黑龙江省哈尔滨市群星文化艺术学校高三化学月考试卷含解析

黑龙江省哈尔滨市群星文化艺术学校高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.列物质属于电解质的是A.铜丝

B.酒精

C.食盐晶体

D.二氧化碳参考答案：C略2.将amol钠和amol铝一同投入mg足量的水中，所得溶液的密度为dg·该溶液的质量分数为

（

）

A．B．

C.

D．参考答案：C略3.C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO。现将1g碳粉跟8gCuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，生成的气体全部通过足量NaOH溶液，收集残余气体。测得溶液增重1.1g，残余气体在标准状况下的体积为560mL。下列说法错误的是A．固体混合物高温加热时，有0.6g碳参加了反应B．试管中的所有氧化还原反应共转移电子0.15molC．反应后的试管中固体混合物总质量为7.2gD．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1mol参考答案：D略4.．同一主族的X

Y

Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4,下列推断正确的是

()A原子序数:X＜Y＜Z

B气态氢化物稳定性:XH3＜YH3＜ZH3C元素的非金属强弱:X＞Y＞Z

D电子层数:X＞Y＞Z参考答案：B略5.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是()

A．Na2O

B．Na2O2

C．Na2O和Na2O2

D．Na2O2和NaO2参考答案：C略6.化学与人类的生产、生活息息相关。下列说法正确的是（

）A.天然纤维和人造纤维主要成分都是纤维素B.生物质能和氢气都属于可再生能源C.古代明矾除铜绿和现代焊接氯化铵除铁锈都利用了溶液显碱性的特性D.燃煤中加入生石灰和汽车限行都为了减缓温室效应参考答案：B【详解】A.蚕丝是天然纤维，其主要成分为蛋白质，A项错误；B.生物质能，就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量。它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态及气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源；氢气氢能是一种完全清洁的新能源和可再生能源，B项正确；C.铜绿为碱式碳酸铜，明矾在水溶液中因铝离子水解显酸性而溶解铜绿；铁锈的主要成分为氧化铁，氯化铵水解显酸性可除去铁锈，C项错误；D.燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成；汽车限行都是为了适当减少尾气排放，降低雾霾天气，D项错误；答案选B。7.胡锦涛同志在十七大报告中指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。下列行为与之不相符的是（

）

A．大量使用化学肥料，提高农作物的产量和质量B．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料C．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装D．推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生

参考答案：答案：A8.Na2CO3水溶液中存在CO2-3+H2OHCO-3+OH-平衡。下列说法不正确的是

A．稀释溶液，增大

B．通入CO2，溶液pH减小

C．升高温度，此平衡常数增大

D．加入NaOH固体，减小参考答案：A略9.常温下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是

（

）

A．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL

B．pH<7时，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)

C．7<pH<13时，溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．继续滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1参考答案：B当NaOH溶液和醋酸恰好完全反应时，生成醋酸钠水解而使溶液显碱性，故A错。当pH<7时有c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒可得c(CH3COO-)>c(Na+)，故B正确。当7<pH<13时，溶液也有c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)这一种情况，C错。对于选项D可作一极端设想，若溶液就是0.1mol·L－1醋酸，由于醋酸是弱酸，溶液的pH也大于1，故D也错。10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．24.5L氢气中所含氢原子数一定大于2NAB．lmolCH3+电子数为9NAC．l00g60%CH3COOH水溶液中含有的分子数为NAD．常温常压下0.lmolCO和NO的混合气体含氧原子数为0.lNA参考答案：D试题分析：A、缺少温度和压强，无法确定24.5L氢气的物质的量，无法确定所含氢原子数，错误；B、1个CH3+中有8个电子，lmolCH3+电子数为8NA，错误；C、l00g60%CH3COOH水溶液中含醋酸60g，物质的量为1mol，醋酸部分电离，故溶液中醋酸分子数小于NA，但溶液中含有水分子，故溶液中分子数大于NA，错误；D、常温常压下0.lmolCO和NO的混合气体含氧原子数为0.lNA，正确。11.下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

