天津武清区学校高三化学联考试题含解析

天津武清区学校高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某电化学气敏传感器的工作原理如图所示．下列说法正确的是（）A．b极为负极B．a极的电极反应式为2NH3+3O2﹣﹣6e﹣═N2+3H2OC．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5D．该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变参考答案：D【考点】化学电源新型电池．【分析】该感器在工作过程中，负极上氨气失电子生成氮气，则a为负极，氧气在正极上得电子生成氢氧根离子，其电池的总反应为4NH3+3O2═4N2+6H2O，据此分析．【解答】解：A．该感器在工作过程中，负极上氨气失电子生成氮气，则a为负极，故A错误；B．碱性条件下，氨气失电子生成氮气和水，则a极的电极反应式为2NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2+6H2O，故B错误；C．电池的总反应为4NH3+3O2═4N2+6H2O，则反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3，故C错误；D．该传感器在工作过程中总反应为4NH3+3O2═4N2+6H2O，所以KOH的物质的量不变，故D正确．故选D．2.根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是（）A.已知2C+SiO2

Si+2CO，说明非金属性：碳>硅B.已知相同条件下气态氢化物的稳定性HA>HB，说明还原性：A-<B-

C.已知，说明酸性：碳酸>苯酚D.已知相同物质的量浓度MCl和NCl两种溶液中c(M+)>c(N+)，说明碱性：MOH>NOH参考答案：A略3.有①氨水

②NH4Cl溶液

③Na2CO3溶液

④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②B．溶液①、②等体积混合后pH>7，则c(NH4+)<c(NH3·H2O)C．向溶液①、②中分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②D．向溶液③、④中分别加入12.5mL0.1mol/LNaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同参考答案：D略4.参考答案：D略5.如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是（

）A．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小B．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变C．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH逐渐减小D．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变参考答案：答案：A6.电解氯化铜溶液时，实验测得其溶液的pH变化如图所示。下列有关说法中不正确的是A．电解氯化铜溶液的方程式为：B．在电解过程中，溶液中H＋浓度逐渐减小C．随着电解的进行，溶液中Cu2＋浓度逐渐减小，由Cu2＋水解产生的H＋越来越少D．电解时阳极上产生的氯气溶于水，生成HClO和HCl，使氢离子浓度增大，pH变小

参考答案：B7.(1)配制0.1mol·L一1的NaOH溶液时，下列操作会导致实际浓度偏高的是

A．使用的砝码部分生锈

B．定容时俯视容量瓶的刻度线

C．选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水

D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线(2)按要求填空：

①用已准确称量的1.06gNa2C03固体配制0.100mol·L一1Na2C03溶液100ml，所需要的仪器为

．②除去NaNO3固体中混有少量的KNO3，所进行的实验操作依次为

、蒸发、结晶、

.③除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的试剂为(填溶质的化学式)

．参考答案：(1)AB(2)①100ml容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管②溶解过滤③BaCl2[或Ba(OH)2]，K2C03，HCl略8.下列粒子在指定条件下可能大量共存的是

A．含有大量SO42-的溶液：Fe3+、Na+、NH4-、SCN-

B．含有大量CIO-的溶液：H+、Mg2+、I-、SO42-

C．c(H+)=l×10-2mol·L-1的溶液：C1CH2COOH、K+、Na+、C6H50-

D．含有大量NO3-的溶液：SO42-、Na+、Cl-、Fe2+参考答案：D略9.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

A．原子半径：Z>Y>X

B．M2Z能与W的单质发生反应]

C．由X元素形成的单质一定是原子晶体

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：B略10.金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关和的说法中，正确的是（

）

A．和原子中均含有22个中子

B．分别由和，组成的金属钛单质互称为同分异构体

C．和互为同素异形体

D．和原子的核外电子排布相同参考答案：D略11.下列表达方式正确的是A．CCl4的电子式：

B．MgCl2的电子式：C．S2－的结构示意简图

D．中子数为20的氯原子：20Cl参考答案：C12.对于4℃时100mL水中溶解了22．4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法正确的是(

)A．该溶液物质的量浓度为10moL／LB．所得的溶液的体积为22．5LC．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得参考答案：略13.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4molB．Fe2+和S2O32-都是还原剂C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD．x＝4参考答案：B略14.2012年6月24日午间,神九与天宫一号顺利完成了我国首次手控交会对接，神九火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有关叙述正确的是（

）A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂C．CO2是氧化产物，N2是还原产物D．每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4NA参考答案：B略15.用S-诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开。S-诱抗素的结构如图，下列关于该物质的说法正确的是A．其分子中含有一个手性碳原子B．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应C．1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOHD．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：AB略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式

