苏教版高中化学必修2全册同步练习题集(含答案)

苏教版高中化学必修2

全套同步练习

目录

>1.1.1原子核外电子的排布（化学苏教版必修2）...................3

>1.1.2元素周期律（化学苏教版必修2）..................................7

>1.1.3元素周期表及其应用（化学苏教版必修2）..................12

>1.2.1离子键（化学苏教版必修2）...........................................18

>1.2.2共价键分子间作用力（化学苏教版必修2）.............23

>1.3.1同素异形现象同分异构现象（化学苏教版必修2）..27

>1.3.2不同类型的晶体（化学苏教版必修2）..........................31

>2.1.1化学反应速率（化学苏教版必修2）............................36

>2.1.2化学反应的限度（化学苏教版必修2）.........................41

>2.2化学反应中的热量（化学苏教版必修2）........................47

>第二单元化学反应中的热量.......................50

>2.3.1化学能转化为电能化学电源（化学苏教版必修2）..…52

>2.3.2电能转化为化学能（化学苏教版必修2）.....................58

>2.4太阳能、生物质能和氢能的利用（化学苏教版必修2）.64

>3.1.1天然气的利用甲烷（化学苏教版必修2）.................67

>3.1.2石油炼制乙烯（化学苏教版必修2）.........................73

>3.1.3煤的综合利用苯（化学苏教版必修2）......................78

>3.2.1乙醇（化学苏教版必修2）.............................................82

>第二单元食品中的有机化合物参考答案.............85

＞3.2.2乙酸（化学苏教版必修2）...............................................88

＞3.2.3酯油脂（化学苏教版必修2）.......................................93

＞3,2.4糖类（化学苏教版必修2）...............................................97

＞3.2.5蛋白质利氨基酸（化学苏教版必修2）........................101

＞3.3人工合成有机化合物（化学苏教版必修2）...................105

＞第三单元人工合成有机化合物参考答案.............108

＞4.1化学是认识和创造物质的科学（化学苏教版必修2）...1H

＞专题四化学科学与人类文明.......................113

＞第一单元化学是认识和创造物质的科学.............113

＞4.2化学是社会可持续发展的基础（化学苏教版必修2）…114

＞第二单元化学是社会可持续发展的基础.............118

＞第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用...........119

＞专题一综合检测（化学苏教版必修2）.....................................121

＞专题一综合检测答案...............................125

＞专题二综合检测（化学苏教版必修2）.....................................127

＞专题二综合检测参考答案...........................130

＞专题三综合检测（化学苏教版必修2）.....................................132

＞专题三综合检测参考答案...........................136

＞专题四综合检测（化学苏教版必修2）.....................................138

＞专题四综合检测参考答案...........................143

苏教版高中化学必修2全套同步练习

1.1.1原子核外电子的排布（化学苏教版必修2）

一、单项选择题

1.某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，则其原子核内的质子数为

（）。

A.7B.8C.17D.18

2.含有下列电子数的原子，L层电子数不同于其他的是（）。

A.2B.11C.15D.17

3.下列叙述中谓课的是（）。

A.原子最外层电子数不超过8个

B.原子中易失去的电子能量一定最低

C.原子的次外层电子数不定是8个或18个

D.M层电子的能量比L层电子的能量高

4.下列各组元素的原子，其中最外层电子数相同的是（）。

A.碳和磷B.氢和镁C.钠和氟D.铝和抗

5.在n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与（八一1）层相同；当它

作为原子的次外层时，其电子数比（〃+1）层最多容纳电子数多10个，则此电子层是（）。

A.K层B.L层C.M层D.N层

6.元素R核电荷数为16,原子的质量数为32,则R离子应包含（鼠、Z、N分别表示

电子、质子、中子）（）。

A.16e\16Z、16NB.18e->16Z、16N

C.18e\18Z、16ND.16e\16Z、18N

7.具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子，又可以是阴离子，还可以是阳离子的

是（）。

二、双项选择题

8.下列离子的电子排布与氮原子核外电子排布不回的是（）o

A.Mg2+B.O2"C.K+D.CP

9.在下列元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的是（）。

A.核电荷数为3的元素B.核电荷数为18的元素

C.核电荷数为6的元素D.核电荷数为14的元素

三、非选择题

10.判断下列粒子的结构示意图是否正确。若不正确，请画出正确的结构示意图。

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+19)289

(2)K。

^54)^2^8206

j))))

(3)Xe//________________________________0

(4)cr9)).

