2023年届河北省唐山市高三上学期开学摸底演练化学试题

2023－2023学年度唐山市高三年级摸底演练化学试卷本卷须知：答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。答复选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答复非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1B11 C12N14O16Fe56 Zn65 As759327分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。中华诗词中蕴含着很多化学学问。以下说法错误的选项是AD有机化合物与人类的生活亲热相关，以下说法正确的选项是A．植物油的主要成分是高级脂肪酸B．纤维素在人体内能够水解成葡萄糖C．石油裂解是由高分子化合物生成小分子物质的过程D．向鸡蛋清溶液中参与饱和NaOH溶液会因变性而产生沉淀3．利用以下装置进展试验，能到达相应试验目的的是Cl2→饱和食盐水A．除去碘单质中混有的铁粉 B．收集氯气稀盐酸粗银 纯银AgNO3溶液CCu、Au等〕中提取银

大理石 硅酸钠溶液D．证明碳酸的酸性＞硅酸的酸性海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取的氯化钠是一种重要的化工原料。以下说法正确的选项是A．利用日光和风力使海水蒸干，可以获得大量纯洁氯化钠B．工业上通过电解饱和氯化钠溶液来制取金属钠C．氯化钠在日常生活中可用作调味剂，也可用作防腐剂D．向饱和氯化钠溶液先通入过量CONaHCO固体2 322 硫代硫酸钠〔NaS22 其反响的化学方程式为：AgBr＋2NaSO＝Na[Ag(SO

)]＋NaBr。以下说法正确的选22 3 3项是

2 32AgBrNa3[Ag(S2O3)2]均不溶于水B．Na3[Ag(S2O3)2]中含有离子键、共价键C．pH越小，越有利于上述反响进展D．NaBr的电子式为

..用含铁废铜制备胆矾的流程如以以下图所示：以下说法错误的选项是H2O2Fe2＋Fe3＋Cu2(OH)2CO3CuO代替pH＝3时，c(Cu2＋)·c2(OH－)＜Ksp[Cu(OH)2]H24的目的是抑制u2NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．标准状况下，1.12LCH3NAB．3.0gNO1.6gO2NA常温下，1LpH＝10Na2CO3OH一10－4NAmolCl2与足量H2NA8．莲花清瘟颗粒的主要成分包括连翘、金银花等十几味中草药。绿原酸是金银花抗菌、抗病毒有效药理成分之一，构造简式如以下图。以下关于绿原酸的说法正确的选项是A．属于苯的同系物B．与氯化铁溶液发生显色反响mol8molNaOH反响DKMnO4溶液褪色为了实现碳达峰、碳中和的战略目标，科学家设计了利用太阳能将CO2转化为碳单质的A．该装置为原电池B．a极上的电势比b极高3C．CO2－a极区迁移32D965AhCO396g〔F＝96500C.mol－1〕24416分。在每题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题得0分；24只要选错一个，该小题得0分。10．有关非金属化合物的性质，以下说法正确的选项是A．KI－淀粉溶液中滴入少量氯水，溶液变蓝色，证明氧化性Cl2＞I2B．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO24C．向某溶液中参与NaOH溶液并加热，产生的气体使潮湿的红色石蕊试纸变蓝色，那NH＋4D．SiO2NaOHHFSiO2为两性氧化物11．短周期元素W、R、X、Y、Z原子序数依次增大，可形成甲、乙〔构造如图〕两种具有强复原性的物质，且X、Z同主族。以下说法错误的选项是A．W、X分别是氢元素和硼元素B．五种元素中，Y原子半径最大C．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有两性单质Y和R在空气中均可燃烧，燃烧产物所含化学键类型完全一样12．某有机化合物构造如图，关于该化合物说法错误的选项是A．分子式为C13H10O3B．分子中全部原子不行能共面C5种mol7molH2反响H2ANaOHpH与离子浓度变化的关系如以下图，以下说法错误的选项是A．曲线n表示pHlg

