黑龙江省绥化市秦家中学2022年高一化学模拟试题含解析

黑龙江省绥化市秦家中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是

（

）A.改变压强，不能改变该反应速率

B.使用适当的催化剂能改变该反应速率C.升高温度不一定能提高该反应速率D.使用催化剂后，该反应速率之比不等于计量数之比了参考答案：B2.下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是()A．NH3 B．CH4C．NaHCO3 D．HClO3参考答案：D3.下列递变规律不正确的是A、Na、Mg、Al还原性依次减弱

B、I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C、C、N、O原子半径依次增大

D、P、S、Cl最高正价依次升高参考答案：C4.在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A.原子数

B.密度

C.质量

D.质子数参考答案：A略5.下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是

①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气。

A、①②③

B、①③④

C、②③④

D、①②③④参考答案：B略6.在NaCl和Na2SO4的混合液中，当Cl--—的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍时，下列叙述正确的

A．溶液中可能含有0.5molNa2SO4和1.5molNaCl

B．SO42－离子和Cl－离子的物质的量之和等于Na+的物质的量

C．SO42－所带的电荷数是Na+所带的电荷数的3/5倍

D．Na2SO4和NaCl物质的量浓度之比为1：3参考答案：AD略7.下列化学电池不易造成环境污染的是A、氢氧燃料电池

B、锌锰电池

C、镍镉电池

D、铅蓄电池参考答案：A8.CO、NO及H2S都是有毒气体。下列有关这三种气体的说法正确的是

（

）A.都能与氧气反应 B.都易溶于水C.都能与碱溶液反应 D.都是电解质参考答案：A【详解】A.三种气体都能与氧气反应，分别是生成CO2、NO2、SO2(或S)和H2O，A正确；B.CO、NO都难溶于水，H2S能溶于水，B错误；C.CO、NO都与碱溶液不反应，C错误；D.溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，H2S是电解质，CO、NO都不是电解质，D错误。答案选A。9.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠应选用的标志是（

）A． B．C． D．参考答案：D试题解析：氢氧化钠有较强的腐蚀性，是腐蚀品，选D。10.已知原子序数，可以推断原子的①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置(

)A.①②③④⑥

B.①④⑤⑥⑦

C.②③④⑤⑦

D.③④⑤⑥⑦参考答案：B略11.下列排列顺序不正确的是A．熔点：金刚石＞金属钠＞干冰

B．离子半径：S2－＜Cl－＜K＋C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

D．热稳定性：CH4＜NH3＜H2O参考答案：B略12.下列选项中,符合右图所示关系的是A.一定状况下,气体摩尔体积(y)与该气体的物质的量（x）的关系B．铁在氯气中燃烧，生成FeCl3的物质的量(y)与消耗氯气的物质的量（x）的关系

C．将铁在常温下放入浓硫酸中，生成气体的物质的量(y)与消耗浓硫酸的物质的量（x）的关系

D．H2SO4溶液的物质的量浓度(y)与其质量分数(x)的关系参考答案：B略13.下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NH4HCO3②Al2O3

③Al(OH)3④Al⑤FeOA．只③④

B．只②③④

C．只①②③④

D．全部参考答案：C略14.下列叙述错误的是（

）A．16O、18O属于同一种元素，它们互为同位素B．D和T是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的核外电子排布方式不同参考答案：D略15.甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气（相同条件），则上述三种醇的物质的量之比是（）A．2：3：6 B．6：3：2 C．4：3：1 D．3：2：1参考答案：B考点：醇类简介；化学方程式的有关计算．专题：有机物的化学性质及推断．分析：甲醇、乙二醇、丙三醇分别有1、2、3个羟基，2mol金属钠与2mol羟基反应放出1mol氢气，这三种物质分别与足量金属钠反应产生等体积的氢气，说明三者中羟基物质的量相等，然后求出三种醇的物质的量之比．解答：解：甲醇、乙二醇、丙三醇分别有1、2、3个羟基，2mol金属钠与2mol羟基反应放出1mol氢气，这三种物质分别与足量金属钠反应产生等体积的氢气，说明三者中羟基物质的量相等，然后求出三种醇的物质的量之比为：1：：=6：3：2，故选B．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意三种醇与足量Na反应，产生相同体积的H2，说明这三种醇各自所提供的﹣OH数目相同．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I.下图是中学化学常用的实验装置，诮回答下列问题（1）用图I进行物质的分离提纯，该分离方法为________，若利用装置I分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器__________；①的名称是__________，②的进水口是________(填“f"或“g”)。（2）现需配制500mL、0.1mol/LKCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处:①_________；②____________。（3）仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的是_________(填序号)。Ⅱ.分离和提纯物质的方法不仅用于实验研究而且广泛应用于工业生产和生活实际。（4）海水晒盐过程中，通过蒸发的方法可得到粗盐固体；再将粗盐固体溶解后，再用过滤的方法除去其中的泥沙。粗盐中除泥沙外还含有可溶性杂质(如下表所示)，可按下表所示由上至下的顺序依次除去(将表格填写完整)。杂质加入试剂的化学式发生反应的离子方程式硫酸盐______________________MgCl2NaOH___________CaCl2Na2CO3___________

