类型相同D.基态砷原子()核外电子排布式为【正确答案】A

【原卷6题】知识点氧化还原反应方程式的配平,二氧化硫的制备,氢氧燃料电池,表示燃烧热的热化学方程式书写【正确答案】B【试题解析】6-1（基础）周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍及其化合物的性质与铝十分相似；工业上以氯化镁为原料制取金属镁；CaS可用于制杀虫剂、发光漆等，CaS与酸反应可以释放出。硫酸钡用于制造钡盐等，医学上可用于胃肠道造影剂。用作供氧剂、氧化剂、漂白剂、消毒剂等。下列化学反应表示正确的是A.与NaOH溶液反应：B.用Pt电极电解溶液：C.CaS与浓硝酸反应：D.溶液与过量溶液反应：【正确答案】D

6-2（基础）周期表中ⅢA族单质及其化合物应用广泛。极易水解生成(在水中完全电离为和)和硼酸()，硼酸是一元弱酸，能溶于水，硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等；高温下和焦炭在氯气的氛围中获得，的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。铊()位于元素周期表中第6周期，于1861年发现，下列化学反应表示正确的是A.制备：B.和水反应：C.高温下、焦炭在氯气中反应：D.用石墨作电极电解制备的阴极方程式：【正确答案】C

6-3（巩固）周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。用硫磺熏蒸中药材的传统由来已久；是一种易燃的有毒气体(燃烧热为)，可制取各种硫化物：硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯()是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。硒()和碲()的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含)为原料回收，以电解强碱性，溶液制备。下列化学反应表示正确的是A.遇水强烈水解生成两种强酸：B.和浓硫酸反应：C.电解强碱性溶液的阴极反应：D.的燃烧：【正确答案】D

6-4（巩固）周期表中VIIA族中氯元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。盐酸工业用途广泛，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol；氯化镁，通常含有六个分子的结晶水，即MgCl2·6H2O，易潮解，置于干燥空气中会风化而失去结晶水，若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO。次氯酸钠与二氧化碳反应产生的次氯酸是漂白剂的有效成分。下列化学反应表示正确的是A.在空气中加热MgCl2·6H2O：MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑B.过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+C.用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2C1-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-D.稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应：H2SO4(l)+2KOH(l)=K2SO4(l)+2H2O(l)△H=-57.3kJ/mol【正确答案】A

6-5（提升）煤的液化可以合成甲醇。下列有关说法正确的是①“气化”：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H1=90.1kJ•mol-1②催化液化I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)；△H2=-49.0kJ•mol-1③催化液化II：CO2(g)+2H2(g)=H3OH(g)+O2(g)；△H3=akJ•mol-1A.催化液化I中使用催化剂，反应的活化能Ea、△H2都减小B.反应C(s)+H2O(g)+H2(g)=CH3OH(g)△H=41.1kJ•mol-1C.△H2>△H3D.下图为甲醇燃料电池的工作原理，负极的电极反应为：CH3OH-6e-+6OH-=CO2+5H2O【正确答案】B

6-6（提升）既是大气主要污染物之一，也是重要的化工原料，可用于硫酸的生产。对燃煤烟气脱硫能有效减少对大气的污染并实现资源化利用。方法1：用氨水将先转化为，氧化为；方法2；用生物质热解气(主要成分为CO、、)将在高温下还原为单质硫；方法3：用溶液吸收生成，再加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠；方法4：用溶液吸收烟气中，使用惰性电极电解吸收后的溶液，在阴极被还原为硫单质。下列化学反应表示不正确的是A.氨水吸收的反应：B.CO还原的反应：C.吸收液再生的反应：D.电解脱硫时的阴极反应：【正确答案】A

【原卷7题】知识点二氧化硫的漂白性,浓硫酸的吸水性,臭氧【正确答案】A【试题解析】【详解】A．臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒，A正确；B．浓硫酸有吸水性，可用于干燥某些气体，B错误；C．二氧化硫有漂白性，可用于织物的漂白，C错误；D．制造硒光电池与硒的导电性有关，与溶解性无关，D错误；故选A。7-1（基础）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.铵盐都能与碱发生反应，可用作化肥B.Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝C.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈D.次氯酸见光易分解，可用作棉、麻和纸张的漂白剂【正确答案】C

7-2（基础）硫元素的很多化合物用途广泛。可用于制杀虫剂、发光漆等。高温下木炭和可以反应生成。在潮湿的空气中极易发生水解生成硫氢化钙、氢氧化钙和碱式硫氢化钙的混合物。与反应可以释放出。能与溶液发生复分解反应生成黑色沉淀。的水溶液暴露在空气中，因缓慢氧化生成硫而变浑浊。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.具有漂白性，可作食品的抗氧化剂 B.溶液呈酸性，可用作杀菌剂C.浓硫酸具有脱水性，可以用来干燥气体 D.木炭具有还原性，可用来冶炼铁矿石【正确答案】D

7-3（巩固）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.碳酸钠溶液呈碱性，可用于清洗油污B.NH3极易溶于水，可用作制冷剂C.浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥氯化氢气体D.NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物【正确答案】A

7-4（巩固）下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是A.NaHCO3与胃酸反应产生CO2，可用于食品膨化剂B.浓硫酸难挥发，可用于实验室制备盐酸C.SO2具有漂白性，可使湿润的石蕊试纸先变红后褪色D.二氧化碳不支持燃烧，泡沫灭火器可用于金属钠着火后灭火【正确答案】B

7-5（提升）硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，S8环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A.硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂B.SO2具有氧化性，可用于漂白草编织物C.Na2SO3具有还原性，可用于处理自来水中残留的Cl2D.浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂【正确答案】C

