江西省鹰潭市锦江中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析

江西省鹰潭市锦江中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于1mol/LK2SO4溶液的下列说法正确的是A．溶液中含有1molK2SO4

B．1molK2SO4溶于1L水中C．溶液中c(K+)=2mol/L

D．1L溶液中含2molK+,2molSO42-参考答案：C略2.在10L密闭容器中，1molA和3mB在一定条件下反应:A（g）+xB（g）2C（g），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果正确的是（）A.x值等于3

B.平衡时，物质的量之比n（A）:n（B）:n（C）=2:11:4C.A的转化率为20％

D.B的平均反应速率为0.4molL-1·min-1参考答案：C3.某元素的原子最外层有2个电子，该元素()A.一定是金属元素 B.最高化合价一定为＋2价C.一定是ⅡA族元素或是He D.无法确定属于哪类元素参考答案：D最外层有2个电子的元素原子，可能是ⅡA族元素，也可能是He，还可能是副族元素，若为副族元素，其最高正价不一定为＋2价，答案选D。4.下列有关叙述正确的是

A.同系物间有相似的化学性质B.同分异构体间有相同的化学性质C.分子组成上相差一个“CH2”原子团的两种有机物必定互为同系物D.相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体参考答案：A5.在2L的密闭容器中，发生如下反应：3A+B2C(A、B、C均为气体)，若最初加入的A、B都是4mol，10s内用A表示的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器中的B的物质的量是A．2.8mol

B．1.6mol

C．3.2mol

D．3.6mol参考答案：C6.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②酒精和水的混合溶液，③氯化钠和单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C略7.下列化合物中，只含共价键的是A.H2O B.KCl C.CaF2 D.NaOH参考答案：A【分析】一般来说，活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答。【详解】A．水中氢原子和氧原子之间只含共价键，选项A正确；B．氯元素是活泼非金属元素，钾元素是活泼金属元素，所以氯化钾中氯离子和钾离子之间只存在离子键，选项B错误；C．氯元素是活泼非金属元素，钙元素是活泼金属元素，所以氯化钙中氯离子和钙离子之间只存在离子键，选项C错误；D．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，选项D错误；答案选A。

8.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B．200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100mL2mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)C．64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度参考答案：C解析：物质的摩尔质量为定值，与该物质的物质的量多少无关，A项错；1mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)＝2mol/L，与2mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)相等，B项错；64g二氧化硫中氧原子的物质的量为×2＝2mol，标准状况下，22.4L一氧化碳中氧原子的物质的量为＝1mol，C项正确；因20%NaOH溶液的密度(设为ρ1)大于10%NaOH溶液的密度(设为ρ2)，则，D项错。9.可以用分液漏斗进行分离的混合物是A.酒精和碘水 B.苯和水C.乙酸和乙酸乙酯 D.乙酸和水参考答案：B只有互不相溶的液体之间才能用分液漏斗分离，选项ACD中都是互溶或易溶的，苯不溶于水，所以答案选B。10.一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是A.反应的化学方程式为5YX B.t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C.t2时，正、逆反应速率相等 D.t3时，逆反应速率大于正反应速率参考答案：B在t1时，X增加2mol,Y减少4mol，即二者速率比为1:2；方程式应为：2YX，A错；t1时，Y的物质的量是X的1.5倍，所以Y的浓度是X浓度的1.5倍，正确；t2时，X、Y二者的物质的量相等，并不是速率相等；t2时刻后X、Y二者的物质的量不再改变，达到平衡状态，正逆反应速率相等。11.工业制硝酸中的一步重要反应是N2和H2在500℃时，高压、催化剂条件下反应：N2+3H2

