陕西省汉中市略阳县第十二中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

陕西省汉中市略阳县第十二中学2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.少量铁片与l00mL0.01mol／L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol／L盐酸

A．①⑥⑦

B．③⑤⑧

C．③⑦⑧

D．③④⑥⑦⑧参考答案：C2.以下各组物质中，不用任何试剂，就可以相互鉴别的是

A．新制碘水

NaCl

NaBr

B．HCl

AgNO3

Na2CO3四种溶液

C．NaCl

NaBr

Nal三种溶液

D．HCl

NaBr

NaNO3三种溶液参考答案：B3.下列叙述中正确的是A．金属阳离子被还原一定得到金属单质B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素不一定被还原D．含金属元素的离子不一定都是阳离子参考答案：CD略4.A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为（

）①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②使用惰性电极电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液州，阴极上先析出C。

A．A>B>C

B.B>C>A

C．C>A>B

D．B>A>C参考答案：D略5.关于某些离子的检验及结论一定正确的是：A．加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明一定是CO32-B．加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，说明一定有SO42-C．可用焰色反应区分KCl和NaClD．加入NaOH溶液，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明是NH4+参考答案：略6.下列实验操作中，错误的是A.蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口处相平C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D7.用下列装置不能达到有关实验目的的是（

）A.用甲图所示装置将溶液定容到100mL

B.用乙图装置制备Fe(OH)2C.用丙图装置可制得金属锰

D.用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性参考答案：A8.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B．砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的的白色固体D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体参考答案：D略9.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则A.1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量

B.N4是N2的同位素C.1molN4气体转化为N2时要吸收217kJ能量

D.N4是一种新型化合物参考答案：A略10.针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（）A．发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B．可用排水法收集氨气C．氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D．可以用碱石灰干燥氨气参考答案：B【考点】氨的制取和性质．【分析】A．实验室制取氨气选择固固加热装置；B．排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体来解答；C．氨气遇浓盐酸产生白烟；D．干燥气体时必须满足：气体不能与干燥剂反应．【解答】解：A．实验室制取氧气，可以用加热氯酸钾的方法，要使用加热固体反应物的装置，实验室制取氨气，氯化铵与氢氧化钙固体在加热条件下生成氨气，用的是固体与固体反应，需要加热，实验室制取氧气和氨气的实验装置相同，故A正确；B．氨气极易溶于水，不能用排水法来收集，故B错误；C．氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，产生白烟NH4Cl，故C正确；D．碱石灰主要成分为氧化钙和氢氧化钠，不与氨气反应，可用来干燥氨气，故D正确．故选B．11.据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反…假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图为 A．

B．

C． D．参考答案：D12.200mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋56g，在该溶液中加入1mol·L－1BaCl2溶液300mL，反应后溶液中SO42－的物质的量浓度是()A.7.5mol/L

B.5mol/L

C.10mol/L

D.2.4mol/L参考答案：D56gFe3＋的物质的量为1mol，相应地，SO42－的物质的量为1.5mol，1mol·L－1BaCl2溶液300mL含有0.3molBaCl2，反应后溶液中SO42－的物质的量浓度是(1.5mol-0.3mol)/(0.2L+0.3L)=2.4mol/L，故选D。13.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A．制催化剂的材料

B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料

D．半导体材料参考答案：B略14.对于Cu—Zn—稀H2SO4构成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上两极的变化是①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出1gH2

④铜片上析出1molH2A．①③

B．①④

C．②③

D．③④参考答案：A该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。生成1mol氢气，转移2mol电子。当导线中有1mol电子通过时，负极锌片溶解的质量＝0.5mol×65g/mol＝32.5g，铜片上析出氢气0.5mol，质量是1g，答案选A。【点睛】本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，明确原电池的工作原理是解答的关键，注意原电池中正负极的判断和电极反应式以及总反应式的书写。15.将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（

）A.mo1·L－1

B.mol·L－1C.mol·L－1

D.mol·L－1参考答案：D氯化氢的物质的量是mo1，质量是mo1×36.5g/mol=g。溶液的质量是g+1000g，所以溶液的体积是，因此浓度是mol/L，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学按下列步骤配制500mL0.20mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题(1)计算所需KCl的质量需要KCl的质量为__________g(2)称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是_________________(3)将KCl加入100mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解为加快溶解，可采取的措施是___________________(4)将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中为防止溶液溅出，应该采取的措施是__________(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是______________________________________________

______________________________________________(6)某同学这样配置的溶液浓度是0.20mol·L－1吗？为什么？_______________________________________________________________________________参考答案：

(1)、7.45

(2)、托盘天平

(3)、搅拌、加热

(4)、用玻璃棒引流

(5)、加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管滴加

。

(6)、不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分，每空1分）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），写出所用的试剂（或方法）及相应的化学方程式。(1)NaCl溶液（Na2CO3）试剂

离子方程式

(2)NaCl固体（NH4Cl）方法

化学方程式

(3)Fe(Al)试剂

离子方程式

参考答案：（1）HCl

2H++CO32-=H2O+CO2↑

（2）加热NH4Cl

NH3+HCl

（3）NaOH溶液2Al+2OH-+2H2O=2AlO-+3H2↑略18.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和（1）写元素符号：A为

，C为

，D的最高价氧化物的水化物化学式是

。（2）写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：（3）E属于

（“离子”或“共价”）化合物。（4）C与D两元素可形成化合物

。参考答案：略19.中学常见的某反应的化学方程式为：A＋B→C＋D＋H2O（未配平，且反应条件略去）。请回答下列有关问题。（1）若A是铜，B是稀硝酸（过量），则此反应的离子方程式为：

。（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，某探究性学习小组利用下图中所列装置设计实验，证明上述反应中有C、D生成。则①B瓶溶液的作用是：

C瓶溶液的作用是：

②若不使用C瓶溶液，只使用B瓶溶液，也可以达到原来B、C瓶所起的作用，此时B瓶溶液中的实验现象应为：

。（