7-6（提升）下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A.硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂B.二氧化硫有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂C.硫酸铜溶液显酸性，可用作泳池杀菌剂D.浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂【正确答案】B

【原卷8题】知识点电解原理的理解及判断,电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断,电解原理的应用,电解池有关计算【正确答案】D【试题解析】8-1（基础）电催化氮气制备铵盐和硝酸盐的原理如图所示。下列说法正确的是A.a极反应式为N2+12OH--10e-=2NO+6H2OB.电解一段时间，a、b两电极区的pH均减小C.电解过程中H+从a极通过质子交换膜转移至b极D.相同时间内，a、b两极消耗N2的物质的量之比为5∶3【正确答案】C

8-2（基础）采用惰性电极，以氮气和水为原料通过电解法制备氨的装置如图所示。下列说法不正确的是A.电解时，溶液中K+向a极移动B.电解时，电子由电源负极经导线流向a极C.电解时，a极上发生反应：N2+6e-+6H+=2NH3D.电解一段时间后，b极附近溶液的pH减小【正确答案】C

8-3（巩固）用电化学方法可以去除循环冷却水(含有、、、苯酚等)中的有机污染物，同时经处理过的冷却水还能减少结垢，其工作原理如下图所示。下列说法正确的是A.b为电源的正极B.钛基电极上的反应为C.碳钢电极底部有、生成D.每生成标准状况下2.24L，需要消耗0.5mol【正确答案】C

8-4（巩固）利用惰性电极电解和混合溶液分离得到两者的浓溶液，其电解装置如图所示，I室里加入的是稀硫酸，II室和III室里加入的是和的混合溶液。下列说法正确的是A.阳极上发生的电极反应：B.交换膜a是阳离子交换膜C.电解一段时间后，II室得到的溶液D.电解过程中每转移1mol电子，理论上阴极区可获得11.2L气体【正确答案】C

8-5（提升）下图是实现对天然气中和高效去除的协同转化装置，电极材料是石墨烯(石墨烯包裹的)和石墨烯。下列有关该电池的说法正确的是A.电池工作时将化学能转化为电能B.石墨烯电极反应式为：C.电池总反应方程式为：D.电池工作过程中每转移电子，理论上可处理标况下和气体总体积为【正确答案】C

8-6（提升）用惰性电极电解法制备硼酸[H3BO3]的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是A.1膜为阴离子交换膜B.电解过程中，b极室溶液的pH会变小，原料室溶液的浓度会降低(忽略溶液体积变化)C.产品室中发生的反应是B(OH)+H+=H3BO3+H2O，硼酸为三元酸D.每转移电子1mol，a极室溶液质量变化与b极室溶液质量变化之差为13g【正确答案】D

【原卷9题】知识点利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型,分子的手性,有机分子中原子共面的判断【正确答案】D【试题解析】【详解】A．X分子中存在饱和碳上连接三个碳原子，故所有碳原子不可能共平面，A错误；B．Y中碳原子有sp2、sp3两种杂化类型，Z中只有sp3杂化，B错误；C．X分子中没有手性碳原子，Z中有1个手性碳原子，C错误；D．X分子开环时，HI中的H原子可分别加在断键的两个碳原子上，故有副产物CH3CH2CH2CH2I产生，D正确；故选D。9-1（基础）由化合物X、Y为起始原料可合成药物Z。下列说法正确的是A.X分子中所有碳原子可处于同一平面B.X、Z分子中均含有2个手性碳原子C.1molZ最多只能与2mol发生反应D.X、Y、Z均可与溶液发生反应【正确答案】B

9-2（基础）水杨酸X与化合物Y在一定条件下可合成阿司匹林Z。下列说法不正确的是A.W的结构简式为B.X、Y分子中碳原子轨道杂化类型均有、C.可用氯化铁溶液鉴别X和ZD.1mol的X、Z分别与足量的NaOH反应，消耗的NaOH的量不相等【正确答案】B

9-3（巩固）异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成中间体Z的部分路线如下：下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是A.X能发生加成、氧化和缩聚反应B.Y与足量的氢气加成后的产物含有4个手性碳原子C.中含有碳氧σ键D.相同物质的量的X与Y分别与足量浓溴水反应消耗的相等【正确答案】A

9-4（巩固）内酯Y可由X通过电解合成，并在一定条件下转化为Z，转化路线如下：下列说法不正确的是A.X中碳原子的杂化方式有1种B.Y→Z的反应类型是取代反应C.X、Y、Z中只有Y不能与碳酸钠溶液反应D.在催化剂作用下Z不能与甲醛发生反应【正确答案】D

9-5（提升）化合物Z是一种治疗脂蛋白紊乱的药物，其合成路线如下。下列说法不正确的是A.X分子中所有碳原子可能在同一平面 B.Y与浓硫酸共热可以发生消去反应C.可以用溶液鉴别物质Y和Z D.1分子Z中含10个杂化的碳原子【正确答案】A

9-6（提升）4-溴甲基-1-环己烯的一种合成路线如下：下列说法正确的是A.化合物W、X、Y、Z中均有一个手性碳原子B.①、②、③的反应类型依次为加成反应、还原反应和取代反应C.由化合物Z一步制备化合物Y的转化条件是NaOH醇溶液，加热D.化合物Y先经酸性高锰酸钾溶液氧化，再与乙醇在浓硫酸催化下酯化可制得化合物X【正确答案】B

