湖南省常德市桃源县兴隆街乡中学高一化学月考试卷含解析

湖南省常德市桃源县兴隆街乡中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0750.1020.074主要化合价＋2＋3＋5、＋3＋6、－2－2A.离子半径：B.氢化物的还原性：C.M与T形成的化合物只能与盐酸反应，不与溶液反应D.一定条件下，T的单质可将Q从其氢化物中置换出来参考答案：D略2.日常生活中所用自来水管，你认为选用下面哪种既经济又耐用（

）

A．普通钢管

B．铜管

C．不锈钢管

D．镀锌管

参考答案：D略3.下列提纯方法不正确的是（

）A.除去KNO3中的NaCl杂质-----------结晶、重结晶B.除去食盐中的泥沙-----------溶解、过滤、结晶C.除去KCl中的K2CO3------------加适量盐酸D.除去碘水中的水-----------升华参考答案：D略4.已知有反应：3Fe2++2S2O32—+O2+xOH—==Fe3O4+S4O62—+2H2O。下列说法中不正确的是A．x=4

B．Fe2+和S2O32—都是还原剂C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD．每生成1molFe3O4，反应转移的总电子的物质的量为4mol参考答案：C【名师点晴】氧化还原反应是一类重要的化学反应，氧化还原反应中电子转移数目相等。氧化还原反应的实质是电子，特征是化合价的升降，反应实质、特征及反应类型的关系可以用6个字概括：升、失、氧，降、得、还；在氧化还原反应中元素的化合价升高，原子失去电子，发生氧化反应，作还原剂；元素的化合价降低，原子获得电子，发生还原反应，作氧化剂。元素化合价升降总数与原子失去或获得的电子数相等，要掌握反应的规律、配平技巧、有关的概念是本题的关键。5.向平衡体系2NO+O22NO2中通入18O组成的氧气重新达到平衡后，18O存在于A.仅在O2中

B.仅在NO2中

C.仅在NO中

D.存在于NO、O2、NO2中参考答案：D6.随着物质文明的发展，“酸雨”污染越来越严重，下列物质能引起“酸雨”的是

A.

B.

C.

D.参考答案：C略7.下列不是离子化合物的是（

）A. B. C. D.参考答案：B非金属氧化物不是离子化合物，B选项错误。8.下列离子方程式中，书写不正确的是（

）A.金属钾与水反应：2K+2H2O=2K++2OH－+2H2↑B.氯气通入碘化钾溶液中：Cl2+2I－=2Cl－+I2C.铜片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OD.醋酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32－=2CH3COO－+H2O+CO2↑参考答案：C【详解】A.金属钾与水反应生成氢氧化钾和氢气：2K+2H2O=2K++2OH－+2H2↑，与题意不符，A错误；B.氯气通入碘化钾溶液中生成碘单质和氯离子：Cl2+2I－=2Cl－+I2，与题意不符，B错误；C.铜片放入稀硝酸中生成硝酸铜、NO和水：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，符合题意，C正确；D.醋酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32－=2CH3COO－+H2O+CO2↑，与题意不符，D错误；答案为C。9.由一种元素组成的物质()A．一定是一种单质B．一定是纯净物C．一定是化合物D．可能是纯净物也可能是混合物参考答案：D解析：单质是由同一种元素形成的纯净物，但同素异形体之间形成的物质虽含有同一种元素，但分属不同的分子，是混合物；化合物必须是由两种或两种以上不同元素形成的纯净物。10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）

A．3．6g重水中含有的中子数为2NA

B．16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9NAC．100mL3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3NA

D．含2molH2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2分子数为NA参考答案：B略11.将一小块钠加入滴有石蕊试液的水中，下列有关实验现象的叙述中错误的是

A．钠浮在液面上

B．有气体产生

C．钠熔化成小球并在液面上四处游动

D．水溶液变为红色参考答案：D12.下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是（

）A．同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比C．同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2：3D．同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同参考答案：A考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：A．根据n=计算二者物质的量之比，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比；B．根据PV=nRT=RT，则PM=ρRT，可知同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比；C．同温同压下，相同体积的H2和CO2分子数目相等；D．同温同体积的气体，根据PV=nRT可知，气体压强之比等于物质的量之比．解答：解：A．根据n=可知，相同质量的NO和C2H4（气体）的物质的量之比为28g/mol：30g/mol=14：15，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，则二者体积不相等，故A错误；B．根据PV=nRT=RT，则PM=ρRT，可知同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故B正确；C．同温同压下，相同体积的H2和CO2分子数目相等，二者含有原子数目之比为2：3，故C正确；D．同温同体积的气体，根据PV=nRT可知，若物质的量相同则压强相同，故D正确，故选：A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，注意根据PV=nRT理解掌握阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大13.括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是A.乙酸乙酯（乙酸）：用NaOH溶液洗涤后分液

