苏教版必修第一册1.2.2气体摩尔体积课件（37张）

第二单元物质的化学计量课时3

2.2气体摩尔体积专题1物质的分类及计量冰水水蒸汽H2O铁水钢铁Fe固态：物质的聚集状态液态：气态：晶体：非晶态：有规则的几何外形有固定的熔点没有规则的几何外形没有固定的熔点面粉玻璃石蜡一、物质的聚集状态霞石电气石重晶石菱铁矿菱锰矿辉铋矿硼砂石膏玛瑙气态液态固态易压缩固定体积固定形状状态不同、性质不同的本质原因：微观结构不同生活经验物质的聚集状态微观结构微粒的运动方式宏观性质固体微粒排列紧密微粒间的空隙很小在固定的位置上振动有固定的形状几乎不能被压缩液体微粒排列较紧密微粒间空隙较小可以自由移动没有固定的形状不易被压缩气体微粒间距离较大可以自由移动没有固定的形状容易被压缩不同聚集状态物质的特性物质摩尔质量g

/

mol密度1mol物质的体积Al26.982.70g/cm3Fe55.857.86g/cm3H2O18.020.998g/cm3C2H5OH46.070.789g/cm3H22.0160.0899g/LN228.021.25

g/LCO28.011.25

g/L18cm358.4cm3温度为293K温度为273K，压强为1.01×105Pa

10cm3

7.1cm3●1mol不同的固态、液态物质体积不同T相同1、1mol不同物质的体积：二、影响物质体积的因素物质摩尔质量g

/

mol密度1mol物质的体积Al26.982.70g/cm3Fe55.857.86g/cm3H2O18.020.998g/cm3C2H5OH46.070.789g/cm3H22.0160.0899g/LN228.021.25

g/LCO28.011.25

g/L18cm358.4cm322.4L22.4L22.4L温度为293K温度为273K,压强为1.01×105Pa

10cm3

7.1cm3二、影响物质体积的因素●1mol不同的固态、液态物质体积不同T相同●1mol不同的气态物质，体积大约相同T、P相同1、1mol不同物质的体积：22.4

L仔细对比物质的体积微观模型，你能说出决定物质体积的因素吗？V1V4V2V32、影响物质体积大小的因素：②微粒的数目①微粒的大小③微粒之间的距离固、液气体温度压强p不变T升高V增大T不变p增大V减小1、1mol固体、液体的体积主要决定于组成它们的微粒大小。2、相同条件下，1mol气体的体积主要决定于分子间的距离。分子间距大约是分子直径的10倍科学证明：在温度和压强一定时，任何气体分子间的平均距离是相等！叙述气体体积时一定要指明温度和压强！三、气体摩尔体积VVmn=——1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。2.符号：Vm3.单位：L/mol或L·mol-1、m3/mol等4.对象：任何气体（纯净或混合气体）5.公式：★标准状况

(

温度0℃（273K）、压强1.01×105Pa

)下1mol任何气体体积约：22.4L★

答案：气体的体积在分子个数、温度、压强一定时，决定于气体的分子间平均距离，而与分子种类无关。为什么说气体摩尔体积也适用于混合气体？想一想1.标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。（错，物质应是气体）2.1mol气体的体积约为22.4L。（错，应标明条件－标准状况）3.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。（对，气体体积与分子种类无关）4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）5.标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。（错，“约为”；单位应为L/mol）6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错，不一定）条件：标准状况

对象：任何气体物质的量：1mol结论体积约占

22.4Ｌ标准状况下的气体摩尔体积的要点：１mol任何气体，可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体，气体体积与分子种类无关。特别提示5.5克氨在标准状况时体积是多少?解:氨的式量是17,氨的摩尔质量是17g/mol。5.5g17g/mol=

0.32mol答：5.5氨在标准状况时的体积是7.2L。V(NH3)=Vm×n(NH3)

=22.4L/mol×0.32mol=7.2Ln(NH3)

