浙江省湖州市下昂中学高三化学联考试题含解析

浙江省湖州市下昂中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用某仪器量取液体，若仰视时读数为xmL，平视时读数为ymL，俯视时读数为zmL，若x＞y＞z，则所使用的仪器可能是A．滴定管

B．烧杯

C．量筒

D．容量瓶参考答案：A略2.叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3ˉ)>c(OHˉ)B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3ˉ)>c(OHˉ)>c(H+)D．N3ˉ与CO2含相等电子数参考答案：答案：B3.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+,MnO4-,Na+,Cl-

B．K+,Na+,NO3-,CO32-

C．Na+,H+,NO3-,SO42-

D．Fe3+,Na+,Cl-,SO42-参考答案：B略4.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.1L

1mol/L醋酸溶液中含有NA个H+离子B.标准状况下，2.24LNH3含电子总数为NAC.在常温常压下，1mol氩气含有的原子数为2NAD.标准状况下，22.4LH2O中含有NA个H2O分子参考答案：答案：B5.甲基丙烯酸甲酯是有机玻璃高分子的单体，世界年产量超过100万吨，制取该单体的反应为CH3C=CH+CO+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3下列有关说法正确的是

A．上述反应为加成反应

B．上述反应为取代反应

C．有机玻璃的分子式是C5H5O2

D．有机玻璃高分子单体在强碱性环境中因发生氧化反应而不能稳定存在参考答案：A略6.下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是A、200mL2.5mol/LMgCl2溶液

B、1000mL4mol/LNaCl溶液C、400mL5mol/LKClO3溶液

D、250mL2mol/LAlCl3溶液参考答案：D略7.在一定条件，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，发生反应：xA2(g)＋yB2(g)2C(g)。2s内的反应速率：v(A2)＝0.5mol·L－1·s－1，v(B2)＝1.5mol·L－1·s－1，v(C)＝1mol·L－1·s－1。则x和y的值分别为

()。A．2和3

B．3和2

C．3和1

D．1和3参考答案：D略8.X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y能形成化合物M。

下列说法正确的是(

)A．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体

C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种

D．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键参考答案：D略9.木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点,若得不到充分利用,变成了制浆造纸工业中的主要污染源之一,不仅造成严重的环境污染,而且也造成资源的重大浪费。木质素的一种单体结构简式如右图所示，下列说法错误的是………（

）A、遇FeCl3溶液呈紫色

B、每摩尔该物质最多能消耗4molH2

C、每摩尔该物质最多能消耗3molBr2

D、该物质的分子式是C10H12O3，不属于芳香烃参考答案：C略10.下列说法不正确的是（

）A.已知冰的熔化热为6.0kJ?mol-1，冰中氢键键能为20kJ?mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a,电离常数Ka=。若加水稀释，则CH3COOHCH3COO-+H+向右移动，a增大，Ka不变C.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O（l）

△H=-890.3kJ?mol-1D.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol参考答案：D【详解】A．1mol冰中有2mol氢键，键能和为40kJ，1mol冰的熔化热为6.0kJ，×100%=15%，故A说法正确；

B.一定温度下，弱电解质的浓度越小，电离程度越大，但电离平衡常数只与温度有关，则保持不变，故B说法正确；C．已知甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则表示1mol甲烷完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量为890.3KJ，故C说法正确；D.由于该反应为可逆反应，无法确定转化的氮气的量，故其焓变无法确定，故D说法错误；答案选D。【点睛】燃烧热是指在101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，化合物中C转化为CO2，H转化为液态水，故在书写物质燃烧热的热化学反应方程式时，要注意以1mol可燃物为标准，生成物水为液态。11.下列物质的保存方法错误的是（）A．金属钠保存在煤油中B．液氯储存在干燥的钢瓶中C．氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中D．硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中参考答案：C略12.用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．22.4L（标况下）NO与0.5molO2混合充分反应，最后得到NA个NO2分子B．任何反应中，生成1molO2都转移4NA个电子C．100g17%的氨水，溶液中含有氨气分子NAD．7.1gCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．分析：A、NO2气体中存在平衡：2NO2N2O4；B、用H2O2或Na2O2制氧气，生成1molO2都转移2NA个电子；C、NH3溶于水后存在平衡：NH3+H2ONH3?H2O；D、Cl2与氢氧化钠的反应是歧化反应．解答：解：A、NO2气体中存在平衡：2NO2N2O4，故得到的NO2分子个数少于NA个，故A错误；B、用H2O2或Na2O2制氧气时，氧元素的化合价是从﹣1价变为0价，故当生成1molO2时转移2NA个电子，故B错误；C、NH3溶于水后存在平衡：NH3+H2ONH3?H2O，故溶液中含有氨气分子少于NA，故C错误；D、7.1g氯气的物质的量n===0.1mol，Cl2与氢氧化钠的反应是歧化反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，此反应中1molCl2转移1mol电子，故0.1mol氯气转移0.1mol电子，个数为0.1NA个，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．13.下列关于Na2O2的说法中错误的是：（

