2022-2023学年山东省济南市平阴县第二中学高一化学月考试卷含解析

2022-2023学年山东省济南市平阴县第二中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质在一定条件下均可导电，其中属于电解质的是A．Cu

B．C（石墨）

C．SO2

D．NaCl参考答案：D略2.下列物质可通过化合反应直接制得到的是（）①Cu（OH）2②Ba（OH）2③H2SiO3④H2SO4A.①②

B.③④

C.②④

D.②③参考答案：C①CuO不溶于水，不能直接化合生成Cu(OH)2，故①错误；②Ba(OH)2可以由BaO与水之间化合物而成，即BaO＋H2O=Ba(OH)2，故②正确；③SiO2不溶于水，H2SiO3不能直接化合而成，故③错误；④H2SO4可以由SO3与H2O反应，即SO3＋H2O=H2SO4，故④正确；综上所述，故选项C正确。3.金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有A．脱水性

B．吸水性

C．强酸性

D．强氧化性参考答案：D略4.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是A.CO2→CO

B.KMnO4→O2

C.Fe→Fe3O4

D.CuO→CuSO4参考答案：C【分析】根据元素化合价变化分析反应类型。【详解】氧化剂具有氧化性，可以使还原剂发生氧化反应，发生氧化反应时元素化合价升高；A.碳元素化合价降低，故A错误；B.氧元素化合价升高，但高锰酸钾受热分解直接可以生成氧气，故B错误；C.铁元素化合价升高，故C正确；D.铜元素化合价没有改变，故D错误。故选C。【点睛】有些反应中，反应物既是氧化剂又是还原剂。5.运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是(

)A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定参考答案：D略6.NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应MnO4﹣+NO2﹣+H+→Mn2++NO3﹣+H2O（未配平）．下列叙述中正确的是（）A．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4B．反应过程中溶液的酸性增强C．该反应中NO2﹣被还原D．H+可以是盐酸参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、N元素化合价由+3价变为+5价，转移电子数为10，反应方程式为2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5NO3﹣+3H2O，据此分析解答．【解答】解：A．根据方程式知，生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4，故A正确；B．反应中氢离子参加反应生成水，导致氢离子浓度减小，溶液的pH增大，酸性减弱，故B错误；C．该反应中亚硝酸根离子失电子被氧化，故C错误；D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化氯离子生成氯气，所以不能是盐酸，可以是硫酸，故D错误；故选A．7.向100mL1mol/LCa(HCO3)2溶液中投入Na，当沉淀最大量时，至少需要Na的质量是(

)gA.2.3

B.4.6

C.1.15

D.4参考答案：ANa投入到水溶液中生成NaOH，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，产生氢氧化钠后与Ca(HCO3)2反应，沉淀量最大时即Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，反应方程式为Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O，根据n[Ca(HCO3)2]=n(NaOH)=100mL1mol/L=0.1mol，即n(Na)=n(NaOH)=0.1mol，m(Na)=0.1mol23g/mol=2.3g，因此所需Na的质量为2.3g，答案选A。点睛：本题的难点是判断出当Ca(HCO3)2与氢氧化钠等物质的量反应时产生的CaCO3沉淀已达到最大量，此时需要的NaOH的量最少，即Na的含量最少。8.下列溶液中，氯离子的物质的量浓度是3mol?L﹣1的是（）A．200mL3mol?L﹣1NaClO3溶液B．100mL2mol?L﹣1FeCl3溶液C．150mL3mol?L﹣1KCl溶液D．150mL1mol?L﹣1MgCl2溶液参考答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】结合溶质浓度及物质构成计算离子浓度，以此来解答．【解答】解：A.3mol?L﹣1NaClO3溶液中氯离子浓度为0；B.2mol?L﹣1FeCl3溶液中氯离子的物质的量浓度是2mol?L﹣1×3=6mol/L；C.3mol?L﹣1KCl溶液中氯离子的物质的量浓度是3mol?L﹣1；D.1mol?L﹣1MgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度是1mol?L﹣1×1=2mol/L，故选C．9.金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上最早使用的金属是A.铜

B.铁

C.铝

D.钛参考答案：A10.乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是A．与氢气反应生成乙烷

B．与水反应生成乙醇C．与氧气反应生成二氧化碳和水

D．与溴的四氯化碳溶液反应使之褪色参考答案：C略11.下列分散系最稳定的是

A．悬浊液

B．乳浊液

C．胶体

D．溶液参考答案：D12.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A.CuCl2

B.MgCl2

C.FeCl3

D.FeCl2参考答案：B13.利用组成物质的原子、离子或分子的一些特征性质，检验组成化学物质的元素，是研究物质组成的常用方法。下列叙述不正确的是（

）A．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，不能确定该纤维是否为蛋白质纤维B．用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团C．用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素D．用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素参考答案：略14.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是

A

B

C

D参考答案：B【名师点晴】明确得失电子及数目为解答的关键，注意把握双线桥法标电子转移方法、数目的方法。即①线桥的箭尾必须指在反应物中发生变化的原子上，箭头指向生成物中的该原子上，即起点和终点均是同一种元素。②在线上标出得到或失去电子的数目，数目后面写上电子的标识e－。15.有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混和物27.2克，把它们溶于足量的水中充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将反应器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29克，则原混和物中Na2CO3的质量是A.10.6克

B.5.3克

C.5.9克

D.无法确定参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了Cl元素的非金属性比Br强的实验研究。回答下列问题：(1)图中E装置名称是_____________。(2)N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：_____________；从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：试剂A为_______；试剂C为_________（填序号）。①稀HNO3溶液

②稀盐酸

③碳酸钙

④Na2SiO3溶液⑤SiO2(3)乙同学设计的实验中(酒精灯加热装置在图中未画出)，若试剂C为溴化钾溶液溶液外，还需要用到的试剂有：试剂A为________；试剂B为________。参考答案：(1)分液漏斗

(2)N、C、Si

①

④(3)浓盐酸

二氧化锰三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)

2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：（1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为：

；（2）反应前A、B的物质的量浓度分别是：

、

。（3）10s末，生成物D的浓度为

。参考答案：（7分）（1）0.04mol/L·s（2分）

（2）1.5mol/L（1分），0.5mol/L（1分）（3）0.4mol/L（3分）略18.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解、加入化学试剂等．填写下列各组混合物的分离或提纯应采用的方法．（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可用

的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒．（2）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用

的方法．（3）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及﹣些硫酸盐．对粗盐中的这些杂质可采用

和

的方法除去．（4）除去氧化钙中的碳酸钙可用

的方法．参考答案：（1）过滤；（2）蒸馏；（3）过滤；加入化学试剂；（4）加热分解

【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】（1）碳酸钙不溶于水；（2）乙醇易挥发，可用蒸馏的方法提纯；（3）可先加入化学试剂生成沉淀，然后再过滤除去；（4）碳酸钙加热分解生成CaO．【解答】解：（1）CaCO3不溶于水，实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3结膜，可用过滤的方法分离，故答案为：过滤；（2）乙醇的沸点低，与食盐的沸点差异大，则利用蒸馏除去乙醇中溶解的微量食盐，故答案为：蒸馏；（3）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐，可先加入化学试剂生成沉淀，然后再过滤除去，故答案为：过滤；加入化学试剂；（4）碳酸钙加热分解生成CaO，则选择加热法除去，故答案为：加热分解．19.下图是100mgCaC2O4·H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：(1)温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是

，B是

。(2)由CaC2O4·H2O得到A的化学方程式为