2021年江苏徐州中考化学试卷及答案

2021年江苏省徐州市中考化学试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、单选题1．下列说法与“珍爱地球，人与自然和谐共生”的理念不相符的是A．要积极开发利用氢能、太阳能等新能源B．对生活垃圾要分类，以便回收再利用C．工业废水、生活污水排入水体不会引起污染D．固定利用CO2有利于实现“碳中和”2．学习化学要科学使用化学符号。下列叙述正确的是A．氯化镁（MgCl2）中含有1个C元素B．微粒H、H+的质子数相同但电子数不同C．空气、地壳中含量最多的元素都是ND．铝表面致密氧化膜的化学式是3O2A13．学习化学要正确认识物质的组成结构和变化。下列说法正确的是A．钢铁制品锈蚀、CO2制汽水的过程都没有包含化学变化B．陶瓷、有机玻璃都是用途非常广泛的无机非金属材料C．金刚石和石墨这两种物质中碳原子的排列方式是不同的D．如图所示，从蜡烛火焰中引出的“白烟”属于纯净物4．已知H2S是一种生命体系信号分子，它在O2中燃烧的化学方程式是2H2S+3O22X+2H2O。下列说法正确的是A．该反应过程中放出热量B．H2S中硫元素的化合价是-1C．该反应体现O2的可燃性D．大量X进入空气不会引起酸雨5．学习化学需要进行化学实验。下列实验操作或分析正确的是A．用量筒量取一定量水时，可按如图所示方法进行B．CO还原Fe2O3实验停止加热后，立即取出固体检验C．测定食醋的pH时，不能使用预先用水湿润的pH试纸D．若少量浓硫酸沾到皮肤上，可立即涂NaHCO3的浓溶液6．下列关于有机物的叙述正确的是A．丙烷（C3H8）中碳元素、氧元素的质量比为3：8B．每个聚乙烯[化学式可表示为（C2H4）n]分子中含有2个碳原子、4个氢原子C．因为淀粉和纤维素的化学式都是（C6H10O5）n，所以它们是同一种物质D．甲醛（CH2O）、乙酸（C2H402）、葡萄糖（C6H12O6）中氢元素的质量分数相同7．下列实验方案能达到实验目的的是A．验证可燃物燃烧需要氧气：按图所示装置进行实验B．区别氯化钙溶液和蒸馏水：取等量试样放人两支试管中，分别滴入等量肥皂水，振荡，观察现象C．配制100g5%的碳酸钙溶液：称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌D．验证酒精中含有氢元素：在95%的酒精燃烧的火焰上罩一个干燥的小烧杯，观察现象8．硝酸钾、食盐的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．用实验方法可以测定不同温度时硝酸钾的溶解度B．硝酸钾的溶解度大于食盐的溶解度C．将t1℃的硝酸钾溶液、食盐溶液分别升温至t2℃，所得两溶液的溶质质量分数一定相等D．t2℃时，将硝酸钾、食盐的饱和溶液（两溶液的质量相等）分别降温到t1℃，得到的两种溶液中溶质的质量相等9．下列有关化学事实的说法正确的是A．河水的净化和粗盐的提纯都要进行过滤、吸附和消毒B．浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段时间，两种溶液质量都会增大C．碳铵与草木灰（含K2CO3）混用，可供给作物更多的营养元素并增强肥效D．生石灰常用作干燥剂，熟石灰可配制农药波尔多液10．A、B、C三种初中化学常见物质中都含有同一种金属元素，它们之间的一步反应转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中，A是氯化钠，在工业上通过电解氯化钠的饱和溶液来生产B和氯气（Cl2）等；C俗称纯碱，C的溶液与石灰水反应可制取B。下列说法正确的是A．在海水里含量最多的物质是AB．物质B的固体必须密封保存C．用石蕊试液或稀硝酸均不能将A、C的溶液区分开来D．图示中物质之间的转化反应都属于复分解反应二、填空题11．从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填序号）：①空气②维生素D③甲烷④木炭⑤镁粉⑥塑料⑦加碘食盐（1）化石燃料天然气的主要成分是___________；（2）工业上高炉炼铁的原料之一是___________；（3）可用于制作烟花和照明弹的金属是___________；（4）可能造成环境"白色污染”的有机物是___________；（5）能为人体健康提供必需微量元素的物质是___________。12．生产生活中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象十分常见。（1）碘酒是固体碘单质分散于酒精中形成的溶液，是一种常用消毒剂，合格的碘酒是澄清透明的。一瓶合格的碘酒密封放置一段时间后，___________（填“会”或“不会"）出现浑浊现象。（2）通常状况下下列物质分散于水或空气中所形成的三种体系为：①蛋白质溶液②高锰酸钾溶液③含有直径为2-10μm颗粒物的空气，在这些体系中，物质被分散成的粒子或颗粒最小的是___________（填序号）。（3）某同学欲探究物质在水中溶解时会发生的某种变化，设计了如下实验方案：实验步骤及操作结论1.取一只烧杯，注入约50mL水。2.