2022-2023学年山东省菏泽市巨野县大成中学高一化学模拟试卷含解析

2022-2023学年山东省菏泽市巨野县大成中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是

参考答案：32g/mol略2.已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C.

X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：C3.足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的

（

）

Ａ．NaNO3溶液

B．NaCl固体

C．水

D．CuSO4参考答案：C略4.下列叙述中正确的是()①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H＋的化合物都是酸④能电离出OH－的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应属于复分解反应A．全部 B．⑤⑥C．③④ D．①②参考答案：B5.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb+SO42--2e-=PbSO4;正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O今若制得Cl20.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(

)A.0.025mol

B.0.050mol

C.0.10mol

D.0.20mol参考答案：C试题分析：设生成0.050摩氯气需转移的电子为xmol，2Cl--2e-=Cl2↑2mol

1molx

0.050mol解得x=0.1mol，设消耗硫酸的物质的量为ymol，放电时铅蓄电池的电池反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O转移电子2mol

2moly

0.1moly=0.1所以消耗硫酸

0.1mol；

故选C。6.在强碱性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（

）A.Na+、Mg2+、NO3－、Cl－

B.K+、Na+、CO32－、NO3－C.K+、Ba2+、HCO3－、Cl－

D.Na+、K+、MnO4－、SO42－参考答案：B试题分析：在强碱性溶液中，将OH－考虑进去。A．Mg2+、OH－结合生成沉淀，不能大量共存，错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，正确；C．Ba2＋、HCO3－、OH－结合生成沉淀和水，不能大量共存，错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，但MnO4－为紫色，与无色不符，错误。选B。7.某酯经水解后可得酸A及醇B，醇B经过氧化后可得A，该酯可能是

（）

①②③④⑤

A．①③④

B．②④

C．①③⑤

D．④⑤参考答案：B略8.已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成

②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（

）A.反应中硫酸作氧化剂

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气

D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子参考答案：D9.下列叙述错误的是A．SO2作食品的漂白剂

B．液氨作制冰的冷冻剂C．漂白粉常作环境消毒剂

D．硅胶可作食品的干燥剂

参考答案：A10.下列离子反应方程式正确的是（

）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.向澄清的石灰石中通入过量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OC.用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓参考答案：CA.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，A错误；B.向澄清的石灰石中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，B错误；C.水垢中含有碳酸钙，用醋酸除水垢的方程式为：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C正确；D.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合生成硫酸钡沉淀和水，D错误，答案选C。

11.在水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO42－C．NH4+、H＋、S2O32－、PO43－

D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO32－参考答案：A12.下列四种有色溶液与SO2气体作用时均能褪色，其实质相同的是①红色的品红溶液；②紫色的酸性KMnO4溶液；③橙色的溴水；④显红色（含NaOH）的酚酞溶液

A.①④

B.②③

C.①③

D.②④参考答案：B13.下列关于胶体的叙述不正确的是A.胶体与其他分散系的本质区别是分散质的粒子直径大小不同B.Fe（OH）3胶体能稳定存在的主要原因是胶粒直径小于1nmC.Fe（OH）3胶体和AlCl3溶液均可以透过滤纸D.卤水点豆腐是破坏胶体的介稳性参考答案：B【详解】A．胶体与其他分散系的本质区别是分散质的粒子直径大小不同，其中胶体分散质的粒子直径介于1nm～100nm之间，故A正确；B．Fe（OH）3胶体能稳定存在的主要原因氢氧化铁胶体的胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，故B错误；C．Fe（OH）3胶体和AlCl3溶液均可以透过滤纸，故C正确；D．卤水点豆腐的原理是卤水中的电解质可使蛋白质胶体发生聚沉，电解质离子破坏了胶体的介稳性，故D正确；故答案选B。14.下列物质与水反应不属于氧化还原反应的是A．NO2 B．CaO C．Cl2 D．Na2O2参考答案：B15.下列说法正确的是

（

）

A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D.天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图1是硫酸试剂瓶标签上的内容．（1）该硫酸的物质的量浓度为

；（2）实验室用该硫酸配制240mL0.46mol?L﹣1的稀硫酸，则①需要该硫酸的体积为mL；②有以下仪器：A．烧杯B.100mL量筒C.250mL容量瓶D.500mL容量瓶

E．玻璃棒

F．托盘天平（带砝码）G.10mL量筒

H．胶头滴管．配制时，必须使用的仪器有

（填代号）；③配制过程中有几个关键的步骤和操作如图2所示：将上述实验步骤A﹣F按实验过程先后次序排列．④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol?L﹣1，可能的原因是