【原卷10题】知识点浓度对化学反应速率的影响,压强对化学平衡移动的影响,化学平衡常数的概念及表达方式,反应进行方向判据的应用【正确答案】C【试题解析】10-1（基础）下列有关反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0的说法正确的是A.该反应在任意条件下均能自发进行B.其他条件一定，升高温度能提高反应的平衡转化率C.使用催化剂能改变反应的焓变，加快反应的速率D.其他条件一定，增大反应的压强，可以增大正、逆反应的速率【正确答案】D

10-2（基础）关于反应，下列说法正确的是A.该反应在低温条件下不能自发进行B.增大的量，可提高铁的产率C.只改变压强，达新平衡后CO浓度保持不变D.升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢【正确答案】C

10-3（巩固）对于可逆反应，下列说法错误的是A.当时，该反应达到平衡状态B.该反应在一定条件下能自发进行，则C.恒温恒容条件下，若混合气体的颜色保持不变，则该反应达到平衡状态D.恒温恒容条件下，达平衡状态后，再充入一定量的，转化率将减小【正确答案】D

10-4（巩固）如NOx是大气中主要的污染物。大气中过量的NOx和水体中过量的NH、NO、NO均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2[反应为△H=-746.5kJ·mol-1]；也可将水体中的NO、NO转化为N2。对于反应，下列说法正确的是A.该反应在任何条件下都能自发进行B.反应的平衡常数可表示为K=C.使用高效的催化剂可以降低反应的焓变D.其它条件不变，增大的值，NO的转化率下降【正确答案】D

10-5（提升）在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)ΔH>0。下列说法中正确的是A.密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态B.该反应在任何条件下都能自发进行C.再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率D.保持温度不变，压缩体积，达到新的平衡时，NH3的浓度不变【正确答案】D

10-6（提升）在密闭容器中投入一定量的CaCO3发生分解反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)ΔH>0，某温度下，达到平衡时，测得体系中气体的压强为P。当其他条件不变，仅改变影响平衡的一个条件，下列说法正确的是A.当CaO的质量不再变化时，表明该反应重新达到了化学平衡状态B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C.扩大容器体积，重新达到平衡时CO2的压强一定小于PD.常温常压下CaCO3的分解反应一定自发【正确答案】A

【原卷11题】知识点中和热概念,盐类水解规律理解及应用,盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理,盐溶液中离子浓度大小的比较【正确答案】C【试题解析】11-1（基础）对于常温下溶液。下列说法正确的是A.溶液中存在：B.与混合后溶液呈酸性，则所得溶液中：C.溶液加水稀释，升高D.在水溶液中的电离方程式为：【正确答案】B

11-2（基础）亚硝酸()是一种弱酸，常温条件下，其电离平衡常数为。下列说法不正确的是A.0.1mol·L的水溶液中：B.向0.1mol·L水溶液加少量水，的值增大C.0.2mol·L溶液与0.1mol·LNaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性D.0.1mol·L溶液中离子浓度大小关系：【正确答案】A

11-3（巩固）常温下，，，，下列说法不正确的是A.浓度均为0.1mol/L的HCOONa和溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者>后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、pH均为3的HCOOH和溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积：前者<后者C.0.2mol/L与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中微粒浓度：D.0.2mol/LHCOONa溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液中：【正确答案】D

11-4（巩固）一种吸收再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用0.1mol⋅L的NaOH溶液吸收，若通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。的电离常数为、。下列说法正确的是A.mol⋅L溶液中：B.在溶液中：C.NaOH完全转化为时，溶液中：D.若改用少量稀的溶液吸收，则发生反应的离子方程式：【正确答案】D

11-5（提升）室温下，取10mL0.1mol·L-1某二元酸H2A，滴加0.1mol·L-1溶液。已知：H2A→H++HA-，HA-H++A2-，下列说法不正确的是A.0.1mol·L−1H2A溶液中有c(H+)-c(OH−)-c(A2−)=0.1mol·L−1B.当滴加至中性时，溶液中c(Na+)=2c(A2−)+c(HA−)，用去溶液的体积小于10mLC.当用去溶液体积10mL时，溶液的，此时溶液中有c(A2−)=c(H+)-c(OH−)D.当用去溶液体积20mL时，此时溶液中有c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2−)【正确答案】B

11-6（提升）酒石酸(简写为)是一种常用的食品添加剂，已知常温下酒石酸的电离平衡常数，草酸的电离平衡常数。下列说法正确的是A.在水溶液中的电离方程式为：B.常温下，往水溶液中继续加水稀释，溶液的逐渐增大C.水溶液中：D.与过量的水溶液反应的离子方程式：【正确答案】B

【原卷12题】知识点盐类水解规律理解及应用,氧化性、还原性强弱的比较,浓度对化学平衡移动的影响,卤代烃中卤素原子的检验【正确答案】A【试题解析】12-1（基础）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A将氧化铁加入到足量溶液中，充分溶解后，滴入后振荡、静置，观察层颜色变化氧化性：B用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量新制氯水，点在pH试纸上，半分钟内与标准比色卡对照测量新制氯水的pH值C向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，观察现象D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热，观察现象验证蔗糖的水解产物具有还原性A.A B.B C.C D.D【正确答案】A

12-2（基础）室温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是选项实验操作和现象实验结论A卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，再滴入溶液，产生黑色沉淀说明卤代烃未水解B取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色则KI与溶液的反应有一定限度C向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀X可能是D测得溶液pH约为9，溶液pH约为8结合的能力比强A.A B.B C.C D.D【正确答案】A

12-3（巩固）下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A在0.1溶液中加两滴酚酞显浅红色，微热，观察溶液颜色变化盐类水解是吸热反应B向溶液中先滴加溶液，再滴加稀盐酸，观察溶液中现象溶液中一定含有C用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小是弱电解质D向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制，加热，观察溶液中现象淀粉没有水解生成葡萄糖A.A B.B C.C D.D【正确答案】A

