2022-2023学年湖北省孝感市部分学校高二下学期收心考试（开学考试）化学试题（解析版）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页湖北省孝感市部分学校2022-2023学年高二下学期收心考试（开学考试）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“元宵”既可以指一种传统节日，也可指一种食物(南方叫汤圆)。下列与“元宵”有关的说法错误的是A．“元宵”的原料之一糯米主要是碳水化合物B．“元宵”放的焰火与原子核外电子跃迁有关C．“元宵”的红豆馅中富含天然的蛋白质D．“元宵”燃放鞭炮时不涉及氧化还原反应【答案】D【详解】A．糯米富含淀粉，主要是碳水化合物，故A正确；B．焰火与原子核外电子跃迁有关，在跃迁过程中释放出光，故B正确；C．红豆中含有蛋白质，故红豆馅中富含天然的蛋白质，故C正确；D．燃放鞭炮涉及燃烧反应，有元素化合价的变化，是氧化还原反应，故D错误；故选D。2．下列说法正确的是A．s区全部是金属元素，p区全是非金属元素B．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据C．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价D．电负性大于1.8的一定为非金属元素【答案】C【详解】A．s区大部分是金属元素，但也有非金属元素，如是非金属元素，p区大部分是非金属元素，但也有金属元素，如元素是金属元素，故A错误；B．同周期元素的第一电离能不是严格的按趋势递变的，而元素的金属性是递变的，故B错误；C．共价化合物中，电负性大的成键元素得电子能力强，表现为负价，故C正确；D．电负性大于1.8的也可能是金属，比如，故D错误；故选C。3．化学反应不仅有物质的变化还伴随能量的变化，下列说法错误的是A．已知

，则其逆反应的一定大于0B．热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义不完全相同C．常温常压下，完全燃烧比完全燃烧时的焓变大D．

，则

【答案】C【详解】A．正反应是吸热反应，则逆反应是放热反应，反之亦然。所以，已知

，则其逆反应的一定大于0，A项正确；B．热化学方程式中的化学计量数表示每摩尔反应，与反应的成正比，与化学方程式的化学计量数的意义不完全相同，B项正确；C．硫燃烧放出热量，，完全燃烧比完全燃烧放出的能更多，但焓变更小，C项错误；D．热化学方程式中的化学计量数表示每摩尔反应，与反应的成正比，

，则

，D项正确；故答案选C。4．海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护(如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极)。下列有关叙述中错误的是A．高硅铸铁作为惰性辅助阳极是不会损耗的B．通电后外电路的电流被强制流向钢制管桩C．保护电流应该根据环境条件变化进行调整D．通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零【答案】B【分析】外加电流阴极保护是通过外加直流电源以及辅助阳极，被保护金属与电源的负极相连作为阴极，电子从电源负极流出，给被保护的金属补充大量的电子，使被保护金属整体处于电子过剩的状态，让被保护金属结构电位低于周围环境，从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，避免或减弱腐蚀的发生，阳极若是惰性电极，则是电解质溶液中的离子在阳极失电子；据此解答。【详解】A．高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损耗，选项A正确；B．通电后，惰性高硅铸铁作阳极，海水中的氯离子等在阳极失电子发生氧化反应，电流由电极正极经导线流向阳极，再从阴极流向负极即高硅铸铁，选项B错误；C．在保护过程中要使被保护金属结构电位低于周围环境，则通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整，选项C正确；D．被保护的钢制管桩作为阴极，从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，使钢制管桩表面腐蚀电流接近于零，避免或减弱电化学腐蚀的发生，选项D正确；答案选B。5．下列有关化学反应速率说法错误的是A．对有气体参加的化学反应，扩大容器的体积使压强减小，化学反应速率减慢B．向反应体系中加入反应物，化学反应速率会加快C．降低温度，使反应物分子中活化分子百分数减小，化学反应速率减慢D．一般情况下，加入适宜的催化剂，化学反应速率会加快【答案】B【详解】A．对有气体参加的化学反应，扩大容器的体积使压强减小，气体的浓度减小，单位体积内活化分子数减少，单位时间内有效碰撞次数减少，化学反应速率减慢，A项正确；B．若向反应体系中加入固体反应物，化学反应速率基本不变，B项错误；C．降低温度，反应物分子中活化分子百分数减小，单位体积内活化分子数减少，单位时间内有效碰撞次数减少，化学反应速率减慢，C项正确；D．一般情况下，加入适宜的催化剂，降低反应的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，单位体积内活化分子数增多，化学反应速率加快，D项正确；答案选B。