电能力提高

11.今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层

电子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是()。

A.硅原子和钠原子B.硼原子和氨原子

C.氯原子和碳原子D.碳原子和铝原子

12.下列关于Mg、Mg2\Al3\M的说法正确的是()。

①Mg和Mg?*的质子数相等；②Mg?+和A产的核外各层的电子数分别相等；③Mg2+、

A产的微粒结构示意图与Ne相同；④若M"的核外电子排布与Mg?+相同，则二者的微粒

结构示意图肯定相同。

A.①③B.②③C.①②D.②④

13.下列化合物中，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()o

A.Li2sB.NaClC.NaFD.Na2O

14.有X、Y两种元素，Y原子M层电子数是X原子M层电子数的3倍，Y原子L

层电子数是M层电子数的4/9,也是N层电子数的2倍。则原子结构示意图为：

X：,Y：o

15.A、B、C三种元素，其中有一种是金属元素。A、B原子的电子层数相同，B、C

原子的最外层电子数相同且化学性质稳定，又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17,

原子核中的质子数之和为31。试通过计算确定这三种元素的名称：

A：；B：；C：o

16.R元素的单质0.9g,与足量盐酸反应生成RCb和1.12L(标准状况下)氢气；又知

该元素原子核内有14个中子。请你通过计算确定该元素的符号，并画出该元素的原子结构

示意图。

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第1课时原子核外电子排布

1.C2.A

3.B解析：一般情况下，原子最易失去最外层电子。按核外电子排布规律，在离核

较近区域运动的电子能量较低，在离核较远区域运动的电子能量较高，最外层电子是原子中

运动在离核最远区域的电子，能量应最高。

4.B

5.C解析：当〃为最外层时，最多能容纳8个电子，此时与(〃一1)层最多能容纳的电

子数相同，则"=3,即是M层，验证当〃为次外层时,最多容纳18个电子，此时(〃+1)

层最多容纳8个电子，同时M层最多容纳的电子数为18,不与核外电子排布规律矛盾。

6.B解析：由元素R的核电荷数为16,则元素R是硫元素，那么硫原子得到2个电

子，变成硫离子，则硫离子的核外电子数为18,而中子和质子数目不变。

7.C

(+18)2^8

8.AB解析：氮原子核外电子排布示意图为而镁离子和氧离子的核外电子

排布与覆原子相同。

9.AD解析：次外层电子最多容纳的电子数为18,当L层为次外层时，最多容纳8

个电子，当K层为次外层时，最多容纳2个电子，只有A、D两项满足条件。

(3)不正确,

(4)正确

11.D解析：核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层里，B原子L层的电子数是

A原子L层电子数的2倍，L层最多容纳8个电子，又由A原子的M层比B原子的M层

电子数少3,A原子L层上都未排满电子，M层上不可能排电子，所以A原子M层上无电

子，故A原子是碳原子，B原子是铝原子。

12.C解析：Mg2\A/的质子数分别为12、13,微粒结构示意图不同，也不与Ne

相同；M"'+与Mg?+的质子数不一定相同，微粒结构示意图不一定相同。

13.A

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15.锂定冕

解析：B、C原子的最外层电子数相同且化学性质稳定，则它们的最外层电子数要么都

为4,要么都为8。当都是4时:根据三种元素原子最外层电子数之和为17可知A原子的

最外层电子数为9（超过8）,不可能存在这种情况；当都是8时，A最外层为1,符合要求。

又知它们原子核中质子数之和为31,可知B、C分别为负、氨，则A为金属锂。

16.解：n（H2）=0.05mol,由R与H2的物质的量关系：”（咫=驾0moi

-g"?（R）0-9gI：i

2X0.05-27g,mOr

2mol

又由R元素原子核内有14个中子，可知R元素的质子数为13,该元素为铝元素，原

（+13）283

子的结构示意图为'

