盐类水解、中和滴定难点和高考真题解析

盐类水解、中和滴定难点和高考真题解析浙江省上虞市丰惠中学徐继穆第一页，共二十一页。一、溶液中粒子浓度的比较2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒。3、分清他们的主要地位和次要地位。4、三个关系式：电荷守恒式、物料守恒式、质子守恒式1、必须有正确的思路：5、合理的解题程序。第二页，共二十一页。［例1］在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞CC(OH-)C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-)D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)NH4Cl＝NH4+＋Cl-

NH4++H2ONH3·H2O+H+

∴C(H+)＞C(OH-)又∵C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-)∴C(Cl-)＞C(NH4+)A第三页，共二十一页。[例2]100ml0.4mol/LCH3COONa+200ml0.1mol/LHNO3混合溶液离子的浓度0.04molCH3COONa0.02molHNO30.02molCH3COONa0.02molNaNO30.02molCH3COOHC(Na+)>c(CH3COO-

)＞c(NO3-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)NaNO3=Na++NO3-0.02mol0.02mol0.02molCH3COONa=CH3COO-+Na+

0.02mol0.02mol0.02mol-xmol+xmol+xmolCH3COOHCH3COO-+H+CH3COO-+H2OCH3COOH+OH--ymol+ymol+ymolx﹥y第四页，共二十一页。（2005年江苏卷）12．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）A．pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)B．pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)C．pH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)D．pH＝7，且c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH—)AD1.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2Oc(Na+)＞c(OH—)、c(CH3COO—)＞c(H+)2.根据电荷守恒式：

c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)第五页，共二十一页。（2004年江苏卷）17．草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1C．c(C2O42—)>c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)离子的电荷数是否遗漏存在方式电离占优还是水解占优？是否遗漏存在方式CD第六页，共二十一页。（2005年广东卷）19．关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A

cNa+＝c＋c＋cH2CO3

B

cNa+＋cH+＝c＋c＋cOHC

的电离程度大于的水解程度，D

存在的电离有：NaHCO3＝Na+＋H2OH+＋OH＋H+AD第七页，共二十一页。（2006天津卷）10.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）Ａ．常温下，ｐＨ＝7的ＮＨ4Ｃｌ与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＮＨ4+）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－）Ｂ．将ｐＨ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低Ｃ．中和ｐＨ与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗ＮａＯＨ的物质的量相同Ｄ．常温下，同浓度的Ｎａ2Ｓ与ＮａＨＳ溶液相比，Ｎａ2Ｓ溶液的ｐＨ大D？ｃ（ＯＨ－）？n(CH3COOH)与n(HCl)？第八页，共二十一页。二、中和滴定指示剂的选择及误差分析中和滴定原理原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。

“恰好完全中和”与“溶液呈中性”两句话的区别恰好完全中和，PH﹤7溶液呈中性，碱肯定过量HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O1mol1mol1mol第九页，共二十一页。（1）强酸强碱间的滴定：（2）强酸滴定弱碱两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性选用甲基橙作指示剂（3）强碱滴定弱酸两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性选用酚酞作指示剂甲基橙、酚酞第十页，共二十一页。分析：c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)c酸、v碱为定值，v酸的值偏大，c碱偏高；v酸的值偏小，c碱偏低；用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？第十一页，共二十一页。一、酸式滴定管1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管（）2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠（）3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）偏高偏高偏高偏高偏低导致盐酸被稀释，V酸偏大V酸偏大V酸偏大V酸偏大V始偏大V末偏小V酸偏小第十二页，共二十一页。二、锥形瓶6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（）7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（）8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（）9、指示剂滴加过多（）偏高无影响偏低偏低锥形瓶壁上残留NaOH，V酸偏大导致NaOH的损失，V酸偏小指示剂与NaOH反应，V酸偏小NaOH的物质的量不变，V酸不变第十三页，共二十一页。三、碱式滴定管10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（）11、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（）偏低偏低导致NaOH被稀释，V酸偏小所取NaOH物质的量偏小，V酸偏小第十四页，共二十一页。四、含杂质12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（）13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（）偏低偏低相等质量的KOH比NaOH消耗盐酸少，V酸偏小相等质量的Na2CO3比NaOH消耗盐酸少，V酸偏小第十五页，共二十一页。练习（04年广东卷）16.下列说法正确的是（）A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32ˉ)之比为2:1C.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D.NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1A第十六页，共二十一页。11.已知的二元酸H2A溶液的，则下列说法中正确的是()A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有：

D.在Na2A溶液中一定有：

C（2004北京理综）第十七页，共二十一页。9．下列实验基本操作错误的是

（

）A．

滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B．

玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C．

加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量D．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上（05年上海卷）A第十八页，共二十一页。（05年江苏卷）8．在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（）A．1∶9B．1∶1C．1∶2D．1∶4D第十九页，共二十一页。再见第二十页，共二十一页。内容总结盐类水解、中和滴定难点和高考真题解析。