6．下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是A．灼热的木炭与的反应B．过氧化氢分解的反应C．氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应D．晶体与晶体的反应【答案】B【分析】在反应过程中有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，有热量放出的化学反应称为放热反应，常见的放热反应：所有的燃烧反应、酸碱中和反应、金属与酸生成气体的反应、大多数化合反应（注意反例），据此解答。【详解】A．灼热的木炭与的反应生成CO，C元素化合价变化，为氧化还原反应，但该反应为吸热反应，故A不符合题意；B．过氧化氢分解生成水和氧气，O元素化合价变化，为氧化还原反应，且为放热反应，故B符合题意；C．氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应生成硫酸钠和水，无元素化合价变化，为非氧化还原反应，该反应为放热反应，故C不符合题意；D．晶体与晶体的反应，无元素化合价变化，为非氧化还原反应，该反应为吸热反应，故D不符合题意；答案选B。7．下列说法中，正确的是A．的反应均是非自发进行的反应B．能够自发进行的反应一定是放热反应C．水在室温下自动蒸发是熵增的过程D．能够自发进行的反应一定是熵增的过程【答案】C【详解】A．晶体与晶体的反应是的自发进行的反应，故A错误；B．晶体与晶体的反应是自发的吸热反应，故B错误；C．反应向熵值增大的方向进行，同种物质熵值：气体>液体，水在室温下自动蒸发是熵增的过程，故C正确；D．氢气和氧气的燃烧反应是熵减的自发反应，故D错误；故选C。8．下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是A．酸性溶液中：、、、B．酸性溶液中：、、、C．碱性溶液中：、、、D．中性溶液中：、、、【答案】D【详解】A．在酸性条件下与发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A不符合题意；B．酸性条件下H+与反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，选项B不符合题意；C．碱性溶液中氢氧根离子和碳酸氢根离子生成碳酸根离子和水，不能大量共存，选项C不符合题意；D．中性溶液中：、、、各离子之间相互不反应，能大量共存，选项D符合题意；答案选D。9．在容积不变的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，其化学反应速率分别用、、表示。已知：，，则此反应可表示为A． B． C． D．【答案】A【详解】由可知，A和B前的化学计量数之比为，由可知，A和C前的化学计量数之比为。10．下列说法中正确的是A．时溶液呈酸性B．在常温下，将盐酸稀释至，所得溶液的为9C．在常温下，当水电离出的为时，此溶液的为13D．将浓度相同的盐酸和醋酸各分别稀释至，所得醋酸的略大【答案】D【详解】A．100℃时，纯水的pH约为6，但此时c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，故A错误；B．常温下，将盐酸稀释至，pH接近7，但不会等于或大于7，故B错误；C．在常温下，=10-14，当水电离出的为时，溶液中的氢离子浓度可能为，也可能为，所以可能为13或1，故C错误；D．将浓度相同的盐酸和醋酸各分别稀释至后，两者浓度仍然相同，但醋酸是弱酸，电离出的氢离子的浓度小，略大，故D正确；答案选D。11．在一密闭容器中，某反应的平衡常数表达式为，该反应达到平衡后，下列说法不正确的是A．仅升高温度，的浓度增大，则该反应的B．仅减小压强，的物质的量浓度减小C．当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，该反应达到平衡D．该反应的化学方程式为【答案】D【分析】由该反应的平衡常数表达式可知，该反应的化学方程式为，据此解答。【详解】A．升高温度，反应向吸热反应方向移动，c()增大，则该反应的，故A正确；B．减小压强，反应向气体体积增大的方向移动，c()减小，故B正确；C．反应发生时，混合气体的质量是定值，物质的量发生变化，根据，平均摩尔质量发生变化，当平均摩尔质量不变时，反应达到平衡，故C正确；D．由分析可知，该反应的化学方程式为，故D错误；答案选D。12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．将和足量的混合后充分反应，生成的分子数为B．溶液中与数之和大于C．分子中氧原子形成的共用电子对数为D．的溶液中含的数目为【答案】B【详解】A．与在一定条件下可以反应产生，但该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故A错误；B．水解时消耗的和生成的数目相同，水也会电离出，故B正确；C．每个氧原子形成两对共用电子对，分子中氧原子形成的共用电子对数为，故C错误；D．不知道溶液的体积，无法计算的溶液中含的数目，故D错误；故选B。13．一定温度下，将和气体充入恒容密闭容器，发生反应，时达到平衡，在、时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是A．