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1.1.2元素周期律（化学苏教版必修2）

◎基础达标

一、单项选择题

1.以下第三周期元素中，与氢气反应生成的气态氢化物曩不穆足的是（）。

A.SB.SiC.PD.Cl

2.关于原子序数为11〜15的元素，下列说法正确的是（）。

A.都只表现金属性

B.都只表现非金属性

C.原子序数越大，金属性越强

D.非金属性最强的是原子序数为15的元素

3.下列单质中，与水或酸反应最剧烈的是（）。

A.FeB.NaC.MgD.Al

4.已知下列元素的原子半径如下表所示：

原子NSOSi

半径r/10-10m0.751.020.741.17

根据以上数据，磷原子的半径可能是（）。

A.1.10X10^l0mB.0.80X1010m

C.1.20X1010mD.0.70X1010m

5.（2011年江苏扬州检测）下列各组物质性质的比较中，不正州的是（）。

A.热稳定性：SiH4<PH3<H2O

B.酸性：H3PO4>H2SO4>HC1O4

C.碱性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3

D.金属性：Na>Mg>Al

6.下列各组微粒半径大小比较，前者小于后者的是（）。

A.Na与MgB.S?一与S

C.Mg与ND.A「+与Al

7.X、Y是原子序数在1〜20之间的元素，X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与

氧原子相同的电子层结构，下列叙述中正确的是（）。

A.X的原子半径比Y的小

B.X原子的最外层电子数比Y多

C.X的原子半径比Y的大

D.X元素的最高正价比Y的高

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二、双项选择题

8.下列各组粒子中，核外电子排布相同的是（）。

A.A1和A/B.Na和丁

C.Na+和NeD.S?和Cl

9.X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11〜18之间，它们的最高价氧化物的水化物

是HXO4、H2YO4>H3ZO4O则下列判断正确的是（）。

A.非金属性：X>Y>Z

B.含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

C.气态氢化物稳定性：按X、Y、Z的顺序增加

D.元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z的顺序变大

三、非选择题

10.从11〜17号元素中，按要求选择填入对应的元素符号：

（1）原子半径最大、最小的元素分别是、。

（2）非金属性最强的元素是o

（3）最高价氧化物的水化物的碱性最强的元素是。

（4）气态氢化物最稳定的元素是。

电能力提高

11.化合物A、B、C都只含两种元素，且A、B均含X元素，已知在一定条件下可发

生反应A+B—►X+C,X是一种单质，由此可知X元素（）o

A.一定是金属元素B.一定是非金属元素

C.可能是金属元素D.可能是非金属元素

12.（2011年广东潮州检测改编）有X、Y两种元素，原子序数W20,X的原子半径小于

Y,且X、Y同周期（选项中〃?、咒均为正整数）。下列说法正确的是（）。

A.若X（OH）“为碱，则Y（OH）,“也一定为碱

B.若H,,XO,“为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是丫2

D.若Y的最高正价为+〃?，则X的最高正价一定为+”

13.（2011年广东潮州检测改编，双选）1〜18号元素中的X和Y,X原子的电子层数为

n,最外层电子数为（2〃+1）,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法一定正

确的是（）«

A.X和Y都是非金属元素，其中X的最高化合价为+5价

B.元素X可形成化学式为KXO3的盐

C.X与Y所能形成的化合物都是酸性氧化物

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D.X的氢化物极易溶于水，可以用来做喷泉实验

14.A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数；B的核电荷数比A大1,C原子

的电子总数比B原子的电子总数多5：1molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2L(标准状况