向烧杯中加入约5g硝酸铵固体搅拌至固体完全溶解，用温度计测量溶液的温度。硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液温度降低。①该实验的目的是，探究物质在溶解过程中___________②该实验方案的不合理之处是___________三、流程题13．已知：向饱和食盐水中通人氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水能与CO2发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+-NH4Cl。某学习小组以饱和食盐水等为原料制备纯碱的主要流程如下：（1）常温时。饱和氨盐水的pH___________（填“=”或“>”）7.反应时，溶液中生成的NH4Cl中含有原子团的名称是___________（2）过滤时，若经两次过滤滤液仍浑浊其原因可能是___________（任写一条）（3）热解时，NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O，该反应的化学方程式为___________四、实验题14．请根据下列实验装置图回答问题。（1）写出标号仪器的名称：①是___________②是___________。能用装置E收集的气体应具有的性质是___________（2）实验室用过氧化氢溶液和MnO2混合制O2时MnO2的作用是___________。收集较纯净的氧气，装置可用___________（填字母）。用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为___________。（3）实验室可用铜片与浓硝酸在常温下反应制取少量二氧化氮（NO2）。通常状况下，二氧化氮是红棕色气体，溶于水时与水反应生成硝酸和一氧化氮（NO）。①制取NO2的发生装置可用___________（填字母）。②收集NO2不用装置F的原因是___________（用化学方程式表示）。五、综合应用题15．铜及其化合物在生产生活中有重要应用。某同学对铜及某些含铜物质进行探究。[温故如新]（1）在①CuO②Cu（OH）2③CuCl2④Cu2（OH）2CO3[也可表示为CuCO3·Cu（OH）2]这4种物质中，属于碱的有___________（填序号）：除①CuO外，其余3种物质在常温下易溶于水有___________（填序号）。（2）考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，其表面且有一层薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利。由此可知，青铜具有的特性有___________（任写一条）。铜器表面的薄锈是铜与空气中的氧气、水、___________等物质发生反应所形成。[提出问题]除H2、CO能还原CuO外，是否还有其他气体能够还原CuO得到金属铜？怎样从含CuCl2、FeCl3的某工业废液中回收金属铜和FeCl2溶液？[查阅资料]a、通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液；加热时，氨气能与CuO反应生成氮气和金属铜等，可用如图所示装置验证。b、在溶液中能发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2[进行实验1]（3）按图示连接装置，检查气密性后，加（通）入相关药品，后续操作均按规范要求进行，完成实验。①将CuO粉末装入玻璃管A中的具体操作方法是___________。②实验时，在试管B中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是___________（填“纯净物”或“混合物”）。③从环保角度看该装置的不足之处是___________[进行实验2]（4）取适量含CuCl2、FeCl3的某工业废液样品，向其中加入过量铁粉并充分反应后，过滤，将滤渣和足量___________（填“稀盐酸”或“稀硫酸"）充分反应，再___________（填操作名称）、洗涤、干燥即可回收得到金属铜；所得滤液中含有需要回收的FeCl2。[拓展延伸]（5）已知：加热时，葡萄糖溶液与氢氧化铜悬浊液能发生反应。实验室可用CuSO4溶液等物质检验葡萄糖的存在，具体实验过程为：在试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5%CuSO4溶液5滴（每滴溶液按0.04mL计算。两种溶液的密度均按1g/mL计算），混合均匀，充分反应，得混合物A．再向上述试管中加入几滴10%葡萄糖溶液，并在酒精灯上加热至沸腾，片刻后生成红色沉淀B．检验完成。则混合物A显___________（填“中性”或“碱性”）；红色沉淀B是___________[填“CuO”或“Cu2O”"或“Cu（OH）2”]。六、计算题16．某同学用溶质质量分数为15%的稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体：（1）用20.3g溶质质量分数为37%的浓盐酸能配制上述稀盐酸___________g（结果精确到1g）。