2023年中考化学综合题的综合题试题含答案

一、中考初中化学综合题数型图象是争论化学问题的一种常见描述方法，依据以下图象进展答复：图一是用盐酸和氢氧化钠进展中和反响时，反响过程中溶液的pH变化曲线.向盐酸中参加的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为 (填离子符号)；2010mL10%NaOH10%的盐酸，随着盐酸的参加，烧杯中溶液温度与参加盐酸体积的变化关系．①由图可知中和反响是放热反响，你的依据为 ；②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反响也能得到一样结论，乙同学认为不严密，由于 ；③图三是a、b、c三种物质的溶解度曲线a与c的溶解度相交于P点，据图答复：1①t℃时，接近饱和的c物质溶液，在不转变溶液质量的条件下，可用 的方法到达饱和状态；12 ②将t℃时，150ga物质的饱和溶液降温到t℃时，可以析出 ga2 【答案+、H+ 开头随着反响的进展，溶液温度渐渐上升氢氧化钠固体溶于水热升温30【解析】此题考察了中和反响及其应用和溶解度曲线的应用。依据图一，向盐酸中参加的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为反应生成的氯化钠中的钠离子和氯离子及其过量的稀盐酸中的氢离子和氯离子，故答案为Na+、Cl-、H+；2可知随着反响的进展，溶液温度渐渐上升，所以中和反响是放热反响；②用氢氧化钠固体与稀盐酸反响不能得到一样结论，这是由于氢氧化钠固体溶于水放热，无法推断溶液温度上升是由于哪种缘由导致的；1①t℃时，接近饱和的c物质溶液，在不转变溶液质量的条件下，由于c的溶解度随1着温度上升而减小，因此可用升温的方法到达饱和状态；2t℃时，a50g，150ga物质的饱和溶液中溶质质量是50g，水的质量为21100gta20g，因此可以析出(50g-20g)=30ga物质。140g20g4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示〔不考虑反应过程中热量损失〕。试答复：图二从A到B过程中，溶液的pH渐渐 〔填“增大”或“减小”〕。图二表示酸碱恰好完全反响的点是 。计算稀盐酸中溶质的质量分数。 。【答案】减小B 3.65%【解析】pH的变化分析解答；依据中和反响是放热反响分析解答；依据氢氧化钠的质量分数计算稀盐酸中溶质的质量分数。解：(1)A到BpH渐渐减小；中和反响是放热反响，当酸碱恰好完全反响时放出的热量最多，溶液的温度最高，所以图二表示酸碱恰好完全反响的点是B；由图像可知，酸碱恰好中和时消耗稀盐酸的质量是20g。20g稀盐酸中溶质的质量为x。NaOH＋HCl=NaCl＋H2O40 36.520g4002020g40040=36.5 xx＝0.73g稀盐酸中溶质的质量分数为