2NH3，这是个正反应是放热的可逆反应。已知反应在密闭容器中进行，下列说法正确的是A.使用催化剂能加快反应速率，使N2完全转化为NH3B.当N2、H2、NH3浓度相等时，反应达到化学平衡状态C.一段时间后，当N2、H2、NH3浓度不再改变时，反应物转化率最大D.达平衡后，升高温度，反应速率减慢参考答案：C略12.下列过程中化学键没有被破坏的是（）A．水沸腾汽化 B．水加热到1500℃开始分解C．熔融的氯化钠 D．NaOH溶于水参考答案：A【考点】化学键．【分析】化学变化中化学键一定被破坏，共价化合物或离子化合物电离时化学键被破坏，以此来解答．【解答】解：A．水沸腾汽化，分子没有变化，只破坏分子间作用力，化学键不变，故A选；B．水分解发生化学变化，化学键断裂，故B不选；C．熔融的氯化钠，发生电离，离子键断裂，故C不选；D．NaOH溶于水，发生电离，离子键断裂，故D不选；故选A．13.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素B.L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子C.某ⅡA族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定是ⅢA族元素D.元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素参考答案：B【详解】A.碱金属元素指在元素周期表中ⅠA族除氢以外的六种金属元素，故A错误；B.L层上的电子数为奇数，L层未排满电子，则该元素处于第二周期，一定为主族元素，故B正确；C.短周期时，ⅡA族元素的原子序数为a，则ⅢA族元素的原子序数为a+1，长周期时ⅡA族元素与ⅢA族元素之间含过渡元素，故C错误；D.过渡元素包含副族元素与第Ⅷ族元素，位于金属和非金属分界线附近的元素既表现出一定的金属性又表现出一定的非金属性，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查的是元素周期表的结构及其应用。解题时需注意C选项短周期时，ⅢA与ⅡA族相邻原子的原子序数相差1，第四、五周期相差11，第六、七周期相差25。D选项过渡元素包含副族元素与第Ⅷ族元素。14.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是()A.依据能否电离出H+，可将化合物分为酸等B.依据反应是否有离子参加，可将化学反应分为离子反应和非离子反应C.依据分散质粒子直径的大小，将分散剂为液体的分散系分为溶液、胶体、浊液D.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物参考答案：A略15.标准状况下将35mL气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到二氧化碳气体105mL，则该烃的分子式为A.CH4

B.C4H10

C.C3H6

D.C3H8参考答案：D【详解】烷烃的分子通式为CnH2n+2，由碳无素守恒可知35mL气态烷烃完全燃烧能得到35nml的二氧化碳，则有35n=105，n=3，该烃为C3H8，故答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4?7H2O），流程如图：

（1）滤渣Ⅰ的主要成分是

（填化学式）．（2）还原时，试剂X若选用SO2，则反应后的阴离子是

（填化学式）．（3）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是

、

、过滤、洗涤、干燥．（4）七水合硫酸亚铁（FeSO4?7H2O）在医学上常用作补血剂．某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量．步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液；步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应），发生的反应为：MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；步骤c：重复“步骤b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL．①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要

、

．②该补血剂中亚铁离子的含量为

mg/片（请写出计算过程）．参考答案：（1）SiO2；（2）SO42﹣；（3）蒸发浓缩；冷却结晶；（4）①玻璃棒；250mL容量瓶；②56【分析】烧渣中加入稀硫酸，得到硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣Ⅰ为二氧化硅，在滤液中加入试剂X，还原硫酸铁得到硫酸铝和硫酸亚铁溶液，调节溶液pH，生成氢氧化铝沉淀，滤渣Ⅱ为氢氧化铝，溶液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO4?7H2O，以此解答该题．【解答】解：烧渣中加入稀硫酸，得到硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣Ⅰ为二氧化硅，在滤液中加入试剂X，还原硫酸铁得到硫酸铝和硫酸亚铁溶液，调节溶液pH，生成氢氧化铝沉淀，滤渣Ⅱ为氢氧化铝，溶液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO4?7H2O，（1）二氧化硅不与稀硫酸反应，滤渣1为二氧化硅；故答案为：SiO2；

（2）试剂X若选用SO2，发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+，则阴离子为SO42﹣；故答案为：SO42﹣；（3）滤渣Ⅱ为氢氧化铝，即Al（OH）3，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO4?7H2O；故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；（4）①配制250mL溶液需要的玻璃仪器除有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；故答案为：玻璃棒；250mL容量瓶；②MnO4﹣～5Fe2+25mL溶液中：n（Fe2+）=5n（MnO4﹣）=5×0.0100mol/L×20.00×10﹣3L=10﹣3mol，250mL溶液中：n（Fe2+）=10﹣3mol×10=10﹣2mol，1片补血剂样品中：n（Fe2+）=10﹣3mol，m（Fe2+）=10﹣3mol×56g/mol=0.056g=56mg；故答案为：56．【点评】本题考查化学实验制备方案设计，为高频考点，涉及盐类水解、氧化还原反应等知识点，明确反应原理及物质性质是解本题关键，熟悉流程图中发生的反应及基本操作方法，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素在周期表第几周期____它的最高价氧化物分子式是____．氮化硼是一种非常坚硬的材料则N元素最外层电子数是______.碳化硅也是一种非常坚硬的材料则硅在第几周期________。参考答案：3

P2O5

5

3

略18.（6分）某些化学反应可用表示（未配平）：；请回答下列问题：(1)若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：_________________________________________________。(2)若A为紫红色金属，D为无色刺激性气体，请写出符合上式的化学方程式：

______________________________________________________________。(3)若C、D均为气体（其中C有颜色）且分子具有相同的原子个数比，则符合上式化学方程式是：_____________________________________________________。参考答案：

略19.(6分)某温度时，在2L密闭容器中，