山西省朔州市李林中学高三化学测试题含解析

山西省朔州市李林中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关实验装置的说法中正确的是A．用图1装置制取干燥纯净的NH3B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．用图3装置可以完成“喷泉”实验D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积参考答案：BC略2.已知①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221.0kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ·mol－1则反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为

A．＋131.3kJ·mol－1B．－131.3kJ·mol－1C．－352.3kJ·mol－1D．＋262.6kJ·mol－1参考答案：D略3.下列说法正确的是A.在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为1:2B.SO2气体使品红溶液褪色，表现了SO2的氧化性C.浓盐酸和MnO2反应时，浓盐酸中的HCl全部被氧化D.当7.8gNa2O2与H2O完全反应时，有0.2mol电子发生了转移参考答案：A略4.可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是A．“类钫”在化合物中是＋1价

B．“类钫”具有放射性C．“类钫”单质的密度大于lg·cm-3

D．“类钫”单质有较高的熔点参考答案：D略5.拟用下图所示装置制取四种干燥、纯净的气体(图中加热装置和气体的收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中不能达到目的的是(

)

选项制取气体abcdANO稀硝酸铜片

浓硫酸B

双氧水

浓硫酸C

浓氨水碱石灰浓硫酸

D

浓盐酸

粉末

溶液浓硫酸

参考答案：C略6.

参考答案：C7.一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH＝1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH＝2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与BaCl2溶液的体积比是()

A．10∶1B．1∶10C．9∶1D．1∶9参考答案：D略8.右图是元素周期表前六周期的一部分，关于X、Y、Z的叙述正确的是（）①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性X＜Y＜ZX

Y

Z

③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素A.只有③

B.只有①④

C.只有①②③④

D.①②③④⑤参考答案：C略9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．18gD2O含有的电子数为10NAB．标准状况下，11.2LSO3中含有的分子数为0.5NAC．7.8gNa2O2晶体中含有的阴离子数为0.1NAD．常温常压下，44gCO2气体含有氧原子的个数为2NA参考答案：CD10.下列关于物质的量的叙述中，错误的是

A．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子

B．1molSO2在标准状况下的体积约为22.4LC．1mol水中含有2mol氢和1mol氧

D．1molNe含有约6.02×1024个电子参考答案：C略11.某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A、CH3COO－B、SO

C、CO

D、HCO参考答案：A略12.在298K、100kPa时，已知：

⊿

⊿

⊿则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是（

）A.⊿=2⊿-⊿

B.⊿=⊿+⊿C.⊿=⊿-2⊿

D.⊿=⊿+2⊿参考答案：A略13.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．常温下，pH＝11的溶液中：、Na+、[Al(OH)4]－、B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、、、C．有较多Fe3+的溶液中：Na+、、SCN－、D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、、I－参考答案：A略14.某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应A(g)+B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80下列说法正确的是（）A．反应在前5s的平均速率v(A)=0.17mol/(Ls)B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol/L，则反应的△H>0C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80%D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前v(正)<v(逆)参考答案：D15.下列各组离子能够大量共存的是（）Ａ．Cl-

Na+

OH-

CO32-

Ｂ．ClO-

K+

OH-

SO32-Ｃ．Na+

HCO3-

AlO2-

Cl-

Ｄ．Ca2+

Cl-

Na+

OH-

参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。

[实验一]测定硫元素的含量。Ⅰ、将g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：

图1Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2所示处理。

[实验二]测定铁元素的含量。Ⅲ、测定铁元素含量的实验步骤如图3所示：问题讨论：

（1）Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是

溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有：

、

。

（2）Ⅱ中的滤渣在称量前还应进行的操作是

。

（3）Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化剂）需足量的理由是

。

（4）Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有

。写出④中反应的离子方程式

。

（5）该黄铁矿中硫元素的质量分数为

。参考答案：(16分)（1）NaOH(2分)＝(2分)、＝(2分)（2）洗涤、干燥(2分)

（3）使完全转化成(2分)（4）250ml容量瓶(2分)

5Fe2++2MnO4-+16H+==5Fe3++2Mn2++8H2O(2分)

（5）(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置如右表所示；X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体，Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性。回答下列问题：(1)元素X在周期表中位于

族；W和Z的气态氢化物稳定性比较，其较强的是

（填化学式）。(2)W的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为

(3)在BaCl2溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物溶液，再通入ZO2气体，能生成无色气体YO和白色沉淀

（填化学式）；ZO2和YO还原性比较，其较强的是

（填化学式）。参考答案：(1)第ⅣA

(1分)

HCl

(1分)

(2)

（2分）

(3)BaSO4

(2分)

SO2(1分)解析：考查元素周期律(表)和原子结构，属于《化学2》第一章内容(必考)。要求根据元素在元素周期表中的相对位置和相关性质，推出具体元素——C、N、S、Cl，比较H2S和HCl的热稳定性、写出HClO的电子式、SO2与稀HNO3的反应并判断SO2和NO的还原性。【点评】在比较SO2和NO还原性时，最好应该指明在此条件下，因为不是任何时候都是SO2还原性强于NO。18.（15分）以苯甲醛为原料合成化合物E的路线如下：（1）苯甲醛储存时要避免与空气接触，其原因是

▲

。（2）A的名称是

▲

；⑤的反应类型是

▲

。（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：

▲

。①属于苯的对位二元取代物；②含有硝基、羟基和羧基；③分子中无甲基。（4）在C转化为D的过程中可能生成了一种高分子化合物F，写出C→F反应的化学方程式：

▲

。（5）2–氰基–2–丁烯酸[CH3CH＝C(CN)COOH]是合成某种医疗手术用粘合剂的重要物质。写出以丙醛（CH3CH2CHO）和必要的化学试剂来制备2–氰基–2–丁烯酸。合成路线流程图示例如下：CH3CH2CHO

参考答案：（15分）（1）苯甲醛易被空气中的氧气氧化（2分）（2）间硝基苯甲醛或3-硝基苯甲醛（2分）

还原反应（2分）（3）

（2分，3个任写1个即可）

（4）

（2分）

（5）CH3CH2CH(OH)CN

CH3CH＝CHCN

CH3CHBrCHBrCN

CH3CHBrCHBrCOOH

CH3C≡CCOOH

产物（每步1分，共5分）略19.（9分）某小组同学欲研究SO2的性质。（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是

。第1组第2组第3组S（单质）SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4（2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：（熔点：SO2

－76.1℃，SO3

16.8℃；沸点：SO2

－10℃，SO3

45℃）①装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是

。②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是

；装置I