辽宁省辽阳市水泉中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

辽宁省辽阳市水泉中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（）A．某无色酸性溶液中：NH4+、Ca2+、F﹣、Cl﹣ B．与金属铝反应只放出氢气的溶液：K+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣ C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2﹣、Br﹣ D．滴加酚酞试液变红色的溶液：K+、Na+、S2﹣、Cl﹣参考答案：D解：A．无色溶液不含有色离子，酸性溶液中含有大量氢离子，这几种离子都无色，但H+、F﹣反应生成弱电解质HF而不能大量共存，故A错误；B．与Al反应生成氢气的溶液为弱氧化性酸或强碱溶液，酸性条件下NO3﹣和Al反应生成氮氧化物而不是氢气，碱性条件下NH4+生成弱电解质而不能大量共存，故B错误；C．能和淀粉KI试纸变蓝色的溶液含有强氧化性离子，该强氧化性的离子能氧化S2﹣而不能大量共存，故C错误；D．使酚酞试液变红色的溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应，所以能大量共存，故D正确；

2.下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应

B.甲烷与O2的燃烧反应C.铝与稀盐酸

D.灼热的炭与CO2反应参考答案：DA.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，但不属于氧化还原反应，故A错误；B.甲烷与O2的燃烧反应属于放热反应，故B错误；C.铝与稀盐酸属于放热反应，故C错误；D.灼热的炭与CO2反应属于吸热反应，也是氧化还原反应，故D正确；故选D。3.除去氧化镁中的少量氧化铝，可选用（）A．水 B．盐酸 C．氨水 D．氢氧化钠溶液参考答案：D解：A、氧化镁和氧化铝均不溶于水，不能除去氧化铝，故A错误；B、氧化镁和氧化铝均溶于盐酸，除杂的同时也减少了氧化镁，不符合除杂原则，故B错误；C、氧化镁和氧化铝均不溶于氨水，不能除去氧化铝，故C错误；D、氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，加入氢氧化钠溶液，能溶解氧化铝生成偏铝酸钠溶液，同时不能溶解氧化镁，符合除杂原则，故D正确。

4.现要配制0.1mol/L的Na2CO3溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A.称量时，左盘高，右盘低

B.定容时俯视容量瓶刻度线C.原容量瓶洗净后没有干燥

D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线参考答案：B根据c=n/V可知，n偏大或V偏小可导致所配溶液浓度偏高，则A．称量时，左盘高，右盘低，n偏小，则导致所配溶液浓度偏低，A错误；B．定容时俯视容量瓶刻度线，V偏小，则导致所配溶液浓度偏高，B正确；C．原容量瓶洗净后没有干燥，对实验无影响，C错误；D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，V偏大，则导致所配溶液浓度偏低，D错误，答案选B。点睛：本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握溶液配制的操作、误差分析为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合公式分析误差。5.下列叙述正确的是A．一定温度、压强下，物质的体积由其分子的大小决定B．温度、压强一定时，气体体积由其分子数的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等参考答案：B略6.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料

B耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料

D．半导体材料参考答案：D考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．解答：解：A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；B．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；C．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；D．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确．故选D．点评：本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题．7.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素()A．一定被氧化 B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价一定降低为0参考答案：C解析：元素由化合态变为游离念，化合价可能降低(如CuO→Cu)，也可能升高(如HCl→Cl2)，所以可能被还原也可能被氧化。8.下列各组物质中，所含分子数相同的是A.l0gH2和l0gO2 B.9gH2O和0.5molBr2C.224mLH2(标准状况）和0.1molN2 D.5.6LN2(标准状况）和22gCO2参考答案：B【详解】A.10gH2的物质的量==5mol，10gO2的物质的量==mol，二者物质的量不相等，含有的分子数目不相等，选项A错误；B.9gH2O的物质的量==0.5mol，与0.5molBr2的物质的量相等，含有的分子数目相等，故B正确；C.224mLH2（标准状况）的物质的量==0.01mol，与0.1molN2的物质的量不相等，二者含有的分子数目不相等，选项C错误；D.未指明氮气所处的状态，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，物质的量不一定是0.5mol，二者物质的量不一定相等，根据N=nNA可知，二者含有分子数目不一定相等，选项D错误；答案选B【点睛】本题考查常用化学计量的有关计算，注意对公式的理解与灵活运用，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，易错点为选项B：根据n=计算水的物质的量，根据N=nNA可知，物质的量越大，含有分子数目越大。9.在两种短周期元素组成的化合物中，它们的原子个数比为1∶2，设两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是（

）①a+b=15

②a=b+15

③a=b-5

④a+b=22A.①④

B.①③④

C.①②③④

D.①②④参考答案：C略10.在2A+B3C+4D中，表示该反应速率最快的是A.v(A)=0.5mol/(L·s)

