浙江省杭州市安溪中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

浙江省杭州市安溪中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是()A．苯是无色、带有特殊气味的液体B．常温下苯是不溶于水且密度小于水的液体C．苯在一定条件下能与溴发生取代反应D．苯不具有典型的双键所应具有的加成反应的性质，故不可能发生加成反应参考答案：D略2.下列关于胶体的说法正确的是（

）A.胶体外观不均匀

B.胶体不能通过滤纸C.胶体都能产生丁达尔效应

D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀参考答案：C3.下列化学用语的书写，正确的是()A.氯原子的结构示意图：B.6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12CC.氯化镁的电子式：D.用电子式表示氯化氢的形成过程：参考答案：CA.氯原子的结构示意图为，A错误；B.6个质子8个中子的碳元素的核素符号为146C，B错误；C.氯化镁是离子化合物，电子式为，C正确；D.氯化氢是共价化合物，用电子式表示氯化氢的形成过程为，D错误，答案选C。点睛：选项D是解答的易错点，注意掌握化合物的形成过程，离子化合物的形成过程：由于离子键的形成过程有电子的得失，因而箭头左侧需要用弯箭头表示电子的得失。共价化合物或非金属单质的形成过程：表示方法同离子化合物基本相同，不同的是共价键的形成因为没有电子得失，所以不要再画弯箭头。4..硝酸铵受热分解：5NH4NO3

△

2HNO3＋4N2＋9H2O，被氧化与被还原的氮原子数之比为（

）A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶5参考答案：A略5.在我国使用最早的合金是A.青铜器

B.不锈钢制品

C.铁制品

D.铝合金参考答案：A我国使用最早的合金是青铜器，答案选A。6.在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为2X=3Y+ZB．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1mol?L－1?min－1D．温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大参考答案：C7.微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式分别为：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，电池总反应式为Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（

）A.在使用过程中，电池负极区溶液pH增大B.在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C.在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应D.外电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小1.6g参考答案：D试题分析：负极电极反应为Zn+2OH-=ZnO+H2O+2e—，消耗氢氧根离子，溶液的pH减小，故A错误；由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，被氧化，为原电池的负极，则正极为Ag2O，原电池中电子从负极流向正极，即从锌经导线流向Ag2O，故B错误；由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，为原电池的负极，发生氧化反应，Ag2O是正极发生还原反应，故C错误；正极电极反应为：Ag2O+H2O+2e—=2Ag+2OH—，当电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小的是0.1mol氧原子的质量，即0.1mol×（232—216）g/mol=1.6g，故D正确。8.“纳米材料”(1nm＝10－9m)是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是()A．光束通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”B．此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动C．在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向运动D．用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”

参考答案：D略9.居室内空气污染物的主要来源是人们使用的装饰材料、胶黏剂、内墙涂料等释放出来的一种有刺激性气味的气体。据此判断，下列说法不正确的是（

）A．这种气体是甲醛

B．这种气体是苯C．该气体可用新制氢氧化铜悬浊液进行检验

D．这种气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：B略10.N的质量数为14，在粒子NH3T＋中，电子数、质子数、中子数之比为()A．10∶7∶11

B．10∶11∶8C．10∶11∶9

D．11∶9∶10参考答案：C略11.下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4(浓)+2Cl-SO42-+2HCl↑B．过量的硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓C．碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH4++HCO3-+2OH-CO32-+NH3↑+2H2OD．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO参考答案：CA．氯化钠固体与浓硫酸混合加热制备氯化氢气体的反应不是离子反应，A错误；B．过量的硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3++3S2-=2FeS+S↓，B错误；C．碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH4++HCO3-+2OH-CO32-+NH3↑+2H2O，C正确；D．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2发生氧化还原反应生成硫酸和氯化钙，D错误，答案选C。【点睛】掌握相关物质的性质是解答的关键，选项A和D是易错点，注意次氯酸钙具有强氧化性和SO2发生氧化还原反应，而不是复分解反应，注意和通入CO2的区别。12.19世纪门捷列夫的突出贡献是

（

）A.提出了原子学说

B.发现了元素周期律

C.发现了稀有气体

D.提出了分子学说参考答案：B略13.下列物质的分离方法不正确的是

A、用淘洗的方法从沙里淘金

B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C、用酒精萃取碘水中的碘

D、用过滤的方法除去食盐中的泥沙参考答案：C略14.下列物质性质的比较，不正确的是（

）A.稳定性:H2O＞NH3

B.碱性：NaOH＞Al(OH)3C.氧化性：F2＞Cl2

D.酸性：H2SO4＞HClO4参考答案：D试题分析：A、非金属性越强，稳定性越强，故正确；B、钠的金属性比铝强，氢氧化钠碱性比氢氧化铝强，故正确；C、同主族元素，从上到下非金属性减弱，氧化性减弱，故正确；D、高氯酸的酸性最强，故错误。15.热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（）

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式________

_。

（2）试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是________―→________―→________―→________(填装置的编号)。（3）怎样检查整套装置的气密性

（4）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是________。（5）装置②中所加的固体药品是________，可验证的产物是________。（6）装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是________。参考答案：（1）C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

（2）④②①③（3）关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶，③导管口产生气泡，停止加热后③导管中有一段稳定的液柱，则气密性良好（4）验证SO2的存在充分吸收SO2

验证SO2是否已被吸收完全（5）无水硫酸铜水

（6）澄清的石灰水CO2试题分析：（1）碳可以和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫以及水，反应的方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；（2）检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳，连接顺序④→②→①→③；（3）根据装置结构可知检验气密性的实验操作是：关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶，③导管口产生气泡，停止加热后③导管中有一段稳定的液柱，则气密性良好。（4）根据检验的顺序，在检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，可以用品红来检验，除二氧化硫可以用高锰酸钾，二氧化硫是否被高锰酸钾吸收干净，也可以用品红来检验，所以A瓶溶液的作用是验证SO2的存在，B瓶溶液的作用是充分吸收SO2，C瓶溶液的作用是验证SO2是否已被吸收完全；（5）根据以上分析可知用无水硫酸铜来检验水的产生，则装置②中所加的固体药品是无水硫酸铜。（6）根据以上分析可知可以用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，因此装置③中所盛溶液是澄清的石灰水。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室制备氢氧化铁胶体的方法是

；反应的化学方程为

。参考答案：在沸水中滴加FeCl3溶液，FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl18.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)

△

MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）在该反应中，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是

mol，转移电子的物质的量是

mol。（2）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是

。（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）

。参考答案：（1）2

2（2）4Cl2+8NaOH==6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O（3）Cl-+ClO-+2H+==Cl2↑+H2O19.根据以下化学反应框图填空：已知A为红棕色粉末，且A与B的反应常用于野外焊接钢轨。(1)C是

，D是

，F是

。(2)写出由I生成J的离子方程式

。(3)写出由A和B生成C和D的化学方程式

。