高二化学选修4期末测试题

高考学习网（），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。高考学习网（），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。选修4期末测试题第一卷选择题（共44分）一、单选题（每题2分，包括10小题，共20分）1．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.1molMgCl2中含有的离子数为2NAB.100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC.0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的数目为0.1NAD.标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA2．下列过程或现象与盐类水解无关的是（） A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小 C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D．浓的硫化钠溶液有臭味3.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A.△H1>△H2>△H3B.△H1<△H3<△H2C.△H1<△H2<△H3D.△H1>△H3>△H24.下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是（）A.⑥③①②⑤④ B.⑤①②⑥④③C.⑤④③②①⑥ D.③①②④⑤⑥5、对于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是 （） ．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）>c（OH-）>c（HS-） ．c（Na+）=2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-） ．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离6．下列关于铜电极的叙述正确的是()A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极D．电解稀硫酸制H2和O2时铜做阳极7．冰醋酸中加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是8、下列说法或表示方法正确的是 （） ．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 ．由H+（aq）+OH-（aq）H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1可知，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ ．由C（石墨）C（金刚石）△H=+1.90kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 ．500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-19．某学生欲完成反应2HCl＋2Ag2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是10．常温下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH＜7请回答：(1)从①组情况分析，HA是酸（选填“强”、“弱”）。(2)②组情况表明，c0.2(填“＞”、“＝”或“＜”)。(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度(填“＞”、“＝”或“＜”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝mol·L－1。18．(10分)痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：①HUr(尿酸，aq)Ur－(尿酸根，aq)＋H＋(aq)(37℃时，Ka＝4.0×10—6)②NaUr(s)Ur－(aq)＋Na＋(aq)(1)37°时，1.0L水中可溶解8.0×10－3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为________。(2)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。(3)37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10－3mol·L—1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10—4mol·L—1，该病人尿液的c(H＋)为，PH7(填“＞”、“＝”或“＜”)。19．（14分）在一固定容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g)3C(g)，2分钟达到平衡，生成1.5molC，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω1；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1mol，体积分数为ω2，请回答下列问题，(1)该反应在30℃时平衡常数K1=，焓变△H0(填“>”、“<”或“=”)。(2)该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω1=；从反应开始到达到化学平衡状态时v(A)＝____________mol/(L·min)(3)该反应在70℃时平衡常数为K2，则K1K2(填“＞”、“＝”或“＜”)(4)70℃时，若保持温度不变，在2L的密闭容器中加入4molA和6molB，当反应重新达到平衡时，C的体积分数为ω3，则ω3ω2(填“>”、“<”或“=”)。(5)可以判断2A(g)+3B(g)3C(g)反应已经达到平衡的是()A．2v(B)＝3v(A)B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．混合气体的平均相对分子质量不再改变E．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶320．（10分）工业上冶炼钛主要以钛铁矿、金红石（含TiO2大于96％）等为原料生产。（1）由金红石为原料采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下：①沸腾氯化炉中反应的化学方程式为：②已知：Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)△H=－804.2kJ/mol；2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)△H=－882.0kJ/molNa(s)=Na(l)△H=2.6kJ/mol请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式③海绵钛破碎后用0.5%～1.5%的盐酸洗涤，再用蒸馏水洗涤至中性，用盐酸洗涤的目的是（2）科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺。试回答下列有关问题。①TiO2直接电解法（剑桥法）生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如右图所示,在阴极，被还原的Ca进一步还原TiO2获得钛，则在阴极所发生的反应为：。②SOM技术是一种绿色环保先进技术，阳极用金属陶瓷，并用固体氧离子隔膜将两极产物隔开，只允许氧离子通过，在电解过程中阳极通入某种还原性气体，可防止CO、CO2污染物产生，通入的气体若是H2，则阳极电解反应式为。21．（12分）某学生在实验室测定一未知浓度的稀盐酸,已知在25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH变化曲线如右图所示：（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为mol.L—1（2）在B点，a12.5ml(填“>”、“<”或“=”)。（3）配制100mLNaOH标准溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、胶头滴管外，还需要（4）用量取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00mL，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL19.0023.0023.02该盐酸的浓度约为___________________(保留两位有效数字)。滴定达到终点的标志是高二理科化学答案1-10DBDAACCBCB11-16ADACBDB