2022-2023学年江西省宜春市南港中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年江西省宜春市南港中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某电化学气敏传感器的工作原理如图所示．下列说法正确的是（）A．b极为负极B．a极的电极反应式为2NH3+3O2﹣﹣6e﹣═N2+3H2OC．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5D．该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变参考答案：D【考点】化学电源新型电池．【分析】该感器在工作过程中，负极上氨气失电子生成氮气，则a为负极，氧气在正极上得电子生成氢氧根离子，其电池的总反应为4NH3+3O2═4N2+6H2O，据此分析．【解答】解：A．该感器在工作过程中，负极上氨气失电子生成氮气，则a为负极，故A错误；B．碱性条件下，氨气失电子生成氮气和水，则a极的电极反应式为2NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2+6H2O，故B错误；C．电池的总反应为4NH3+3O2═4N2+6H2O，则反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3，故C错误；D．该传感器在工作过程中总反应为4NH3+3O2═4N2+6H2O，所以KOH的物质的量不变，故D正确．故选D．2.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）

A．6．4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0．4NA

B．1molC10H22分子中共价键总数为31NA

C．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NA

D．在17g的CH5+中所含的电子数为11NA参考答案：B略3.可逆反应N2＋3H22NH3是一个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2molNH3，达平衡时，吸收的热量为Q2。已知Q2＝4Q1，则甲容器中，H2的转化率为

(

)A．20%

B．25%

C．75%

D．80%参考答案：B略4.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+2H2O+CO32—C．用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气：SO2+Br2+2H2O=SO42-+2H++2HBrD．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4++H++2OH-=NH3·H2O+H2O参考答案：B略5.只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是

ABCD甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液的体积参考答案：C略6.下列说法正确的是（

）

A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

C.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用参考答案：答案:C

解析:乙醇为可再生能源，而汽油不是可再生性能源；钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀是因为海水中电解质的浓度比河水中的高；并不是所有的食品添加剂都对人体有害。高考考点:可再生性能源，钢铁的腐蚀，废弃物的处理，生活中化学知识的考查易错点:有的学生对可再生性能源、影响金属腐蚀速率的因素不熟悉，会错选A或B。备考提示:生产、生活中的化学问题涉及的知识面较广，在高考复习时，大家应充分注意。另外这部分知识比较基本，大家应注意回归课本。7.欲用下表中乙栏所给的试剂,来检验（在实验过程中不允许加热、过滤、萃取……等操作）溶液中的离子X，在同时有离子Y存在时，此检验仍可进行的是

试剂乙离子X离子YAHNO3、Ba(NO3)2SO42－SO32-BNH3.H2OAl3+Mg2+CAgNO3Cl－I－DNH4SCN，氯水Fe3+Fe2+参考答案：D8.下列反应的离子方程式书写正确的是（

）

①亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO32－+2H+=H2O+SO2↑ks5u②铜片跟浓硝酸反应：Cu+2NO3－+4H+

Cu2++2NO2↑+2H2O③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3?H2O+H2Oks5u④0.1molFeBr2中通入0.1molCl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

⑤硫化钠的水解：S2－+2H2O

H2S+2OH－A．①②

B．②③

C．③④

D．④⑤参考答案：B略9.N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N20：3CO+2NO2=3CO2+N2O．下列关于N2O的说法一定正确的是（）A．上述反应中，每消耗2molNO2，就会生成22.4LN2OB．N2O有氧化性，且为HNO2的酸酐C．等质量的N2O和CO2含有相等的电子数D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒参考答案：C【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【分析】A．由反应可知，每消耗2molNO2，生成1molN2O；B．N2O中N元素的化合价为+1价，可得到电子；C．N2O和CO2每个分子都含有22个电子，物质的量相同含有的电子数相同；D．NO会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒．【解答】解：A．由3CO+2NO2=3CO2+N2O知，每消耗2molNO2，生成1molN2O，但Vm未知，不能计算其体积，故A错误；B．N2O中N元素化合价为+1价，氮元素的化合价常用中间价态，化合价可以升高，也可以降低，N2O既有氧化性，又有还原性，但HNO2的酸酐为N2O3，故B错误；C．N2O和CO2每个分子都含有22个电子，摩尔质量均为44g/mol，等质量时，物质的量相同，物质的量相同含有的电子数相同，故C正确；D．与人体血红蛋白结合，使人中毒的是NO，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息、氧化性与元素的化合价及物质的量计算等为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大．10.如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“?”代表一种元素，其中①点代表氢元素．下列说法不正确的是（

）A．最简单气态氢化物的稳定性③比⑦小B．最高价氧化物对应小化物的酸性⑥比⑦弱C．金属性②比⑤弱D．原子半径③比④大参考答案：A解：①点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，②为Be、③为C、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si，虚线连接的原子处于同主族，A．③为C、⑦为Si，二者同主族，自上而下非金属性减弱，故氢化物稳定性③＞⑦，故A错误；B．⑥为Al、⑦为Si，Si的非金属性更强，故最高价氧化物对应水化物的酸性⑥＜⑦，故B正确；C．②为Be、⑤为Na，同周期随原子序数增大金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故金属性②＜⑤，故C正确；D．③为C、④为O，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径③＞④，故D正确，故选A．11.下列说法正确的是

