湖北省荆州市松滋职工高级中学高二化学上学期期末试题含解析

湖北省荆州市松滋职工高级中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液

D．将水加热到100℃，使pH＝6参考答案：B略2.某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，由此可以得出该有机物

（

）A．分子中C、H、O的个数比为1∶2∶3

B．分子中C和H的个数比为1∶2C．分子中肯定不含氧原子

D．分子中肯定含有氧原子参考答案：B略3.下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸

B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液

D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉参考答案：A4.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH（CH3）2 C．CH3C（CH3）3 D．（CH3）2CHCH2CH3参考答案：C【考点】同分异构现象和同分异构体；取代反应与加成反应．【分析】先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃．【解答】解：A、正丁烷有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故A错误；B、异丁烷中的三个甲基相同，则有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故B错误；C、新戊烷中的四个甲基相同，则有1种氢原子，所以一氯代烃有1种，故C正确；D、异戊烷中左边的两个甲基相同，则有四种氢原子，所以一氯代烃有4种，故D错误；故选C．5.有碳原子数相同的烯烃、炔烃混合气aL，完全燃烧后生成bLCO2和cL水蒸气（温度、压强与原混合气相同），若a∶b∶c＝3∶6∶4，则下列叙述中正确的是

A．原混合气为体积比是1∶1的丙烯和丙炔B．原混合气为任意体积比的乙烯和乙炔C．原混合气为体积比为2∶1的丁烯和丁炔D．原混合气为体积比为1∶2的乙烯和乙炔参考答案：D略6.根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8

C6H12C7H16C8H16A．3

B．4

C．5

D．6参考答案：A略7.下列反应属于吸热反应的是A．Ba(OH)2·8H20晶体和NH4Cl混合搅拌

B．盐酸和氢氧化钠溶液混合C．锌放入稀硫酸中

D．生石灰和水在常温下反应参考答案：A略8.在密闭容器中发生反应2SO2+O22SO2(气)，起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%，若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为

A．10mol和10%

B．20mol和20%

C．20mol和40%

D．30mol和80%参考答案：B9.在一密闭容器中充入1molNO2气体，建立如下平衡：2NO2?N2O4，测得NO2转化率为a%．在温度、体积不变时，再通入1molNO2，待新平衡建立时，测得NO2的转化率为b%，a与b比较（）A．a＞b

B．b＞a

C．a=b

D．无法确定参考答案：B考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：第一次达平衡后，再通入1molNO2所到达的新平衡状态，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍所到达的平衡，增大压强平衡向体积减小的方向移动，据此分析解答．解答：解：第一次达平衡后，再通入1molNO2所到达的新平衡状态，在恒温恒压下，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍所到达的平衡，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大，故b%＞a%，即b＞a，故选B．点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，注意构建平衡建立的途径是解题的关键，注意理解压强对化学平衡的影响本质．10.下列说法正确的是

A.所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应

B.普通漏斗不能直接用于混合物的分离或提纯C.锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢

D.用电解法精炼粗铜时，粗铜板作阳极，纯铜板作阴极参考答案：D略11.若甲烷与氯气以物质的量之比1∶1混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，其中正确的是(

)A.只有①

B.只有③

C.①②③的混合物

D.①②③④的混合物参考答案：D略12.下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是

RX

Y

Z

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z；③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；④Z的原子序数比Y大19；⑤Z所在的周期中含有32种元素。A.①②③④B.①②③④⑤C.只有③D.只有①④参考答案：略13.已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为

A．

B．

C．

D．参考答案：A略14.碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是A、Zn

B、碳棒

C、MnO2

D、MnO2和H2O参考答案：D略15.下列有关化学用语表示正确的是A．乙酸乙酯的结构简式：CH3COOCH2CH3

B．

2-甲基-1-丙醇

C．乙炔的电子式：

D．乙醇分子的比例模型：参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：

(1)写出生成乙酸乙酯的反应方程式：

。

(2)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入__________，目的是______

。

(3)现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是：_______，分离方法I是_______，试剂b是_____，分离方法III是______。

(4)甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。实验结果：甲得到了显酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物质。你认为甲、乙两位的同学的做法：

A．甲正确

B．乙正确

C．甲乙均不正确

D．甲乙均正确

理由是：

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的溶解平衡均属于化学学习中的动态平衡。已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。⑴Na2A溶液显碱性的原因

(用离子方程式回答)。⑵某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是

。A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14

B．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)C．c(Na＋)＞c(K＋)

D．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05mol/L⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq)

△H＞0。①降低温度时，Ksp

(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)

。参考答案：（8分，每空2分）

（1）A2-+H2O

HA-+OH-

(2)BC

(3)①减小

②增大略18.（13分）（1）以基态硅原子为例，如果电子排布式写作ls22s22p63s13p3则违反了

原理，如写作ls22s22p63s33p1则违反了

原理；（2）已知H、C、Si三种元素的电负性依次为2.1、2.5、1.8，则CH4、SiH4中C、Si的化合价依次为

、

；（3）在我们现今使用的元素周期表中，元素种类最多的族是

族，共

种元素；元素种类最多的周期是第

周期，共

种元素；（4）熔点：F2

Cl2(填“＜”或“＝”“或＞”，下同)，沸点：HF

HCl，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时

(填HF或HCl)先液化；（5）前三周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素：

（用元素符号按原子序数由小到大排列）。参考答案：（13分）（1）能量最低；泡利

（2）-4；+4

（3）ⅢB；

32；六；

32

（4）＜；＞；HF（1至4小题每空均为1分）

（5）H

C

O

P（2分，漏写、多写或错一个均扣1分，其余情况酌情给分）略19.许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。（1）重晶石(BaSO4)常做胃肠道造影剂。已知：常温下，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH＝2时，溶液中c(Ba2＋)＝

；（2）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常做分析剂。等物质的量浓度的四种稀溶液：a．(NH4)2Fe(SO4)2

b．NH4HSO4

c．(NH4)2SO4

d．(NH4)2SO3，其中c(NH)由大到小的顺序为

(填选项字母)；（3）过二硫酸钾(K2S2O8)常做强氧化剂，Na2S2O3常做还原剂。①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为

；②样品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为称取0.3000g样品于碘量瓶中，加50mL水溶解；加入4.000gKI固体(稍过量)，振荡使其充分反应；加