c(HA)c(A2)B．Ka1(H2A)＝10C．交点a的溶液中：c(H2A)＞c(A2－)D．NaHA溶液中：c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)5714~16题为必考题，每个试题考生都必需作答。第17~18题为选考题，考生依据要求作答。42分。〔14分〕某学习小组用以以下图所示的试验装置探究SO2能否被硝酸盐氧化〔局部夹持仪答复以下问题：〔1〕仪器X的名称是；连接好试验装置后首先进展的操作是。〔2〕试验时，先翻开弹簧夹通一段时间CO2，再滴加浓硫酸，目的是。〔3〕装置A中的分液漏斗可改成右图所示的恒压滴液漏斗，其作用是。〔4〕开头试验后，装置BSO2的复原性Fe2＋〔5〕开头试验后装置C中产生白色沉淀，试验完毕后装置D试管中收集到的气体遇空气变为红棕色，那么试验初期装置C中发生反响的离子方程式是。〔6BFe2＋Fe2＋KMnO40.0100mol·L−1KMnO420.00mLBKMnO415.00mLBc(Fe2＋)＝mol.L－1。〔14分〕锂在能源等领域应用广泛。从粉煤灰〔含Al

O、FeO、LiO、SiO

等〕中回收提取铝、锂元素的化合物的流程如以以下图所示：：碳酸锂的溶解度〔g·L－1〕见下表。

2 3 2 3 2 2温度温度/℃010203040506080100Li2CO3答复以下问题〔11〔2“调pH〞的目的是沉淀Fe3＋、Al3＋。当离子浓度≤1.0×10－5mol·L－1时表示该离子沉淀完全。常温下，为了使Fe3＋、Al3＋沉淀完全，调整pH的最小值约为 。3〔：Ksp[Fe(OH)×10－38，Ksp3

[Al(OH)×10－33〕3〔3〕从滤渣2中别离出3，可用以以下图所示方法，试剂X “骤2〞中发生反响的离子反响方程式为 、 。3〔4“沉锂〞中的“一系列操作〞依次为 、 、洗涤、枯燥，母液中的主要成分为 〔填化学式，检验其阴离子的方法为 。〔14分〕12合成气是一种重要的化工原料气，甲烷、二氧化碳自热重整制合成气的主要反响有：12℃.CH4(g)＋CO2(g)℃.CH4(g)＋H2O(g)

2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247.3kJ·mol－1CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.1kJ·mol－1答复以下问题：

CO(g)＋H2O(g)ΔH33〔1〕ΔH＝ kJ·mol－1。3〔2VL2molCH4(g)1molCO2(g)1molH2O(g)发生上述反响，到达平衡时，容器中CH4(g)为amol，CO2(g)为bmol，H2O(g)为cmol，此时CO(g)的浓度为 mol·L－1，反响℃的平衡常数为 V的代数式表示〕〔3〕不同温度下，向VLn(CO2)：n(CH4)：n(H2O)＝1：1：1投料，n(H2)：n(CO)随温度的变化关系如以下图：1 2 ①压强P、P、P由大到小的挨次为 ，推断的依据是 1 2 ②压强为P2时，随着温度上升，n(H2)：n(CO)先增大后减小。解释温度Tm前后，随着温度上升n(H2)：n(CO)变化的缘由分别是 。〔4〕通过电化学方法可有效实现以CO2和水为原料合成甲酸，其原理示意图如下：那么A极的电极反响式为 。1522B铅笔将答题卡上按选考题的首题评分。［3：物质构造与性质〔15分〕半导体砷化硼具有超高的导热系数，有助于电子器件降温散热。答复以下问题：〔1〕基态砷原子的电子排布式为。〔2缘由是。〔3〕三氧化二砷的分子构造如以下图，分子中砷原子的杂化方式是，氧原子的杂化方式是。

