2022年安徽省安庆市玉珠中学高三化学联考试卷含解析

2022年安徽省安庆市玉珠中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是A.将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量B.pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度C.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH的物质的量浓度D.相同温度下，10mL0.1mol/L的醋酸与100mL0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量参考答案：C2.如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是()A．开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋B．开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀C．开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑D．开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒参考答案：B【名师点晴】明确原电池和电解池的工作原理是解答的关键，关于金属腐蚀与防护需要注意以下几点：牺牲阳极的阴极保护法：在被保护的钢铁设备(如海水中的闸门、地下的天然气管道等)上连接或直接安装若干锌块，使锌、铁形成原电池，锌作阳极，从而保护了钢铁免受腐蚀；外加电流的阴极保护法：外加电流的阴极保护法是使被保护的钢铁设备作为阴极(接电源负极)，用惰性电极作为阳极(接电源正极)，在两者之间连接直流电源。通电后，电子被强制流向被保护的钢铁设备，从而使钢铁表面产生电子积累，抑制钢铁设备失去电子，起到保护的作用。3.生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是

（

）A、用食醋或醋精除去暖瓶内的水垢

B、用四氯化碳檫去圆珠笔油渍C、用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿

D、用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒参考答案：略B4.（2010·安徽卷）10.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH2（g）＋NO（g）＋NH2（g）2H3（g）＋3H2O（g）

H<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大参考答案：CA选项，放热反应升温平衡常数减小，错误；增大一个反应物浓度另一反应物转化率增大，B错；使用催化剂平衡不移动，D错。

【答案】【解析】略5.下列说法正确的是（）Ａ．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2Ｂ．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应Ｃ．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色Ｄ．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷参考答案：答案：B解析：该题目考查同学们对于有机物概念及性质的认识。乙烯的结构简式必须标明其关键的结构碳碳双键，应写成CH2=CH2，A错误；苯的主要化学性质就是发生取代反应，如苯的溴代、硝化反应、磺化反应都属于取代反应，乙醇与乙酸的酯化反应也属于取代反应，B正确；油脂有饱和和不饱和两种，含有不饱和碳碳键的油脂具有和乙烯相似的化学性质，能使溴的四氯化碳溶液褪色可以使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；天然气的主要成分是甲烷，而液化石油气是石油分馏的成分，是多种烃的混合物，主要成分为丙烷、丙烯、丁烷、丁烯，同时含有少量戊烷、戊烯和微量硫化合物杂质，故D错。高考考点：常见有机物如乙烯、苯、乙醇、乙酸、油脂、石油气和天然气等有机物，以及结构简式、取代反应和物质性质易错提醒：平时有机物结构简式书写不规范导致错选A，对于液化石油气成分不熟悉而错选D。备考提示：决定有机物性质的是其官能团，所以在学习有机物时一定抓住反应的本质，另外学会利用特殊物质的性质进行排除也是做选择题的一种重要方法。6.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A、常温下23gNO2含有NA个氧原子B、1L0.1mol·L-1的氨水中含有0.1NA个OH-C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成1molO2，转移电子的数目为2NA参考答案：A略7.下列物质能用相应单质直接化合而制取的是（

）A．FeS

B．FeCl2

C．SO3

D．NO2参考答案：A略8.下列有关说法正确的是A.合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B.铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C.100mLpH＝3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA的酸性比HB的弱D.已知II2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大参考答案：C略9.下列化学式能真实表示物质分子组成的是（

）A．NaOH

B．SO2

C．P（白磷）

D．SiO2参考答案：B略10.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确的是（

）

A．对热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

B．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3

C．与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3>NaHCO3

D．相对分子质量：Na2CO3>NaHCO3参考答案：C略11.下列关于钠的叙述正确的是：（

）①钠是最活泼的金属

②为防止钠被空气中的氧气氧化，应将其保存在水中

③钠在空气中放置表面很快变暗是因为生成了Na2O2

④1mol钠与水反应转移1mol电子

⑤电解饱和食盐水可以制得金属钠⑥钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应，不能置换出铜⑦金属钠着火时，不能用水来扑灭，可用CO2灭火A．④⑥