0.73g20g

×100%＝3.65%3.65%。3．以下图装置常用于试验室制取常见的气体仪器①的名称 。假设用装置A和E制取氧气，写出相关的化学方程式 。验证氧气收集满的方法 .假设试验室制取氢气，应选用的发生装置是 〔填字母，下同〕，该装置的特点 ，假设用F装置收集氢气，气体应从 〔填“a”或“b”〕端导管导入，假设用F装置除去一氧化碳气体中混有的二氧化碳气体，瓶中应盛放的试剂是 溶液〔填化学式〕【答案】铁架台2KClO32KCl+3O2↑ 有气泡从集气瓶口向外冒B 【答案】铁架台2KClO32KCl+3O2↑ 有气泡从集气瓶口向外冒B 能掌握反响的发生和停顿b NaOH 25g【解析】【分析】【详解】仪器①是铁架台；2KClO32KCl+3O↑；2KClO32KCl+3O↑；排水取气法收集时有气泡从集气瓶口向外冒说明已满；2制取氢气用稀硫酸和锌粒，是固体和液体不需要加热，发生装置选B．该装置的特点是可以通过掌握活塞的开关，掌握装置中的压强，使固液接触或分别，掌握反响的发生和停顿；由于氢气的密度比空气小，假设用F装置收集氢气，气体应从b端导管导入；氢氧化钠溶液能够吸取二氧化碳气体，并且氢氧化钠不能和一氧化碳反响，所以瓶中应盛放的试剂是氢氧化钠溶液；80%x，x=25g80%25g。酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为 (填字母代号)。a．纯碱 b．烧碱 c．苏打 d．小苏打以下图是氢氧化钠溶液与硫酸反响时溶液pH1。①依据图示1推断，该试验是将 (填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。2②滴入溶液体积为VmL时,溶液中的溶质为 。24 为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO、CaCl，某化学小组设计了以下方案，如图4 ①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。2②写出参加Ba(OH)溶液时反响的化学方程式 (提示：微溶物不形成沉淀)2③溶液X中含有哪些杂质? 请设计试验加以证明。(简要写出试验步骤和现象)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参与反响)放入烧杯中，参加100g稀盐酸，二者恰好完全反响，反响后烧杯中利余物质的总质量为106.7g(气体的溶解无视不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数为 。【答案】d 硫酸Na2SO4和H2SO4 漏斗MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓ NaOH和NaCO 取少量溶液XCaCl〔或BaCl〕溶液，消灭白色沉淀，静置2 3 2 2(或过滤)，向上层清液〔或滤液〕中滴加酚酞溶液，假设溶液变红。75%【解析】【分析】依据碳酸氢钠俗称小苏打解答；①pH77分析解答；②pH＜7，显酸性解答；①依据过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗解答；②依据硫酸镁与氢氧化钡溶液反响，生成硫酸钡和氢氧化镁解答；③依据原粗盐含有氯化钙和硫酸镁，参加过量氢氧化钡溶液后除去硫酸镁，再参加过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙和过量的氢氧化钡，生成氢氧化钠分析解答；依据反响的化学方程式计算解答【详解】d；①pH77可知，该试验是将硫酸滴加到另一种溶液中；②pH＜7，显酸性，故溶液中的溶质为Na2SO4H2SO4；①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；②硫酸镁与氢氧化钡溶液反响，生成硫酸钡和氢氧化镁，反响的化学方程式为MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓；③原粗盐含有氯化钙和硫酸镁，参加过量氢氧化钡溶液后除去硫酸镁，再参加过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙和过量的氢氧化钡，生成氢氧化钠。故溶液XNaOHNa2CO；鉴3别方法：取少量溶液XCaCl2Na2CO；3静置，取上层清液，向其滴加酚酞溶液，假设溶液变红，则说明含有NaOH；(4)生成二氧化碳的质量=10g+100g-106.7g=3.3g。设样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 3.3g100= 44x 3.3gx=7.5g

7.5g该样品中碳酸钙的质量分数为10g

×100％=75％答：该样品中碳酸钙的质量分数为75％。图中①、②分别是锶元素、钙元素在元素周期表中的局部信息，A、B、C是三种粒子的构造示意图。请答复以下问题。锶元素的相对原子质量为 ，钙元素的原子序数为 。锶元素与钙元素最本质的区分是 。A、B、C三种粒子中，属于原子的是 〔填字母，下同〕。与B化学性质相像的粒子是 。【答案】87.6220质子数不同ABA【解析】【分析】【详解】〔1〕由元素周期表中的一格中猎取的信息可知，锶元素的相对原子质量为87.62；钙元素的原子序数为20；〔2〕质子数打算元素的种类。锶元素与钙元素最本质的区分是质子数不同；〔3〕原子中质子数＝核外电子数，A、B、CAB；打算元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数一样，具有相像的化学性质，由于A、B7，故具有相像的化学性质。我们的衣、食、住、行都离不开化学。衣：以下服装饰品中，主要由自然纤维制成的是 〔填字母序号〕。A．羊毛帽子B．蚕丝领带C．涤纶围巾D．橡胶手套食：学校食堂的中餐食谱：大米饭、红烧排骨、煎鸡蛋、豆腐汤，从均衡养分的角度考虑，这份食谱还应当补充的养分素是 〔填字母序号〕。A．糖类B．油脂C．维生素D．蛋白质住：现代家庭中常用大理石制作厨房的灶台，假设不慎将食醋〔主要要成分用HAc表示〕滴在灶台上，台面会失去光泽，变得粗糙。其缘由是： 〔用化学方程式表示〕行：电动公共汽车为人们的出行供给了便利，电动公共汽车的电池在充电时将电能转换成 能【答案】 AB C Ca〔Ac〕+HO+CO↑ 化学2 2 2【解析】【详解】(1)A．羊毛帽子B．蚕丝领带为自然蛋白质纤维；CD．橡胶手套为有机高分子化合物，应选AB;(2)大米饭富含糖类、红烧排骨油脂，蛋白质、煎鸡蛋、豆腐汤富含蛋白质，故缺少维生素(3)可依据盐酸和碳酸钙反响书写，2HAc+CaCO=Ca〔Ac〕+HO+CO(4)充电时将电能转换成化学能，有物质生成。