AsO OOAs AsOAsO O〔4〕NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性〔Hδ＋，与B原子相连的H呈负电性〔Hδ－，那么H、B、N电负性大小挨次是 。〔5名称名称硼酸亚砷酸亚磷酸分子式H3BO3H3AsO3H3PO3构造式H OO HB OO HHH OAsO H类型一元弱酸三元弱酸二元弱酸①亚磷酸的构造式为。②硼酸溶于水的电离方程式为。〔6〕砷化硼的晶胞构造如图〔a〕所示，图〔b〕中矩形AA’C’C是沿晶胞对角面取得的截图。〔a〕〔b〕A①假设晶胞的边长均为apm，阿伏加德罗常数的值为N，晶体的密度为Ag3②晶胞中各原子在矩形AA’C’C的位置为〔填标号〕。ABCD18．[5：有机化学根底]〔15分〕M是合成某药物的中间体，以A为原料合成M的路线如下〔局部条件和产物省略〕

R1ClMg/乙醚

R1RCH OMgCl请答复以下问题：〔1〕A的化学名称为。〔2〕M中所含官能团除氨基、醚键外，还有和。〔3〕B有多种同分异构体，其中能同时满足以下条件的芳香族化合物的构造简式为①能发生水解反响，不能发生银镜反响；41:2:2:3。〔4〕R的构造简式为。〔5〕由D生成E的化学方程式为。〔6AB的多步反响中，存在反响合合成路线中的相关反响，说明设计该反响的目的为。

OHCHO

OCH3(CH3(CH3)2SO4Na2CO3CHO〔7〕参照上述流程，设计以乙醇为原料合成22023－2023学年度唐山市高三年级摸底演练化学试卷本卷须知：答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。答复选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答复非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1B11 C12N14O16Fe56 Zn65 As759327分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。中华诗词中蕴含着很多化学学问。以下说法错误的选项是AD【答案】A【解析】A项，氧化亚铜的颜色为红色，错误；B项，水晶的主在成分是二氧化硅，正C项依据诗句的意思D10－9~10－7m之间〕分散在水中形成的分散系，属于胶体，正确。有机化合物与人类的生活亲热相关，以下说法正确的选项是A．植物油的主要成分是高级脂肪酸B．纤维素在人体内能够水解成葡萄糖C．石油裂解是由高分子化合物生成小分子物质的过程D．向鸡蛋清溶液中参与饱和NaOH溶液会因变性而产生沉淀【答案】D【解析】A项，植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，错误；B项，人体不能消化吸取项，鸡蛋清溶液为蛋白质溶液，蛋白质遇强酸、强碱、重金属盐等会变性分散不溶于水，正确。利用以下装置进展试验，能到达相应试验目的的是Cl2→饱和食盐水除去碘单质中混有的铁粉 B．收集氯气稀盐酸粗银 纯银AgNO3溶液CCu、Au等〕中提取银【答案】B

大理石 硅酸钠溶液D．证明碳酸的酸性＞硅酸的酸性2【解析】A项，该装置不是利用升华法别离提纯物质的装置，同时铁粉和碘单质在加热条FeI，不能起到别离的作用，错误；B项，氯气在饱和食盐水C项利用电解法精炼金属时，2CO2中会混有HCl，二者都会与硅酸钠溶液反响生成硅酸沉淀，错误。海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取的氯化钠是一种重要的化工原料。以下说法正确的选项是A．利用日光和风力使海水蒸干，可以获得大量纯洁氯化钠B．工业上通过电解饱和氯化钠溶液来制取金属钠C．氯化钠在日常生活中可用作调味剂，也可用作防腐剂D．向饱和氯化钠溶液先通入过量CONaHCO固体2 3【答案】C322 【解析】A项，海水晒盐是生产氯化钠的方法之一，但假设将海水晒干，会使氯化钠中混有很多杂质，故错误；B项，金属钠是通过电解熔融氯化钠制得，电解饱和氯化钠溶液得到NaOH、H、Cl，错误；C项，氯化钠在日常生活中可用作调味剂，也可用作防腐剂〔如腌DNaHCO，应向饱和氯化钠溶液通入CONaHCO3322 22 硫代硫酸钠〔NaS22 其反响的化学方程式为：AgBr＋2NaSO＝Na[Ag(SO

