2022年河南省鹤壁市育才中学高二化学联考试题含解析

2022年河南省鹤壁市育才中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是（）A．道尔顿

B．牛顿

C．门捷列夫

D．阿佛加德罗参考答案：C考点：化学史；元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．解答：解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；B．牛顿提出的万有引力定律以及牛顿运动定律，故B错误；C．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；D．阿佛加德罗提出了分子学说，故D错误．故选C．点评：本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累．2.下列化合物均为天然萜类化合物：

对这些萜类化合物叙述错误的是（

）。A.三种化合物中只有a和c互为同分异构体B.一定条件下a和b可相互转化C.三种化合物均易被氧化D.三种化合物均可催化氢化参考答案：C略3.某温度下，将2molA和3molB充入一密闭的容器中发生反应：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g），5min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K＝1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为

A．40%

B．60%

C．24%

D．4%参考答案：A略4.电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是(

)A．A膜是阳离子交换膜B．通电后,海水中阴离子往b电极处运动C．通电后,a电极的电极反应式为4OH－－4e－=O2↑+2H2O

D．通电后,b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀参考答案：D略5.下列有关合金性质的说法正确的是A．合金与各成分金属相比较，具有许多优良的物理、化学或机械性能B．相同金属元素形成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的C．镁铝合金在盐酸中不能完全溶解

D．合金具有各成分金属性质之和参考答案：A略6.下列叙述正确的是（

）

A.丙烷分子中3个碳原子一定在同一直线上ks5uB.甲苯分子中的所有原子一定都在同一平面上C.CH≡C-CH2-CH3分子中的全部碳原子一定都在同一平面上D.2—丁烯分子中4个碳原子可能在同一直线上参考答案：C略7.（6分）今有A、B、C三种二甲苯；将它们分别进行一硝化反应，得到产物分子式都是C8H9NO2，但A得到两种产物，B得到三种产物，C只得到一种产物。由此可判断A、B、C是下列哪一种结构，请将字母填入结构式后面的括号中。（

）（

）（

）参考答案：C略8.在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB．SO3为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L参考答案：B解析：A项数据表明，题中0.2mol/L的SO3完全转化成了SO2和O2，即平衡时，c(SO3)＝0，这是不可能的；B项可能；C项数据表明SO2、SO3均在原浓度基础上减少了0.05mol/L，这也是不可能的；D项数据表明SO2完全转化成了SO3，即平衡时c(SO2)＝0，c(O2)＝0，这也是不可能的。9.茉莉酸甲酯结构如右，关于其说法中不正确的是A．分子式为C13H20O3B．能使溴的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液褪色C．能发生氧化、水解和加聚反应

D．其同分异构体中不可能有芳香族化合物

参考答案：D略10.下列关于实验现象的描述不正确的是

(

)

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案：C略11.某有机物结构为下图,它完全水解后，可得到的产物共有（

）A.3种

B.4种

C.5种

D.6种参考答案：A12.对下面有机物的叙述，正确的是

A．该有机物的分子式为C18H15O

B．该有机物中共线的碳原子最多有7个C．该有机物中共面的碳原子最多有17个

D．该有机物在常温下难溶于水参考答案：BD略13.为探究溴乙烷与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三名同学分别设计如下三个实验方案：甲：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。乙：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成,则可证明发生了消去反应。丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则证明发生了消去反应。则有关上述实验方案叙述（

）A．甲正确

B．乙正确

C．丙正确

D．上述实验方案都不正确参考答案：D14.葡萄糖是一种单糖的主要原因是()A.糖类中含碳原子数最少B.不能再水解成更简单的糖C.分子中只有一个醛基D.糖类中结构最简单参考答案：B解析：根据能否水解以及水解生成的单糖的多少对糖进行分类。不能水解的糖称为单糖。15.关于如图所示装置的判断，叙述正确的是（）A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B．该装置中铜为正极，锌为负极C．当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24LD．装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理分析：左边是原电池，投放氢气的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，投放氧气的电极是正极，正极上得电子发生还原反应，则锌是阴极，铜是阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子发生还原反应．解答：解：A．左边是原电池，右边的电解池，故A错误；B．左边是原电池，投放氢气的电极是负极，投放氧气的电极是正极，则锌是阴极，铜是阳极，故B错误；C．根据转移电子守恒得，当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标况下体积为==2.24L，故C正确；D．左边是原电池，投放氢气的电极是负极，投放氧气的电极是正极，则锌是阴极，铜是阳极，装置中电子的流向量b→Zn，Cu→a，故D错误；故选C．点评：本题考查了原电池和电解池原理，正确判断原电池和电解池是解本题关键，易错选项是C，注意电子不进入电解质溶液中，为易错点．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是

____。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？

（填“能”或“否”），其原因是

。（3）他们记录的实验数据如下：实验用品溶液温度△tt1t2①50mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl20℃23.3℃

②50mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl20℃23.5℃③50mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl20℃25.5℃已知：Q=Cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1·Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3，△H值保留小数点后两位根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：

（4）若用KOH代替NaOH，测定结果

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若用醋酸代替HCl做实验，测定结果

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）实际上电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡等，它们都可看作是化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：（1）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：分析该反应并回答下列问题：

①平衡常数表达式为K＝

。②上图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1

K2（填“>”、“<”或“＝”）。③已知在常温常压下：

；

;

;则，

。（2）常温下，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，请回答下列问题：

①混合后溶液的pH＝8的原因（用离子方程式表示）：

。

②混合溶液中c（Na＋）－c（A－）＝

mol·L－1（填精确计算结果的具体数字）。

③已知NH4A溶液为中性、将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH

7（填<、>、＝）

④AgCl在溶液中存在如下平衡，在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：a.100mL蒸馏水b.100mL0.3mol·L－1Ag,NO3溶液c.100mL0.1mol·L－1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，溶液中c（Ag＋）由大到小的顺序为

（填序号）。参考答案：（每空2分，共14分）（1）①K＝c（CH3OH）／c（CO）c2（H2）

②>

③（b－a－4c）／2

（2）①A－＋H2OHA＋OH－

②9.9×10－7

③>

④bac略18.油脂的结构简式可以表示为：

，油脂中含有较多不饱和脂肪酸成分的甘油酯，常温下，一般呈

态，通常称之为

，含较多饱和脂肪酸成分的甘油酯，常温下，一般呈

态，通常称之为

。参考答案：，液、油、固、脂肪19.利用染化厂的废料铁泥（主要成分是Fe2O3、FeO和铁）制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁的生产流程为：

请回答：（1）过程①主要反应的离子方程式为

▲

。（2）已知氢氧化亚铁的Ksp=4.87×10-17，氢氧化铁的Ksp=2.6×10-39。当溶液中某离子浓度不高于1×10-5mol·L-1时，可以认为该离子已经完全沉淀。通过计算所得数据说明过程②调节pH=9的原因是