湖南省株洲市贺家土中学高一化学下学期期末试卷含解析

湖南省株洲市贺家土中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（

）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：C略2.把6molCu投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则产生的气体在标准状况下的体积为(

)A．44．8L

B．67．2L

C．89．6L

D．112L参考答案：B略3.将3.20gCu跟30.0mL10mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有amolH＋，则此时溶液中含NO3－的物质的量为A．(0.1＋a)mol

B．2amol

C．0.1amol

D．0.5amol参考答案：A略4.在密闭容器中进行的反应：N2+3H2?2NH3（正反应为放热反应），下列说法正确的是A.降低温度能加快逆反应速率B.保持体积不变，充入N2，能加快反应速率C.达到平衡时，反应速率：v（正）=v（逆）=0D.达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH3参考答案：B【详解】A.降低温度能减小逆反应速率，A错误；B.保持体积不变，充入N2，增大氮气浓度，能加快反应速率，B正确；C.达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为0，C错误；D.由于是可逆反应，达到平衡时，N2和H2不可能100%转化为NH3，D错误；答案选B。

5.下列各组离子可能大量共存的是A.可使石蕊试液变红的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、AlO2－B.能与金属镁反应放出氢气的溶液中：Fe3＋、NO3－、Cl－、NH4+C.含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D.含有CO32-的溶液中：K＋、A13＋、NO3－、Ca2+参考答案：B【详解】A.可使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，则ClO－与H+生成弱酸次氯酸，不共存，AlO2－与H+会转化为氢氧化铝沉淀，A项错误；B.能与金属镁反应放出氢气的溶液为酸性溶液，Fe3＋、NO3－、Cl－、NH4+不反应，可共存，B项正确；C.Fe3＋与SCN－会形成络合物，不共存，C项错误；D.CO32-与Ca2+形成碳酸钙沉淀而不能共存，且CO32-会与Al3+发生双水解而不共存，D项错误；答案选B。6.在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是（

）。参考答案：B略7.下列情况与胶体知识无关的是（）A．浑浊的泥水加入明矾后变得澄清B．在河水和海水的交界处，有三角洲形成C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．用高压电除去水泥厂周边大气中的粉尘参考答案：C略8.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）

A．原子数

B．分子数

C．体积

D．物质的量参考答案：A略9.下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（）A．用红色石蕊试纸检验溶液的酸性B．过滤时，为了加速溶液透过滤纸，可以用玻璃棒末端轻轻搅拌滤纸上的混合物C．测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液，点在试纸上，并与标准比色卡比较D．容量瓶用于配制一定体积、一定浓度的溶液，不能作为反应容器使用参考答案：D【分析】A．红色石蕊试纸遇到碱溶液呈蓝色，遇酸不变色；B．过滤时不能用玻璃杯搅拌，否则会损坏滤纸；C．用试纸沉淀溶液pH时，试纸不能湿润；D．容量瓶用于配制准确浓度的溶液的量具．【解答】解：A．红色石蕊试纸遇酸不变色，用红色石蕊试纸不能检验溶液的酸性，故A错误；B．过滤时，避免玻璃杯损坏滤纸，影响过滤效果，不能用玻璃杯搅拌，故B错误；C．用pH试纸测定溶液酸碱性时，不能润湿，否则可能会影响测定结果，故C错误；D．容量瓶用于配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用，故D正确；故选D．10.对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种υ～t图象如下图。则如下关系正确的为

()

①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图阴影部分面积更大A．②④⑤⑦

B．②④⑥⑧

C．②③⑤⑦

D．②③⑥⑤参考答案：A略11.对于质量相同的CH4和O2，下列说法正确的是（）A．所含分子个数相等 B．物质的量相等C．所含原子个数之比为5：1 D．体积之比为2：1参考答案：C【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】A．根据根据N=nNA=NA确定分子数多少；B．根据n=知，相同质量时，二者的物质的量之比等于其摩尔质量的反比；C．根据其分子个数之比再结合分子构成确定原子个数之比；D．只有气体摩尔体积相等时，二者才能根据V=nVm确定其体积关系．【解答】解：A．根据N=nNA=NA知，相同质量时，二者的分子个数之比等于其摩尔质量的反比，为32g/mol：16g/mol=2：1，故A错误；B．根据n=知，相同质量时，二者的物质的量之比等于其摩尔质量的反比，为32g/mol：16g/mol=2：1，故B错误；C．根据A知，二者的分子个数之比为2：1，结合其分子构成知，其原子个数之比=（2×5）：（1×2）=5：1，故C正确；D．温度和压强未知无法计算二者体积大小，故D错误；故选C．12.下列装置用于实验室制备氨气并做喷泉实验，不能达到实验目的的是