元素编号

元素性质①

②③④⑤⑥

⑦

⑧

⑨

⑩原子半径(10－10m)1.52

2.270.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.750.71最高价态

＋

＋1

—＋

＋4

＋5

＋7

＋1

＋5—最低价态——－2—－4－3－1—－3－1下列有关叙述正确的是()A．以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是⑧B．由⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是PCl5和CCl4C．某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于第三周期第ⅤA族D．若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，则其化合物的电子式Na＋[····················]2－Na＋参考答案：D略12.分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）

A．5种

B．6种

C．7种

D．8种

参考答案：答案：B解析：C5H10的烯的同分异构体主要有碳链异构、官能团异构、位置异构、顺反异构，本题主要考查了同分异构体的书写，要注意包括顺反异构。

13.右图为一原电池装置，下列叙述中正确的是A.铜离子在铜片表面被还原

B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C.电流从锌片经导线流向铜片

D.铜是阳极，铜片上有气泡产生参考答案：A略14.下列说法正确的是

A.pH相等的NaF与CH3COOK溶液：B．

pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液:C(NH4+)大小顺序为①>②>③C．常温下，C（H+）=10-14mol/L的溶液中，Na+、AlO2—、S2—、SO32—可以大量共存D．常温下，由水电离出的C（H+）=10-14mol/L的溶液中，NO3—、I—、Na+、K+一定可以大量共存参考答案：C略15.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解

B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应

D．氧化钙溶于水

参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比例混溶。乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的反应原理是（1）图甲和乙是两套实验室制乙醚的装置，选装置

最合适，理由是

.（2）反应液中应加入沸石，其作用是

。（3）反应中温度计水银球的位置是

。（4）用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，这杂质是

，除去这种杂质的简易方法是

。（5）如果温度太高将会有乙烯生成，该反应的化学方程式是

，反应类型是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.请仔细观察两种电池的构造示意图，完成下列问题：

锌锰电池的构造

碱性锌锰电池的构造(1)碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2，则负极的电极反应式：__________________________________________________________________。(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是_______________________________________________________________。(3)某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下：

已知：生成氢氧化物的pH如下表：物质Fe(OH)3Fe(OH)2Zn(OH)2Mn(OH)2开始沉淀pH2.77.65.78.3完全沉淀pH3.79.68.08.8

①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO2、Zn(OH)2、__________。②第一次加入H2O2后，调节pH＝8.0。目的是____________________________________。③试列举滤液4的应用实例：____________________________________________。参考答案：(1)Zn+2OH－－2e－====Zn(OH)2

(2)碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大(3)①MnOOH、碳粉

②除去Zn(OH)2和Fe(OH)3

③制备皓矾、回收金属锌等（答对一种即给分）略18.5·12大地震后在灾区使用了多种消毒剂，高锰酸钾是其中之一。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质相同的是______（填代号）。a.84消毒液（NaClO溶液）

b.双氧水

c.苯酚

d.75%酒精（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______（填代号）。a.浓硝酸

b.硝酸银

c.氯水

d.纯碱（3）上述流程中可以循环使用的物质有__________________________（写化学式）。（4）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要用所给的装置制备纯净的CO2所需试剂最好选择___________（选填代号）。

a.石灰石

b.稀HCl

c.稀H2SO4

d.纯碱所需气体发生装置是_____________（选填代号）。（5）操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在__________（填性质）上的差异，采用____________（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。参考答案：（1）ab；

（2）d；

（3）MnO2，KOH；

（4）cd，A；（5）过滤；溶解度；浓缩结晶（少“浓缩”不给分）。略19.(5分)有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③。小明、小青、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。（1）小明取样品①m1g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，发生的反应为[Al(OH)4]―＋CO2＋H2O═Al(OH)3↓＋HCO3―将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1g。则合金中镁的质量分数为

。（2）小青取样品②m2g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体