2022-2023学年四川省成都市温江区实验学校高一化学期末试题含解析

2022-2023学年四川省成都市温江区实验学校高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.区别胶体和其它分散系的特征性质是

A．布朗运动

B．能透过滤纸

C．电泳

D．丁达尔现象参考答案：D2.下列气体中体积最大的是(

)

A．22.4LH2

B．含3.01×1023个分子的Cl2

C．10gNH3

D．无法确定参考答案：D略3.制取下列物质，不能直接用乙烯作原料的是（

）A.CH3CH2Cl

B.CH2=CHCl

C.CH3CH2OH

D.CH2Br-CH2Br参考答案：B略4.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为

(

)A．3：2

B．1：4

C．3：4

D．1：2参考答案：D略5.下列变化中不需要破坏化学键的是

A.加热氯化铵

B.干冰气化

C.金刚石熔化

D.氯化氢溶于水参考答案：B6.已知1.505×1023个某气体分子的质量为8g，则该气体的摩尔质量是A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol参考答案：D略7.将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到aL混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为（

）A．2：1：1

B．1：1：2

C．1：2：1

D．4：3：2

参考答案：AD略8.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣ B．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣ D．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣参考答案：D考点：离子共存问题．

专题：离子反应专题．分析：在碱性溶液中含大量的OH﹣，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子不能大量共存，以此来解答．解答：解：A．该组离子之间不反应，能共存，MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A正确；B．NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，则不能大量共存，故B错误；C．H+、OH﹣结合生成水，则不能大量共存，故C错误；D．组离子之间不反应，能共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，明确习题中的隐含信息及离子之间的反应即可解答，注意复分解反应发生的条件，题目难度中等9.下列金属单质中，不能从溶液中置换出铜的是A.Zn

B.Al

C.Na D.Fe参考答案：C10.实验室以空气和镁为原料制备Mg3N2的装置如图所示（夹持和加热装置略去）：下列说法正确的是（

）A.装置A、B中可依次加入浓硫酸、NaOH溶液B.若去掉装置C，对产品纯度无影响C.实验时应先加热C，通入一段时间空气后再加热DD.E中碱石灰的作用是吸收尾气参考答案：C【详解】A.要制备氮化镁，需要除去空气中的氧气、CO2和水蒸气，则装置A.B中可依次加入NaOH溶液、浓硫酸，选项A错误；B.若去掉装置C,镁与氧气反应生成氧化镁,对产品纯度有影响,选项B错误；C.实验时，应先加热C，通入一段时间空气除去氧气，然后再加热D,选项C正确；D.装置E中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，避免进入D中干扰实验，选项D错误；答案选C。11.（不定项）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.

FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、SCN﹣B.

在强碱性溶液中：K+、Na+、CO3﹣、AlO2﹣C.

在盐酸溶液中：K+、Fe2+、SO32﹣、NO3﹣D.

与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣参考答案：BA、FeCl3溶液中：Fe3+与SCN﹣发生络合反应而不能大量共存，选项A错误；B、在强碱性溶液中：K+、Na+、CO3﹣、AlO2﹣包括氢氧根离子，各离子相互之间不反应，能大量共存，选项B正确；C、在盐酸溶液中：弱酸根离子SO32﹣不能大量存在，且酸性条件下具有强氧化性，NO3﹣能将Fe2+氧化而不能大量共存，选项C错误；D、与铝反应产生氢气的溶液中：无论是强酸性还是强碱性，HCO3﹣都不能大量存在，选项D错误。答案选B。12.下列不能说明硫的非金属性比氯的非金属性弱的是A．硫酸比次氯酸稳定

B．硫酸的酸性弱于高氯酸C．H2S比HC1易被氧化

D．气态HC1比气态H2S稳定参考答案：A13.下列对于硝酸的认识，不正确的是

A、浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性

B、铜与硝酸的反应属于置换反应C、硝酸可氧化Fe2+

D、可用铁或铝制品盛装浓硝酸参考答案：B14.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（

）

A．②④⑥

B．③⑤⑥

C．①②④

D．①③⑤参考答案：D略15.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al2O3+N2+3C

2AlN+3CO下列有关该反应的叙述不正确的是

A．氮化铝中氮元素的化合价为－3B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到6mol电子C．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂D．该反应不属于四种基本反应类型中任一种参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+、Na+等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。根据实验结果:(1)写出沉淀D和E的化学式:D

，E

；(2).判待测液中有无Ba2+、Ca2+离子？简答:

；沉淀B为何物？答：

；(3)若溴水参加了反应，此反应的离子方程式是:

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期元素，原子序数依次递增，A的原子半径是所有元素中最小的，B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径B>C>D，F是第3周期元素，最外层电子数为6，C和F同主族，E和A同主族。请回答：

（1）写出元素A在元素周期表中的位置__________；

（2）C与E可形成离子化合物E2C，试写出它的电子式__________；

（3）B的最高价氧化物的水化物能与B的氢化物反应生成盐类物质，其化学反应方程式：__________；

（4）F的低价氧化物与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式：__________；

（5）D与F的单质一定条件下反应生成FD6。该物质是一种人工合成的惰性气体，曾用于曼哈顿核计划，现广泛应用于电力工业。则当FD6形成晶体时，其晶体类型为__________；

（6）在1L的密闭容器中，通入1molB2气体和3molA2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，B2的浓度为0.75，同时放出约23.1kJ的热量，该反应的热化学方程式是__________。参考答案：（1）第1周期IA族；（2）；（3）；（4）；（5）分子晶体；（6）

略18.A~J是常见的化学物质，转化关系如下图所示。A是生活中的一种调味剂，I是一种用途广泛的金属，常温下C、D、E、F、J皆为气体，H由两种元素构成，摩尔质量为41g·mol－1。（1）I的化学式为________,H的化学式为________。（2）写出反应①②③④的化学方程式①_______；②________；③_______；④________。参考答案：(1)Al

AlN

(2)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

NH3+AlCl3＝AlN+3HCl

2Al+3Cl22AlCl3试题分析：A是生活中的一种调味剂，电解A的水溶液生成B、C、D三种物质，所以A是NaCl；B、C、D是氢气、氯气、氢氧化钠中的一种，C、D是气体，所以B是NaOH；根据C与J在高温、高压、催化剂的条件下生成F，可知C是H2、J是N2、F是NH3，则D是Cl2；氢气与氯气点燃生成氯化氢，则E是HCl；I是一种用途广泛的金属，氢氧化钠与I反应放出氢气，所以I是Al；氯气和铝点燃生成氯化铝，则G是AlCl3；氨气、氯化铝反应生成HCl和H，H由两种元素构成，摩尔质量为41g·mol－1，所以H是AlN。解析：根据以上分析，（1）I是铝，化学式为Al，H是AlN。（2）①是电解食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②是氢氧化钠与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式是2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；③是氨气和氯化铝反应生成氯化氢和氮化铝，方程式是NH3+AlCl3＝AlN+3HCl；④是铝和氯气点燃生成氯化铝，反应方程式是2Al+3Cl22AlCl3。点睛：铝是一种活泼金属，能与酸反应放出氢气，如铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气；铝还能与强碱溶液反应放出氢气，如铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。19.同温同压下，若A容器中充满O2,B容器中充满O3。（1）若所含分子总数相等，则A