A．检查气密性

B．制备氨气

C．吸收氨尾气

D．喷泉实验参考答案：BA、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，插入水中的导气管端有气泡产生，则气密性好，A正确。B、NH4Cl固体加热分解生成NH3和HCl，在试管口冷却又结合成NH4Cl，得不到氨气，B错误。C、氨气易溶于水，容易引起倒吸，故可用球形干燥管代替玻璃管防止倒吸，C正确。D、氨气易溶于水，导致烧瓶内压强减小时可形成喷泉，故D正确。13.按原子半径增大的顺序排列的一组是

A、Be、N、F

B、Mg、Si、C

C、Na、Mg、Ca

D、Cl、S、P参考答案：D14.在酸性溶液中，能大量共存的离子是

A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-

B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-

C．K+、Na+、Cl-、HCO3-

D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-

参考答案：B15.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B解析在元素周期表中金属与非金属的分界线附近的元素可能既表现金属性，又表现非金属性，如硅既具有金属性，可以导电，又具有非金属性，其最高价氧化物对应的水化物为酸，A项错误；除O(特例除外)、F没有正化合价外，短周期元素的最高正化合价等于它所在的主族序数，B项正确；H－、Li＋最外层均只有2个电子，C项错误；H与Na属于同一主族，但化学性质相差非常大，D项错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：

。（2）收集氨气应使用

法，要得到干燥的氨气可选用

做干燥剂。（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是

。

该实验利用了氨气的

性质。（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.尿素[CO(NH2)2]是一种高效的肥料。在土壤中，尿素发生水角时缓慢释放出的氨气和二氧化碳都能被作物质吸收利用[CO(NH2)2+H2O===CO2+2NH3]。试回答：⑴尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比为

。⑵120g尿素完全水解，可产生二氧化碳的质量为

g，氨气的质量为

g。参考答案：（1）______3：4：7：1___________

（2）____88____

______68_______略18.将下列现象或用途中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出，_____________________________。（2）浓硫酸能够用于干燥某些气体，___________________________________。（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑，___________________________。（4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出，_________________________。参考答案：（1）酸性（或H＋的氧化性）（2）吸水性（3）脱水性（4）氧化性（每空1分）19.（1）在硝酸生产过程中所排放出来的废气中含有NO和NO2，它们污染环境，现用氨催化还原法将它们转化为无毒气体

（填化学式）直接排入空气中，写出有关反应方程式：

、

．（2）假设NO和NO2物质的量之比恰好为1：1，则两者的混合物相当于一种酸酐，写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式

．参考答案：（1）N2；6NO+4NH35N2+6H2O、6NO2+8NH37N2+12H2O（2）N2O3+2NaOH═2NaNO2+H2O（或“NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O”）．考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：氮族元素．分析：（1）根据质量守恒定律的实质可以知道在化学反应前后元素的种类不变，所以结合题目中所给的物质可以解答该题，氨气和一氧化氮反应生成氮气和水，氨气与二氧化氮的反应生成氮气和水，据此书写方程式；（2）NO和NO2物质的量之比恰好为1：1，和氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠和水．解答：解：（1）根据质量守恒定律的实质可以知道：在催化剂的作用下氨气可以将一氧化氮及二氧化氮转化为无毒的气体，结合所学的知识可以知道该气体应该为氮气，则另一种产物应该为水，反应的化学方程式分别为：6NO+4NH35N2+6H2O、6NO2+8NH37N2+12H2O，故答案为：N2；6NO+4NH35N2+6H2O、6NO2+8NH37N2+12H2O（2）如果NO和NO2物质的量之比恰好为1：1，则氮元素的平均化合价是+=+3价，所