下)氢气，这时A转变成与须原子具有相同电子层结构的离子。试回答：

(1)A是(填写元素名称,下同)元素，B是元素，C是

元素。

(2)分别写出A、B最高价氧化物的水化物分别与C的气态氢化物水溶液反应的离子方

程式：、。

15.A、B、C三种元素，它们的离子具有相同的电子层结构。ImolA单质与水反应能

置换出1g氢气，而A变为具有跟抗原子相同电子层结构的离子。B单质与水剧烈反应放出

气体，B成为稳定的气态氢化物。C的氧化物的水化物既能溶于强酸也能溶于强碱。

(1)由此可知，A为(填写元素名称，下同),B为,C为o

(2)完成下列化学方程式。

①A单质与水：。

②B单质与水剧烈反应：

③C的氧化物溶于氢氧化钠溶液：。

16.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的1〜18号元素。已知A、C、F三种原

子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均

生成盐和水；C的最外层电子数与电子层数相同；D元素原子的最外层电子数比次外层电子

数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

(1)写出下列元素的元素符号。

A：，D：,E：o

(2)B的单质在空气中燃烧的现象是_______________________________________________

___________________________________________________________________________,

化学方程式是：。

(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是：

第2课时元素周期律

1.B2.D

3.B解析：Na、Mg、Al核电荷数逐渐增大，金属性：Na>Mg>AL同时由金属活动

性顺序可知Na、Mg、Al均比Fe活泼，所以Na、Mg、Al、Fe四种金属的单质中与水或酸

反应最剧烈的是金属钠。

4.A解析：11〜17号元素原子半径的递变规律，磷原子半径应在硅原子和硫原子之

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间，结合选项不难发现只有A项的数据才满足。

5.B

6.D解析：由元素周期律，原子半径递变规律，A、C两项中前者的微粒半径均大于

后者；而B、D两项，同种元素的不同微粒，阳离子半径小于原子半径，阴离子半径大于原

子半径，故选D。

7.C解析：由X、Y两种离子的核外电子排布相同，且都与氨原子相同，结合实际,

可令X为K,Y为CL有钾原子半径大于氯原子，A错；钾原子最外层电子数为1,而氯

原子最外层电子数为7,B错误；钾原子最高正价为+1,而氯原子最高正价为+7,D错误。

8.CD9.AD

10.(l)NaCl(2)C1(3)Na(4)C1

11.B解析：反应A+B-X+C为氧化还原反应，根据反应可知X在A、B中的化

合价应显示正价和负价。X具有负价，则X一定是非金属元素。

12.A解析：由题可知，X、Y为前20号元素，两者位于同一周期且X在Y的后面,

故若X(OH%为碱，则Y(OH),“也一定为碱，A正确；当X为N时，HNO3为强酸，但其氢

化物NH3溶于水呈碱性，B错误；当X为H时，其元素形成的单质为H2,但Y元素形成

的单质一定不是Y2,C错误；当X为F时，X无正价，D错误。

13.BD解析：X原子的电子层数为〃，且最外层电子数为(2”+1),根据当最外层是

第一层时，最外层电子数W2,故〃只能取2或3,当"=2时，X元素为N,当”=3时，X

元素为C1；根据第二层电子数和最外层电子数不超过8的原则，Y元素只能是0。X的最

高价可能为+7,故A错误；元素X可形成化学式为KXO3的盐是KNO3或KCIO3,B正确：

NO、NO2等不属于酸性氧化物，故C错误；无论是N%还是HC1都极易溶于水，可以用来

做喷泉实验，故D正确。

14.⑴钠镁氯

2+

(2)OH+H'=H2OMg(OH)2+2H'=Mg+2H2O

15.⑴钠氟铝

⑵①2Na+2H2O=2NaOH+H2t

@2F2+2H2O=4HF+O2

③AI2O3+2NaOH-2NaAK)2+H2O

解析：由已知A能与水反应放出氢气，A与H的物质的量之比为1：1,且其离子与负

原子电子层结构相同，则A为Na：B单质能与水反应生成稳定的气态氢化物，结合其离子

与负原子电子层结构相同，那么B只能是F；C的最高价氧化物对应水化物具有两性，C是

AL氟气与水反应的化学方程式是2F2+2H2O=4HF+C)2。

16.(l)NaSiP

占燃

(2)剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放出大量的热2Mg+C)23^2MgO

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(3)0H+AI(OH)3==A1O7+2H2O

解析：根据题意可以推出D为Si,E为P,C为Be或A1中的一种。由于A、C、F三

种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆反应生成盐和水，故其中•种物质既能与强

酸反应，又能与强碱反应，故C为AL对应的氢氧化物为A1(OH)3；A、C、F三种原子的

最外层共有10个电子，且A的原子序数最小，F的原子序数最大，故A为Na,F为S,B

为Mgo

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1.1.3元素周期表及其应用（化学苏教版必修2）

一、单项选择题

1.下列元素不属于第2周期的是（）。

A.BeB.MgC.OD.N

2.（2011年广东汕头检测）主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（）。

A.相对原子质量和核外电子数

B.相对原子质量和最外层电子数

C.电子层数和最外层电子数

D.电子层数和次外层电子数

3.下列说法中，锁氓的是（）。

A.位于同一周期的元素原子具有相同的电子层数

B.位于同一主族的元素原子具有相同的最外层电子数

C.IA族元素原子的最外电子层都只有1个电子，所以IA族元素（除H外）均为活泼

金属元素

D.稀有气体元素原子的最外电子层均为8电子稳定结构，所以稀有气体元素所在的族

称为VUIA族

4.下列说法中，正确的是（）。

A.周期表中的主族都有非金属元素

B.周期表中的主族都有金属元素

C.周期表中的非金属元素都位于短周期

D.周期表中的非金属元素都位于主族和0族

5.（2011年广东汕头检测）下列说法正确的是（）。

A.现在的元素周期表是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本

B.在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为主族

C.元素周期表中，总共有18个纵行，18个族

D.IA族的元素又称为碱金属元素（除了H）,VDA族的元素又称为卤族元素

6.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为

