山西省运城市河津铝基地第二中学高三化学月考试卷含解析

山西省运城市河津铝基地第二中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用参考答案：A乙烯可以作为水果的催熟剂，要想使水果到达保鲜的目的，需要及时吸收水果释放出的乙烯，由于乙烯具有还原性，可以用高锰酸钾溶液来吸收，A正确；食品添加剂需要在一定范围内才允许使用，所以其用量要严格控制，B不正确；水中氮、磷过的是造成水体富营养化的主要原因，所以使用无磷洗衣粉，不可能彻底解决水体富营养化问题，C不正确；任何药物都有毒副作用，不难长期服用，D也不正确。2.（2004·广东卷）25.下列关于原子的几种描述中，不正确的是（

）A.18O与19F具有相同的中子数B.16O与19O具有相同的电子数C.12C与13C具有相同的质量数D.15N与14N具有相同的质子数参考答案：C

略3.下列关于有机化合物的认识正确的是

A．甲烷、苯都不能发生氧化反应

B．乙烯、聚乙烯（）都可与溴水发生加成反应

C．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成

D．一氯丙烷（C3H7Cl）的同分异构体共有3种参考答案：C略4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温下，2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NAB．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01NAC．标准状况下，30gNO和16gO2混合所生成的气体分子数大于NAD．标准状况下，6.72LCO2中所含的共用电子对数为1.2NA参考答案：D解析：A、常温下，2.24L气体的物质的量不是0.1摩尔，标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA，故A错误；B、缺少溶液体积，无法计算溶液中所含有的H＋数，故B错误；C、30gNO和16gO2恰好完全反应生成1摩尔NO2，由于存在2NO2N2O4，所以生成的气体分子数小于NA，故C错误；D、标准状况下，6.72LCO2的物质的量是0.3摩尔，每个二氧化碳分子中有4对共用电子对，所以含的共用电子对数为1.2NA，故D正确。故答案选D5.参考答案：6.海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩参考答案：D略7.下列实验中，不能达到目的的是参考答案：D略8.对于下列常见化学物质的认识错误的是（

）A.明矾可用作净水剂B.干冰能用于人工降雨C.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D.小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包参考答案：C明矾的成分是KAl（SO4）2·12H2O，它在水中能发生水解反应：Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋，产生的Al（OH）3能吸附水中的杂质，A项正确；干冰挥发吸热能冷凝水蒸气成为液滴，B项正确；陶瓷是瓷土在高温下煅烧的产物，而碳酸钙在高温时则分解为氧化钙和二氧化碳，所以C项错误；水苏打的成分是NaHCO3，能中和面发酵产生的酸，并产生二氧化碳气体使面体膨松，D项正确。9.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子

D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体参考答案：D10.向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表：实验编号12345BaCl2溶液体积/mL03060100120沉淀质量/g00.699x2.0972.097下列有关说法不正确的是（）A．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10mol?L﹣1B．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15mol?L﹣1C．3号实验中沉淀的质量x为1.398gD．完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80mL参考答案：D考点：离子方程式的有关计算．.专题：离子反应专题．分析：发生Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，由表格中的数据可知，生成沉淀最多为2.097g，n（BaSO4）==0.009mol；2号实验中n（BaSO4）==0.003mol，则实验3号中，x为实验2中的2倍，以此来解答．解答：解：A.2号实验中n（BaSO4）==0.003mol，混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为=0.10mol?L﹣1，故A正确；B．生成沉淀最多为2.097g，n（BaSO4）==0.009mol，混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为=0.15mol?L﹣1，故B正确；C．实验3号中，x为实验2中的2倍，则x=0.699g×2=1.398g，故C正确；D．完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为=0.09L=90mL，故D错误；故选D．点评：本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握发生的化学反应及反应中的物质的量关系、表格中数据分析为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大．11.“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40。下列说法正确的是A.B40和C70都属于新型化合物

B.C60和N60属于同分异构体C．B40、C60、C70、N60都只含共价键

D．B40、C60、C70、N60都属于烯烃参考答案：C解析：A、B40和C70都只含一种元素，属于单质，故A错误；B、C60和N60的分子式不同，不属于同分异构体，故B错误；C、B40、C60、C70、N60都是有多原子形成的分子，原子通过共价键结合成分子，故C正确；D、烃是只含碳氢两种元素的化合物，故D错误。故答案选C12.下列说法正确的是A.纤维素、淀粉、脂肪、蛋白质都是高分子化合物B.红宝石、蓝宝石的主要成分是Al2O3,石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐C.自来水厂常用某些含铝或铁的化合物作净水剂，是由于它们具有杀菌作用D.新版人民币用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质参考答案：DA.相对分子质量在10000以上的化合物为高分子化合物，纤维素、淀粉、蛋白质都属于天然高分子化合物，脂肪属于小分子化合物，故A错误；B.红宝石、蓝宝石的主要成分是Al2O3，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，分子筛的主要成分是硅酸盐，故B错误；C.铝离子、铁离子在水溶液中水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，不具有消毒杀菌的功能，但如果是高铁酸盐，则兼具有消毒和净水的功能，故C错误；D.四氧化三铁的颜色为黑色，可以用于油墨中，四氧化三铁俗称磁性氧化铁，具有磁性，故D正确；故答案选D。13.在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：

Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+。下列说法错误的是

A.可以利用该反应检验Mn2+

B.可以使用盐酸作为该反应的酸性介质

C.氧化性比较：S2O82->MnO4-

D.若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子参考答案：B略14.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）．关于混合粉末的组成判断正确的是（）A．一定含CuO和C

B．一定含Fe2O3、CuO和CC．一定含CuO和C，一定不含Al

D．气体Z为纯净物参考答案：A考点：几组未知物的检验．.专题：物质检验鉴别题．分析：能与Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸；如果是浓硫酸，可以与Fe、C、Al单质发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为SO2，C被氧化为CO2，Fe和Al被氧化为Fe3+和Al3+；如果是浓硝酸，则两种气体是CO2和NO2，其变化与加浓硫酸的反应相同．无论是那种浓酸均可以使两种氧化物Fe2O3、CuO转化为对应的盐．解答：解：能与Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸；如果是浓硫酸，可以与Fe、C、Al单质发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为SO2，C被氧化为CO2，Fe和Al被氧化为Fe3+和Al3+；如果是浓硝酸，则两种气体是CO2和NO2，其变化与加浓硫酸的反应相同，溶液X的组成中一定有铜离子，物质中一定有CuO，混合物和浓酸之间反应，能得到两种气体，则一定含有单质C，其余的物质都无法判断是否存在，即物质中一定含有：CuO、C；故选A．点评：本题考查物质的检验与鉴别，题目难度中等，试题综合性强，难度较大，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，该类试题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等．15.1803年提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是（

）A．英国的道尔顿

B．法国的拉瓦锡

C．俄国的门捷列夫

D．英国的汤姆生参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（17分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。（1）操作Ⅰ为

，操作Ⅱ为

。（2）无色液体A是

，定性检验A的试剂是

，现象是

。（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。序号实验方案实验现象结论①将白色固体B加入水中，加热，溶解，

得到白色晶体和无色溶液

②

取少量滤液于试管中，

生成白色沉淀滤液含有Cl-③干燥白色晶体，

白色晶体是苯甲酸

（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为

，计算结果为

（保留两位有效数字）。参考答案：（1）分液，蒸馏（2）甲苯，酸性KMnO4溶液，溶液褪色。（3）①冷却、过滤②滴入2-3滴AgNO3溶液③加热使其融化，测其熔点；熔点为122.4℃（4）(2.40×10-3×122×4)/1.22；96%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，若都做，则按A小题评分。A.[物质结构与性质]

海洋是巨大的资源宝库，卤化物具备广泛的用途。（1）“蛟龙”号潜水器通过机械手成功从海底取得“多金属结核”样本，样本含铁、锰等多种金属。基态锰原子的电子排布式为

。（2）“可燃冰”是蕴藏于海底的一种潜在能源。它由盛有甲烷、氮气、氧气、硫化氢等分子的水分子笼构成。水分子间通过

相互结合构成水分子笼。N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序为

（填元素符号）。

步骤2：加热反应瓶，控制温度在80～90℃之间，并用恒压漏斗慢慢滴加4.25mL溴乙烷（沸点38.4℃），大约40min滴加完毕，继续搅拌1h，并降至室温。步骤3：加入适量水（5～10mL）使固体完全溶解。将液体转入分液漏斗中，分出水相，水相用4mL乙醚萃取一次，合并有机相。有机相用等体积饱和食盐水洗两次，分出水相，并将水相用3mL乙醚萃取一次，合并有机相。有机相用无水氯化钙干燥。步骤4：先用水浴蒸出乙醚。然后常压蒸馏，得苯乙醚。（1）步骤1开动搅拌器的目的是

。

（2）①步骤2中控制温度80～90℃可采取的方法是

；②冷凝管中回流的主要物质除水外还有

。（3）步骤3中加入乙醚萃取的目的是

。（4）步骤4应收集沸点为

的馏分。蒸馏所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、温度计、尾接管、锥形瓶外还有

（填仪器名称）。参考答案：（12分）A.[物质结构与性质]（1）或（2分）（2）氢键（2分）

（2分）（3）sp2（2分）

或（2分）（4）4（2分）B.[实验化学]（1）加快溶解速度（2分）（2）①水浴加热（2分）②溴乙烷（2分）（3）将水中的苯乙醚提取到乙醚中（2分）（4）168℃（2分）蒸馏烧瓶（2分）略18.（13分）CxHyOz是某一类有机化合物的通式，其相对分子质量为136，碳的质量分数是氧的质量分数的3倍。

（1）这一类有机化合物CxHyOz的化学式为

。

（2）若该有机化合物CxHyOz属于酯类且分子中含有苯环，则其可能的同分异构体有多种。在这些同分异构体中，若水解质得到一种羧酸和一种醇，则它的结构简式可能为：

。

若水解后得到一种羧酸和一种酚，则它的结构简式可能为：

。

（3）若有机化合物CxHyOz不能使FeC13溶液显色，但可被新制的银氨溶液氧化为A，1mo1A跟足量金属钠反应，能生成lmolH2，请写出任意一种符合这种条件的CxHyOz的结构简式：

。参考答案：略略19.（15分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液