）A、Na2O2中阴阳离子个数比为1：2B、Na2O2能与水反应，所以可以做气体的干燥剂C、Na2O2具有强氧化性，漂白性D、Na2O2常用作潜水艇中的供氧剂参考答案：B略14.常温下，在25mL0.1mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入amL0.2mol·L﹣1CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是（

）A．当pH＝7时，一定有：c(Na＋)＝c(CH3COO﹣)＝c(OH﹣)＝c(H＋)B．当a＝25时，一定有：c(CH3COO﹣)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)C．当c(CH3COO﹣)＞c(Na＋)时，a一定大于12.5D．当c(OH﹣)＞c(H＋)时，a一定小于12.5参考答案：C略15.下列关于化学研究的说法错误的是A.化学家提出的假设有的不能被实验证实B.卢瑟福提出的原子核式结构模型是最科学的C.化学基本原理的应用是有一定条件的D.质量守恒定律是对大量实验事实的总结参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42—。请回答：（1）步骤①发生的离子方程式

、

步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是

。（2）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

。（3）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因

（4）步骤④的离子方程式是

（5）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及

。（6）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品ag，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000mol?L-1KMnO4溶液20.00mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示）

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2分）⑴实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是

。（4分)⑵今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用2种方法对其鉴别。①

；②

。参考答案：(每空2分，共6分）

⑴血液可以认为是胶体，FeCl3溶液能够加快血液的凝固⑵①在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，若能够发生丁达尔现象的是淀粉，余者为氯化钠溶液。②在两支试管（黑底点滴板、井穴板等取溶液1－2滴）中分别取1mL未知溶液，然后分别滴入1－2滴硝酸银溶液，能够产生白色沉淀的氯化钠溶液，余者为淀粉溶液。③用两支试管中分别取1mL未知溶液，然后在酒精灯火焰上加热，出现糊状聚沉的是淀粉溶液，余者为氯化钠溶液。（其它如：导电法、品尝（因为该两种溶液无毒）法等合理的方法都算正确答案。）18.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．请到答F列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为

；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是

、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象

；（4）尾气可采用溶液吸收．参考答案：（1）蒸馏烧瓶；Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）溶液由紫红色变为无色；出现黄色浑浊；还原性；氧化性；2MnO4﹣+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+；（3）待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色；（4）NaOH．考点：二氧化硫的化学性质．.专题：压轴题；氧族元素．分析：（1）根据化学常用仪器及仪器的名称来分析；制备二氧化硫的方法是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成；（2）利用二氧化硫与高锰酸钾溶液，二氧化硫与硫化钠的氧化还原反应来分析反应现象和性质，依据离子性质和电荷守恒，原子守恒配平书写离子方程式；（3）根据二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色来解答；（4）利用二氧化硫的性质来分析尾气处理，利用发生的化学反应来书写吸收尾气的离子反应．解答：解：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2﹣+SO2+2H2O=3S↓+4OH﹣，则观察到出现黄色浑浊，B中S元素的化合价升高，表现还原性，C中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性，高锰酸钾溶液和二氧化硫气体发生的离子反应为：2MnO4﹣+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+，故答案为：溶液由紫红色变为无色；出现黄色浑浊；还原性；氧化性；2MnO4﹣+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+；（3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，故答案为：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色；（4）利用氢氧化钠溶液来吸收尾气，发生的离子反应为SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O，故答案为：NaOH．点评：本题为实验习题，考查二氧化硫的制取及二氧化硫的性质实验，明确反应原理、二氧化硫的性质是解答本题的关键，难度不大．19.（15分）铁的单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答：(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是

。（2）由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是

。（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是

（用离子方程式表示）。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是

。（4）将SO2通入FeCl3溶液中，最终溶液由

色变为

色，原因是（用离子方程式表示）