湖北省咸宁市畈泥中学高三化学期末试卷含解析

湖北省咸宁市畈泥中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与生产、生活密切相关，下列可用盐类水解原理解释的是

A.被蚊虫叮咬后用稀氨水涂抹可止痒B.自来水厂常将氯气通入水中杀菌消毒C.误食可溶性钡盐应尽快用5.0%的硫酸钠溶液洗胃D.农业生产中铵态氮肥不能和草木灰混合施用参考答案：D2.下列说法正确的是A.用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体B.工业制硫酸的吸收塔中用水吸收SO3C.将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷D.用加热法测定胆矾晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低

参考答案：D略3.下列有关说法不正确的是A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B．氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出参考答案：B

4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是A．1molOH-中含有的电子数目为10NAB．标准状况下，22.4L苯含有的原子数目为12NAC．1L0.1mol/LFeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NA

D．0.3molNO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3NA参考答案：A略5.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl24种物质的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()A．Al2(SO4)3

B．NaOH

C．BaCl2

D．FeSO4参考答案：略6.下列实验操作正确的是（）

A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气

B．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中

C．皮肤上沾有少量浓硫酸时，立即用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液

D．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中参考答案：答案：C7.升高温度，下列数据不一定增大的是A．化学反应速率v

B．水的离子积常数Kw

C．化学平衡常数K

D．弱酸的电离平衡常数Ki参考答案：C略8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－=NH3↑＋H2OC.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O参考答案：C略9.（2000·天津、江西卷）13.在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A.平衡向正反应方向移动了

B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了

D.a>b参考答案：AC略10.下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是（

）①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用

②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素

⑦往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液变蓝色

⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应A．4句

B．5句

C．6句

D．7句参考答案：A略11.（6分）下列叙述正确的是A．合成氨的“造气”阶段会产生废气B．电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放C．电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗D．使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染参考答案：ADA中氨的造气用天燃气或煤，必产生二氧化碳；B中电镀液含重金属离子，应处理后排放；C中，铝的生产中阳极会产生二氧化碳，煤有消耗；D中煤的气化后作了脱硫处理，污染减少。12.下列实验“操作”“现象”与“结论”都正确的是（）1操作现象结论A向白色AgCl悬浊液中滴加0.1mol/LKI溶液试管中白色沉淀转化为黄色沉淀．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）B向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变Fe（NO3）2与H2SO4不反应C向Na2SiO3溶液中滴加盐酸溶液变浑浊非金属性：Cl＞SiDSO2通入足量的稀Fe（NO3）3溶液溶液由棕黄色变为浅绿色，后立即又变成棕黄色氧化性：HNO3＞H2SO4＞Fe3+

参考答案：A【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．溶度积大的物质能转化为溶度积小的物质；B．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；D．同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．【解答】解：A．发生沉淀导的转化，向溶度积更小的方向移动，则向新制的AgCl乳白色悬浊液中滴加0.1mol/L的KI溶液，产生黄色沉淀，证明：Ksp[AgCl]＞Ksp[AgI]，故A正确；B．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，酸性条件下硝酸根离子将亚铁离子氧化生成铁离子，故B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断非金属性强弱，故C错误；D．同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由溶液有棕色变为浅绿色，说明三价铁的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明亚铁迅速被氧化成铁离子，故硝酸的氧化性强三价铁，综上所述氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、非金属性强弱判断、难溶物的转化等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意挖掘隐含条件，易错选项是C．13.将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应

:2A（g）＋B（g）2C（g）；△H＜0

4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol·L－1，下列说法中正确的是

A．反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2:1:2时，反应即达到平衡状态B．4s内用物质B表示的反应速率为0.075mol·L－1·S－1C．达平衡后若增大压强，A的转化率降低D．达平衡后若升高温度，C的浓度将减小参考答案：BC14.下列有关化学用语使用正确的是A．CO2的比例模型：

B．F-离子结构示意图C．氨分子电子式：

D．氯元素的一种核素：参考答案：略15.将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）2G（g），忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示．