若，则B．若时刻升高了温度，则该反应的C．若时刻后向体系中再充入A、B、C各，则D．保持温度不变，起始时向该容器中充入和，加入，则平衡时A的转化率小于50%【答案】D【详解】A．由图可知，时，C的浓度为0.50mol/L，由方程式可知，B的反应速率为=0.125mol/(L·min)，故A正确；B．由图可知，时刻升高温度时，C的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，反应，故B正确；C．由图可知，时刻平衡时C的浓度为0.5mol/L，由方程式可知，平衡时A、B的浓度都为0.25mol/L，反应的平衡常数K==4，若时刻后向体系中再充入A、B、C各，反应的浓度熵Qc=＜4，则平衡向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故C正确；D．由方程式可知，D是浓度为定值的固体，增加D的量，化学反应速率不变，化学平衡不移动，A的转化率不变，故D错误；故选D。14．“打赢蓝天保卫战”，近年来对大气污染防治的要求日益提高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制稀硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法错误的是A．该电池放电时电子从电极经过外电路流到电极B．电极附近发生的反应为C．电极附近发生的反应为D．相同条件下，放电过程中消耗的和的体积比为【答案】C【分析】根据图示，电极通入SO2失电子生成，则电极为负极，电极反应为，电极为正极，酸性条件下，通入的氧气得电子生成水，发生的反应为，据此分析解答。【详解】A．放电时，电子从负极流向正极，电极为负极，电极为正极，则该电池放电时电子从电极经过外电路流到电极，故A正确；B．电极通入SO2，SO2在负极失电子生成，则电极反应为，故B正确；C．酸性条件下，氧气得电子生成水，则电极附近发生的反应为，故C错误；D．该电池的原理为二氧化硫与氧气的反应，即2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以放电过程中消耗的和的体积比为，故D正确；答案选C。15．室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液。溶液中lgc(Ba2+)与的变化关系如图所示(已知室温下：的、分别为、)。下列说法不正确的是A．a、b、c三点中，最大的是c点B．b点溶液中存在：C．对应的溶液中：的值始终不变D．a点对应溶液中，的数量级为【答案】D【详解】A．根据物料守恒可知，a、b、c三点溶液中c()+c()+c(H2CO3)之和为一定值，根据图中可知，c点对应的值最大，故a、b、c三点中，最大的是c点，A正确；B．根据电荷守恒有2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(Cl-)+c(OH-)，因为溶液存在、且其相等，并有c(H+)＜c(OH-)，所以2c(Ba2+)+(Na+)＞3c()+(Cl-)，B正确；C．温度不变电离平衡常数、水的离子积不变，则==不变，C正确；D．a点=-2，根据Ka2＝，故c(H+)==5.6×10-11×100=5.6×10-9，数量级为10-9，D错误；故答案为：D。二、原理综合题16．根据所学的知识回答以下问题。(1)在常温下，有下列4种溶液：编号ABCD溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸111133①取这四种溶液各稀释至，所得溶液的由大到小的顺序是_______(用编号表示)②恰好中和一定量的B溶液，消耗的C溶液和D溶液的体积的大小关系是C_______D(填“”，“”或“”)③将A溶液和D溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系是_______；④将溶液B与溶液D混合后，若所得溶液的，则_______(忽略混合后溶液体积的变化)(2)已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是；D元素是金属性最强的短周期元素；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数；F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。请根据以上信息回答以下问题。①写出的电子式_______②写出元素F的核外电子排布式_______③B、C、D、E四种元素第一电离能由小到大的顺序是_______(用元素符号表示)【答案】(1)<(2)或【详解】（1）①加水促进弱电解质的电离，这四种溶液稀释相同倍数时，：C>D，则pH：C<D<7，：A>B，则pH：A>B>7，所以这四种溶液的：；②醋酸为一元弱酸，而盐酸为一元强酸，醋酸电离程度小，pH相同的醋酸浓度大于盐酸，则中和一定量的NaOH溶液，消耗的醋酸溶液体积比盐酸溶液的体积小，即C<D；③将A溶液和D溶液等体积混合，A溶液大量剩余，溶液呈碱性，，根据电荷守恒得，电离程度较小，则；④将溶液B与溶液D混合后，若所得溶液的，则混合溶液中=mol/L=10-4mol/L，则。