3 2 2 2在抗震救灾中，可使用“84”消毒液(NaClO溶液)NaClO的化学方程式为2NaOH＋X=NaClO＋NaCl＋H2O。由于“84”消毒液有肯定的腐蚀性，使用时应将0.2%～0.5%的稀溶液。〔1〕X的化学式为 ，NaClO中氯元素化合价为 。120kg0.5%的“8412%的“84”消毒液 kg。地震后，水源受到严峻污染。为了保证本地饮用水的安全，生活用水需屡次消毒。①假设使用二氧化氯消毒杀菌，该变化过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)；2 ②假设使用漂白粉作为水源消毒剂，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，其化学式为Ca(ClO)，次氯酸钙溶于水与空气中的CO反响生成碳酸钙和次氯酸(HClO)。请写出该反响的化学方程式 2 为防止疫病传染，需对河水处理前方可饮用，常用措施有：①加热煮沸②消毒③过滤④自然沉降，较合理的挨次为 (填字母序号)。A．③①②④C．④③②①

B．④①③②D．③①④②【答案】Cl2 ＋1 5 化学变化Ca(ClO)＋H

O＋CO＝CaCO

↓+2HClO C【解析】【分析】【详解】

2 2 2 3依据质量守恒定律可以知道参与反响的各种原子的个数、种类不会转变，可以确定XCl2NaClO中氯元素化合价为x，+1+x+〔-2〕=0x=+1；依据稀释前后溶质的质量不变，设需要12%的“84”消毒液质量为x，x×12%=120kg×0.5%，x=5kg；①净化水的过程中消毒属于化学变化；CO2反响生成碳酸钙和次氯酸(HClO)，反响的化学方程式：Ca(ClO)＋HO＋CO＝CaCO↓+2HClO；2 2 2 3为防止疫病传染，需对河水处理前方可饮用，常用措施有自然沉降，过滤，消毒，最终是煮沸。较合理的挨次是：④③②①。应选C。水是生命之源，是“永久值得探究的物质”，人类从未停顿过对水的争论。〔1〕1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是 〔填化学式〕。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结合物而不是简洁元素”。〔2〕1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三1所示。上述反响的化学方程式为1g氢气，则理论上铁制枪管应增重g。试验觉察枪管实际增重比理论数值大，其可能的缘由是 。〔3〕1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断争论和改进该试验。现有某同学在水电解器中参加含酚酞的稀Na2SO4溶液，至布满管A和管B4〔Na2SO〕溶液呈中性且不参与反响〕。通直流电一段时间后现象如图2所示。电解完毕4后将容器内全部液体倒入烧杯中，溶液呈无色。4①以下说法正确的选项是 〔填字母〕。．硫酸钠在水中形成自由移动的a和O，可增加水的导电b．电解过程中化学能转化为电能4c．电极N与电源负极相连②电解后，管A中生成的微粒有 〔填微粒符号〕。〔4〕当温度、压强分别超过临界温度〔374.2℃〕和临界压强〔22.1MPa〕时的水称为超临界水。现代争论说明：超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此进展了超临界水氧化技术。550℃时，测得乙醇〔C2H6O〕3所示。注：δ〔分布分数〕表示某物质分子数占全部含碳物质分子总数的比例。CO分子数δ〔CO〕

全部含碳物质分子总数图中CO的分布分数先增后降的缘由是 。高温【答案】H2 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 8 枪管外壁局部铁与空气中的氧气反响而增重ac O2和H+ 在超临界水氧化过程中，乙醇先氧化成CO，CO再氧化成CO2【解析】【分析】水和铁在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气，氢气和氧气点燃生成水，水通电生成氢气和氧气。【详解】由“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水可知，“可燃空气”是氢气，化学式为H2。水和铁在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为高温3Fe+4HO2

2FeO3

+4H。21g氢气，理论上铁制枪管应增重的质量