=

m(NH3)M(NH3)=例题1mnN÷M×M×NA÷NA×22.4L/mol÷22.4L/mol（标准状况）v1、下列叙述正确的是(

)A．1mol任何气体的体积都约为22.4LB．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都约为22.4LC．标准状况下,1mol水所占的体积是22.4LD．标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都约为1molD气体的体积和物质的量的关系：1.标准状况下，1mol的CO2的体积为：_____2.标准状况下，0.5mol的H2S的体积为：_____

3.标准状况下，44.8L的CH4的物质的量为：______含H的个数为：_________

4.标准状况下，6.72L的NH3的物质的量为：______质量为:_____22.4L11.2L1mol2.408×10240.3mol5.1g课后思考

我们初中学过，50

mL的水50

mL的酒精混合在一起的体积小于100

mL，那么在标准状况下的11.2

L的

O2和11.2

L

H2混合在一起的体积是否等于22.4

L？如果混合气体被点燃后剩余气体在标准状况下体积是多少？第二单元物质的化学计量课时4

2.1气体摩尔体积专题1物质的分类及计量WHJ2、规律：阿伏加德罗定律中有“四同”：同温、同压、同体积、同微粒数。只要有任何“三同”，就可以定出另一同。1、定义：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。一、阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律：三同定一同3、在同温下，两种气体同体积又同分子数，则必然同压。“四同”：同温、同压、同体积、同微粒数1、同温同压下，同体积的两种气体必含有相同数目的分子。2、同温同压下，同分子数目的两种气体必同体积。理想气体状态方程pV=nRTp为压强V为体积n为物质的量R为常数T为温度认识本质阿伏加德罗定律的推论pV=nRT知识拓展1、下列说法中不正确的是：A、同温同压下，含有相同分子数的两种气体占有相同的体积。B、同温同压下，相同质量的两种气体含有相同分子数。C、同温同压下，2L

O2和N2的混合气体与

2LCO2和CO的混合气体含有相同分子数。D、同温同压下，相同物质的量的两种气体占有相同的体积。√√√2、同温同压下，同体积的氨和硫化氢气体的质量比是

；同质量的氨和硫化氢气体的体积比是

；同质量的氨和硫化氢气体中所含氢原子个数比是

；若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量之比是

。3、同温同压下，两种气体A和B的体积之比为

2

:

1，质量之比为

8

:

5，则A与B的密度之比为

，摩尔质量之比为

。 M(NH3)：17g/mol

M(H2S)：34g/mol1:22:13:12:34:54:5ρ1ρ2=m1/V1m2/V2m1m2=M1M2ρ1ρ2=M1M2V1V2=m1/M1m2/M2=M2M1n1n2=m1/M1m2/M2N1N2=3n(NH3)2n(H2S)

学习“物质的量”之后，化学方程式表示的意义更为广泛，以锌和稀硫酸反应为例：

Zn＋H2SO4

===

ZnSO4＋H2↑微粒数

1 1 1 1物质的量1mol1mol1mol1mol

质量65g98g161g2g

二、有关化学方程式的计算

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑物质的量与质量1mol

1mol

1mol 2g物质的量与气体体积(标准状况)1mol1mol

1mol

22.4L

质量与气体体积(标准状况)

65g

98g

161g

22.4L1.写出相关的化学方程式或由化学方程式找出关系式2.在方程式下面标明有关的量（标明的量应为

纯净物的量，单位上下要相同。）3.列出比例式计算步骤：5.写出答案4.计算出结果14

g

Fe

与足量稀盐酸充分混合后，消耗

HCl

的物质的量为多少？生成标准状况下的H2多少升？答：消耗

HCl

为

0.5

mol，生成的

H2为

5.6

L。例题2写标列算答Zn+2HCl==ZnCl2+H265g22.4LV(H2)6.5gV(H2)=

2.24L=

6.5g×22.4L65g65g6.5g=22.4LV(H2)4、实验室用6.5gZn与足量盐酸完全反应。求生成H2的体积(标况下)。解