)]＋NaBr。以下说法正确的选22 3 3项是

2 32AgBrNa3[Ag(S2O3)2]均不溶于水B．Na3[Ag(S2O3)2]中含有离子键、共价键C．pH越小，越有利于上述反响进展..D．NaBr的电子式为Na:B.r.:【答案】B2 2 3 2 【解析】ANa3[Ag(S2O3)2]溶于水，错误；B项，从组成和构造上看，Na3[Ag(S2O3)2]属于配位化合物，内界与外界之间形成离子键，中心原子与配体之间形成配位键，SO2－S原子与O原子之间形成共价键，正确；C项，pH越小，c(H＋)Na2S2O3SO2－＋2H＋＝S↓＋SO↑＋HO2 2 3 2 ..2N2SO3a3[Ag(2O2＋rDr的电子式为N[:r:－，错误。用含铁废铜制备胆矾的流程如以以下图所示：以下说法错误的选项是H2O2Fe2＋Fe3＋Cu2(OH)2CO3CuO代替pH＝3时，c(Cu2＋)·c2(OH－)＜Ksp[Cu(OH)2]H24的目的是抑制u2【答案】AAH2O＋2＋u2＋2O＋2H＋＝2＋＋H2↑，2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O等，错误；BICu2(OH)2CO3pH＝3的原理是Cu2(OH)2CO3与H＋反响消耗H＋且不引入其他杂质离子，符合此要求的物质除Cu2(OH)2CO3Cu(OH)2、CuCO3、CuO等，正确；CpH＝3Fe3＋Fe(OH)3Cu2＋Cu(OH)2c(Cu2＋).c2(OH－)＜Ksp[Cu(OH)2]，正确；DCu2＋Cu2＋＋2H2O＋的水解，正确。

)＋2H24抑制u2NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．标准状况下，1.12LCH3NAB．3.0gNO1.6gO2NA常温下，1LpH＝10Na2CO3OH一10－4NAD．0.1molCl2与足量H2NA【答案】C【解析】A项标准状况下HH为液态错误B项混合物中0.1lO和0.05O2恰好完全反响生成NO2，但NO2发生反响2NO2 N2O4，故分子总数小于0.1NA，错误；C项，常温下，pH＝10的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－4－1，故1LpH＝10的Na2CO3溶液中由水电离出的OH一数目为10－4NA，正确；D项，Cl2与H2O的反响属于可逆反响，故0.1molCl2与足量H2NA，错误。莲花清瘟颗粒的主要成分包括连翘、金银花等十几味中草药。绿原酸是金银花抗菌、抗病毒有效药理成分之一，构造简式如以下图。以下关于绿原酸的说法正确的选项是属于苯的同系物B．与氯化铁溶液发生显色反响mol8molNaOH反响DKMnO4溶液褪色【答案】BA误；B项，绿原酸分子中存在酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反响，正确；C项，1mol2mol酚羟基、1mol羧基、1mol4molNaOH反响，错误；D项，绿原酸分子中含有碳碳双键等，能使酸性KMnO溶液褪色，错误。4为了实现碳达峰、碳中和的战略目标，科学家设计了利用太阳能将CO2转化为碳单质的该装置为原电池B．a极上的电势比b极高3C．CO2－a极区迁移32D965AhCO396g〔F＝96500C.mol－1〕2【答案】D3【解析】依据题目给出的装置图及相关物质的化合价变化可以看出，该装置为电解池，a极为阴极，b极为阳极。A项，该装置为原电池，错误；B项，a极为阴极，连接电源的负bCCO2－向b1000Ah11000A，Q＝It＝965A×3600s＝965×3600CF＝96500C·mol－1可39653600C以计算出电解过程中转移电子的物质的量为

96500Cmol1

≈36molCO通电C＋O1molCO

4mol1000Ah电量时，理论上中2 2CO2的质量＝

36mol4

244g.mol1＝396g。正确。4416分。在每题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题得0分；24只要选错一个，该小题得0分。10．有关非金属化合物的性质，以下说法正确的选项是A．KI－淀粉溶液中滴入少量氯水，溶液变蓝色，证明氧化性Cl2＞I2将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO24向某溶液中参与NaOH溶液并加热，产生的气体使潮湿的红色石蕊试纸变蓝色，那NH＋4D．SiO2NaOHHFSiO2为两性氧化物【答案】AC【解析】A项，氯水可将I-氧化为I，I能使淀粉变蓝色，正确；B项，SO、CO