；②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填仪器接口字母编号）：（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）

③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为

g，化学式为

；（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。

。参考答案：(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2=(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l③1.8

CuCO3·Cu(OH)2·H2O(2)可行

根据反应xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O=(x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学—物质结构与性质]（13分）N元素有多种化合物，它们之间可以发生转化，如：N2H4＋HNO2＝2H2O+HN3。请回答下列问题：（1）N与C第一电离能较大的是（2）NaN3的晶体类型是（3）N的基态原子的电子排布中，有个运动状态不同的未成对电子（4）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是（5）NO2－离子是一种很好的配位体，能提供孤电子对是A．氧原子

B．氮原子

C．两者都可以NO2－与钴盐通过配位键形成的[Co(NO2)6]3－能与K＋离子结合生成黄色K3[Co(NO2)6]沉淀，此方法可用于检验溶液中的K＋离子，写出该配合物中钴离子的电子排布式（6）N2H4分子中（填“含”或“不含”）π键；已知：物

质H3C－CH3H2N－NH2HO－OHA—A键的键能（kJ/mol-1）346247207N2H4中的N－N键的键能比H2O2中的O－O键键能大，其原因是

（7）HNO2中的N原子的杂化类型是参考答案：[化学—物质结构与性质]（13分）（1）N

（1分）（2）离子晶体

（1分）（3）3

（1分）（4）HN3分子间存在氢键

（2分）（5）C

（2分）1s22s22p63s23p63d6

（2分）（6）不含

（1分）N2H4中的N－N键孤电子对比H2O2中O－O的孤电子对多

（2分）（7）sp2

（2分）略18.Zn﹣MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液．（1）该电池的负极材料是

．电池工作时，电子流向

（填“正极”或“负极”）．（2）若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是

．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）．A．NaOH

B．Zn

C．Fe

D．NH3?H2O（3）此废旧电池的处理方法是回收，目的是为了

（4）该电池的负极反应方程为

．参考答案：（1）Zn（或锌）；正极；（2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀；b；（3）防止电解液污染土壤和金属材料的浪费；（4）Zn﹣2e﹣=Zn2+

【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）锌锰原电池中负极材料为活泼金属Zn，MnO2为正极，电池工作时电子从负极经外电路流向正极；（2）若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀．除杂时不能引入新杂质，应选Zn将Cu2+置换为单质而除去；（3）为了防止电解液污染土壤和金属材料的浪费，旧电池回收；（4）原电池的负极是失电子发生氧化反应的电极．【解答】解：（1）负极上是失电子的，则Zn失电子为负极，电子由负极流向正极，故答案为：Zn（或锌）；正极；（2）电化学腐蚀较化学腐蚀更快，锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀．题目中a和d选项不能除去杂质离子，c项会引入新杂质，所以应选Zn将Cu2+置换为单质而除去．故答案为：锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀；b；（3）为了防止电解液污染土壤和金属材料的浪费，旧电池回收，故答案为：防止电解液污染土壤和金属材料的浪费；（4）负极上是失电子的，则Zn失电子为负极，该电池的负极反应方程为Zn﹣2e﹣=Zn2+，故答案为：Zn﹣2e﹣=Zn2+．19.随新能源汽车的发展,新能源电池技术也在不断创新,典型的锂离子电池一般以LiCoO2或LiFePO4等为正极材料，以石墨碳为负极材料，以溶有LiPF6等的有机溶液为电解质溶液。（1）P原子的电子排布式为_________。Fe2+中未成对电子数为___________。（2）N、O、F原子的第一电离能由小到大的顺序为_______。（3）等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。ClO4-与PO43-互为等电子体，ClO4-的立体构型为_______，中心原子的杂化轨道类型为________。（4）烷烃同系物中，CH4的沸点最低，原因是______________。（5）向CuSO4溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，在此溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体。由蓝色沉淀得到深蓝色溶液的离子方程式为_______________；深蓝色晶体中存在的化学键类型有__________。（填代号）A．离子键

B．σ键

C．非极性共价键

D．配位键

E．金属键

F．氢键（6）如图所示为Co的某种氧化物的晶胞结构图，则该氧化物的化学式为______；若该晶胞的棱长为apm,则该晶体的密度为_____________g/cm3。（NA为阿伏加德罗常数的值）参考答案：(1)1s22s22p63s23p3

4

(2)O<N<F（O、N、F）

(3)正四面体形

sp3

(4)相对分子质量最小,分子间作用力（范德华力）最弱

(5)Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-

ABD

(6)CoO

【详解】(1)该原子核外有15个电子，根据构造原理书写其核外