（2）若需收集10瓶（每瓶以125mL计算）二氧化碳气体，同至少需要多少克上述稀盐酸与足量的大理石反应才能制得（实验条件下二氧化碳的密度为2g/L）？（写出计算过程，结果精确到0.01g）参考答案1．C【详解】A、积极开发利用氢能、太阳能等新能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；B、对生活垃圾分类，以便回收再利用，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；C、工业废水、生活污水排入水体会污染水源，应处理达标后排放，符合题意；D、固定利用CO2可以减少二氧化碳的含量，有利于实现“碳中和”，不符合题意。故选C。2．B【详解】A、氯化镁（MgCl2）由镁元素和氯元素组成，元素只能讲种类，没有数量的意义，氯化镁中含有镁元素和氯元素，此选项错误；B、H+是H原子失去一个电子形成的，故微粒H、H+的质子数相同但电子数不同，此选项正确；C、空气中含量最多的元素是N，地壳中含量最多的元素是O，此选项错误；D、铝表面致密氧化膜是氧化铝，其化学式是Al2O3，此选项错误。故选B。3．C【详解】A、有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。钢铁制品锈蚀有新物质生成，属于化学变化，CO2制汽水的过程中发生化学反应：CO2+H2O=H2CO3，属于化学变化，此选项错误；B、无机非金属材料包括陶瓷和混凝土等，而有机玻璃是化学合成的一种塑料，外观似玻璃，属于合成材料，此选项错误；C、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，这两种物质中碳原子的排列方式是不同的，所以金刚石与石墨的物理性质差别很大，此选项正确；D、如图所示，从蜡烛火焰中引出的“白烟”是石蜡蒸汽冷凝后的固体物质，属于混合物，此选项错误。故选C。4．A【详解】A、该反应是燃烧，燃烧放出热量，符合题意；B、硫化氢中氢元素显+1价，设硫元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x=0，x=-2，不符合题意；C、硫化氢在氧气中燃烧，体现了氧气的助燃性，氧气不具有可燃性，不符合题意；D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含H、S、O的个数分别是4、2、6，生成物中含H、S、O的个数分别是4、0、2，故生成物中还应含2个S、4个O，故X的化学式为SO2，大量二氧化硫进入空气中，会引起酸雨，不符合题意。故选A。5．C【详解】A、用量筒量取一定量的水，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，不符合题意；B、一氧化碳还原氧化铁实验时，停止加热后，应继续通入一氧化碳，待冷却至室温后，取出固体，防止反应生成的固体在高温下被氧化，不符合题意；C、测定食醋的pH时，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，不能使用预先用水湿润的pH试纸，否则会稀释食醋的浓度，使测定结果偏大，符合题意；D、若少量浓硫酸沾到皮肤上，应先用水冲洗，然后涂抹3%~5%的碳酸氢钠溶液，不符合题意。故选C。6．D【详解】A、丙烷（C3H8）中碳元素、氧元素的质量比为（12×3）：（1×8）=9：2，故选项错误；B、每个聚乙烯[化学式可表示为（C2H4）n]分子中含有2n个碳原子、4n个氢原子，故选项错误；C、淀粉和纤维素的化学式都是（C6H10O5）n互为同分异构体，故选项错误；D、甲醛的化学式是CH2O，乙酸的化学式是C2H4O2，葡萄糖是C6H12O6，都可以简化为CH2O，他们氢元素的质量分数相同，故选项正确。故选：D。7．B【详解】A、验证可燃物燃烧需要氧气，按图所示装置进行实验，只能得出温度要达到着火点，不能验证可燃物燃烧需要氧气，故A错误；B、按B方案操作，可以发现一个试管的泡沫多，这是蒸馏水，另一个泡沫少、有浮渣则是氯化钙溶液，故B正确；C、碳酸钙不溶于水，故C错误；D、如果烧杯内壁出现小水珠，可能是反应生成的水，也有可能是原来溶液中的水，无法判断H元素来自哪里，故D错误；故选B。8．A【详解】A、用实验方法可以测定不同温度时硝酸钾的溶解度，故选项正确；B、必须指明在一定温度下，故选项错误；C、t1℃时，食盐、硝酸钾溶液的不知是否饱和，不能比较两溶液的溶质质量分数，故选项错误；D、t2℃时，将硝酸钾、食盐的饱和溶液（两溶液的质量相等）分别降温到t1℃，食盐有晶体析出，得到的两种溶液中溶质的质量不相等，硝酸钾析出更多，因为硝酸钾的溶解度随温度的影响比氯化钠大，故选项错误。故选：A。9．D【详解】A、河水的净化要进行过滤、吸附和消毒，粗盐的提纯只要过滤，故选项错误；B、浓硫酸具有吸水性，质量增加，浓盐酸易挥发，质量减少，故选项错误；C、碳铵与草木灰（含K2CO3）混用会降低肥效，故选项错误；D、生石灰常用作干燥剂，熟石灰可配制农药波尔多液，故选项正确。