12-4（巩固）根据下列实验操作和现象得出的结论不正确的是选项实验操作和现象实验结论A向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀X具有强氧化性B向0.1溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝氧化性：C向溶液中加入等浓度等体积的溶液，出现白色沉淀比更容易结合D将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体经水洗后，再通入酸性溶液中，溶液褪色溴乙烷发生了消去反应A.A B.B C.C D.D【正确答案】A

12-5（提升）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是实验内容实验结论A向1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入2mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀葡萄糖中不含有醛基B向1mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀在相同温度下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]C测定同温度下相同物质的量浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者碳元素非金属性弱于硫D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液中不含A.A B.B C.C D.D【正确答案】C

12-6（提升）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项操作和现象结论A向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊酸性：碳酸＞苯酚B向等体积AgCl与AgBr的饱和溶液中分别加入足量的浓AgNO3溶液，析出沉淀的物质的量AgCl多于AgBrKsp(AgCl)＞Ksp(AgBr)C将石蜡油蒸气通过炽热的素瓷片分解，得到的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色分解产物中含乙烯D取5mL0.1mol•L-1FeCl3溶液，滴加5滴0.1mol•L-1KI溶液，振荡，再加入5mLCCl4，振荡，静置，取上层液体，向其中滴加KSCN溶液，显血红色KI和FeCl3反应有一定的限度A.A B.B C.C D.D【正确答案】B

【原卷13题】知识点盖斯定律及其有关计算,化学平衡的移动及其影响因素,化学平衡图像分析【正确答案】D【试题解析】【详解】A．由盖斯定律可知，反应Ⅰ+Ⅱ可得该反应，即反应ClCH2CH2Cl(g)+HC≡CH(g)→2CH2=CHCl(g)的ΔH=-29.1kJ•mol-1，A正确；B．反应Ⅰ正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，ClCH2CH2Cl转化率，由图可知，曲线①表示平衡时ClCH2CH2Cl转化率随温度的变化，B正确；C．按方式丙投料，其他条件不变，移去部分CH2=CHCl，CH2=CHCl的浓度减小，反应反应Ⅰ和Ⅱ均向正反应方向移动，CH2=CHCl的产率增加，可能使CH2=CHCl的产率从X点的值升至Y点的值，C正确；D．催化剂不影响化学平衡移动，对平衡时CH2=CHCl的产率无影响；D错误；故选D。13-1（基础）丁烷催化脱氢制备丁烯的主反应为，副反应为裂解生成(表示碳原子数为1～3的烷烃或烯烃)。将与的混合气体以定流速通过填充有催化剂的反应器，的产率、的转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是A.435℃时产率低的原因可能是此温度下催化剂活性较低，反应速率较慢B.600℃以后，的产率下降原因可能是发生裂解反应生成C.图中表示产率的曲线中，A点时主反应不一定达到平衡状态D.提高丁烷脱氢制备丁烯转化率的研究方向为寻找低温时具有较高活性的催化剂【正确答案】D

13-2（基础）—定条件下，合成乙烯的反应为6H2(g)+2CO2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是（）A.该反应的逆反应为放热反应B.生成乙烯的速率：(N)一定大于(M)C.增大压强，平衡正向移动，平衡常数K的值将增大D.当温度高于250℃，升高温度，催化剂的催化效率会降低【正确答案】D

13-3（巩固）工业上用与为原料制备，涉及的反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：一定条件下，分解产生的体积分数[]、的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A.相同时间内，反应温度越低，的转化率越大B.反应Ⅱ使用高效催化剂能提高平衡时的产率C.工业上一般控制反应温度高于600℃，其原因是低于600℃时，浓度较小，速率较慢D.某温度下若完全分解为，在密闭容器中投入和反应，当的体积分数为10%时，的转化率为70%【正确答案】C

13-4（巩固）在催化剂作用下，以、为原料合成，其主要反应有：反应1kJ·mol反应2kJ·mol将体积比为1∶1的、混合气体按一定流速通过催化反应管，测得、的转化率随温度变化的关系如图所示。已知的选择性下列说法正确的是A.图中曲线①表示转化率随温度的变化B.720～800℃范围内，随温度的升高，出口处及的量均增大C.720～800℃范围内，随温度的升高，的选择性不断增大D.其他条件不变，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率【正确答案】B

13-5（提升）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ·mol-1反应II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=-122.5kJ·mol-1在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：CH3OCH3的选择性=。下列说法正确的是A.其他条件不变，升高温度。CO2的转化率一定随着温度升高而降低B.曲线b表示平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化情况C.其它条件不变，增加氢气的投入量，一定能提高CH3OCH3的产率D.220°C时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(图中X点)，使用对反应II催化活性更高的催化剂，可提高CH3OCH3的选择性【正确答案】D

13-6（提升）CO2催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应：反应①：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH=-49.5kJ·mol-1反应②：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)；ΔH=41.2kJ·mol-1在0.5MPa条件下，将n(CO2):n(H2)为1:3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，实验测得CO2的转化率、CH3OH的选择性[×100%]与温度的关系如图所示。下列有关说法正确的是A.反应②继续加氢生成甲醇的热化学方程式可表示为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)；ΔH=-90.7kJ·mol-1B.其他条件不变，增大起始n(CO2):n(H2)的比值，可提高CO2的平衡转化率C.其他条件不变，在280～400°C间，产物中n(CH3OH)随温度的升高先增大后减小D.为高效生产CH3OH，需研发低温下CO2转化率高和CH3OH选择性高的催化剂【正确答案】B