B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)

D.v(D)=1mol/(L·s)参考答案：B分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位保持一致。详解：A.=0.25mol?L-1?s-1；B.=0.3mol?L-1?s-1；C.=0.267mol?L-1?s-1；D.=0.25mol?L-1?s-1，故B表示的反应速率最快，故选B。点睛：解答此类试题常用的有两种方法：(1)比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快。(2)归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再进行比较，因此本题也可以用第二种方法解答。0.05mol金属钠投入足量水中，反应后生成气体的质量为

A．0.025g

B．0.05g

C．0.25g

D．0.5g参考答案：B12.阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是 (

)①标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子②常温常压下，32gSO2含有的分子数约为3.01×1023③2molNaOH的摩尔质量为80g/mol

④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol⑤标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol

⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA⑧11.2L氯气中含有NA个氯原子A．①③④⑥⑧

B．①④⑤⑥⑧

C．①②④⑥⑧

D．②③④⑤⑦参考答案：A试题分析：①标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L水的物质的量，故①错误；②常温常压下，32gSO2的物质的量为0.5mol，含有的分子数约为3.01×1023，故②正确；③2mol

NaOH的摩尔质量为40g/mol，摩尔质量与物质的量无关，故③错误；④没有告诉在标况下，H2的气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，故④错误；⑤在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体的物质的量为1mol，1mol混合气体中含有2mol氮原子，所含有的氮原子的物质的量为2mol，故⑤正确；⑥没有告诉2mol/L的CaCl2溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量，故⑥错误；⑦常温常压下，1mol氦气含有1mol氦原子，含有的原子数为NA，故⑦正确；⑧没有告诉在标况下，题中条件无法计算11.2L氯气的物质的量，故⑧错误；故选A。【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，试题涉及的题量较大，知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系。13.甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是A.丙与戊的原子序数相差25B.气态氢化物的稳定性：庚<己<戊C.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维参考答案：D【详解】有强脱水性的物质为浓硫酸，则己为S，由元素周期表结构推知：丙为B元素，庚为F元素，丁为Si，戊为As。根据甲元素的信息可知，甲为Mg，乙为Ca。A、B质子数为5，As质子数为33，二者原子序数相差28，选项A错误；B、非金属性F＞S＞As，所以氢化物的稳定性HF＞H2S＞AsH3，选项B错误；C、Mg在常温下与水反应缓慢，选项C错误；D、丁的最高价氧化物为SiO2，是光导纤维的主要成分，选项D正确。答案选D。14.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）①28g氮气所含有的原子数目为NA②4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA③在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA④在标况下1molNe含有的原子数为NA⑤0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA⑥标准状况下，1L水所含分子数为4NA⑦17g氨气所含电子数目为10NA．A．①②⑤⑥⑦ B．①②④⑤⑥ C．⑤⑦ D．④⑤⑦参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：①依据n=计算物质的量结合分子式计算原子数；②依据n=计算物质的量，结合钙最外层电子数为2分析；③依据气体摩尔体积的应用条件分析，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；④Ne是单原子分子；⑤依据1mol铝和足量盐酸反应失电子3mol分析计算；⑥标准状况水不是气体；⑦依据n=计算物质的量，结合氨气分子式计算电子数；解答：解：①依据n=计算物质的量==1mol，结合分子式计算原子数为2NA，故①错误；②依据n=计算物质的量==0.1mol，结合钙最外层电子数为2分析，4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.2NA，故②错误；③依据气体摩尔体积的应用条件分析，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，在常温常压下，11.2LN2物质的量不是0.5mol，故③错误；④Ne是单原子分子，在标况下1molNe含有的原子数为NA，故④正确；⑤依据1mol铝和足量盐酸反应失电子3mol分析计算，0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA，故⑤正确；⑥标准状况水不是气体，1L水所含分子数约为×NA=55.6NA，故⑥错误；⑦依据n=计算物质的量==1mol，结合氨气分子式计算电子数10NA，故⑦正确；综上所述④⑤⑦正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质的量和气体体积、微粒数的计算应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等15.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀，如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3+物质的量浓度为A．

B．

C．

D．参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：（1）装置的连接顺序为a→__________→___________→______________→_______________→b→c→f。（2）硬质玻璃管中可观察到的现象是_________________________；硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是______________________________________________。（3）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：试剂X的化学式为________；有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+，你认为__________（填“合理”或“不合理”）；固体产物的成分可能是_______（填字母）。A.Fe和FeCl3