B.乙烷（乙烯）：用溴水洗气C.溴苯（溴）：用NaOH溶液洗涤后分液

D.乙醇（水）：用生石灰吸水后蒸馏参考答案：AA.乙酸乙酯也能与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，A错误；B.乙烯和溴水发生加成反应，可以用溴水除去乙烷中的乙烯，B正确；C.氢氧化钠溶液能与单质溴反应，可以用氢氧化钠溶液除去溴苯中的溴，C正确；D.水和氧化钙反应生成氢氧化钙，然后蒸馏即可得到无水乙醇，可以用生石灰除去乙醇中的水，D正确，答案选A。点睛：明确物质的性质差异是解答的关键，注意物质提纯的原则：不增、不减、易复、易分。所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。14.有一空瓶的质量为W1g，向该瓶充入氧气后的质量为W2g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W3g，则此单质气体的摩尔质量为（

）A、×32g·mol－1

B、×32g·mol－1

C、×32

D、×32

参考答案：B略15.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是A．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

B．加入固体无水硫酸铜

C．降低温度

D．加入适量的水参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为分析空气质量情况，化学研究性学习小组的同学拟测定城市上空空气中SO2的含量，制定了下列研究方案：①相关文献调研：了解空气中主要污染指标，其中SO2对人体有哪些危害；了解SO2的化学性质，为测定SO2的含量寻找理论依据．②设计实验方案：利用SO2的还原性进行定量分析．③选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽．④选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后．⑤对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议．请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见解：（1）该小组的同学拟用下列装置测定空气中SO2的含量：①连接好装置，在装入药品前应进行的实验操作是

；②当看到

现象时，应停止通空气；实验过程中需测量并记录的数据 （高锰酸钾的物质的量浓度和体积均已知）．（2）如图是该小组同学根据实验测得的不同地区空气中SO2含量：

①工厂区SO2含量明显高于其他地区的原因是

；②请你向当地有关部门提出一条减少工厂区SO2排放的建议

．参考答案：（1）①检查装置的气密性；②KMnO4溶液刚好褪色，通入空气至酸性KMnO4溶液刚好褪色所需要的时间；（2）①工厂尾气、汽车尾气中SO2含量较高；②提高脱硫技术．

【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】设计实验方案：测定二氧化硫的存在，可利用二氧化硫具有漂白性和还原性的角度分析；（1）①实验前应检查装置的气密性；②KMnO4具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，两者发生反应，KMnO4溶液褪色；③测出二氧化硫的物质的量以及空气的体积即可求出空气中SO2含量；（2）①工厂尾气、汽车尾气中SO2含量较高；②改用更洁净的能源减少SO2的排放．【解答】解：设计实验方案：测定二氧化硫的存在，可利用二氧化硫具有漂白性和还原性的性质，利用SO2使品红溶液褪色作定性分析，只要是利用了二氧化硫的漂白性，可品红溶液反应生成无色物质，（1）①实验前应检查装置的气密性，以确保装置不漏气，以防止影响结果，故答案为：检查装置的气密性；②KMnO4具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，两者发生反应，所以看到KMnO4溶液刚好褪色时，说明二氧化硫和恰好KMnO4溶液完全反应，应停止通空气，二氧化硫的物质的量可以根据KMnO4的物质的量进行求出，而空气的体积需要知道单位时间内空气的流速和时间来计算，所以需要知道酸性KMnO4溶液刚好褪色所需要的时间，故答案为：KMnO4溶液刚好褪色，通入空气至酸性KMnO4溶液刚好褪色所需要的时间；（2）①因工厂尾气中含有大量的SO2、汽车尾气中SO2含量也较高，所以工厂区、交通枢纽SO2含量明显高于其他地区，故答案为：工厂尾气、汽车尾气中SO2含量较高；②SO2来源于化石燃料的燃烧，可通过环保能源来减少SO2的排放，或对燃煤进行脱硫处理，故答案为：提高脱硫技术．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将amolNa溶于bg水中，a1

molNa2O溶于b1g水中，a2

molNa2O2溶于b2g水中，均能得到质量分数为8%的NaOH溶液。（已知：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑）（1）若a1∶a2=1，则b1=b2=

（2）若a=0.2，则b=

（3）若b=b1=b2，则a、a1和a2之间的关系式为

参考答案：（1）938a1

（2）95.6；

（3）a1=a2＞略18.将BaCl2溶液分别滴入到K2SO4、