【原卷14题】知识点溶度积常数相关计算,晶胞的有关计算,物质分离、提纯综合应用,常见无机物的制备【正确答案】【试题解析】14-1（基础）回收钴废料能有效缓解金属资源浪费、环境污染等问题。一种以含钴催化剂废料(主要含Co、Fe，还含有少量的CoO、FeO、、CaO、)制备氧化钴(Co2O3)的工艺流程如下图所示：

已知：ⅰ.金属钴与铁具有相似的化学性质；ⅱ.氧化性。回答下列问题：1、酸浸后，“滤渣”的主要成分有_______和_______(填化学式)。2、“除铁”时先加入NaClO溶液，主要反应的离子方程式为_______，再加入溶液调节pH为2.5～3.0，生成黄钠铁矾沉淀。3、基态钴原子的电子排布式为_______。4、中N原子的杂化轨道类型为_______。中除氢元素外，其他元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。5、所得可用于合成钛酸钴。一种钛酸钴的晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为apm，每个Co周围等距且紧邻的O共有_______个。设NA为阿伏加德罗常数的值，该钛酸钴晶体的密度为_______(列出计算式)。

【正确答案】1、2、3、(或)4、杂化N>O>C5、12(或)

14-2（基础）以钴铜矿[主要成分为、、，另含少量及含砷化合物]制备锂电池正极原料，生产流程如图所示。已知：①铜萃取原理为：，有机溶剂密度比水小；②沉钴所得固体为；③也称钴酸亚钴，化学式也可为。1、中钴离子的电子排布式为：_______。2、“酸浸”液中钴以形式存在，则“酸浸”液中的金属阳离子还有_______。适当升高温度可加快酸浸速率，但温度过高时钴的浸出率明显降低，其可能的原因是_______。3、实验室用分液漏斗模拟萃取除铜，加入萃取剂后充分振荡静置后，分离出含铜有机溶剂的具体实验操作为：_______。4、“除铁”过程中，溶液中的及部分转化为沉淀，写出该反应的离子方程式：_______。5、“焙烧”过程中，若氧气不足会产生而污染空气，其原因为_______(用方程式表示)。6、的一种晶胞结构属于立方晶胞，晶胞中分别占据形成的两种不同空隙(均末占满)，两个中有一个占据如图所示的位置，请在图中用“”符号标出另一个的位置_______。【正确答案】1、2、、温度过高，的溶解度降低3、先打开分液漏斗上口玻璃塞，再打开活塞从下口放出水层，待水层完全放出后再将含铜有机溶液从上口倒出4、5、6、

14-3（巩固）锶的化合物应用广泛，SrSO4可用于陶瓷工业，SrF2可作防蛀牙膏的添加剂。1、以天青石精矿(主要含SrSO4)为原料制备高纯硫酸锶的部分工艺流程如下：①“转化”中用碳酸氢铵和过量氨水的混合溶液浸取天青石精矿，可制得SrCO3沉淀。写出该过程的离子方程式：_____②“转化”中维持反应温度70℃且控制氨水过量，氨水过量的主要原因是_____③该工艺流程中，可循环利用物质是_______(填化学式)。2、工业上还可用碳还原法制备高纯硫酸锶。将天青石精矿和煤粉按照一定质量比在回转窑中煅烧，生成SrS，再处理得高纯SrSO4。①煅烧温度对SrSO4转化率的影响如图,最佳煅烧温度为_____②天青石精矿和煤粉质量比对SrSO4转化率的影响如图,天青石精矿和煤粉质量比增大至5.5：1后，SrSO4转化率下降的可能原因是_______。3、SrF2一种晶体的晶胞结构如图所示。①由图可知，每个Sr2+周围紧邻且等距离的Sr2+个数为_______。②已知=3.2×10-8，若一次刷牙所用牙膏含的质量为2mg，口腔中溶液体积为5mL，刷牙时口腔溶液中氟离子浓度为_______mol·L-1。【正确答案】1、能提供更多的碳酸根离子，使反应向生成碳酸锶的方向进行NH3

2、1200℃煤粉不足，不能使硫酸锶充分反应3、12

14-4（巩固）钴的氧化物常用于制取催化剂和颜料等。以含钴废料(含和少量Fe、Al、Mn、Ca、Mg等的氧化物及活性炭)为原料制取钴的氧化物的流程如下。已知：萃取时发生的反应为。1、除Fe、Al：先加入溶液，再加入溶液调节pH。写出氧化的离子方程式：_______。2、除Ca、Mg：当某离子浓度时，认为该离子已除尽。①为使、除尽，必须保持溶液中_______。②若调节溶液的pH偏低、将会导致、沉淀不完全，其原因是_______。[，，]。3、萃取、反萃取：加入某有机酸萃取剂，实验测得萃取率随pH的变化如图所示。向萃取所得有机相中加入，反萃取得到水相。①该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_______。②萃取率随pH升高先增大后减小的可能原因是_______。4、热分解：向反萃取所得水相中加入溶液，充分反应后，得到。将在空气中加热可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示。①B点剩余固体产物为_______(写出计算过程)。②钴的一种氧化物的晶胞如图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_______个。【正确答案】1、2、0.01pH偏低，氢离子浓度过大导致氟离子和氢离子结合成HF分子3、实现的提取和富集随着pH升高，氢离子浓度减小，平衡正向移动，导致萃取率升高；若pH过高则转化为Co(OH)2沉淀，导致萃取率下降4、在空气中加热首先失去结晶水，、的相对分子质量分别为183、147，结合图像可知，初始为0.1mol，A点为0.1mol；根据钴元素守恒，8.03gB中钴为0.1mol，则B中氧为，则B中Co、O的物质的量之比为0.1:0.133=3:4，故B点剩余固体产物为Co3O412