都可使澄2 2 2 2CNaOH溶液共热，产生能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝色的NH+，正确；D项，SiOHFSiF

为分子晶体，不是盐，4 2 4所以不是两性氧化物，错误。短周期元素W、R、X、Y、Z原子序数依次增大，可形成甲、乙〔构造如图〕两种具有强复原性的物质，且X、Z同主族。以下说法错误的选项是A．W、X分别是氢元素和硼元素B．五种元素中，Y原子半径最大C．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有两性单质Y和R在空气中均可燃烧，燃烧产物所含化学键类型完全一样【答案】D【解析】依据题意分析可知，五种元素W、R、X、Y、Z分别为H、Li、B、Na、Al，所以A项正确；B项，五种元素原子中，Na原子半径最大，正确；C项，Al(OH)3为两性氢氧化物，正确；D项，NaLi在空气中均可燃烧，燃烧主要产物分别为Na2O2Li2O，Na2O2中含有非极性共价键，错误。某有机化合物构造如图，关于该化合物说法错误的选项是A．分子式为C13H10O3B．分子中全部原子不行能共面C5种mol7molH2反响【答案】BD【解析】A项，分子式为C13H10O3，正确；B项，两个苯环通过酯基相连，而酯基为平面结O451构所以全部原子可能共面错误C项苯环上一氯取代产物的位置如图2 O 4513OH正确；D项，1mol6molH2，错误。H2ANaOHpH与离子浓度变化的关系如以下图，以下说法错误的选项是A．曲线n表示pHlgc(HA)c(A2)B．Ka1(H2A)＝10C．交点a的溶液中：c(H2A)＞c(A2－)D．NaHA溶液中：c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)【答案】CK(H2＝10K2(H)10A项，npH与，正确；B项，正确；Ca处，c(H2A)＝c(A2-)，错误；D项，NaHA溶液中，Kh2(A2－)==10-11.7<Ka2(H2A)，即HA－电离大于水解，所以c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，正确。5714~16题为必考题，每个试题考生都必需作答。第17~18题为选考题，考生依据要求作答。42分。〔14分〕某学习小组用以以下图所示的试验装置探究SO2能否被硝酸盐氧化〔局部夹持仪答复以下问题：〔1〕仪器X的名称是；连接好试验装置后首先进展的操作是。〔2〕试验时，先翻开弹簧夹通一段时间CO2，再滴加浓硫酸，目的是。〔3〕装置A中的分液漏斗可改成右图所示的恒压滴液漏斗，其作用是。〔4〕开头试验后，装置B中溶液由棕黄色变为浅绿色，说明SO2的复原性Fe2＋〔5〕开头试验后装置C中产生白色沉淀，试验完毕后装置D试管中收集到的气体遇空气变为红棕色，那么试验初期装置C中发生反响的离子方程式是。〔6BFe2＋Fe2＋KMnO40.0100mol·L−1KMnO420.00mLBKMnO415.00mLBc(Fe2＋)＝mol.L－1。【答案】〔1〕三颈烧瓶〔22分〕〔2〕排尽装置中的空气，防止试验时干扰SO2气体性质验证〔2分〕〔3〕平衡压强，使液体顺当滴下〔2分，其它合理答案给分〕〔4〕大于〔2分〕〔5〕3SO2+2NO-3

+2H2O+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+〔2分〕〔6〕375〔2分〕【解析】〔1〕X的仪器名称是三颈烧瓶；连接好试验装置后首先要检验试验装置的气密性。〔2〕此试验的目的是检验SO2气体能否被硝酸盐氧化，空气中的酸性气体和氧气会干扰CO2气体，目的是排解装置中气体防止干扰。〔3〕恒压滴液漏斗的作用是平衡压强，使液体顺当滴下。〔4〕依据题目信息，SO2能将Fe3+复原成Fe2+，SO2为复原剂，Fe2+为复原产物，故复原SO2＞Fe2+。〔5〕依据题目信息，SO2Ba(NO3)2BaSO4NO，依据氧化复原反响方程式的书写方法，离子方程式为3SO2+2NO-34H+。