119号元素安排好它的房间（）。

A.第8周期IA族B.第7周期VIIA族

C.第7周期0族D.第6周期IIA族

7.下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）。

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2

1011

1819

A

234

11

19

B

6

111213

24

C

67

14

3132

D

二、双项选择题

8.下列叙述不正颐的是（）。

A.除。族元素外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数

B.除短周期外，其他周期均为18种元素

C.副族元素没有非金属元素

D.niB族中所含元素种类最多

9.（2010年广东汕头检测）X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置

如图1—1—1所示，已知三种元素的原子序数之和为31,下列有关叙述中正确的是（）。

X

YZ

图1-1-1

A.三种元素的单质都有可能导电

B.X的氧化物XO有毒

C.Y能与氢氧化钠溶液反应生成氢气

D.Z的氧化物只能与酸反应

三、非选择题

10.（1）X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素的气态氢化物

的化学式为，最高价氧化物的化学式为,该元素最高价氧化物的水化物

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的化学式为O

（2）R元素为1〜18号元素中的一种非金属元素，若其最高价氧化物的水化物的化学式

为H“RQ“，则此时R元素的化合价为,R原子的最外层电子数为,其气

态氢化物的化学式为

⑦能力提高

11.（2010年广东广州检测）A、B,C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图1—1

一2所示，已知E的原子序数为x,则五种元素的原子序数之和不可能为（）。

I）EB

~E

图1-1-2

A.5xB.5x+10

C.5x+14D.5x+25

12.（2011年广东汕头检测）已知115号元素原子有7个电子层，且最外层有5个电子，

试判断115号元素在元素周期表中的位置是（）。

A.第7周期HIA族B.第7周期VA族

C.第5周期VUA族D.第5周期1HA族

13.（2011年广东深圳检测）目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。

下列对这16种非金属元素的相关判断（）。

①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物

常温下都是气态，所以又都叫气态氧化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。

A.只有①②正确B.只有①③正确

C.只有③④正确D.①②③④均不正确

14.元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。

（1）以下为元素周期表的一部分，写出表中c、d的元素符号：c.,d.。

（2）用元素符号标出硫在周期表中对应的位置。

（3）相同大小的a、b两种元素的单质分别投入热珀期中，反应较剧烈的是（用化

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学式表示)。

(4)写出c的氧化物与硫酸反应的离子方程式：

ob元素的单质与e的氢化物(分子中含三个原子核)反应的化学方程

式为：o

15.已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X

元素形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温

下均为无色气体，Y形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质。

(1)请写出元素符号。

X：；Y：；Z：；W：。

(2)X单质与Z单质在一定条件下反应生成化合物E,该反应的化学方程式为(注明反应

条件)：;E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽

车尾气中的，以减少大气污染。

(3)这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物(按X、Y、Z、W的顺序)，该

化合物的水溶液与足量的NaOH稀溶液反应的离子方程式为：

16.下表为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求

完成下列各小题。

主族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA0

周期

2⑥©⑪

3①③⑤⑧⑩

4②④⑨

(1)化学性质最不活泼的元素是(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是

。金属性最强的单质与水反应的离子方程式是：

(2)①、③、⑤三种元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的化学式是

(3)①、②、③三种元素的原子半径由大到小的顺序是>>

(4)某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和

水，该元素为o在这两种盐中该元素的化合价为,该元素的最高价氧化物和

盐酸反应的离子方程式为：o向该元素和⑧号元素形成

的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是

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有关反应的化学方程式为:______________________________________________________

第3课时元素周期表及其应用

1.B2.C3.D

4.D解析：IIA族中没有非金属元素，A错误；V11A族中没有金属元素，B错误；

非金属元素也有位于长周期的，如碘元素，C错误；从元素周期表可以看出，非金属元素只

位于主族和0族，D正确。

5.D

6.A解析：与119号元素相邻的稀有气体元素的原子序数为118,由周期表推知118

号元素位于第7周期0族，所以119号元素位于第8周期IA族。

7.D解析：2、10、18号元素均为稀有气体元素，排在元素周期表中最右边，其右侧

不可能排有其他元素，故A、B均错误；6号元素为第2周期IVA族元素碳，与它同主族的

第3周期元素序数与其相差8,第4周期WA族元素与第3周期同主族序数相差18,故C

错误，D正确。

8.AB解析：F无最高正价：IIIB族含有锢素和婀系元素。

9.AB解析：设X的原子序数为x,则Y为x+6,Z为x+7,根据题意有x+(x+6)