A．量取浓H2SO4时仰视刻度

B．容量瓶洗净后未经干燥处理C．没有将洗涤液转入容量瓶

D．定容时仰视刻度．参考答案：（1）18.4mol/L；（2）①6.3；②ACEGH；③CBDFAE；④CD

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释规律计算需要浓硫酸体积；（2）①依据溶液稀释规律计算需要浓硫酸体积；②根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器分析需要的仪器；③根据配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤排序；④分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析，凡是使物质的量n偏小或者使溶液体积V偏大的操作都会使溶液浓度偏低，反正溶液浓度偏高．【解答】解：（1）浓硫酸的物质的量浓度C==18.4mol/L；故答案为：18.4mol/L；（2）①配制配制240mL0.46mol?L﹣1的稀硫酸，没有240mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，设需要浓硫酸体积V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V=250mL×0.46mol?L﹣1，解得V=6.3mL；故答案为：6.3；②用浓硫酸配制稀硫酸用到的仪器：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；故选：ACEGH；③配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，正确的顺序为：CBDFAE；故答案为：CBDFAE；④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol?L﹣1，比所需配制溶液浓度偏低，A．量取浓H2SO4时仰视刻度，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故A不选；B．容量瓶洗净后未经干燥处理，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故B不选；C．没有将洗涤液转入容量瓶，导致部分溶质损失，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C选；D．定容时仰视刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D选；故选：C

D．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是某医院输液用的一瓶葡萄糖注射液标签的部分内容。据此回答以下问题(答案保留2位小数)：(1)该葡萄糖溶液的物质的量浓度为______mol·L-1。

(2)已知葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化，提供生命活动所需要的能量：

C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)

△H=-2804kJ·mol-1则该瓶葡萄糖注射液大约可为病人提供______kJ的热量。参考答案：⑴0.56

（3分）

⑵778.89

18.聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，现用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁的过程如下：（1）用98%的硫酸配制28%的稀硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有

．A．玻璃棒

B．烧杯

C．烧瓶

D．容量瓶（2）配平以下离子方程式：

Fe2++

ClO3﹣+

H+═

Fe3++

Cl﹣+

（3）聚合硫酸铁溶液中SO42﹣与Fe3+物质的量之比不是3：2．为了测定聚合硫酸铁中SO42﹣与Fe3+物质的量之比，应选择的试剂是

（填序号）．A．NaOH

B．FeSO4C．BaCl2D．NaClO3实验时需要测定的量是Fe2O3和

的质量（填化学式）．参考答案：（1）AB；（2）6；1；6；6；1；3H2O；（3）AC；BaSO4．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．分析：（1）用98%的硫酸配制28%的稀硫酸的实验步骤是计算、量取、溶解（稀释），所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和烧杯；（2）运用电子得失守恒法以及电荷守恒、质量守恒配离子方程式；（3）铁的氧化物用硫酸浸取，得到硫酸亚铁、硫酸铁，用Fe还原，再加入氯酸钠、硫酸进行氧化、水解、聚合得到聚合硫酸铁，产品红褐色溶液中可能混有Na2SO4、H2SO4等含SO42﹣的物质，故欲测定聚合硫酸铁中SO42﹣与Fe3+物质的量之比，则应选择分别测定Fe3+和SO42﹣的量，故需分别选用试剂NaOH和BaCl2溶液；需要测定的量是最后所得的Fe2O3和BaSO4的质量．解答：解：（1）用98%的硫酸配制28%的稀硫酸的实验步骤是计算、量取、溶解（稀释），所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和烧杯，故答案为：AB；（2）Fe2+由+2价升高到+3价，升高1价，ClO3﹣中Cl的化合价从+5价降低到﹣1价，降低6价，可得6Fe2++ClO3﹣+H+﹣﹣6Fe3++Cl﹣，由电荷守恒、质量守恒得：6Fe2++ClO3﹣+6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O，故答案为：6；1；6；6；1；3H2O；（3）根据题给制取聚合硫酸铁的流程分析可知，产品红褐色溶液中可能混有Na2SO4、H2SO4等含SO42﹣的物质，故欲测定聚合硫酸铁中SO42﹣与Fe3+物质的量之比，则应选择分别测定Fe3+和SO42﹣的量，故需分别选用试剂NaOH和BaCl2溶液；根据测定Fe2O3来测定Fe3+的物质的量，根据测定BaSO4的质量来测定SO42﹣的物质的量，故答案为：AC；BaSO4．点评：本题以聚合硫酸铁的制备为载体，考查溶液配制、氧化还原反应配平、元素化合物知识、化学工艺流程等，是对学