（2）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素，其中A是宇宙中含量最多的元素，故A是H；B的原子序数小于氧，B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，其核外电子排布式为1s22s22p3，故B是N；C元素原子的价层电子排布是，而n=2，故C是O；D元素是金属性最强的短周期元素，则D是Na；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数，故E是Al；F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对，则F处于第四周期，其核外电子排布式为，故F是Cu。①由分析可知，A是H，C是O，化合物即H2O2，为共价化合物，两个氧原子间共用1对电子，每个氧原子与氢原子之间也共用1对电子，其电子式为；②F是Cu，Cu元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对，其核外电子排布式为或；③B是N，C是O，D是Na，E是Al。同主族自上而下第一电离能减小，同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但IIA族大于IIIA族，VA族大于VIA族，第一电离能。三、实验题17．柠檬酸三正丁酯是微溶于水的无色油状液体，因其无毒、挥发性小的性质可作为环保型增塑剂。实验室制备柠檬酸三正丁酯的原理、装置如下：相关反应物及产物的参数如下表：物质相对分子质量密度沸点(℃)溶解性柠檬酸1921.54175(分解)易溶于水，易溶于醇等有机溶剂正丁醇740.81118微溶于水柠檬酸三正丁酯3601.05225微溶于水，易溶于醇等有机溶剂制备和提纯步骤如下：①将浓硫酸、19.2g柠檬酸和过量的正丁醇等按一定顺序加入到仪器A中；②加热仪器A中反应液至，待反应完成后停止加热；③待仪器A中液体冷却后，用5%的溶液洗涤并分液；④有机层通过_______操作回收正丁醇；⑤粗产品显淡黄色，依次加入无水氯化钙和活性炭并过滤后得到纯度较高的产品。请回答下列问题：(1)仪器A的名称是_______，仪器B的进水口是_______。仪器A中加入正丁醇、浓硫酸、柠檬酸等三种试剂前，需要加入_______。(2)步骤②中加热仪器A可采用_______(填“水浴加热”、“沙浴加热”或“油浴加热”)(3)步骤④中分离正丁醇与柠檬酸三正丁酯的方法是_______。(4)分水器的作用是不断分离出反应生成的水使反应正向进行，同时上层的液体会回流到仪器A中，则反应时将生成的水放出操作是_______；(5)该实验中柠檬酸三正丁酯的产率为_______。(保留三位有效数字)【答案】(1)圆底烧瓶b沸石或碎瓷片(2)油浴加热(3)(减压)蒸馏(4)打开分水器下端的活塞，待水层放出后，迅速关闭活塞(5)75.0%【详解】（1）由装置可知，仪器A的名称为：圆底烧瓶；冷凝管的进水方向为下口进，上口出，所以进水口为b；仪器A中加入正丁醇、浓硫酸、柠檬酸等三种试剂前，需要加入沸石或碎瓷片防止液体暴沸；（2）仪器A中反应温度为，所以采用的加热方式为：油浴加热；（3）正丁醇与柠檬酸三正丁酯沸点不同，所以分离正丁醇与柠檬酸三正丁酯用蒸馏或减压蒸馏的方法；（4）分水器的作用是不断分离出反应生成的水，反应时将生成的水放出操作是：打开分水器下端的活塞，待水层放出后，迅速关闭活塞；（5）19.2g柠檬酸物质的量为0.1mol，生成0.1mol柠檬酸三正丁酯，质量为36.0g，则柠檬酸三正丁酯的产率为。四、工业流程题18．镍、铬等属于宝贵的金属资源。一种回收电化学废渣中铬镍的工艺流程如下：已知：①铬镍渣中含有、、、、等；②25℃时，部分物质的溶度积表：物质③回答下列问题：(1)“氧化焙烧”时，发生的化学方程式_______。(2)“酸浸”使用强力搅拌器搅拌的目的是_______，滤渣A主要是_______(填化学式)。(3)“调”时，若至少为_______时，沉淀完全。()(4)“沉镍”后，“煅烧”的化学方程式为_______。(5)已知“电解”操作中的装置如下图所示。①a接电源的_______(填“正”或“负”)极。②电极N上的电极反应式为_______。【答案】(1)(2)加快反应速率，提高“酸浸”的浸出率或(3)3.3(4)(5)负或【分析】铬镍渣中含有、、、、，被氧化为，与和反应生成，与反应生成，加入硫酸浸取，得到滤液中含有、、，滤渣A为或，向滤液中加入溶液调节，除去，滤渣B为，第二次加入溶液调节，除去，电解溶液生成，最后得到。【详解】（1）“氧化焙烧”时，与和反应生成，化学方程式：；（2）“酸浸”使用强力搅拌器搅拌的目的是：加快反应速率，提高“酸浸”的浸出率；滤渣A为或；（3）加入溶液调节，除去，，沉淀完全时，，，，，；（4）“沉镍”后，“煅烧”的化学方程式为:；（5）电解溶液生成，发生反应：，所以N电极电解产生，发生反应：或者，为阳极，所以M电极为阴极，接电源负极。五、原理综合题19．丙酮蒸气热裂解可生产乙烯酮，反应为，现对该热裂解反应进行研究，回答下列问题：(1)若该反应的逆反应的活化能为，根据表格中的键能数据，计算该反应的正反应活化能为_______；化学键键能412348612(2)在恒温恒容密闭容器中，充入丙酮蒸气，可以判断下列到达平衡状态的是_______。A．消耗同时消耗B．容器内的物质的量不再变化C．和的质量比保持不变