14-5（提升）电解金属锰阳极渣(主要成分，杂质为、、元素的化合物)和黄铁矿为原料可制备，其流程如图所示：已知、1、“酸浸”时，所用的稀酸是_______。2、“酸浸”过程中，、的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图所示。①内，浸出Mn元素的主要离子方程式为_______。②时，浓度上升的原因可能是_______。3、若“净化”过程中的浓度为，则此时的浓度为_______。4、制取的一种流程如图，在搅拌下向溶液中缓慢滴加，则加入溶液的体积至少为_______。5、的晶胞结构如图所示，每个周围最近且相等的在空间构成的形状为_______。【正确答案】1、H2SO42、3MnO2+2FeS2+12H+=3Mn2++4S+2Fe3++3H2O80—100min时，MnO2的浸出率很高，剩余MnO2较小，与FeS2浸出的Fe2+与MnO2接触机会减少3、1.4×10—8mol/L4、1005、正四面体形

14-6（提升）金属钼(Mo)在工业和国防建设中有重要的作用。钼的常见化合价为+4、+5、＋6。由钼精矿(主要成分是MoS2)制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如图所示∶回答下列问题∶(1)根据流程中信息可以判断MoO3是___氧化物。(填“酸性”、“碱性”或“两性”)(2)钼精矿在空气中焙烧时，发生的主要方程式为___。若1molMoS2发生该反应，则被Mo元素还原的氧气的物质的量___。(3)操作1，加入碳酸钠溶液碱浸、过滤。25℃时，碱浸液中c(MoO)=0.80mol•L-1、c(SO)=0.50mol•L-1，在结晶前需加入氢氧化钡固体除去溶液中的SO，当BaMoO4开始沉淀时，SO的去除率是___。[25℃时，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，操作过程中溶液体积温度变化可忽略不计](4)操作3为过滤得到钼酸固体，检验钼酸是否洗涤干净的操作___。(5)钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO生成，该反应的离子方程式为___。(6)钼单质的晶体为面心立方晶系，晶胞结构如图所示。晶胞中Mo原子周围距离相等且最近的Mo原子有___个。【正确答案】酸性2MoS2+7O22MoO3+4SO20.5mol95.6%取少量最后一次洗出液，加入适量稀硝酸进行酸化，再滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净MoS2+9ClO-+6OH-=MoO+9Cl-+2SO+3H2O12

【原卷15题】知识点有机合成综合考查【正确答案】【试题解析】15-1（基础）化合物F是合成心脏病治疗药法西多曲的中间体，其合成路线流程图如图：（1）C中的含氧官能团名称为___和___。（2）A-B的反应类型为___。（3）D的分子式为C15H18O6，写出D的结构简式：___。（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：___。①能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；②苯环上有4个取代基，分子中只有4种不同化学环境的氢。（5）请写出以H2C=CH2、H2C(COOC2H5)2、为原料制备的合成路线流程图___（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。【正确答案】醚键酯基取代反应或

15-2（基础）黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6－羟基黄酮衍生物的合成路线如下：请回答下列问题：(1)化合物B中的含氧官能团为__________和_____________(填名称)。(2)反应③中涉及到的反应类型有水解反应、_____________和_____________。(3)反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl，X的结构简式为________________。(4)B的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________________Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢。(5)已知：。根据已有知识并结合相关信息，写出以和CH3COOH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)__________。合成路线流程图示例：

【正确答案】羟基羰基加成反应消去反应

15-3（巩固）化合物G可通过如下路线合成：1、E→F的反应类型为_______。2、A→B的反应会经历A→X→B的过程，其中X与B互为同分异构体且苯环上只有一个取代基。则X的结构简式为_______。3、G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。①含苯环，1该物质与足量溴水反应最多消耗2②分子含不同环境的氢原子数目之比为3∶3∶2∶24、已知：①(R、R′表示烃基或H)②与醇会转化为写出以、、、为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)【正确答案】1、加成2、3、或4、或

15-4（巩固）化合物H是一种抗血栓药物，其合成路线如下：1、F中官能团的名称为_______。2、A→B的反应类型为_______。3、C结构简式为_______。4、B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。①能与溶液发生显色反应，分子中有4种不同化学环境的氢原子。②碱性条件下水解后酸化得到2种有机物，其中只有一种有机物显酸性。5、已知：①；②。写出以和为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)_______。【正确答案】1、(醇)羟基、酰胺键2、取代反应3、4、或或5、

15-5（提升）罗匹尼罗是一种抗帕金森病药物，其合成路线如下：1、下列关于罗匹尼罗的说法正确的是_______。A.分子式是B.可制成盐酸盐，增强水溶性C.采取杂化的C原子数为82、C→D的反应类型为_______。3、已知D与的反应类型是取代反应，则除E外的另一种产物为_______。4、A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。①能发生银镜反应和水解反应。②分子中有3种不同化学环境的氢。5、写出以和为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。【正确答案】1、B2、还原反应3、4、或5、

15-6（提升）有机物Ⅰ是一种药物合成的中间体，其合成路线如下：1、B→C的反应类型为_______。2、流程中设计E→F的目的是_______。3、A→B得到的产物若不经提纯，依据B到E的合成路线会生成一种与E互为同分异构体的副产物X，X的结构简式为_______。4、B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。①有手性碳原子，与溶液发生显色反应且能使的溶液褪色；②碱性条件下水解后酸化生成两种有机产物，产物之一分子中只有两种不同化学环境的氢原子。5、写出以苯、甲苯、为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。________【正确答案】1、还原2、保护酮羰基，防止F→G转化时被还原(加成)3、4、5、