依次加入上述试剂后，完全反应后，再进行过滤，再加入适量的盐酸可除去上述步骤引入的杂质离子。（5）从海带中可提取碘单质。用萃取的方法可将碘单质从水溶液中提取出来，该方法利用了I2在不同溶剂中的_______性不同。参考答案：(1)蒸馏

温度计

蒸馏烧瓶

g

(2)未用玻璃棒引流

未采用500ml的容量瓶

(3)④

(4)BaCl2

Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

CO32-+Ca2+=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓

(5)溶解解析：I.（1）用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有温度计，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏；①的名称是蒸馏烧瓶，②的进水口是g；（2）现需配制500mL、0.1mol/LKCl

溶液，应选用500mL容量瓶，且转移液体时没有用玻璃棒引流，装置Ⅱ中的错误之处:

①未用玻璃棒引流；②未采用500ml的容量瓶；（3）具有塞子、活塞的仪器使用时需要检查是否漏水，仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的是④；Ⅱ.（4）硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀，Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；加氢氧化钠除去镁离子：Mg2++2OH-=Mg（OH)2↓；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的碳酸根离子、和氢氧根离子。（5）

从海带中可提取碘单质。用萃取的方法可将碘单质从水溶液中提取出来，该方法利用了I2在不同溶剂中的溶解性不同。点睛：难点为（4）本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。本题关键：碳酸根应在钡离子后加入，盐酸要在碳酸根和氢氧根离子后加入。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.短周期元素W、X、Y、Z分别属于三个周期，其原子序数依次增大，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的．由W、X、Y、Z组成的物质之间存在下图所示的转化关系，其中m是元素Y的单质，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，s的水溶液常用作漂白剂和消毒剂．请回答下列问题：（1）Y的元素符号是

．常温时Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液pH

7（填大于、小于或等于）．（2）X的元素符号是，它位于元素周期表中第周期第

族，它与同主族相邻元素相比，非金性更强的是，能说明这一强弱关系的事实是

．（3）r的化学式是

，p中存在的化学键类型是

．用电子式表示q的形成过程．（4）n与p反应的化学方程式是

，该反应中2moln完全反应时转移电子的数目是

NA．

参考答案：（1）Na；小于；（2）O；二；VIA；O；H2O比H2S更稳定；（3）H2O；共价键和离子键；；（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2

【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，则Y为Na，m是元素Y的单质，故m为Na，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl元素，m为Na，n为Cl2，则生成p为NaCl，为s的水溶液常用作漂白剂和消毒剂，则s中含有ClO﹣，且n+p=q+r+s，即Cl2+p=NaCl+s+r（s中含ClO﹣），则为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故p为NaOH，s为NaClO，r为H2O，结合短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大可知，W为H、X为O、Y为Na、Z为Cl，据此结合元素周期律知识判断．【解答】解：Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，则Y为Na，m是元素Y的单质，故m为Na，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl元素，m为Na，n为Cl2，则生成p为NaCl，为s的水溶液常用作漂白剂和消毒剂，则s中含有ClO﹣，且n+p=q+r+s，即Cl2+p=NaCl+s+r（s中含ClO﹣），则为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故p为NaOH，s为NaClO，r为H2O，结合短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大可知，W为H、X为O、Y为Na、Z为Cl，（1）（1）Y的元素符号是Na；Z的最高价氧化物对应水化物为HClO4，故pH小于7，故答案为：Na；小于；（2）X的元素符号是O；故是第二周期第VIA族元素；在元素周期表中越往上越往右非金属性越强，故与同主族相邻元素相比，非金性更强的是O；能说明这一强弱关系的事实是H2O比H2S更稳定；故答案为：O；二；VIA；O；H2O比H2S更稳定；（3）r的化学式是H2O；p为NaOH，其中氧原子和氢原子之间结合的作用力是共价键，钠离子和氢氧根离子之间之间结合的作用力是离子键，故化学键类型是共价键和离子键；q为NaCl其形成过程为；故答案为：H2O；共价键和离子键；；（4）n为Cl2，p为NaOH，故n与p反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O～1mole﹣1

12

2n（e﹣）=2mol，N（e﹣）=2mol×NA=2NA，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2．18.（3分）从核外电子层数和最外层电子数分析核内质子数为11和15的一组原子，它们的

相同，

不相同；核电荷数为7和15的一组原子，它们的

相同，

不相同。原子序数为2的原子，它是

的原子，一般情况下化学性质

。参考答案：电子层数相同，最外层电子数不同；最外层电子数相同，电子层数不同；稀有气体元素

稳定19.（6分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有K＋、Na＋、Ba2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl—、CO32―、SO42―，取该溶液进行以下实验：⑴取PH试纸检验，表明溶液呈强酸性，排除