2022-2023学年山东省青岛市平度古岘中学高二化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年山东省青岛市平度古岘中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知甲醛（）分子中的四个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是A、

B、

C、

D、参考答案：D2.下列化学用语表示正确的是A．次氯酸钙的化学式

CaClO

B．HCl分子的电子式

C．乙烯的结构简式

CH2CH2

D．氯原子的结构示意图

参考答案：B略3.如右图所示，左侧注射器吸入10mLNO2、N2O4的混合气体,右侧注射器吸入10mL空气，且U型管内两侧液面保持水平位

置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL，下列法不正确的是

A．左侧气体颜色先变深后逐渐变浅B．对于2NO2N2O4平衡体系，向生成N2O4的方向移动C．压缩后U型管内两侧液面仍然保持水平D.若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管两侧液面仍然保持水平参考答案：C4.卤代烃在碱性条件下发生水解反应，碱的作用是

A．催化剂

B．氧化剂C．提高水解反应的转化率

D．促进水解反应向兼逆反应放向移动参考答案：C5.下列化学用语表达正确的是（）A．羟基的电子式

B．乙烯的结构简式是CH2CH2

C．醛基的结构简式是—COH

D．淀粉的分子式是(C6H10O5)n参考答案：D略6.今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）====H2O（g）ΔH=akJ·mol-1

H2（g）+O2（g）====H2O（l）

ΔH=bkJ·mol-12H2（g）+O2（g）====2H2O（l）

ΔH=ckJ·mol-1关于它们的下列表述正确的是（

）A它们都是吸热反应

B.a、b和c均为正值

C.a=b

D.2b=c参考答案：略7.下列措施是为了降低化学反应速率的是A．用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气

B．食品放在冰箱中贮藏C．在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热

D．合成氨工业中使用催化剂参考答案：B略8.25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（） A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大 C．向水中加入氯化钠溶液，c（H+）不变，n（H+）变大 D．将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：C考点：水的电离．分析：A、氨水是弱碱，加入后溶液中的氢氧根浓度增大；B、硫酸氢钠是强电解质，溶于水电离出氢离子，溶液中氢离子浓度增大，温度不变，Kw不变；C、加入氯化钠溶液后，溶液中c（H+）不变，n（H+）变大；D、水的电离是吸热反应，升高温度，氢离子浓度增大，pH减小．解答：解：A、向水中加入稀氨水，氨水是弱电解质，电离的氢氧根使溶液中氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，但是溶液中的氢氧根浓度升高，故A错误；B、由于硫酸氢钠是强电解质，加入后，溶液中的氢离子浓度增大，平衡向逆向移动，但是溶液中的氢离子浓度增大；由于温度不变KW不变，故B错误；C、通入氯化钠溶液后，溶液仍呈中性，故溶液中c（H+）不变，但溶液体积变大，故n（H+）变大，故C正确；D、△H＞0，反应吸热，温度升高，平衡正向移动，溶液中氢离子浓度增大，pH降低，故D错误；故选C．点评：本题考查外界条件对弱电解质水的电离平衡的影响，注意加入酸、碱，平衡逆向移动，但是溶液中的氢离子或者氢氧根浓度反而增大，本题难度中等．9.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是

A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e－===4OH－B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等参考答案：C略10.下列有机物的命名正确的是()

参考答案：C略11.某烯烃与H2加成后的产物是,则该烯烃的结构可能有

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C略12.已知反应：①101kPa时，C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H2=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是（）A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量参考答案：A解：A、碳的燃烧热：完全燃烧1molC生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量，碳完全燃烧放热比不完全燃烧放热多，即△H3＜△H1，故A正确；B、碳的燃烧热：完全燃烧1molC生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量，碳完全燃烧放热比不完全燃烧放热多，即△H3＜△H1，故B错误；C、浓硫酸的稀释过程是放热的，浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热大于57.3kJ/mol，故C错误；D、醋酸的电离过程是吸热的，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误．故选A．13.下列叙述正确的是A．目前加碘食盐中主要添加的KIO3

B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C．绿色食品是不含任何化学物质的食品D．在空气质量日报中CO2含量高于空气污染指数参考答案：A略14.下列关于水的说法正确的是A．我们平时应多饮用纯净水，防止有毒物质进入体内B．所有天然水都可以直接饮用C．含有较多钙、镁离子的水叫硬水D．人体内含水量约占体重的2/3，故人每天不用喝水也可参考答案：C略15.在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（

）

A．加热

B．加入1mol/L的醋酸溶液100mL

C．加入少量的0.5mol/L的硫酸

D．加入少量的1mol/L的NaOH溶液参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室欲配制100mL2mol/L的NaCl溶液，请回答：（1）配制时用托盘天平称量NaCl固体

g。（2）配制过程中需要用到的仪器有：药匙、托盘天平和砝码、烧杯、

、___

、

。（3）选出配制所需的操作并写出正确的操作顺序____

__（选填下列字母）。A．计算

B.称量

C.洗涤

D.定容

E.溶解

F.摇匀

G.转移（4）定容的正确操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至

为止。（5）由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的NaCl溶液的物质的量浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）：①加水定容时超过刻度线

；②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

；③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线

。（6）容量瓶上标有

（选填下列编号）①温度②浓度③容量

④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式

参考答案：（1）11.7

（2）100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管（3）ABEGCGDF

（4）凹液面与刻度线相切（5）偏小、无影响、偏小（6）①③⑤略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝+206.2kJ·mol－1CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)

ΔH＝+247.4kJ·mol－1CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为

。（2）已知t℃时，KW＝1.0×10－13，则t℃(填“＞”、“＜”或“＝”)

25℃，在t℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的硫酸bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），欲使混合溶液的pH＝2，则a:b=

。（3）若向0.01mol–L-1的氨水中加入等体积PH=2的盐酸溶液（忽略溶液体积的变化），所得混合溶液中：c（NH4+）+c（H+）﹣c（OH-）=

mol–L-1

（4）若某溶液由两种相同物质的量浓度的溶液等体积混合而成，其中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，且c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），这两种溶液的溶质是

。参考答案：（1）CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝+165.0kJ·mol－1（2）＞

9:2

（3）0.005

（4）NH3·H2O

NH4Cl

略18.苯酚是一种重要的化工原料，以下是以苯酚为原料，生产阿司匹林、香料和高分子化合物的合成线路图。（3）R—OH＋HBrR—Br＋H2O（1）写出反应类型：反应④属于_____________反应，反应③属于________________反应。（2）写出下列有机物的结构简式：E___________、G_____________、F____________。（3）可以检验阿司匹林样品中含有水杨酸的试剂是-------__________（填写字母）。

A．碳酸氢钠溶液

B．氯化铁溶液C．红色石蕊试液

D．新制氢氧化铜悬浊液（4）与阿司匹林互为同分异构体的物质有多种，请按以下要求写出阿司匹林的一种同分异构体：①苯环上有两个对位的取代基；②能