（）

A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式为：Fe－3e－==Fe3＋

B．甲醇碱性燃料电池的负极反应式为：O2＋2H2O＋4e-==4OH－

C．铁片镀铜时，铁片与电源正极相连

D．用惰性电极电解硫酸钠溶液，电解过程中溶液的pH保持不变参考答案：答案：D12.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是

()参考答案：C略13.下列叙述正确的是（）A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B．等物质的量的甲基（—CH3）与羟基（—OH）所含电子数相等C．常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等D．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等

参考答案：答案：B

解析：由于O3为三原子分子，所以相同条件下，N2和O3的混合气体所含有的原子数大于等体积的N2所含原子数，故A选项错误；甲基（—CH3）和羟基（—OH）均含有9个电子，所以等物质的量的甲基（—CH3）与羟基（—OH）所含电子数相等，即B选项正确；28gCO的物质的量为1mol，含有NA个分子，而常温常压下22.4LO2的物质的量小于1mol，所以二者所含的分子数不相等，故C选项错误；CH4分子中含有质子10个，因此16gCH4含有的质子数为10NA个，而NH4+含有质子数为11，18gNH4+所含有的质子数为11NA个，二者不相等，故D选项错误。高考考点:物质的量，物质所含微粒数之间的关系。易错提醒:审题不清忽略O3为三原子分子而错选A；没有注意到B选项中的条件而错选。

备考提示:将物质的量与物质结构的指示联系在一起考查是高考试题中物质的量这一部分常见的题型之一；主要考察物质所含的电子数、质子数、中子数等构成微粒数之间的关系，在解答时首先要审清题目的有关条件（如涉及气体的体积时是否是标准状况等），再就是要正确理解物质的有关结构知识。由于这种题型涉及的知识点比较丰富，因此在备考复习时应多注意总结有关的知识点和规律。14.下列除杂质（括号内为杂质）的方法正确的是A．己烷（己烯）：加入溴水，分液

B．硝酸钾（氯化钠）：浓溶液降温结晶

C．Fe3+（Al3+)）：过量的氨水，过滤

D．CO2（CO）：点燃

参考答案：B略15.美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60，首次制成了“纳米车”（如图），每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用工具。下列说法正确的是（

）

A．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动

B．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段

C．C60是一种新型化合物

D．C60熔点比金刚石熔点高参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）（一）下列操作会导致实验结果偏高的是

A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线。B．在配制一定物质的量浓度溶液时，用10mL的量筒量取5.0mL液体溶质时俯视读数C．用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量D．10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50％的硫酸溶液E．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度（二）现有下列仪器或用品：a．铁架台（含铁圈、铁夹）b．锥形瓶c.滴定管d．烧杯（若干）e．玻璃棒f.胶头滴管g．托盘天平（含砝码）h．滤纸i量筒j．漏斗k．温度计。现有下列试剂：A．NaOH固体

B．碳酸钠溶液

C．氯化镁溶液

D．蒸馏水试填空：（1）如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数（虚线刻度）不正确的是

A．①是量筒，读数为1.5mLB．②是量筒，读数为2.5mLC．③是滴定管，读数为2.50mLD．②是温度计，读数是2.5℃2.配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器是

（3）除去Mg（OH）2中混有的少量Ca（OH）2

，可以用的试剂是：

（选填序号），操作方法是

、

洗涤。完成上述操作，上述仪器或用品用到的有

（从上述仪器或用品中选择，并填上相应序号）。（三）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：

NaOH起始读数NaOH终点读数第一次

0.10mL

25.20mL第二次

0.30mL

25.20mL

(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为

mol·L-1.(2)达到滴定终点的标志是

（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是

。

A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有NaCl杂质

B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E.未用标准液润洗碱式滴定管参考答案：（16分）（一）D

（二）（1）AD

（2）药匙、容量瓶（3）CD（2分，漏一个为0分）溶解、过滤（2分），adehj（2分，漏一个扣1分）（三）（1）0.20mol/L

（2）无色变为浅红色且30s不变色

（3）ADE略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

（1）提出问题：Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强？

（2）猜想

①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含

（填化学式，下同）所致。

②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含___所致。

（3）设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：

a．酚酞试液

b．CCl4

c．无水酒精

d．KSCN溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

选用试剂实验现象方案1

方案2

（4）应用与拓展①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为____。②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/3的Br—被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为

。参考答案：(共16分)（2）①Br2

②Fe3+（3）注：两方案不分顺序

选用试剂实验现象方案1d溶液呈血红色方案2BCCl4层呈无色（4）①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

②1.2mol/L

略18.某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始