+2H2O+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4〔6KMnO4Fe2+FeSOMnO-44+5F2++8H+=2++5F3++4HO15.00L0.010001的4溶液中溶质的物质3×10-4molFe2+xmol·L−1x=0.01000×15.00×10-3×5x=375。〔14分〕锂在能源等领域应用广泛。从粉煤灰〔含Al

O、FeO、LiO、SiO

等〕中回收提取铝、锂元素的化合物的流程如以以下图所示：：碳酸锂的溶解度〔g·L－1〕见下表。

2 3 2 3 2 2温度温度/℃010203040506080100Li2CO3答复以下问题〔113〔2“调pH〞的目的是沉淀Fe3＋、Al3＋。当离子浓度≤1.0×10－5mol·L－1时表示该离子沉淀完全。常温下，为了使Fe3＋、Al3＋沉淀完全，调整pH的最小值约为 。33〔：Ksp[Fe(OH)×10－38，Ksp3

[Al(OH)×10－33〕〔3〕从滤渣2中别离出3，可用以以下图所示方法，试剂X “骤2〞中发生反响的离子反响方程式为 、 。〔4“沉锂〞中的“一系列操作〞依次为 、 、洗涤、枯燥，母液中的主要成分为 〔填化学式，检验其阴离子的方法为 。【答案】2〔1〕增大接触面积，加快反响速率〔1分〕SiO〔1分〕2〔2〕4.8〔2分〕〔3〕NaOH溶液〔2分，其他合理答案给分2 2 2 3 3 2 AlO－＋CO＋2HO＝Al(OH)↓＋HCO－OH－＋CO＝HCO－12 2 2 3 3 2 4〔4〕蒸发浓缩〔1分〕趁热过滤〔1(NH4)2SO〔2盐酸酸化的氯化钡溶液，假设有白色沉淀生成，那么可证明含有硫酸根〔241所给煤粉灰中主要物料成分，AlO

、FeO、LiOSiO

不溶，所以2 321SiO；2

2 3 2 2〔2Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]Al3+Fe3+沉淀，可得：〔Al3+×10-5mol·L-1〔OH-=≈10mol·L-1，c〔Al3+≈10mol·L-1Fe3+、Al3+pH4.8；3〔32Fe(OH)3Al(OH)12中参332CO2Al(OH)，推断，参与实际X之后，滤液为NaAlO32

溶液，所以试剂X2 2 2 2 3 为NaOH溶液，且步骤2的离子方程式为AlO-+CO +HO=Al(OH)↓+HCO-和OH－＋CO＝HCO2 2 2 2 3 4 〔4〕结合题中碳酸锂的溶解度随温度变化规律，可知其在高温是溶解度低，所以沉锂之后别离出Li2CO3的方法为蒸发浓缩、趁热过滤，之后在洗涤，枯燥；过滤之后母液的主要成分为(NH4)2SO；所以检验其阴离子的方法为检验SO2-4 参与盐酸酸化的氯化钡溶液，假设有白色沉淀生成，那么可证明含有硫酸根。〔14分〕合成气是一种重要的化工原料气，甲烷、二氧化碳自热重整制合成气的主要反响有：℃.CH4(g)＋CO2(g)℃.CH4(g)＋H2O(g)

2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247.3kJ·mol－1CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.1kJ·mol－11212答复以下问题：