体积分数%

压强/MPa温度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f

②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的△S＞0

④K（1000℃）＞K（810℃）

上述①～④中正确的有A．4个

B．3个

C．2个

D．1个参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

①按上图组装仪器，检查装置的气密性；②将5．0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；

③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；

④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。

（1）装置C的作用为。

（2）测的反应后装置B增重1．35g，则铁矿石中氧的百分含量为。

（3）若将H2换成CO，则还需补充装置。

Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

（1）步骤④中煮沸的作用是。

（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。

（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是

。

a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

d．锥形瓶不需要用待测夜润洗

e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数

（4）若滴定过程中消耗0．5000mol·L?1的KI溶液20．00mL，则铁矿石中铁的百分含量为。

Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为。参考答案：（16分）Ⅰ．（1）防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果。（2分）（2）24%

（2分）（3）尾气处理（2分）Ⅱ．（1）赶走溶液中溶解的过量的Cl2

（2分）

（2）250mL容量瓶

（2分）

（3）df

（2分）

（4）70%

（2分）Ⅲ．

Fe5O6

（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）海南省是海洋大省，海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。回答下列问题：⑴流程图中操作a的名称为

。⑵工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。①则气体A应是

（填化学式）其过程反应方程式为_________________________。②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是

。⑶镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。高考资源网操作b是在

气氛中进行，若在空气中加热，则会水解生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式___________________________________________________________。⑷一氯碱厂每天消耗234吨NaCl，这些NaCl能生产质量分数为32%的烧碱溶液________吨，同时消耗______________库电量（1电子电量1.60×10-19C）参考答案：（1）蒸发结晶（或蒸发1分）（2）①NH3（1分）

NaCl+NH3+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（或NH3+CO2+H2O===NH4HCO3NH4HCO3+NaCl===NaHCO3-+NH4Cl）（1分）②增加NH4+的浓度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向进行，将NaHCO3转化为Na2CO3而不析出。（1分）（3）①HCl（或氯化氢）（1分）MgCl2·6H2O

Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O（1分）（4）500；

3.8×1011C（各1分，共2分）18.（15分）A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素：D元素和E元素在周期表中相邻，G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色晶体，以上物质相互间的转化关系如下图所示：请回答下列问题：(1）写出A与FeCl3溶液反应的离子化学方程式_____________________________。(2）写出H和D反应的化学方程式_______________________________。(3)D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式：_____________________________________________。(4）写出A与G反应的化学方程式____________________________________。(5)K与E反应生成J和F，每生成1molF放出热量为QkJ，则该反应的热化学方程式为______________________________________________。参考答案：略19.（16分）NH3是一种重要的还原试剂，在化学研究中应用广泛．（1）甲、乙组选择了不同装置和试剂制取氨气．①甲组实验装置是图1a，实验试剂是

．②乙组实验试剂是浓氨水和氢氧化钠固体，实验装置是

（填编号）．用化学平衡原理分析氢氧化钠固体的作用

．（2）甲、乙组选择不同方法探究氨的催化氧化实验．①甲组用图2A装置，加热铂丝一段时间后，通入NH3和O2，写出图2装置A硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应方程式，并标明电子转移的方向与数目：

．②乙组用图2B装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将红热的铂丝插入图2B装置的锥形瓶内，反应结束后，锥形瓶内溶液中含有的离子包括H+、OH﹣、

．（3）丙组按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能：NH3、NO混合气体→催化反应器→测定→尾气处理．设计实验方案：若控制其他条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸（溶液的体积、浓度均相同）．在不同的催化剂下，测定

．

参考答案：（1）①氯化铵固体和氢氧化钙固体；②b；固体氢氧化钠溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH3的挥发，溶液中OH﹣浓度增加，使NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH﹣向生成NH3移动，加快氨气逸出；（2）①；②NH4+、NO3﹣；（3）溶液显色所需要的时间．考点：氨的制取和性质；实验装置综合专题：实验题．分析：（1）①甲组实验用a装置，是固体+固体加热反应制备气体的发生装置，制备氨气利用固体氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成；②乙组实验试剂是浓氨水和氢氧化钠固体，浓氨水滴入氢氧化钠固体，溶解放热，使一水合氨分解生成氨气，利用固体+液体不加热反应生成气体；（2）①丙组用A装置，加热铂丝一段时间后，通入NH3和O2，装置A硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应生成一氧化氮和水，依据氧化还原反应用双线桥标明电子转移的方向与数目；②氨的氧化反应是一个放热反应；生成的一氧化氮与空气中的氧气化合成二氧化氮，锥形瓶内氮的氧化物与水反应生成硝酸，硝酸再与氨水反应生成硝酸铵；（3）根据不同催化剂的催化性能不同，消耗的氨气也不同，根据滴有酚酞的稀硫酸溶液显色