2022年广西壮族自治区河池市第五初级中学高三化学联考试题含解析

2022年广西壮族自治区河池市第五初级中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式，正确的是A．SO2通入BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+==BaSO3+2H+B．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+C．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2－的存在：NO2－+2I－+2H+==NO↑+I2+H2OD．FeCl3溶液中加入CuO：2Fe3++3CuO+3H2O==2Fe(OH)3+3Cu2+参考答案：D略2.使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）①溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水③定容时，仰视容量瓶的刻度线④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．A．②③④

B．①②③

C．①③④

D．①②③④参考答案：C考点：溶液的配制专题：化学实验基本操作．分析：根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；解答：-解：①溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会导致溶质损失，则浓度偏低，故①选；②若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故②不选；③定容时，仰视容量瓶的刻度线，则溶液体积偏大，则浓度偏低，故③选；④定容后摇匀，发现液面降低是正常的，又补加少量水，重新达到刻度线，则导致浓度偏低，故④选．故选C．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大．3.现有①NaOH

②Al2（SO4）3

③Ba（NO3）2

④FeCl3

⑤KCl五种溶液，不用任何试剂，被鉴别出来的顺序依次是

（

）A．①②③④⑤

B．④①②③⑤

C．②③①④⑤

D．①④②③⑤参考答案：B略4.某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是(

)①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原A．①③④⑤⑥⑦

B．①③④⑤⑦

C．①③⑤⑥⑦

D．②③④⑤⑥参考答案：A略5.下列三种有机物是某些药物中的有效成分：

以下说法正确的是

（

）A．三种有机物都能与浓溴水发生反应B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物参考答案：C略6.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数．下列说法不正确的是（）

ZWXY

A．X位于元素周期表中第3周期、ⅢA族B．原子半径：X＞Z＞WC．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞YD．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应参考答案：D【考点】原子结构与元素的性质．【分析】由短周期元素在周期表的位置可知，Z、W处于第二周期，X、Y处于第三周期，其中X原子最外层电子数等于其电子层数，最外层电子数为3，则X为Al，可推知Y为Si、Z为N、W为O，结合元素化合物性质与元素周期律解答．【解答】解：由短周期元素在周期表的位置可知，Z、W处于第二周期，X、Y处于第三周期，其中X原子最外层电子数等于其电子层数，最外层电子数为3，则X为Al，可推知Y为Si、Z为N、W为O，A．有上述分析可知，X位于元素周期表中第3周期ⅢA族，故A正确；B．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径X＞Y＞Z，故B正确；C．氢化物稳定性与非金属性一致，W元素的非金属性比Y强，故最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Y，故C正确；D．二氧化硅不能与水反应，故D错误，故选D．【点评】本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大，关键是根据位置关系确定元素所处的周期，注意基础知识的掌握．7.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C(石墨，s)+O2(g)===CO2(g)；△H=-393.51kJ·mol-1C(金刚石，s)+O2(g)===CO2(g)；△H=-395.41kJ·mol-1据此推理所得到的下列结论中，正确的是

A．金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小

B．由石墨制备金刚石是吸热反应C．石墨的能量比金刚石的能量高

D．石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石参考答案：B略8.类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中正确的是（

）A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO?Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO?Pb2O3B．CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑C．Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀参考答案：B考点：盐类水解的原理；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质．

专题：类比迁移思想．分析：A、Fe最常见的化合价是+2和+3价，所以Fe3O4可以写成FeO?Fe2O3；Pb最常见的化合价是+2和+4价，所以Pb3O4可以写成2PbO?PbO2；B、依据碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙的反应前后元素化合价不变，是书写依据，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4↑；C、碘单质氧化性较弱和变价金属反应只能生成低价的化合物；，所以I2与Fe加热生成FeI2；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，与硝酸根离子形成硝酸具有强氧化性能氧化二氧化硫为硫酸；解答：解：A、Fe最常见的化合价是+2和+3价，所以Fe3O4可以写成FeO?Fe2O3；Pb最常见的化合价是+2和+4价，所以Pb3O4可以写成2PbO?PbO2；故A错误；B、依据碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙的反应前后元素化合价不变，是书写依据，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4↑，故B正确；C、碘单质氧化性较弱和变价金属反应只能生成低价的化合物；，所以I2与Fe加热生成FeI2，故C错误；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，与硝酸根离子形成硝酸具有强氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质结构的特征分析判断，分析存在的规律是解题关键，硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，碘单质氧化性弱和铁反应生成亚铁盐，题目难度中等．9.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热，建中b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。参考答案：CNaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，A正确；Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，B正确；混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，因此选项C不能测出混合物中Na2CO3质量分数；Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应，反应的方程式为CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓、HCO3－＋OH－＋Ba2＋=H2O＋BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，选项D也正确。10.设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A． 1molNa2O2固体中含离子总数为4NAB． 常温下，5.6gFe与足量稀HNO3反应，转移0.2NA个电子 C． 常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子的数目为0.8NA D． 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成14gN2时，转移的电子数目为3.75NA参考答案：C考点： 阿伏加德罗常数．分析：A、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成；B、铁与足量硝酸反应生成三价铁离子，0.1mol铁完全反应失去0.3mol电子；C、乙烯和丁烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有氢原子数目；D、5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，铵根离子中N元素化合价由﹣3价升高为氮气中的0价，共失去15个电子，被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0价，共获得15个电子．解答：解：A、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，1molNa2O2晶体中含有阴离子总数为NA．故A错误；B、5.6gFe的物质的量为0.1mol，0.1mol铁完全反应失去0.3mol电子，转移0.3NA个电子，故B错误；C、乙烯和丙烯的最简式为CH2，5.6g混合气体含有0.4mol最简式CH2，含有0.8mol氢原子，含有氢原子的数目为0.8NA，故C正确；D、5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，铵根离子中N元素化合价由﹣3价升高为氮气中的0价，共失去15个电子，被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0价，共获得15个电子，即当生成4molN2时，反应转移15mol电子，故当生成14g氮气即0.5mol氮气时，转移1.875mol电子，故D错误．故选C．点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．11.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B.100mL0.1mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H＋)均明显减小参考答案：B略12.参考答案：C13.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A．0.21mol/L

