2022年山西省临汾市霍州第一中学高三化学下学期期末试题含解析

2022年山西省临汾市霍州第一中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图标出了各种材料强度与密度的比值以及广泛使用的年代．从图中可以看出的信息有

A．科学技术的发展越来越快，新材料频频出现B．新材料发展的总体趋势是强度越来越大C．1800年以前出现的材料强度都比铝小D．铝的密度比钢的密度大参考答案：A略2.有关反应N2H5++2H2O→N2+4H2O+H+的叙述有：①N2H5+是还原剂

②H2O2是还原剂

③N2是还原剂

④反应中电子转移总数为4。其中正确的叙述是：A、只有①

B。①②

C。①④

D。全部参考答案：C3.漂粉精久置于空气中会变质，在变质过程中不会涉及的性质是A．HClO的漂白性

B．HClO的不稳定性C．HClO的弱酸性

D．H2CO3的酸性参考答案：A略4.平衡：如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是（不考虑水的电离平衡）

A．稀醋酸水溶液中

B．氢氧化钙悬浊液中

C．二氧化硫与氧气反应的混合物中

D．稀氯化钠水溶液中参考答案：D略5.如图：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列说法错误的是A．根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子B．该反应类型是分解反应C．反应产物均属于单质D．此化学反应中分子的种类发生了改变参考答案：A6.下列叙述中正确的是()。A．在自然界中，钠主要以化合态存在，其中最多的是氯化钠B．应用钠蒸气放电发光的性质，制造的高压钠灯发出强烈的黄光，其射程远，透雾能力强C．钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钼等金属从它们熔融的卤化物中氧化出来D．金属钠着火时，不能用水来扑灭，可用CO2灭火参考答案：AB略7.现有下列四个装置，分别盛有lL0.2mol·L－1的不同溶液，当电路中通过0.3mole－时，下列说法不正确的是（）

A．装置①为原电池，装置④为电镀池

B．①、②中铁板电极反应均为：Fe－2e－＝Fe2＋

C．③中溶液pH减小，④中溶液的pH增大

D．①中某电极和③中某电极产生的气体体积均为3.36L（标准状况）参考答案：答案：C8.英国研究人员2007年8月30日发表报告认为，全球将有1.4亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡24小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷(As）的有关判断正确的是

（

）A．砷原子序数为33，它与铝为同主族B．砷的原子半径小于磷的原子半径C．砷酸的酸性比硫酸的弱

D．砷化氢的稳定性比溴化氢的强参考答案：答案：C9.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g）；△H=QkJ/mol．反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：气体体积/Lc（Y）/mol·L﹣1温度/℃1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是（

）A．m＞nB．Q＜0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动参考答案：CA．在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡正向移动，则有m＜n，故A错误；B．当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为吸热反应，则Q＞0，故B错误；C．温度不变，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则Y的质量分数减少，故C正确；D．反应的正向为吸热反应，体积不变，温度升高，平衡正向移动，故D错误．故选C．10.下列观点你认为正确的是A．某单质固体能导电，该单质一定是金属B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键参考答案：C略11.关于下列图示的说法中正确的是

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）的△H大于0

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：A略12.屠呦呦等科学家用乙醚从青蒿中提取出青蒿素，其结构如图所示，已知结构中含有与H2O2相似的过氧键。下列说法正确的是（）A．青蒿素的结构中含有过氧键受热容易分解

B．乙醚的结构简式为：CH3OCH3C．青蒿素溶于热水，所以应加热加快溶解

D．乙醚易溶于水，不能用分液的方法分离参考答案：A试题分析：H2O2易分解，青蒿素的结构中含有过氧键受热容易分解，故A正确；乙醚的结构简式为：CH3CH2OCH2CH3，故B错误；过氧键受热容易分解，不能加热，故C错误；乙醚不溶于水，故D错误。13.将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为(

)

A

B

C

D参考答案：C略14.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(

)A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C参考答案：A略15.下列化学反应的离子方程式正确的是

（

）

A．氧化亚铁加入稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O

B．铝片加入烧碱溶液:2A1+2OH—+2H2O=2A1O2—+3H2↑

C．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3—+OH—=CO32—+H2O

D．硅酸钠溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：

回答下列问题：(1)在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K＝________；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是____________、____________。(3)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为________________________；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为________(写化学式)。参考答案：(1)K＝SO2＋NaOH===NaHSO3(2)提高铁元素的浸出率抑制Fe3＋水解(3)Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋Cl2、HCl略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学-选修5：有机化学基础]有机物G（分子式C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线．已知：①E能够发生银镜反应，1molE能够与2molH2完全反应生成F②R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH③有机物D的摩尔质量为88g/mol，其核磁共振氢谱有3组峰④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链回答下列问题：（1）用系统命名法命名有机物B：

．（2）E的结构简式为

．（3）C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为

．（4）有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验操作为

．（5）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物、②与F是同分异构体、③能被催化氧化成醛．符合上述条件的有机物甲有

种．其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物的结构简式为．（6）以丙烯等为原料合成D的路线如下：X的结构简式为

，步骤Ⅱ的反应条件为

，步骤Ⅳ的反应类型为

．参考答案：（1）2﹣甲基﹣1﹣丙醇；（2）；（3）（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O；（4）在一支试管中取适量硝酸银溶液，边振荡边逐滴滴入氨水，当生成的白色沉淀恰好溶解为止；（5）13；；（6）CH3CHBrCH3；NaOH的水溶液加热；消去反应．