CO(g)＋H2O(g)ΔH33〔1〕ΔH＝ kJ·mol－1。3〔2VL2molCH4(g)1molCO2(g)1molH2O(g)发生上述反响，到达平衡时，容器中CH4(g)为amol，CO2(g)为bmol，H2O(g)为cmol，此时CO(g)的浓度为 mol·L－1，反响℃的平衡常数为 V的代数式表示〕〔3〕不同温度下，向VLn(CO2)：n(CH4)：n(H2O)＝1：1：1投料，n(H2)：n(CO)随温度的变化关系如以下图：1 2 ①压强P、P、P由大到小的挨次为 ，推断的依据是 1 2 ②压强为P2时，随着温度上升，n(H2)：n(CO)先增大后减小。解释温度Tm前后，随着温度上升n(H2)：n(CO)变化的缘由分别是 。〔4〕通过电化学方法可有效实现以CO2和水为原料合成甲酸，其原理示意图如下：那么A极的电极反响式为 。2分〕〔1〕+41.2kJ·mol-1〔2〕〔3P3>P2>P1反响℃℃n(H2)增加的程度大于n(CO)②上升温度平衡℃、℃、℃均正向移动，T<Tm时，上升温度对反响℃、℃的促进作用大于反响℃，n(H2)增加的更多。T>Tm后，对反响℃的促进作用更大，n(CO)增加的更多；〔4〕CO2+2e-+2H+=HCOOH-〔22molC4(g1molC2(g1mol2H4(g为，CO2(g)bmol，H2O(g)cmolH2(g)x，CO(g)yC、H+=n(CO)=(3-a-b)molc(CO)=mol·L-1；K=；11 2 3 3 2 〔3〕①由反响可知，反响℃、℃是气体分子数增大的反响，减小压强平衡正向移动，n(H2)n(CO)p、p、p由大到小的挨次为P>P>P，故答案为：P3>P2>P；反响℃、℃是气体分子数目增大的反响，减小压强平衡正向移动，n(H2)11 2 3 3 2 n(CO)1p2时，随着温度上升，n(H2)：n(CO)先增大后减小，缘由是反响℃、℃、℃均为吸热反响，上升温度平衡℃、℃、℃均正向移动，T<Tm时，上升温度对反响℃、℃的促进作用大于反响℃，n(H2)增加的更多。T>Tm后，对反响℃的促进作用更大，n(CO)增加的更多，故答案为：上升温度平衡℃、℃、℃均正向移动，T<Tm时，上升温度对反响℃、℃的促进作用大于反响℃，n(H2)增加的更多。T>Tm后，对反响℃的促进作用更大，n(CO)增加的更多；〔4〕ACO2得到电子被复原转变为HCOOH，那么电极反响式为：CO2+2e-+2H+=HCOOH。1522B铅笔将答题卡上按选考题的首题评分。［3：物质构造与性质〔15分〕半导体砷化硼具有超高的导热系数，有助于电子器件降温散热。答复以下问题：〔1〕基态砷原子的电子排布式为。〔2缘由是。〔3〕三氧化二砷的分子构造如以下图，分子中砷原子的杂化方式是，氧原子的杂化方式是。

AsO OOAs AsOAsO O〔4〕NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性〔Hδ＋，与B原子相连的H呈负电性〔Hδ－，那么H、B、N电负性大小挨次是 。〔5名称名称硼酸亚砷酸亚磷酸分子式H3BO3H3AsO3H3PO3构造式构造式H OO HB OO HHH OAsO H类型一元弱酸三元弱酸二元弱酸①亚磷酸的构造式为。②硼酸溶于水的电离方程式为。〔6〕砷化硼的晶胞构造如图〔a〕所示，图〔b〕中矩形AA’C’C是沿晶胞对角面取得的截图。〔a〕〔b〕A①假设晶胞的边长均为apm，阿伏加德罗常数的值为N，晶体的密度为Ag·cm－3②晶胞中各原子在矩形AA’C’C的位置为〔填标号〕。ABCD【答案】〔1〕[Ar]3d104s24p31s22s22p63s23p63d104s24p3〔1分〕〔2〕砷原子最外层p轨道处于半布满状态，较稳定〔2分，其他合理答案也可给分〕〔3〕sp3 sp3〔每空1分〕〔4〕N＞H＞B〔2分〕O〔5〕①H O P O H

O4H O P O H4

〔2分〕32②H3BO＋HO32

H＋＋[B(OH)]－〔2分，其他合理答案也可给分〕〔6〕①

117〕

〔2分，其他合理答案也可给分〕N(a1010)3A②B〔2分〕【解析】〔1〕基态砷原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p31s22s22p63s23p63d104s24p3。〔2〕依据洪特规那么，