B．0.42mol/LC．0.56mol/L

D．0.26mol/L参考答案：B略14.只用滴管、试管和水就能鉴别的物质组是

（

）

A．苯、乙酸、CCl4

B．乙醇、乙醛、乙酸

C．乙二醇、乙醛、溴代烃

D．乙醇、甘油、苯酚参考答案：答案;A15.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2

B．CCl4和KCl

C．NaCl和HCl

D．CO2和H2O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。

（1）若在烧瓶放入1．30g锌粒，与cmol／LH2SO4反应，为保证实验结论的可靠，在洗气瓶中加入1mol／LNaOH溶液的体积V≥_______mL，量气管的适宜规格是_____________（选填：200mL,400mL,500mL。）（2）若1．30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l．28g，则发生反应的化学方程式为：________________________________________（3）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg，量气瓶中收集到VmＬ气体，则有：ag／65g·mol－1＝bg／64g·mol－1＋VmL/22400mL·mol－1，依据的原理是____________________________。（4）若在烧瓶中投入dg锌，加入一定量的cmol／L浓硫酸VL，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代数式表示）。参考答案：（1）20500mL（2）Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O（3）得失电子守恒（4）(64cV-2m)/m略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下。实验I：（1）取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、PH相同的盐酸、稀硫酸反应，随反应进行，盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体的速率快，对此原因，你认为合理的猜测是下列的

（填写相应的字母）;a.盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度b.Cl－能促进此反应的进行c.SO42－能抑制此反应的进行d.硫酸使铝发生钝化（2）为了探究反应速率不同的原因，请你根据所提供的药品，填写实验方案中的空白部分。药品：氯化钠固体、硫酸钠固体、硫酸铜固体、氯化铜固体、6mol/L盐酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸。方案：取两支试管，分别加入形状、大小均相同的铝丝和等体积的

（填写相应的试剂，下同），再向其中的一支试管中加入适量的

固体，并振荡使固体溶解，观察实验现象。实验探究：略。实验II：取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者

后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：（1）提出猜想同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为

；猜想2：此黑色固体是硅单质，是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的。猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物。（2）设计实验方案并完成相关实验：将反应后所得的液体进行过滤、洗涤，分别取少量固体置于两支试管中，完成下列实验：①

向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想

一定不正确（填“1”、“2”、“3”、“4”）。②向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想

一定不正确（填“1”、“2”、“3”、“4”）；（3）得出结论综合实验①②的现象，可推知猜想

（填“1”、“2”、“3”、“4”）是正确的，固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为：

参考答案：（15分）实验I：（1）bc；（2分）（2）3mol/LH2SO4、氯化钠固体（或6mol/LHCl、硫酸钠固体）（2分）实验II：大于（2分）（1）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（3分）（2）①2（1分）；②1（1分）；（3）3（1分），2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（3分）；

略18.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）立方烷具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：

回答下列问题：

（1）C的结构简式为_________，E的结构简式为__________。

（2）③的反应类型为__________，⑤的反应类型为__________。

（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：

反应1的试剂与条件为_________；反应2的化学方程式为__________；反应3可用的试剂为____________。（4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是__________（填化合物的代号）（5）I与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有________个峰。（6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有________种。参考答案：（1）

（2）取代反应

消去反应

（3）Cl2/光照O2/Cu（4）G和H（5）1（6）3

19.【化学——选修5：有机化学基础】一种有机合成的中间体－环丁基甲酸的合成路线如下(部分反应条件、产物己省略)。已知：Ⅰ.+2RBr+2HBrⅡ.+CO2↑请回答下列问题：(1)CH2＝CHCHO中含氧官能团的名称为__________；由B生成D的反应类型为__________；(2)化合物A的结构简式为_________________；(3)下列说法中正确的是___________(选填字母符号)A.环丁基甲酸和乙酸属于同系物

B.化合物B和C可通过缩聚反应合成高聚物C.化合物G的分子式为C6H10O4

D.1mol化合物B与足量金属钠反应能生成2mol氢气(4)写出D＋E→F的化学方程式：_________________________________；(5)环丁基甲酸与苯酚反应生成一种酯X，则化合物X的同时满足下列条件的同分异构体有__________种(不包括立体异构)，其中一种的结构简式为_____________。①能使FeCl3溶液变紫色；②含有丙烯醛中所有的官能团；③1H－NMR谱显示分子中有5个吸收峰。(6)以l，3－丁二烯和化合物E为原料，参照上述合成路线可制备。请选用必要的试剂设计合成路线___________________________。参考答案：(1)醛基

取代反应

(2)HOCH2C