故选：D。10．B【分析】A、B、C三种初中化学常见物质中都含有同一种金属元素，A是氯化钠，故它们均含钠元素，在工业上通过电解氯化钠的饱和溶液来生产B和氯气（Cl2）等；C俗称纯碱，可推出C为碳酸钠，C的溶液与石灰水反应可制取B，可推出B为氢氧化钠。【详解】A、海水中含量最多的物质不是氯化钠，是水，不符合题意；B、物质B是氢氧化钠，氢氧化钠固体易吸收水分，且能与空气中的二氧化碳反应，故应密封保存，符合题意；C、A是氯化钠，C是碳酸钠，氯化钠显中性，不能使紫色石蕊试液变色，碳酸钠显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，氯化钠和稀硝酸不反应，碳酸钠能与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，故用石蕊试液或稀硝酸均能将A、C的溶液区分开来，不符合题意；D、氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠和氢气、氯气，不属于复分解反应；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于复分解反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，属于复分解反应，不符合题意。故选B。11．③①⑤⑥⑦【详解】（1）化石燃料天然气的主要成分是甲烷，故选③；（2）工业上高炉炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石和空气，故选①；（3）镁燃烧发出耀眼的白光，可用于制作烟花和照明弹，故选⑤；（4）废弃塑料难降解，造成环境"白色污染”，故选⑥；（5）碘是人体必需微量元素，故选⑦。12．不会②吸放热现象没有测量第一步的水温【分析】根据碘酒的性质、各物质微粒大小以及题中所给信息进行分析解答。【详解】（1）溶液是均一、稳定的，密封长时间放置溶质和溶剂不会分离，所以不会浑浊；（2）蛋白质溶液是胶体，粒子的直径介于1nm到100nm之间，高锰酸钾溶液粒子直径小于1nm，含有直径为2-10μm颗粒物的空气，所以物质被分散成的粒子或颗粒最小的是高锰酸钾溶液；（3）由题意结论可知，硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液温度降低，所以实验的目的是探究物质在溶解过程中吸放热现象；实验步骤一没有进行测量原始水温，不知道初始水温，所以该实验方案的不合理之处是没有测量第一步的水温。【点睛】本题考查碘酒的性质、各种微粒大小的比较以及硝酸铵溶于水的实验现象，基础题，牢记即可。13．>铵根离子滤纸破损、滤液高于滤纸边缘【详解】(1)饱和氨盐水中含有氯化钠和氨气，氯化钠溶液呈中性，氨气溶于水是氨水，呈碱性；故饱和氨盐水的pH大于7，溶液中生成的NH4Cl中含有原子团是NH4+，名称是铵根离子；(2)过滤时，若经两次过滤滤液仍浑浊其原因可能是滤纸破损、滤液高于滤纸边缘；(3)加热后，NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O，该反应的化学方程式为，14．试管集气瓶密度比空气大，且与空气中物质不反应催化作用FB【详解】（1）由图可知，仪器①是试管；仪器②是集气瓶；装置E是向上排空气法收集气体，该气体需要密度比空气大，且与空气中物质不反应；（2）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，起到催化作用；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，收集装置可选F；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；（3）①实验室可用铜片与浓硝酸在常温下反应制取少量二氧化氮，该反应属于固液不加热反应，且制取少量气体，发生装置可选B；②二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法收集，该反应的化学方程式为：。15．②③抗腐蚀性二氧化碳玻璃管横放，用药匙将药品送入玻璃管混合物没有尾气处理装置稀盐酸过滤碱性Cu2O【详解】通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液[温故如新]（1）碱是金属阳离子或铵根离子和氢氧根离子构成的化合物，在①CuO②Cu（OH）2③CuCl2④Cu2（OH）2CO3[也可表示为CuCO3·Cu（OH）2]这4种物质中，属于碱的有氢氧化铜：除①CuO外，其余3种物质在常温下易溶于水有氯化铜，故填：②；③。（2）考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，其表面且有一层薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利，由此可知，青铜具有的特性有抗腐蚀性。青铜中含有铜，铜会生锈形成碱式碳酸铜，铜器表面的薄锈是碱式碳酸铜由铜、氢、氧、碳元素组成，是铜与