2022-2023学年河南省开封市葛岗乡第二中学高三化学模拟试卷含解析

2022-2023学年河南省开封市葛岗乡第二中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是(

)参考答案：D试题分析：可以从每种标志所表示的意义方面分析、判断，A、属于腐蚀品标志，一般用于硫酸或者氢氧化钠等张贴B、爆炸品是指容易发生爆炸的，如烟花爆竹等．C有毒气体如氯气、一氧化碳等张贴．D、属于易燃标志，常张贴于易燃气体、液体或者固体易燃物品，因为乙醇是具有可燃性的液体，属于易燃品．应该贴的标志是易燃液体，答案选D。考点：考查常见安全性标志的识别。2.下列叙述正确的是

(

)

A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐C．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体D．氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同参考答案：D略3.下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有()。A．乙烷

B．甲苯C．氟苯

D．四氯乙烯参考答案：CD略4.下列离子方程式书写正确的是

A．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3－+2Na2O2=4SO32―＋O2↑+4Na＋B．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3+)=7∶2时，2Al3＋+7OH－=Al(OH)3↓+AlO2－+2H2OC．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1时，2Fe2＋+4Br－+3Cl2=2Fe3＋+2Br2+6Cl－D．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋+2ClO一+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

参考答案：B5.用NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（

）A、通常情况下，5.6L氢气含0.5NA个原子B、9g水所含质子数为4NAC、电解AgNO3溶液析出10.8gAg需转移0.1NA个电子D、2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含相同的氧原子数参考答案：D略6.化学与生产、生活紧密相关，下列有关说法不正确的是（

）A．人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶B．肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂C．明矾净水是因为明矾水解产生的氢氧化铝胶体可以吸附水里悬浮的杂质D．铝比铁更活泼，铁制品比铝制品更耐腐蚀参考答案：D7.某蓄电池充放电的反应为：Fe＋NiO2＋2H2O

Fe(OH)2＋Ni(OH)2。下列推断中正确的(

)A．放电时Fe为正极，NiO2为负极B．充电时阴极的电极反应式为：Fe(OH)2＋2e—===Fe＋2OH—C．充电时铁为阳极D．放电时正极附近溶液的碱性减弱参考答案：B8.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

（

）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：C略9.二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是A、S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl

B、S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子C、S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Cl2＞S2Br2

D、2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl参考答案：C【知识点】物质结构元素周期律【答案解析】C解析：根据S2Cl2分子结构与双氧水分子相似知A、B正确；S2Br2与S2Cl2结构相似，分子量越大则熔沸点越高，所以熔沸点：S2Br2＞S2Cl2，C错误；S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，则生成二氧化硫S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，D正确。【思路点拨】解答本题抓住“分子结构与双氧水分子相似”即可，S2Cl2与H2O反应根据氧化还原反应规律书写。10.根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是A．[来源:]B．C．D．参考答案：A根据原电池装置判断出正负极，确定金属单质还原性强弱顺序：Cd

>Co

>

Ag金属阳离子氧化性强弱顺序：Cd2+<Co2+<Ag+

【命题意图】考查原电池原理的应用。判断金属活泼型强弱顺序，判断离子反应发生的方向。11.（08上海12校第二次联考）往含0.2molNaOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（S.T.P）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）

参考答案：答案：D12.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述正确的是（）A．反应中转移电子的总数为0.3mol

B．反应过程中，消耗硝酸的物质的量为0.3molC．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

D．开始加入合金的质量可能为3.4g参考答案：A试题分析：合金的质量增加5.1g，即结合氢氧根离子的物质的量为0.3mol，根据电荷守恒，合金失电子数等于金属离子结合氢氧根离子数，反应中转移电子的总数为0.3mol，故A正确；根据电荷守恒，合金与硝酸反应表现酸性的硝酸的物质的量为0.3mol；硝酸的还原产物为NO，表现氧化性的硝酸的物质的量为0.1mol，反应过程中，消耗硝酸的物质的量为0.4mol，故B错误；合金完全溶解后硝酸可能剩余，沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积100mL，故C错误；转移电子的总数为0.3mol，合金的物质的量为0.15mol，利用极值法，合金的质量3.6＜m＜9.6，故D错误。13.部分被氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）A.滤液A中的阳离子为

B.V=448C.样品中CuO的质量为4.0g

D.样品中Fe元素的质量为2.14g参考答案：D略14.下列说法正确的是A．冰、水和水蒸气中都存在氢键B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸C．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期IIIA元素的原子序数有可能为m+11D．干冰升华时分子内共价键会发生断裂参考答案：C15..下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，

产生H2的物质的量的变化B.图乙表示将0.10molNaOH溶液分别滴加到浓度相同的三种一元酸中，由图可知③的

酸性最强C．图丙为水的电离平衡曲线，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法D.图丁中曲线表示将pH相同的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化向容积均为0.5L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下图表所示：参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用如右图装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究。（1）写出试管B中的实验现象