【原卷16题】知识点有关铁及其化合物转化的流程题型,物质制备的探究,酸碱中和滴定原理的应用【正确答案】【试题解析】16-1（基础）Mg(ClO3)2·3H2O在工农业上有重要用途，其制备原理为：MgCl2＋2NaClO3＋3H2O=Mg(ClO3)2·3H2O＋2NaCl。实验室制备Mg(ClO3)2·3H2O的过程如图：已知四种化合物的溶解度(S)与温度(T)的变化曲线关系如图所示：(1)抽滤装置中仪器A的名称是________________。(2)操作X的步骤是________________________________。(3)“溶解”时加水太多会明显降低MgCl2的利用率，其原因是__________________。(4)下列有关实验过程与操作说法不正确的是________。A.冷却时可用冰水B.洗涤时应用无水乙醇C.抽滤Mg(ClO3)2·3H2O时，可用玻璃纤维代替滤纸D.抽滤时，当吸滤瓶中液面快到支管时，应拔掉橡皮管，将滤液从支管倒出(5)称取3.000g样品，加水溶解并加过量的NaNO2溶液充分反应，配制成250mL溶液，取25mL溶液加足量稀硝酸酸化并加入合适的指示剂，用0.1000mol·L－1的AgNO3标准溶液滴定至终点，平均消耗标准液24.00mL。则样品中Mg(ClO3)2·3H2O的纯度是________。【正确答案】布氏漏斗蒸发浓缩、趁热过滤加水过多会延长蒸发时间，促使MgCl2的水解量增大D98.00%

16-2（基础）某化学兴趣小组查阅文献资料了解到湿法合成高铁酸钾(K2FeO4)是目前人工成本最低、产品纯度最高的合成方法，其合成路线如图：该兴趣小组根据文献资料设计了如图所示装置(部分夹持仪器已省略)制取K2FeO4。已知：K2FeO4为紫色固体，具有强氧化性；在酸性或中性溶液中快速产生O2，在0℃～5℃、强碱性溶液中较稳定。1、仪器X的名称是_______。试剂Y的作用为_______。2、水浴方式是_______(填“冷水浴”或“热水浴”)。3、装置C中KOH过量的原因是_______。4、上述流程中，“提纯”所用的方法是_______。5、称取1.98g高铁酸钾样品，完全溶解于浓KOH溶液中，再加入足量亚铬酸钾｛K[Cr(OH)4]｝反应后配成100.00mL溶液；取上述溶液20.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH=2，并加入1mL苯二胺磺酸钠作指示剂，用1.00mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液5.76mL。测定过程中发生反应：a.Cr(OH)+FeO=Fe(OH)3+CrO+OH-b.2CrO+2H+=Cr2O+H2Oc.Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O则K2FeO4样品的纯度是_______。6、K2FeO4是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒，又能净化水中悬浮杂质，请解释K2FeO4作为多功能水处理剂的原理：_______。【正确答案】1、蒸馏烧瓶除去气体中的HCl2、冷水浴3、K2FeO4在酸性或中性环境下不稳定，在碱性环境下稳定存在4、重结晶5、96%6、高铁酸钾具有强氧化性，可以杀菌消毒，且还原产物为铁离子，铁离子水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体

16-3（巩固）碘化亚铜(CuI)广泛用作有机反应的催化剂。以Cu2S为原料制备CuI流程如图。1、“煅烧“时的反应为Cu2S+O22Cu+SO2，该反应的氧化剂是___________。2、“氧化”过程中，溶液的颜色逐渐变成蓝色。H2O2氧化Cu的离子方程式为___________。3、测定碘化亚铜样品中碘化亚铜的质量分数(杂质不参与反应)：准确称取上述流程中CuI样品0.500g，置于250mL锥形瓶中，加入足量的Fe2(SO4)3溶液(Fe3+将CuI氧化为Cu2+和I2)，充分反应后，用5.000×10﹣2mol•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点(滴定过程中MnO4与Fe2+反应生成Mn2+和Fe3+)，消耗KMnO4溶液20.00mL。①上述实验中，若所取碘化亚铜样品没有洗涤，则样品中碘化亚铜的质量分数的测定结果将___________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。②计算该样品中碘化亚铜的质量分数(写出计算过程)___________。【正确答案】1、Cu2S和O22、Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O3、偏大95.50%

16-4（巩固）铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下：实验室中可用FeSO4（用铁粉和稀硫酸反应制得）和NH4HCO3在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。（1）装置A的名称是________，装置B中盛放的药品是________，NH4HCO3盛放在装置________中。（2）实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是______________，发生主要反应的离子方程式为_________。FeSO4溶液要现用现配制的原因是_______，检验久置的FeSO4是否变质的方法是_________________。（3）干燥过程的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为________，取干燥后的FeCO3样品12.49g，与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量：________g。【正确答案】分液漏斗铁粉C（待D处的氢气纯净后）关闭活塞3，打开活塞2Fe2＋＋2HCO3−=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O（或Fe2＋＋HCO3−=FeCO3↓＋H＋、HCO3−＋H＋=CO2↑＋H2O）亚铁离子易被氧化取样品配成溶液，取少量溶液于试管中，再向试管中加入KSCN溶液，观察是否显血红色4FeCO3＋O2＋2H2O=4FeOOH＋4CO20.89

