高中化学必修一（人教版）专题讲座（七）_第1页
高中化学必修一（人教版）专题讲座（七）_第2页
高中化学必修一（人教版）专题讲座（七）_第3页
全文预览已结束

付费下载

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

专题讲座(七)有关Al(OH)3沉淀的图象分析1．相关图象。过程向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量向NaAlO2溶液中参加盐酸至过量现象马上产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消逝马上产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消逝反响Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OAlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O图象2.滴加过程中铝元素存在形式的分析。(1)向1L1mol·L－1的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液。(2)向1L1mol·L－1的NaAlO2溶液中滴加稀盐酸。3．铝盐溶液与NaOH溶液混合，Al(OH)3的有关计算。(1)反响原理。Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(或Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O)。(2)类型分析。①当eq\f(n〔OH－〕,n〔Al3＋〕)≤3时，所得沉淀的物质的量为n[Al(OH)3]＝eq\f(1,3)n(OH－)；②当eq\f(n〔OH－〕,n〔Al3＋〕)≥4时，所得沉淀的物质的量为n[Al(OH)3]＝0；③当3＜eq\f(n〔OH－〕,n〔Al3＋〕)＜4时，所得沉淀的物质的量为n[Al(OH)3]＝n(Al3＋)－[n(OH－)－3n(Al3＋)]＝4n(Al3＋)－n(OH－)。4．Al(OH)3沉淀图象分析考前须知。(1)要留意横纵坐标的物理量意义，尤其是起始点、折点、极值点、拐点、最终点的横纵坐标的意义。(2)参加酸或碱的强弱。(3)所参加的量或滴加挨次，由于滴加挨次不同产生的现象可能不同。(4)假设产生沉淀有多种，那么应认真分析相关量间的关系。(5)特殊关注沉淀是否沉淀完全，沉淀物是否溶于所参加的过量试剂中。(6)留意Al(OH)3溶解所需酸、碱的物质的量与Al(OH)3的数量关系。[练习]________________________________________1．向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴参加NaOH溶液，图中能正确表示这个反响的是()答案：D2．向100mL1.0mol·L－1的AlCl3溶液中逐滴参加0.5mol·

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 中学教育

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论