。（2）写出A处反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：

。（3）充分反应后，该学生发现铜和硫酸都有剩余。在不补充浓硫酸的前提下，若要使剩余的铜片溶解，可再加入（要求填写一种不是酸类的物质）

。（4）B试管口的棉花应沾有的试剂是

，其作用是

，离子方程式为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程。【实验】在0.1mol·L-lMgSO4，0.05mol·L-l-Al2(SO4)3的混合溶液中滴加0.5mol．L-1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如右图所示。（1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于 （填仪器名称）中滴加。（2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是____

。（3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：推测l：生成Mg(OH)2沉淀，消耗OH-；推测2：____；推测3．____

。若推测l符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为____

，请据此描述Mg(OH)2，A1(OH)3两种物质在水溶液中溶解性的差异____。（4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：较大量存在的含金属元素的离子检验方法

参考答案：（共12分，每空1分）（1）碱式滴定管（2）生成白色沉淀并逐渐增多（3）生成Al(OH)3沉淀，消耗OH－

Al(OH)3沉淀溶解，消耗OH－Al3++3OH－=Al(OH)3↓

Al(OH)3比Mg(OH)2更难溶于水（4）较大量存在的含金属元素的离子检验方法Na+用洁净的铂丝蘸取少量待测液在无色火焰上灼烧，若火焰呈黄色，表明存在Na+（2分）AlO2－取少量待测液于试管中，滴加盐酸，产生白色沉淀，盐酸过量时，沉淀又溶解（2分）试题分析：（1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于碱式滴定管内；（2）溶液中含有镁离子、铝离子，所以加入氢氧化钠溶液后，在a之前一定有白色沉淀生成并逐渐增多；（3）b、c之间加入氢氧化钠溶液后，溶液的pH无变化，说明溶液中消耗氢氧根离子，消耗氢氧根离子的反应有镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀、铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀、氢氧化铝与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，所以推测2和3分别是生成Al(OH)3沉淀，消耗OH－或

Al(OH)3沉淀溶解，消耗OH－；若推测l符合实际情况，说明a点前为铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式是Al3++3OH－=Al(OH)3↓；此事实说明氢氧化铝先沉淀，则说明氢氧化铝比氢氧化镁更难溶；（4）d、e段应为氢氧化铝与氢氧化钠的反应，生成偏铝酸根离子，所以e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子为偏铝酸根离子和钠离子。检验钠离子，应用焰色反应；检验偏铝酸根离子，应滴加稀盐酸，开始有白色沉淀产生，后继续滴加稀盐酸，白色沉淀溶解。18.(11分)雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气的排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H1＝akJ·mol-1②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)△H2＝ckJ·mol-1③2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H3请回答下列问题：（1）△H3=_________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。（2）对于有气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应①的平衡常数表达式Kp＝___________。（3）能说明反应③已达平衡状态的标志是________(填字母)。A．单位时间内生成1molCO2的同时消耗了lmolCOB．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变（4）在一定温度下，向体积为VL的恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生反应③。在t1时刻达到平衡，此时n(CO)=xmol，n(NO)=2xmol，n(N2)=ymol，则NO的平衡转化率为_____(用含x、y的代数式表示)；再向容器中充入ymolCO2和xmolNO，则此时v(正)____(填“>”、“<”或“=”)v(逆)。（5）烟气中也含有氮氧化物，C2H4可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2＋负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图1所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为___，Cu2＋负载量为_________。参考答案：（1）2b-a(2分)；（2）(1分)（3）CD

(2分)；（4）(2分)；=(2分)；（5）350℃（300～400℃之间）（1分）；3%（1分）。试题分析：（1）②×2-①，可得2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H3=(2b-a)kJ·mol-1；（2）对于有气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应①N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常数表达式Kp＝；（3）A．在任何时刻内，单位时间内生成1molCO2的同时必消耗了lmolCO，反应正向进行，不能判断反应处于平衡状态，错误；B．由于该反应混合物都是气体，气体的质量不变，容器的容积不变，所以在任何时刻在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变，故不能据此判断反应处于平衡状态，错误；C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化，说明反应的温度不变，反应处于平衡状态，错误；D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变，则NO的物质的量不变，反应处于平衡状态，正确。（4）在一定温度下，向体积为VL的恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生反应③。在t1时刻达到平衡，此时n(CO)=xmol，n(NO)=2xmol，n(N2)=ymol，反应消耗NO的物质的量是2y，则NO的平衡转化率为2y÷(2x+2y)×100％=；该反应的化学平衡常数K=[c2(CO2)·c(N2)]÷[c2(CO)·c2(NO)]=y3/x4V；再向容器中充入ymolCO2和xmolNO，则Qc=[c2(CO2)·c(N2)]÷[c2(CO)·c2(NO)]=y3/x4V=K，所以此时v(正)=v