+(x+7)=31,解得x=6,则X为C,Y为Mg,Z为Al。碳单质中的石墨能导电，金属都

能导电，A正确；CO为有毒物质，B正确；Mg不能NaOH反应，C错误；AI2O3是一种两

性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，D错误。

10.(1)NH3N2O5HNO3

(2)+(2加一”)(2m—n)H(8-2,"+,,)R[或RH(8-2,“+“)]

11.D解析：E的原子序数为x,则B的原子序数必为x+1,D的原子序数为x—1,

A、C的原子序数有以下几种情况：

①A的为x—8,C的为x+8,则五种元素的原子序数之和为5x；

②A的为x—8,C的为x+18,则五种元素的原子序数之和为5x+10；

③A的为x—18,C的为x+18,则五种元素的原子序数之和为5K

④A的为x—18,C的为x+32,则五种元素的原子序数之和为5x+14。

12.B解析：当最外层电子数大于2而小于8时，该元素为主族元素，且族序数=最

外层电子数。

13.D解析：碳元素原子的最外层电子数为4,大部分非金属元素单质既能作氧化剂，

又能作还原剂；H2O常温下为液态；CO不能与水反应，故①②③④都错误。

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14.(1)A1C(2)在“e”的下空格(3)K

F3+

(4)A12O3+6H==2Al+3H2O2K+2H2O=2KOH+H2t

15.(1)HCNO

化剂一

_

(2)N2+3H2=：温.rt'i2NH3NO式或NO,或NO?)

-

(3)NH4+HCO；+2OH=NH3H2O+COf+H2O

16.(l)ArF2K+2H2O=2IC+2OH-+H2t

(2)NaOH(3)KNaMg

+3+

(4)AI+3A12O3+6H=2AI+3H2O先出现白色沉淀，并逐渐增多，后逐渐减少,

最后消失

AICl3+3NaOH=Al(OH)3I+3NaCLAl(0H)3+Na0H=NaA102+2H20

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1.2.1离子键（化学苏教版必修2）

◎基础达标

一、单项选择题

1.（2011年广东汕头检测）下列物质属于离子化合物的是（）o

A.O3B.H2O

C.K2SO4D.C2H50H

2.可证明某化合物内一定存在离子键的是（）。

A.可溶于水

B.水溶液能导电

C.具有较高的熔点

D.熔融状态下能导电

3.（2010年广东广州检测）下列表达方法正确的是（）。

A.Na?。的电子式：Na孔：0：『一

B.硫离子的电子式：[:S:「2

C.Na卡的结构示意图：

D.碳13：'lC

4.下列关于离子键的说法中，正确的是（）。

A.阴、阳离子间的相互吸引即离子键

B.非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键

C.一个阳离子只可与一个阴离子之间存在离子键

D.活泼金属与活泼非金属化合时一般形成离子键

5.最易形成阴离子的元素是（）。

A.ClB.F

C.NaD.K

6.下列离子化合物的电子式书写正确的是（）。

B.Na+[lSi]-IN;.+

7.下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化

合物的是（）o

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A.1与6B.2与8

C.9与11D.8与14

二、双项选择题

8.元素M、N的原子序数分别为11、17,下列有关说法正确的是（）。

A.M+的电子式与离子符号相同

B.MN为离子化合物，电子式为M：N

C.MN溶于水，离子键被破坏

D.MN中有一离子未达到8个电子稳定结构

9.氢化钠（NaH）是一种白色晶体，与水反应放出H2。下列叙述中正确的是（）。

A.NaH在水中显酸性

B.NaH中氢离子电子层排布与氮相同

C.NaH中氢离子半径比锂离子半径小

D.与水反应时NaH中氢离子被氧化为H2

三、非选择题

10.下表列出了a—i九种元素在周期表中的位置：

族

IAIIA0

周期

2efg

3acdhi

4b

（1）这九种元素中，金属性最强的元素是（填元素符号），画出i的原子结构示意图:

O

（2）a、c、d按照原子半径由大到小的顺序排列为（用元素符号排序）。

（3）写出一种只含离子键的离子化合物：（填化学式，下同），写出一种既含

离子键又含共价键的离子化合物：。

出能力提高

11.下列关于化学键的说法正确的是（）。

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物；

②IA族和VIIA族原子化合时，•定形成离子键；

③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物；

④活泼金属与非金属化合时，一般形成离子键：

⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力；

⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物：

⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键。

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A.①②⑤B.④⑥⑦

C.①④③D.②③⑤

12.(2011年辽宁沈阳检测)A、B两元素的