湖南省邵阳市寺门前中学高二化学下学期期末试题含解析

湖南省邵阳市寺门前中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于等电子体的说法中，正确的是A．N2与CO不属于等电子体，故它们的熔沸点、溶解度相差较大B．PO43－与SO42－不属于等电子体，故结构不相似C．NO2－与O3属于等电子体，故NO2－为O2的同素异形体D．苯与硼氮苯（路易斯结构式如右上图）属于等电子体，故硼氮苯中含有大π键参考答案：略2.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O参考答案：A略3.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为

A.57

B.47

C.61

D.293参考答案：略4.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．25℃时，0.1mol/L的pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)B．25℃时，pH=9、浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液：c(NH4+)+c(H+)＞c(NH3·H2O)+c(OH－)C．NaHCO3溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)D．0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＝c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH－)参考答案：B略5.苯环上有两个取代基的C9H12，其一氯代物的同分异构体共有(不考虑立体异构)(

)

A．10种

B．14种

C．19种

D．26种参考答案：C略6.（多选题）氢气还原氧化铜：CuO+H2Cu+H2O，在该反应中A．CuO作还原剂

B．CuO作氧化剂C．铜元素化合价降低

D．铜元素化合价升高参考答案：BC试题分析：A．铜元素的化合价降低，得到电子，CuO作氧化剂，A错误；B．铜元素的化合价降低，得到电子，CuO作氧化剂，B正确；C．铜元素化合价从＋2价降低到0价，C正确；D．铜元素化合价降低，D错误，答案选BC。7.

“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是

A．构造原理

B．泡利原理

C．洪特规则

D．能量最低原理参考答案：B略8.等容的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在此过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（

）A.等于p%

B.大于p%

C.小于p%

D.无法判断参考答案：B略9.mA(气)+nB(气)pC(气)+qQ(气)当m、n、p、q为任意整数时，下列情况一定是平衡状态的是：1

体系的压强不再改变2

体系的温度不再改变3

各组分的浓度不再改变4

各组分的质量分数不再改变5

反应速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q6

单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应

A.③④⑤⑥B.②③④⑥

C.①③④⑤D.①③④⑥参考答案：B略10.下列关于有机物的说法正确的是(

)A.蛋白质和葡萄糖在一定条件下完全燃烧都只生成CO2和水B.75％(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒C.石油的分馏和煤的干馏均属于物理变化D.乙烯和苯都能使溴水退色，退色的原因相同参考答案：B略11.下列原子中第一电离能最大的是（）A．Be B．C C．Al D．Si参考答案：B【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，以此解答该题．【解答】解：Be、C属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以其第一电离能大小顺序是C＞Be；Al、Si属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以其第一电离能大小顺序是Si＞Al；C、Si属于同一主族元素且原子序数依次增大，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能大小顺序是C＞Si，故选B．12.对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是A．增加某反应物的质量

B．使用催化剂C．降低反应体系的压强

D．升高温度参考答案：D13.．对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4V正(O2)=5V逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2V正(NH3)=3V正(H2O)参考答案：A略14.糖类和油脂都是人体必需的营养物质,下列说法中正确的是()A.油脂发生皂化反应生成高级脂肪酸和甘油B.糖类和油脂都能发生水解反应C.变质的油脂有难闻的哈喇味是因为油脂发生了加成反应D.各种油脂水解后的产物中都有甘油参考答案：D油脂皂化时生成高级脂肪酸盐和甘油,A错误;单糖不能发生水解反应,B错误;变质的油脂有哈喇味是因为油脂发生了氧化反应,C错误。15.某醇和醛的混合物0.05mol，能从足量的银氨溶液中还原出16.2g银，已知该醇为饱和一元醇，该醛的组成符合CnH2nO，下列结论正确的是（

）A.此混合物中的醛一定是不甲醛

B.此混合物中的醛、醇可以是任意比

C.此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1：1

D.此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1：3参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）含苯酚的工业废水处理的流程图如图所示：（1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是_________操作（填写操作名称）。实验室里这一步操作可以用____________（填写仪器名称）进行。（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是_____

____。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是______________。（均填写物质的化学式）（3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为：_______

________。（4）在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和________。通过________操作（填写操作名称），可以使产物相互分离。（5）图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、________、__________。（均填写物质的化学式）参考答案：（10分）（1）萃取（或萃取、分液），分液漏斗（各1分）（2）C6H5ONa

NaHCO3（各1分）（3）C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3（2分）（4）CaCO3

过滤（各1分）（5）NaOH水溶液

CO2（各1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知下列热化学方程式：①C(s)+O2(g)

CO2(g)

ΔH=

－393.5kJ/mol②2CO(g)+O2(g)

2CO2(g)

ΔH=－566.0kJ/mol③N2(g)+2O2(g)

2NO2(g)

ΔH=+68.0kJ/mol请回答：（1）上述反应中属于放热反应的是

（填序号，下同），属于吸热反应的是

。（2）1molC(s)完全燃烧生成CO2，放出的热量为

kJ。（3）CO的燃烧热ΔH=

kJ/mol。

参考答案：（1）①②

③

（2）393.5

（3）-283.0

略18.具有—CC—H结构的炔烃，在加热和催化剂的条件下，可以跟醛或酮分子中的羰基（）发生加成反应，生成具有CC三键结构的炔类化合物，例如：其中R1和R2可以是烃基，也可以是氢原子。试写出以电石、水、甲醛、氢气为基本原料和适当的催化剂制取聚1，3-丁二烯的各步反应的化学方程式。参考答案：

解析：题中的基本原料有电石和水，可提供乙炔为反应物。最终要求制聚1，3-丁二烯，必须先制取它的单体1，3-丁二烯，这样可将原题中的关键部分明确地表示为“以乙炔、甲醛、氢气为原料制取1，3丁二烯”。本题所给出的碳链末端的—C≡CH结构和醛、酮中的羰基加成可使碳链增伸成炔醇的信息，对于电石和水生成的乙炔来说，通过此反应可使碳链增伸形成炔二醇结构。联系教材中的知识，C≡C键在催化加氢时成为C—C键后，醇羟基可发生消去反应形成C==C键，生成单体1，3-丁二烯，然后以加聚反应制取聚1，3-丁二烯。这样，通过新旧知识的联系就可完成此题。

19.（4分）某实验小组利用电子天平来探究不同催化剂对双氧水分解速率的影响。取20mL某浓度的双氧水溶液，放入锥形瓶中，加入催化剂，假定溶液体积不随反应而变化。记录数据如下表（数据为表面皿、锥形瓶和试剂的总质量）。催化剂

时间(g)

质量(g)

0.1gMnO20.1gCuO0s192.500192.5005s