16-5（提升）氧钒(IV)碱式碳酸按为紫色晶体，难溶于水，是制备热敏材料的原料，其化学式为。实验室以为原料合成用于制备的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，过程如下：已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性，能被氧化。1、为离子化合物，中含有的σ键数目为_______。2、步骤1中生成的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_______。3、步骤2可在下图装置(气密性良好)中进行。制备过程中，需向锥形瓶中通入，作用是_______，所得紫色晶体残留的杂质离子主要为_______。4、步骤3洗涤晶体时需用饱和溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，选择饱和溶液的原因是_______。5、已知：①去除溶液中可依次加入尿素溶液(还原)、亚硝酸钠溶液(氧化尿素)。②滴定反应：。补充完整测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸按晶体中钒的含量的实验方案：称量5.1000g样品于锥形瓶中，_______。(实验中须使用的试剂是溶液、溶液、尿素溶液、亚硝酸钠溶液、0.0800mol/L的标准溶液，滴定终点的现象描述不作要求)【正确答案】1、7NA2、2++6HCl=4+N2↑+6H2O3、排尽装置中的空气，防止+4价钒被氧化VO2+4、除去晶体表面的氯化铵，减少晶体的溶解5、用溶液溶解后，加入溶液至稍过量，充分反应后继续滴加亚硝酸钠溶液至稍过量，再用尿素除去过量亚硝酸钠溶液，最后用0.0800mol/L的标准溶液滴定至终点

16-6（提升）四水醋酸锰[]用于染色催化剂和分析试剂等。1、以四水醋酸锰为电解液，控制适当电压电解，降低温度后减压抽滤，用乙酸洗涤干燥，制得。将在氮气气氛中加热，以热重分析仪测量分解时温度变化和失重。阶段热效应剩余物失重Ⅰ吸热A29.1%Ⅱ放热B70.5%①第一阶段释放出2种等物质的量的物质，它们的分子式分别为_______。②剩余物B的化学式为_______。2、用四水醋酸锰和乙酰氯()为原料制备无水二氯化锰流程如下：已知：a无水二氯化锰极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸、不溶于苯。b.制备无水二氯化锰的主要反应：c.乙酰氯遇水发生反应：。请回答：①步骤Ⅰ所获固体主要成分是_______(用化学式表示)。②步骤Ⅰ在室温下反应，步骤Ⅱ在加热回流下反应，加热回流的目的是_______。③测定无水的含量，将ag样品溶于一定量硫酸和磷酸的混合溶液中，加入稍过量，使氧化为。待充分反应后持续加热一段时间，冷却后用bmol/L硫酸亚铁铵[]滴定，滴定过程中发生的反应为：，消耗cmL硫酸亚铁按溶液。“持续加热”的目的是_______。样品中的质量分数多少(写出计算过程)。_______【正确答案】1、CH3COOH、H2OMn2O32、(CH3COO)2Mn促进反应生成无水MnCl2使Mn2+完全氧化为Mn3+×100%

【原卷17题】知识点化学平衡的移动及其影响因素,化学平衡图像分析

【正确答案】【试题解析】17-1（基础）二甲醚催化还原法可用于治理空气中的NOx。1、工业利用CO2加氢制二甲醚的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：在2MPa，起始投料时，CO2的平衡转化率及CH3OCH3和CH3OH的平衡体积分数随温度变化如图-1所示。①△H=_______②从453-553℃，升高温度CO2平衡转化率降低的原因是_______。③为提高单位时间内CH3OCH3产率。研发的催化剂需具备的特点是_______。2、在催化剂作用下，二甲醚还原NO的反应原理为△H＜0。在有氧和无氧的环境下，NO的去除率随温度变化如图-2所示。①无氧环境下，在250～450℃范围内随着温度的升高，NO的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_______。②温度高于400℃时，NO去除率明显低于无氧环境的可能原因有_______。【正确答案】1、△H=-122.5kJ/mol在温度为453-553℃范围内，温度对反应Ⅱ的影响大于温度对反应Ⅰ的影响。升高温度，反应Ⅱ的化学平衡逆向移动，从而导致CO2平衡转化率降低；在较低温度下催化活性较强2、温度升高反应速率加快，NO的去除率升高；当温度升高至一定程度，逆反应速率也增大，且温度对吸热反应影响更大，因而逆反应速率增大倍数大于正反应速率增大的倍数，因而NO的去除率有所降低温度升高导致催化剂的活性降低

17-2（基础）二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上CO和H2为原料生产CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+91kJ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)+24kJ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+41kJ新工艺的总反应为3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)+Q1、总反应平衡常数表达式为_______；Q=_______。2、增大压强，CH3OCH3的产率_______(选填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数将_______。3、一定温度和压强下，往体积为20L的容器中通入一定物质的量的H2与CO，达到平衡时，容器中含有0.1mol二甲醚。计算整个过程中H2的平均反应速率：_______(用字母表示所缺少的物理量并指明其含义)。4、原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。新工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是_______。5、当上述反应体系在恒温恒容条件下达到平衡时，下列各项叙述正确的是_______(选填编号)。a．反应室内气体密度保持不变b．反应速率之比存在关系：3υ(CO)生成=υ(CO2)消耗c．反应物与生成物的物质的量浓度之比保持不变d．c(CO)：c(H2)一定等于1：16、为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图。CO转化率随温度变化的规律是_______，其原因是_______。【正确答案】1、247kJ2、增大不变3、(t表示达到平衡所需时间，单位为分钟)4、反应③消耗了反应②中的产物水，使反应②的化学平衡向正向移动，从而提高CH3OCH3的产率5、ac6、温度低于240℃时，CO的转化率随温度升高而增大，温度高于