重庆木洞中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

重庆木洞中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．120℃，将wg甲醛在足量空气中燃烧，将生成产物用固体Na2O2(过量)，固体增重wgB．24gMg带在足量CO2气体中燃烧，生成固体质量为40gC．相同物质的量的Al、Al2O3、Al(OH)3与足量NaOH溶液反应，溶液增重相等D．在Fe3O4与足量浓硝酸的反应中，参加反应的Fe3O4与体现酸性的HNO3物质的量之比为1:10参考答案：A略2.（2007·上海卷）19.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是A

两种酸都能与溴水反应B

两种酸遇三氯化铁溶液都显色C

鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D

等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同参考答案：B本题考查有机化学结构、官能团性质。莽草酸中有—OH、C=C、官能团，鞣酸中官能团：酚—OH、都能与溴水反应，左边的酸是加成反应，右边的酸发生取代反应。左边酸中无酚羟基，遇三氯化铁不显色，鞣酸分子存在苯环，苯环中无C—C，也不存在C=C，而是一种介于C—C和C=C之间独特的键，故C错误。两种酸中都含有三个—OH，一个，相同物质的量的两种酸与足量钠反应生成氢气的量是相等的。

3.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．8个中子的碳原子的核素符号：12C

B．HCl分子的电子式

C．Cl－离子的结构示意图：

D．CH4分子的球棍模型：参考答案：B略4.下列叙述正确的是

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物参考答案：C略5.在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1kJ；若生成气态水放出的热量为Q2kJ。那么Q1与Q2之间的关系是

A．Q1>Q2

B．Q1<Q2

C．Q1=Q2

D．不能确定参考答案：A略6.下列有关化学用语，表达正确的是A．Na2S的电子式：

B．铯—137：137Cs

C．O2―的结构示意图：

D．乙烯分子的球棍模型：参考答案：D略7.X、Y、Z、M、N分别代表五种金属。有以下化学反应

①水溶液中：X+Y2===X2+Y②Z+2H2O（冷）===Z（OH）2+H2↑③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M→M2++2e－④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是

A．N<M<Y<X<Z

B．N<M<X<Y<Z

C．M<N<Y<X<Z

D．X<Z<N<M<Y参考答案：A8.CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p（Br2）为4.66×103Pa．如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为（

）A．p（Br2）≤4.66×103PaB．2.33×103Pa＜p（Br2）≤4.66×103PaC．＜p（Br2）＞2.33×103PaD．2.33×103Pa≤p（Br2）≤4.66×103Pa参考答案：B考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．分析：积增大一倍时，P（Br2）降为原来的一半，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，压强又增大，若反应物足量，平衡恢复到原有的压强．解答：解：体积增大一倍时，P（Br2）降为原来的一半，即2.33×103Pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于2.33×103Pa；若反应物足量，可平衡恢复到原有的P（Br2），故选B．点评：本题考查了化学平衡的建立和影响化学平衡的因素分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等9.（2013?奉贤区二模）下列有关实验操作、现象和解释（或结论）都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性

A．AB．BC．CD．D

参考答案：D考点：化学实验方案的评价；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；铝金属及其化合物的性质实验；氨的制取和性质．专题：实验评价题．分析：A．铁过量，反应生成硝酸亚铁；B．AgI的溶解度比AgCl的小；C．Al与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO；D．浓氨水中存在NH3．H2O?NH4++OH﹣，碱遇红色石蕊试纸变蓝．解答：解：A．过量的Fe粉中加入稀HNO3，反应生成硝酸亚铁，滴入KSCN溶液，溶液不显红色，故A错误；B．AgI的溶解度比AgCl的小，则AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，不会生成白色沉淀，故B错误；C．Al与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO、硝酸铝和水，观察到气泡冒出，故C错误；D．浓氨水中存在NH3．H2O?NH4++OH﹣，碱遇红色石蕊试纸变蓝，则说明浓氨水呈碱性，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的反应与实验现象的关系，选项B为易错点，题目难度中等．10.下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是(

)参考答案：A略11.白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图．下列有关白屈菜酸的说法中，不正确的是（）A．分子式是C7H4O6 B．能发生加成反应C．能发生水解反应 D．能发生加聚反应参考答案：C【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生酯化反应，含有羰基，可发生加成反应，以此解答该题．【解答】解：A．由结构简式可知分子式为C7H4O6，故A正确；B．含有碳碳双键和羰基，可发生加成反应，故B正确；C．含有羰基和羧基，不能水解，故C错误；D．含有碳碳双键，可发生加聚反应，故D正确．故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意常见有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．12.某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是A．盐A一定是FeBr3

B．浅黄色沉淀B是AgBrC．滤液C中一定含Fe3＋

D．D溶液中有Fe(SCN)3参考答案：A略13.实验现象是物质性质的反映，下列对实验现象的解释或由此得出的结论不正确的是参考答案：C略14.下列有关化学用语表示正确的是A．比例模型可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子B．电子式H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－D．离子方程式HCO3－＋H2OH3O+＋CO32－可以表示HCO3－离子的水解，也可以表示它的电离参考答案：C略15.下列有关叙述正确的是

A．非金属氧化物一定为酸性氧化物

B．和互为同位素，化学性质相似

C．根据是否能产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．已知红磷比白磷稳定，则参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）氢氧化铜是一种常用试剂。例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。（1）新制氢氧化铜悬浊液的配制，实验室配制新制的氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4~6滴，振荡即成。这样操作的目的是______________________________。下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动。（2）研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：提出猜想：__________________。查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣方案3：称取红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为bg，比较a、b关系。方案4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。你认为合理的方案是________________。（3）研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如下图所示。你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量（只填序号）：_________。①通入氢气体积；②反应前，红色沉淀+硬质玻璃管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质玻璃管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量（4）研究性学习小组丙上网查阅新闻得知，“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。绿色化学强调对环境友好，实现零排放。“变废为宝”符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化学试剂——蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：_________________________。参考答案：（1）确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状

（2）红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物（或红色固体中可能含有铜）；方案3

（3）②③⑤

（4）在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(08上海12校联考)500℃、20Mpa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=

此时增加N2的量，平衡常数将

（填“增大”“减小”或“不变”）

（2）500℃、20Mpa时，反应处于平衡状态的时间

。

（3）反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为

。

（4）据图判断，反应进行到10min至20min时曲线发生变化的原因是：

反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是

。参考答案：18.质量相等的O3和O2中，分子个数之比为___________，原子个数之比为____________；如果是在相同温度和相同压强条件下（O3为气体）O3与O2的体积比为___________。

参考答案：

2：3

，

1：1

，

2：3

。略19.（15分）以苯甲醛为原料合成化合物E的路线如下：（1）苯甲醛储存时要避免与空气接触，其原因是

▲

。（2）A的名称是

▲

；⑤的反应类型是

▲

。（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：

▲

。①属于苯的对位二元取代物；②含有硝基、羟基和羧基；③分子中无甲基。（4）在C转化为D的过程中可能生成了一种高分子化合物F，写出C→F反应的化学方程式：

▲

。（5）2–氰基–2–丁烯酸[CH3CH＝C(CN)COOH]是合成某种医疗手术用粘合剂的重要物质。写出以丙醛（CH3CH2CHO）和必要的化学试剂来制备2–氰基–2–丁烯酸。合成路线流程图示例如下：CH3CH2CHO