B.FeCl2和FeCl3

C.Fe、FeCl2和FeCl3

D.Fe和FeCl2（4）加入少许植物油的作用是______，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：_____（用离子方程式表示）。（5）某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，其原因可能是_________；请设计实验对你所分析的原因进行验证，简要写出实验方案：__________。参考答案：(1)g

h

d

e

(2)有棕褐色烟生成

防止堵塞（其他合理答案均可）

(3)KSCN（或NH4SCN）

合理

A

(4)隔绝空气，防止Fe2+被氧化

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(5)新制氯水将SCN-氧化

取少许该小组同学实验后的溶液于试管中，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则原因分析成立（或其他合理答案）【分析】（1）排列顺序为气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→尾气处理；

（2）Fe在氯气中燃烧生成棕褐色烟，导气管口较细，易堵塞；

（3）Fe3+用KSCN溶液检验，Fe3+和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色；Fe和稀盐酸、氯化铁反应生成FeCl2；

（4）Fe2+不稳定而易被氧化；Fe2+被氯气氧化生成Fe3+，从而增大Fe3+浓度；

（5）Fe3+和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，氯水具有强氧化性，能氧化还原性物质，如果Fe3+和KSCN混合溶液中加入氯水后未得到深红色溶液，说明溶液中硫氰化铁浓度未变大。【详解】（1）浓硫酸具有吸水性能作氯气干燥剂、碱石灰具有碱性而吸收氯气、饱和食盐水吸收氯化氢而抑制氯气溶解，装置排列顺序为气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→尾气处理，所以装置连接顺序为a→g→h→d→e→b→c→f，故答案为：g；h；d；e；

（2）Fe在氯气中燃烧生成棕褐色烟，所以看到的现象是有棕褐色烟生成；棕褐色烟冷却易生成固体，导气管口较细，易堵塞，所以硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，

故答案为：有棕褐色烟生成；防止堵塞（或其他合理描述都可）；

（3）Fe3+用KSCN溶液检验，Fe3+和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，所以试剂X为KSCN溶液；固体和氯气反应时可能没有完全反应，导致Fe和稀盐酸、氯化铁反应生成氯化亚铁，Fe和稀盐酸反应生成FeCl2，所以分析合理，固体中成分为Fe和FeCl3，

故答案为：KSCN（或NH4SCN）；合理；A；（4）Fe2+不稳定，易被空气中氧气氧化，所以植物油的作用是隔绝空气防止Fe2+被氧化；Fe2+被氯气氧化生成Fe3+，从而增大Fe3+浓度，Fe3+、SCN-反应生成Fe（SCN）3，从而增大络合物浓度，溶液颜色加深，涉及的反应方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，

故答案为：隔绝空气，防止Fe2+被氧化；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（5）Fe3+和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，氯水具有强氧化性，能氧化还原性物质，如果Fe3+和KSCN混合溶液中加入氯水后未得到深红色溶液，说明溶液中硫氰化铁浓度未变大，则可能原因是新制氯水将SCN-氧化；

其检验方法是：取少许褪色后的溶液于试管中，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则原因分析成立，

故答案为：新制氯水将SCN-氧化；取少许褪色后的溶液于试管中，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则原因分析成立。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子结构示意图分别为：请回答下列问题：（1）属于同周期的元素是

（填元素符号，下同），属于同主族的元素

．（2）金属性最强的元素是

，非金属性最强的元素是．（3）上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是

．

参考答案：（1）：Na、Al、Cl；F、Cl、Br；（2）Na；F；（3）NaOH

【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由元素原子结构示意图，可知A为Al、B为Cl、C为Na、D为Br、E为F．（1）同周期元素原子具有相同电子层数，同主族元素原子最外层电子数相同；（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；（3）元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强．【解答】解：由元素原子结构示意图，可知A为Al、B为Cl、C为Na、D为Br、E为F．（1）同周期元素原子具有相同电子层数，故Na、Al、Cl同周期，同主族元素原子最外层电子数相同，所以F、Cl、Br同主族，故答案为：Na、Al、Cl；F、Cl、Br；（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，所以Na的金属性最强，F的非金属性最强，故答案为：Na；F；（3）同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Al．元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，故NaOH的碱性最强，故答案为：NaOH．18.（1）

Zn-MnO2

干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。①该电池的负极材料是______________。电池工作时，电子流向______________

(填“正极”或“负极”)。②若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀，其主要原因是______________。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的______________

(填字母序号)。a．NaOH

b．Zn

c．Fe

d．NH3·H2O（2）给你提供纯锌片、纯铜片和500mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液、导线、1000mL量筒。试用右图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。①装置气密性良好，且1000mL量筒中已充满了水，

则开始实验时，首先要______________。②a电极材料为______________，其电极反应式为______________；b电极材料为______________，其电极反应式为______________。③当量筒中收集672mL气体