B．①④

C．③⑤

D．②⑦参考答案：A略12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是（）

A．WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构

B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同

C．WX2是以极性键结合成的非极性分子

D．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z参考答案：答案：D13.符合实际并用于工业生产的是（）A．CO2通入氢氧化钠溶液中制Na2CO3B．H2和Cl2光照制HClC．Cl2通入澄清石灰水中制漂粉精D．用硫磺制硫酸参考答案：D略14.（08青岛质检）下列说法正确的是（

）

A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物

B．蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐

C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质

D．电解质溶液导电过程是物理变化参考答案：答案：B15.下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是（）A．Ba2+、K+、Br﹣、Cl﹣

B．Na+、Cu2+、OH﹣、SiO32﹣C．NH4+、Al3+、Br﹣、AlO2﹣

D．Li+、H+、NO3﹣、SO42﹣参考答案：A考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：通入二氧化硫前，离子能大量共存，则不发生任何反应，各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后，SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?H++HSO3﹣，HSO3﹣?H++SO32﹣，溶液中存在大量的氢离子、亚硫酸根离子，利用氢离子与OH﹣、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣，SO2与NO3﹣反应来分析共存问题，以此解答．解答：解：A．Ba2+、K+、Br﹣、Cl﹣之间不发生反应，也不与二氧化硫反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．OH﹣、SiO32﹣在酸性条件下不能大量共存，且与Cu2+反应生成沉淀，故B错误；C．AlO2﹣与NH4+、Al3+发生互促水解反应，且AlO2﹣在酸性条件下不能大量共存，故C错误；D．H+、NO3﹣具有强氧化性，能够氧化SO2，通入二氧化硫后不能大量共存，故D错误．故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如本题题干“通入SO2前后均能大量共存”．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分）A、B、C、D、E五种溶液的溶质分别是HC1、CH3COOH.NaOH,NH3?H2O

Na2CO3中的一种。常温下进行下列实验：I.浓度均为0.1mol.L-1D与C溶液等体积混合，溶液呈酸性。II.浓度均为0.1mol?L—1A和E溶液的pH：A<EIII.将一定体积pH=10的A溶液分别与0.5L0.Olmol?L-1B溶液、0.48L0.O1mol?L-1C溶液充分反应后溶液呈中性。请回答下列问题：(1)C是_______溶液(填化学式)。(2)________________将等体积等物质的量浓度的C和E分别与足量的铝粉反应，转移的电子数之比是_______(3)

将等体积等物质的暈浓度的B和D溶液混合后，所得溶液的PH=7的原因是_________________________________________________(4)________________________________________________________________________将C溶液逐滴滴加到A溶液中，不断振荡，当滴加到A、C等物质的量时，溶液中所有阴离子的物质的量浓度由小到大的关系是_____________________。(5)

相同条件下，与NaOH(aq)反应的，则的=______________.参考答案：（15分，每空3分）（1）HCl（2）1:3（3）醋酸根的水解程度与铵根离子的水解程度相当。（4）HCl与Na2CO3等物质的量反应，恰好得到NaHCO3和NaCl。离子浓度由小到大为：c(CO32－)<c(OH－)<c(HCO3－)<c(Cl－)（出现顺序错误，不给分）（5）+1.9kJ/mol（数值正确，不带单位给1分，单位错误不给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.油脂是跟________生成________的酯，其中形成油脂的脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点有着重要的影响。由________的脂肪酸生成的甘油酯熔点较高，常温下呈________态，叫做________，如生活中经常使用的________等；由

的脂肪酸生成的甘油酯熔点较低，常温下呈________态，叫做________，如生活中经常使用的________等。参考答案：高级脂肪酸、甘油饱和脂肪酸、固、脂肪、猪油，牛油、不饱和脂肪酸、液、油、花生油，豆油。

18.信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为_____________________；得到滤渣1的主要成分为________。(2)第②步加H2O2的作用是__________________________，调溶液pH的目的是使________生成沉淀。(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是___

_____。(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：甲：,蒸发、冷却、结晶、过滤Al2(SO4)3·18H2O乙：适量Al粉过滤,蒸发、冷却、结晶、过滤Al2(SO4)3·18H2O丙：NaOH溶液过滤,蒸发、冷却、结晶、过滤Al2(SO4)3·18H2O上述三种方案中，________方案不可行，原因是___________________________________________；从原子利用率角度考虑，________方案更合理。(5)探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr＝250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol·L－1EDTA(H2Y2－)标