【考点】有机物的合成．【专题】有机推断；结构决定性质思想；演绎推理法；有机化合物的获得与应用．【分析】C氧化可生成D，则D应为酸，D的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰，其结构简式应为（CH3）2CHCOOH，则C为（CH3）2CHCHO，B为（CH3）2CHCH2OH，由题给信息可知A为（CH3）2C=CH2，有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链，结合G的分子式可知F为，E能够发生银镜反应，1molE与2molH2反应生成F，则E为，G为，结合对应有机物的结构和性质以及题目要求解答该题．【解答】解：（1）B为（CH3）2CHCH2OH，其用系统命名法命名的名称为2﹣甲基﹣1﹣丙醇，故答案为：2﹣甲基﹣1﹣丙醇；（2）F为，E能够发生银镜反应，1molE与2molH2反应生成F，则E为，故答案为：；（3）C为（CH3）2CHCHO，其与新制氢氧化铜反应的化学方程式为（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O，故答案为：（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O；（4）配置银氨溶液时，将氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，当生成的白色沉淀恰好溶解为止，故答案为：在一支试管中取适量硝酸银溶液，边振荡边逐滴滴入氨水，当生成的白色沉淀恰好溶解为止；（5）F为，符合：①为芳香族化合物②与F是同分异构体③能被催化氧化成醛．的化合物有：若苯环上只有1个取代基，取代基为CH（CH3）﹣CH2OH，只有1种，若苯环上有2个取代基，可能是甲基和﹣CH2CH2OH，临间对3种，也可以是﹣CH2CH3和﹣CH2OH，临间对3种，若苯环上有3个取代基，只能是两个﹣CH3和一个﹣CH2OH，采用定一议二原则判断，有6种，所以共有13种，其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物的结构简式为；，故答案为：13；；（6）D结构简式为（CH3）2CHCOOH，以丙烯等为原料合成D的路线可知，反应Ⅰ为加成反应，X为CH3CHBrCH3，其在NaOH的水溶液中加热生成CH3CHOHCH3，反应ⅣⅤ分别为消去反应和加成反应，故答案为：CH3CHBrCH3；NaOH的水溶液加热；消去反应．【点评】本题考查有机物的合成与推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和推断能力的考查，注意把握题给信息，利用逆推法解答该题，明确有机物的结构简式为解答该题的关键，注意把握官能团的性质．18.（15分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A、C处于同一主族，C、D、E处于同一周期；A、B组成的气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．C在短周期元素中金属性最强，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，E的单质与x反应能生成溶于水呈强酸性的化合物Z，同时生成B的单质，D的单质既能与C的最高价氧化物的水溶液反应，也能与Z的水溶液反应；C、E可组成化合物M．（1）E离子的结构示意图．（2）写出X的电子式；（3）写出D的单质与C元素最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式

；（4）E的单质与X反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比

；（5）按图电解M的饱和溶液，石墨电极上发生反应的离子方程式为

，电解时装置内发生反应的化学方程式为

、

．

参考答案：（1）；（2）；（3）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（4）3：2；（5）2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A、B组成的气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则X为NH3，A为H元素，B为N元素；A、C处于同一主族，C在短周期元素中金属性最强，C的原子序数大于氮，故C为Na；C、D、E处于同一周期，即处于第三周期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，则E原子最外层电子数为1+1+5=7，故E为Cl，E的单质与X反应能生成溶于水呈强酸性的化合物Z，同时生成B的单质，应是氯气与氨气反应生成氮气与HCl，D的单质既能与C的最高价氧化物的水溶液反应，也能与Z的水溶液反应，则D为Al；C、E可组成化合物M为NaCl，据此解答．解答：解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A、B组成的气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则X为NH3，A为H元素，B为N元素；A、C处于同一主族，C在短周期元素中金属性最强，C的原子序数大于氮，故C为Na；C、D、E处于同一周期，即处于第三周期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，则E原子最外层电子数为1+1+5=7，故E为Cl，E的单质与X反应能生成溶于水呈强酸性的化合物Z，同时生成B的单质，应是氯气与氨气反应生成氮气与HCl，D的单质既能与C的最高价氧化物的水溶液反应，也能与Z的水溶液反应，则D为Al；C、E可组成化合物M为NaCl，．（1）Cl﹣离子的结构示意图为：，故答案为：；（2）X为NH3，其电子式为，故答案为：；（3）Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（4）E的单质与X反应为：3Cl2+2NH3=N2+6HCl，反应中氧化剂为氯气，还原剂为氨气，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故答案为：3：2；（5）电解NaCl的饱和溶液，石墨电极为阳极，发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气，阳极发生反应的离子方程式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；电解时装置内发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，侧重对化学用语的考查，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．19.A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A原子核内只有1个质子；B原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C原子最外层的电子数比次外层的多4；C的简单阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。回答下列问题：(1)B在元素周期表中的位置为______________________。(2)E的氧化物对应的水化物有______________________(写化学式)。(3)B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的关系是______________________(用离子符号表示)。(4)化合物D2C的形成过程为______________________(用电子式表示)。(5)由A、B、C三种元素形成的常见的离子化合物的化学式为___________，该化合物的水溶液与强碱溶液共热发生反应的离子方程式为______________________。(6)化合物D2EC3在一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为______________________。参考答案：(1)第二周期第ⅤA族

(2)H2SO3、H2SO4

(3)S2-＞N3-＞O2-＞Na+

(4)

(5)NH4NO3

NH4++OH-NH3↑+H2O

(6)4Na2SO3Na2S+3Na2SO4【分析】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素；B的最高价氧